湖南省永州市祁陽一中2024屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

湖南省永州市祁陽一中2024屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與我們的生活密不可分，我們身邊所有的東西，都是由化學(xué)元素構(gòu)成?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．人們廣泛使用漂白液、漂白粉代替氯氣作為漂白劑，主要因為漂白粉的漂白性更強(qiáng)B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料和太陽能電池C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮D．在生產(chǎn)、生活中，鋁合金是用量最大、用途最廣的合金材料2、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（）A．實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物3、《神農(nóng)本草經(jīng)》說:“水銀……镕化(加熱)還復(fù)為丹”?！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指A．合金B(yǎng)．氧化物C．氯化物D．硫化物4、下列有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的說法正確的是A．等質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3分別與等濃度的鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等B．將1mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后固體增重32gC．取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液5、下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生蒼白色火焰的是（）A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒6、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．電子總數(shù) B．質(zhì)子總數(shù) C．原子總數(shù) D．質(zhì)量7、下列各溶液中，Na+濃度最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．2L0.2mol/L的NaCl溶液8、下列物品所用材料主要成分不屬于硅酸鹽的是(

)A．玻璃門窗 B．大理石桌 C．陶瓷餐具 D．水泥路橋9、下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A．噴泉實驗B．實驗室制備并收集二氧化碳C．收集NOD．干燥氯氣10、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－ D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－11、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)12、將少量鐵粉加入到下列溶液中，鐵粉溶解，但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是（）A．稀H2SO4溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液13、下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是（）①配制100g10%的CuSO4溶液，稱取10gCuSO4晶體溶于90g水中②稱量NaOH固體時動作太慢③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g④配制完成后裝入的試劑瓶中有水A．只有① B．只有② C．只有②③④ D．①②③④14、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說法中，正確的是()A．X只有一種氧化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)C．原子半徑由大到小的排列順序Z＞Y＞XD．元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素15、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A．物質(zhì)的量是人們主觀規(guī)定的基本物理量之一B．物質(zhì)的量實質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量C．物質(zhì)的量是人們根據(jù)其他的物理量推導(dǎo)出來的新的物理量D．物質(zhì)的量是一種物理量的單位16、化學(xué)試劑不變質(zhì)和實驗方法科學(xué)是化學(xué)實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ?，不正確的是（）A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。（2）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：已知：a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)①反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②驗證濾液中含Cl-離子的實驗方法和現(xiàn)象為___。18、如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_________。（填化學(xué)式）(2)寫出③、⑧對應(yīng)的方程式：③___________。(化學(xué)方程式)⑧_________。(離子方程式)19、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。（1）甲同學(xué)實驗中（圖1）：①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（2）乙同學(xué)實驗中（圖2）：①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。②B處實驗現(xiàn)象是________________________。③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。20、某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設(shè)計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。②用橡膠管連接對應(yīng)接口(填編號)：A接______，B接______。③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。21、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：____；F的化學(xué)名稱：____。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：____。（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.含+1價的次氯酸或次氯酸根氧化性強(qiáng)，同時漂白粉在空氣中比氯氣溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白粉代替氯氣作為漂白劑，故A正確；B.高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可用于作太陽能電池，故B正確；C.硅膠具有吸水性，在食品袋中作干燥劑，防止食物受潮，故C正確；D.目前世界上用量最大的合金是鋼材，即鐵合金，不是鋁合金，故D錯誤；故選D。2、D【解題分析】

A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，反應(yīng)物是兩種生成物是一種，為化合反應(yīng)，鋁與硝酸汞的反應(yīng)是鋁能置換出硝酸汞中的汞，反應(yīng)物與生成物均是一種單質(zhì)一種化合物，為置換反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，選項A正確；B、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不久鋁箔表面生出“白毛”，可知金屬鋁易被氧化，所以說明鋁是活潑金屬，選項B正確；C、紅墨水柱右端上升說明試管內(nèi)氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量，選項C正確；D、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應(yīng)可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因為汞的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以不可能是氧化汞，而是汞的單質(zhì)的形式存在，所以是鋁從液態(tài)汞中被氧化生成氧化鋁形成的“白毛”，選項D錯誤；答案選D。3、B【解題分析】在土釜中加熱Hg制得“丹”，Hg和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化汞，故選B。4、B【解題分析】

A.等質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3分別與等濃度的鹽酸完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量小，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量多，A錯誤；B.將1mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，根據(jù)方程式可知，固體質(zhì)量增重與CO?2(H2)的質(zhì)量相等，則充分反應(yīng)后固體增重32g，B正確；C.取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥后，再用堿石灰吸收，增重bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C錯誤；D.鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用CaCl2溶液，而用Ca(OH)2溶液時都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，D錯誤；答案為B?！绢}目點撥】根據(jù)二氧化碳或水與過氧化鈉反應(yīng)的方程式，固體增重的質(zhì)量為(CO)m?(H2)n，則有機(jī)物可拆成此形式，固體增重與有機(jī)物的質(zhì)量相等。5、C【解題分析】

A.鐵在氯氣中劇烈燃燒燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙，A錯誤；B.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，B錯誤；C.氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象為蒼白色火焰，并有白霧產(chǎn)生，C正確；D.鈉在氯氣中燃燒為黃色火焰，并有白煙產(chǎn)生，D錯誤；答案選C。6、C【解題分析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量相等。A.N原子核外電子數(shù)為7，O原子的核外電子數(shù)為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質(zhì)的量的關(guān)系，故電子總數(shù)無法確定，兩種容器中的電子數(shù)不一定相等，故A錯誤；B.N原子質(zhì)子數(shù)為7，O原子質(zhì)子數(shù)為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質(zhì)的量的關(guān)系，故質(zhì)子總數(shù)無法確定，兩種容器中的質(zhì)子總數(shù)不一定相等，故B錯誤；C.相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量相等，分子總數(shù)相等，因三種氣體都是雙原子分子，故所含原子總數(shù)相同，故C正確；D.NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，另一容器中不能確定N2和O2的物質(zhì)的量的關(guān)系，無法確定兩種容器內(nèi)氣體的質(zhì)量關(guān)系，故D錯誤；答案選C。7、B【解題分析】

溶液中微粒濃度只與物質(zhì)濃度以及組成有關(guān)，與體積無關(guān)，0.4mol/L的NaOH溶液中c(Na+)=0.4mol/L，0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=(0.15×3)mol/L=0.45mol/L，0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L，0.2mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.2mol/L，因此Na+濃度最大的是0.15mol/L的Na3PO4溶液，故答案為B。8、B【解題分析】

在無機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類重要物質(zhì)，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品?！绢}目詳解】A項、玻璃的主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，屬于硅酸鹽，故A正確；B項、大理石的主要成分為碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C項、陶瓷是用黏土燒制而來，黏土的主要成分為硅酸鹽，故C正確；D項、水泥成分硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，屬于硅酸鹽，故D正確；

故選B。9、C【解題分析】

A、氮氣難溶于水，燒瓶內(nèi)不能形成負(fù)壓，不能形成噴泉，故A錯誤；B、二氧化碳是酸性氣體、密度大于空氣，不能用堿石灰干燥二氧化碳，不能用向下排空氣法收集二氧化碳，故B錯誤；C、NO難溶于水，用排水法收集NO，故C正確；D、用濃硫酸干燥氯氣，應(yīng)長管進(jìn)短管出，故D錯誤；選C。10、A【解題分析】

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項A正確；B.NH4＋、HCO3－與OH－均能反應(yīng)而不能大量共存，選項B錯誤；C.H＋與發(fā)生S2－反應(yīng)生成弱酸、MnO4－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；D.Mg2+與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項D錯誤；答案選A。11、B【解題分析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項錯誤；D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。答案選B。12、B【解題分析】

根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)分析。【題目詳解】A項，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故不選A；B項，鐵氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵粉溶解，但不產(chǎn)生氣體和沉淀，故選B；C項，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故不選C；D項，鐵與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故不選D；故答案選B。13、D【解題分析】

①CuSO4晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，配制100g10%的CuSO4溶液，應(yīng)稱取CuSO4晶體15.6g（CuSO4粉末10g）溶于水中，若稱取10gCuSO4晶體溶于90g水中，使得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，①符合題意；②NaOH固體易潮解，易吸收空氣中的水蒸氣，若稱量動作太慢，導(dǎo)致稱量結(jié)果偏低，②符合題意；③稱量時，藥品與砝碼放反，游碼讀數(shù)為0.2g，則稱量結(jié)果偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏低，③符合題意；④配制完成后裝入的試劑瓶中的水，會稀釋配制好的溶液，導(dǎo)致溶液濃度偏低，④符合題意；綜上所述，①②③④均符合題意，故選D。14、D【解題分析】

短周期元素W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5，則W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。【題目詳解】A．X有CO、CO2等氧化物，A錯誤；B．由于元素的非金屬性：W都要Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＜W，B錯誤；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑由大到小排列順序Z＞X＞Y，C錯誤；D．碳元素可以形成許多有機(jī)物，因此是自然界中形成化合物種類最多的元素，D正確。答案選D。15、A【解題分析】

A.物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，是人們規(guī)定的，故A正確；

B.物質(zhì)的量單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g，二者是不同的物理量，故B錯誤；

C.物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量，是人們規(guī)定的，不是推導(dǎo)得出的，故C錯誤；

D.摩爾為物質(zhì)的量的單位，故D錯誤；

故答案選A。16、C【解題分析】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解題分析】

（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+。氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，與堿反應(yīng)產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體說明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒有關(guān)于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應(yīng)該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀?！绢}目點撥】離子共存問題解題時必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒有了，所以原溶液中肯定有氯離子。18、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解題分析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應(yīng)，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應(yīng)生成B，B是Na2CO3；A和水反應(yīng)生成E，E能轉(zhuǎn)化為B，則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E，則C是Na，C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為D，則D是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！绢}目點撥】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，明確常見物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書寫時，若反應(yīng)物有氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫氣體符號，若反應(yīng)物無氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫出氣體符號。19、HNO3CaCO3CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－試紙變藍(lán)2.24L【解題分析】

（1）根據(jù)信息知道：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來回答即可；（2）根據(jù)氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物確定實驗現(xiàn)象，根據(jù)化學(xué)方程式計算氯氣體積，或者得失電子數(shù)相等列關(guān)系式計算?！绢}目詳解】（1）甲同學(xué)實驗中（圖1）：①根據(jù)題干信息：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究，硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，所以A為稀硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉；答案：HNO3CaCO3②圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；答案：CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2）乙同學(xué)實驗中（圖2）：①根據(jù)題干信息：乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以乙同學(xué)的實驗原理是同主族單質(zhì)氧