滬教版化學(xué)九年級下冊課件521酸的性質(zhì)研究

【課堂實驗】用玻璃棒分別蘸取濃硫酸、稀硫酸，滴到一張白紙上，靜置幾分鐘，觀察現(xiàn)象。濃度不同的同種酸，性質(zhì)可能不同對比所發(fā)生的現(xiàn)象，你可以得出的結(jié)論是

?！揪毩?xí)】把濃鹽酸露置于空氣中一段時間后，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

。減小減小【思考】1、如何鑒別濃、稀鹽酸？2、制氫氣時用濃鹽酸還是稀鹽酸？水對酸的化學(xué)反應(yīng)的影響【閱讀】課本第10頁酸的很多反應(yīng)通常要在水溶液中才能完成實驗結(jié)論：反應(yīng)物的接觸面積不同，反應(yīng)速度不同一、酸的性質(zhì)研究5.2酸和堿的性質(zhì)研究4、濃度不同的同一種酸，性質(zhì)不完全相同。1、酸的很多反應(yīng)通常要在水溶液中才能完成；2、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，是混合物。濃鹽酸有很強的揮發(fā)性。3、濃硫酸的特性：⑴脫水性——使含碳物質(zhì)發(fā)生炭化(化學(xué)性質(zhì))⑵吸水性——能吸收空氣中的水分(物理性質(zhì))【練習(xí)】把濃硫酸露置于空氣中一段時間后，溶液的質(zhì)量

，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

。增大減小【思考與討論】你能說出酸的一些性質(zhì)嗎？舉例說明。想一想鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？與酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水酸＋堿→鹽＋水

酸能與鹽反應(yīng)生成酸和鹽酸＋鹽→酸＋鹽1、2、3、4、酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣運用：在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再滴稀硝酸，又觀察其現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀鹽酸硝酸銀溶液實驗室中常用此方法檢驗鹽酸或鹽酸鹽的存在。AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀＊碳酸鹽的檢驗：加鹽酸，并將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓

＋H2O碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象?產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑【思考與討論】為什么金屬制品在電鍍、電焊前，要用稀鹽酸或稀硫酸清洗表面的氧化物？實驗探究

a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？____________________________________.

鐵銹消失，溶液變成黃色

6HCl+Fe2O3→2FeCl3＋3H2O紅色棕黃色b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？______________________________________

黑色粉末消失，溶液變成綠色2HCl+CuO→CuCl2+H2O黑色溶液為綠色能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物都是金屬氧化物。金屬氧化物大都是堿性氧化物。堿性氧化物：A、情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿?？墒牵髞砜吹借F表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OB、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。科學(xué)探究C、設(shè)計實驗：Fe2O3HCl溶液光潔的鐵釘（Fe）HCl溶液鋅粒(Zn)實驗現(xiàn)象：A試管B試管C試管A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。B試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。C試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。D實驗結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。酸+某些金屬→鹽+氫氣鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑1、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。2、鹽酸＋堿→鹽＋水

（中和反應(yīng)）3、鹽酸＋鹽→酸＋鹽4、鹽酸＋堿性氧化物→鹽＋水5、鹽酸＋金屬→鹽＋氫氣稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（歸納）稀鹽酸的用途鹽酸的用途：⑴胃酸：幫助消化⑵除鐵銹⑶制H2等小結(jié)：一、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)二、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)三、鹽酸的用途鹽酸硫酸實驗步驟滴入紫色石蕊滴入無色酚酞

滴入紫色石蕊滴入無色酚酞實驗現(xiàn)象解釋現(xiàn)象實驗結(jié)論稀鹽酸、稀硫酸能與

反應(yīng)，使紫色石蕊試液變,無色酚酞

。

1、稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較：紅色紅色無色無色石蕊遇酸變紅色石蕊遇酸變紅色酚酞遇酸不變色酚酞遇酸不變色酸堿指示劑紅色不變色鹽酸硫酸實驗步驟放入鋅粒放入鎂帶

放入鋅粒放入鎂帶

實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式實驗結(jié)論稀鹽酸、稀硫酸能與活潑

反應(yīng)生成

和

。

2、稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較：產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Mg+2HCl→MgCl2+H2↑金屬鹽氫氣鹽酸硫酸實驗步驟逐滴滴入加有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入氫氧化銅逐滴滴入加有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入氫氧化銅實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式實驗結(jié)論稀鹽酸、稀硫酸能與

反應(yīng)生成

.

和

。3、稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2OCu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2ONaOH+HCl→NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O紅色逐漸褪去，溶液變成無色紅色逐漸褪去，溶液變成無色藍色粉末逐漸溶解，溶液變成藍色藍色粉末逐漸溶解，溶液變成藍色堿鹽水1、下列溶液能使石蕊變紅色的是()

A氫氧化鈉溶液B氯化鈉溶液

C氫氧化鈣溶液D稀硫酸鞏固性練習(xí)一2、下列物質(zhì)中能跟硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是()A.FeB.Ba(NO3)2

C.Na2CO3D.NaOHDD4、在少量的氫氧化銅粉末中加入適量的稀硫酸，可以看到

色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液變成

色，化學(xué)方程式：

。3、為什么不能用鐵制的容器盛放稀硫酸？寫出化學(xué)方程式。Fe+H2SO4

→FeSO4+H2↑藍藍Cu(OH)2+H2SO4

→CuSO4+2H2O鹽酸硫酸實驗步驟放入氧化銅粉末，微熱放入生銹的鐵釘

放入氧化銅粉末，微熱放入生銹的鐵釘

實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式實驗結(jié)論稀鹽酸、稀硫酸能與

反應(yīng)生成

和

。

4、稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較：黑色粉末溶解，溶液變藍色黑色粉末溶解，溶液變藍色鐵釘表面變光亮，溶液變黃色鐵釘表面變光亮，溶液變黃色CuO+H2SO4→CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl→CuCl2+H2OFe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O堿性氧化物鹽水鹽酸硫酸實驗步驟滴入硝酸銀溶液

滴入氯化鋇溶液實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式實驗結(jié)論稀鹽酸、稀硫酸能與某些

反應(yīng)生成

和

。

5、稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較：產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3鹽新酸新鹽硫酸或硫酸鹽的鑒定：在被鑒物質(zhì)的溶液里加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，如果沉淀不消失，則原溶液中一定含有硫酸或硫酸鹽。現(xiàn)在有兩瓶溶液，已知分別為鹽酸和硫酸，但是兩個試劑瓶上都沒有標簽，那么你怎么樣來分辨哪一瓶是鹽酸，哪一瓶是硫酸呢？鞏固性練習(xí)二:1、一枚帶鐵銹的鐵釘(主要成分為Fe2O3)放入稀硫酸中，微熱，可觀察到

，化學(xué)方程式為

。繼續(xù)反應(yīng)還會看到有

生成，化學(xué)方程式：

。鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色Fe2O3+3H2SO4

→Fe2(SO4)3+3H2O氣泡Fe+H2SO4

→FeSO4+H2↑2、在盛有少量

色CuO的試管里，加入稀硫酸微熱，可觀察到___________________

_________，化學(xué)方程式為

。3、下列試劑可以用來鑒別稀硫酸和稀鹽酸的是（）A石蕊試液B鋅粒C硝酸銀D氯化鋇4、以下關(guān)于硫酸的用途描述正確的是（）A凈水劑B農(nóng)業(yè)上用于降低土壤酸性C除銹D制皂黑液變藍色黑色粉末逐漸溶解，溶CuO+H2SO4

→CuSO4+H2ODC酸的通性：1、酸的水溶液能使酸堿指示劑變色：紫色石蕊遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣3、酸+堿性氧化物→鹽+水4、酸+堿→鹽+水5、酸+某些鹽→酸+鹽鞏固性練習(xí)三:1、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Fe2O3+

→Fe2(SO4)3+