2024屆廣東省高州市大井中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆廣東省高州市大井中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、處處留心皆知識(shí)，生活中的下列事實(shí)，不涉及到化學(xué)變化的是A．食物腐敗變質(zhì) B．酒香不怕巷子深C．鋁表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢2、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A．除去CO中少量O2，通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過濾D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，實(shí)驗(yàn)室可采用分液法3、相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是（）A．溶液密度ρ可表示為 B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為 D．相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為4、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－同一反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性。根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的還原產(chǎn)物5、將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是()A．稀硫酸 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液6、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是（）A．氫氧化鈉固體溶于水后能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)B．二氧化碳水溶液能夠?qū)щ姡远趸际请娊赓|(zhì)C．鐵、銅能導(dǎo)電，所以鐵、銅為電解質(zhì)D．氯化鐵溶液能夠?qū)щ姡月然F溶液是電解質(zhì)7、以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的成分（括號(hào)內(nèi)為成分）無關(guān)的是A．新制氯水使有色布條褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黃綠色，并且有刺激性氣味（Cl2）D．新制氯水使有色布條褪色（HClO）8、將溶液稀釋到體積為原溶液的2倍，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為（）A． B． C． D．9、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D．點(diǎn)燃D處氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度10、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．為防止藥品滴在桌面上，膠頭滴管可伸入試管內(nèi)部滴加液體B．用量筒取13.37mL的稀硫酸C．給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的D．向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的11、為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是A．槍支“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化B．上述反應(yīng)中，鐵被氧化C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol，生成還原產(chǎn)物8.5g12、下列各項(xiàng)比較中，正確的是A．熔點(diǎn)：金屬鈉＜鈉鉀合金 B．導(dǎo)電性：銀＜銅C．硬度：硬鋁＜鋁 D．延展性：生鐵＜純金13、下列物質(zhì)中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅14、下列實(shí)驗(yàn)操作可行的是（）A．用向上排空氣法收集一氧化氮?dú)怏wB．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C．用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫D．用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液15、實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管16、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液17、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去KI溶液中的碘單質(zhì):加入乙醇萃取后分液B．除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2氣體中混有的CO氣體:混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)D．除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥18、把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．52.4% B．30% C．47.6% D．70%19、在探究新制氯水成分及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中滴加氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水具有酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有還原性A．A B．B C．C D．D20、120℃時(shí)，34g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了8.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol21、下列說法正確的是（）A．1molN2的質(zhì)量是14g B．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol D．1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol22、消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應(yīng)后氯元素均為－1價(jià)），則ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍二、非選擇題(共84分)23、（14分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系___。（3）V3V4段離子方程式為___。24、（12分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_____、B_______、C_________。（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，現(xiàn)在NaCl固體來配制。請(qǐng)回答下問題：(1)需稱取NaCl固體的質(zhì)量為____g。(2)配制過程中，不需要的儀器__________________（填序號(hào)）。A．藥匙B．膠頭滴管C．量筒D．燒杯E．玻璃棒F．托盤天平完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_____。(3)在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號(hào)）。①定容時(shí)，俯視刻度線②轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水(4)該實(shí)驗(yàn)小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實(shí)驗(yàn)。①寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。②電解時(shí)，將Y極（陽極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是_______________________。③某溫度下，將氯氣通入石灰乳中，反應(yīng)得到CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:3，則氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_________。(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。(3)濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是________，飽和食鹽水的作用是_______，D裝置的作用是_________。(4)C裝置制取漂白粉的化學(xué)方程式是__________。27、（12分）某純堿樣品含有少量雜質(zhì)，某興趣小組用如圖所示裝置測(cè)定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.按圖連接裝置，并檢查氣密性；Ⅱ.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為；Ⅲ.準(zhǔn)確稱量純堿樣品放入容器中；Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；Ⅴ.打開彈簧夾，往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，最后稱得干燥管的質(zhì)量為。請(qǐng)回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法為____________。（2）裝置中試劑應(yīng)選擇_____，目的是________。（3）裝置的作用是____，步驟中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留三位有效數(shù)字），若沒有裝置，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。28、（14分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號(hào))。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請(qǐng)將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學(xué)式，少寫及順序錯(cuò)誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。29、（10分）下圖是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：水溶液呈酸性水溶液呈堿性水作氧化劑水既不作氧化劑也不作還原劑（1）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是______________________________；（2）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質(zhì)類別為

____（填序號(hào)）；①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________________________________________________________________________________；（4）F組中與水反應(yīng)氧化劑與還原劑的之比是1：1的物質(zhì)是______________（填化學(xué)式）；（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質(zhì)X，脫硫效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化學(xué)式是_________；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色，其中漂白原理與其它兩種物質(zhì)不同的是_______________

；將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2同時(shí)通入品紅溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.食物腐敗是食物被空氣中的氧氣等氧化變質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故A不選；B．酒香不怕巷子深，酒精具有揮發(fā)性，不涉及化學(xué)變化，故B選；C．鋁表面形成致密的薄膜，生成新物質(zhì)氧化鋁，涉及化學(xué)變化，故C不選；D．食醋洗掉水垢是乙酸與碳酸鈣反應(yīng)，涉及到化學(xué)變化，故D不選；故選B。2、D【解題分析】

A．Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO；B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；C．Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅；D．四氯化碳和水的混合物分層?！绢}目詳解】A.Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質(zhì)，則不能利用灼熱的Cu網(wǎng)除雜，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，則加熱法不能除雜，故B錯(cuò)誤；C.Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選加足量Fe、過濾，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。3、D【解題分析】

A．c=，ρ＝，故A錯(cuò)誤；B．c＝，故B錯(cuò)誤；C．w%＝，故C錯(cuò)誤；D．由上述C項(xiàng)整理，得Mr＝，故D正確；答案選D。4、B【解題分析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性：XO>Z2；②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；所以氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，則還原性為A2+>B?>Z?>X2+。A.氧化性：Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正確；B.①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，還原性：Z?>X2+，Z?是還原劑；③2B－+Z2=B2+2Z－，反應(yīng)中Z2是氧化劑；故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D.化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確。故答案選：B。5、C【解題分析】

鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣。A.金屬鈉投入稀鹽酸中反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉和Ba(OH)2稀溶液不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，C正確；D.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不是白色沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、A【解題分析】

A．NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，且NaOH為化合物，所以NaOH是電解質(zhì)，故A正確；B．CO2水溶液能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電離子不是二氧化碳電離的，則二氧化碳為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．Fe、Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒剩涣硗怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。7、A【解題分析】

氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯氣部分和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中還有未和水反應(yīng)的氯氣分子，氯水的成分從微粒的角度來說分子有Cl2、H2O、HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-?！绢}目詳解】A.使有色布條褪色的是具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，故A選；B.氯水中的Cl-可以和硝酸銀溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不選；C.氯水中有氯氣分子，氯氣是黃綠色的，而且有刺激性氣味，所以氯水有顏色，并且有刺激性氣味。故C不選；D.HClO使有色布條褪色，故D不選。故選A。8、C【解題分析】

由公式可知，溶液體積變?yōu)樵芤旱?倍，則濃度變?yōu)樵芤旱?，則稀釋后的物質(zhì)的量濃度為，的物質(zhì)的量濃度為，選C，故答案為：C。9、B【解題分析】

A．裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯(cuò)誤；C．氫氣可以用堿石灰進(jìn)行干燥，C正確；D．氫氣在點(diǎn)燃前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物要記準(zhǔn)。10、D【解題分析】

A、膠頭滴管伸入試管內(nèi)，會(huì)造成藥品的污染，故A錯(cuò)誤；B、量筒的讀數(shù)不能估讀，故B錯(cuò)誤；C、給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的，故C錯(cuò)誤；D、向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的，故D正確；故答案為：D。【題目點(diǎn)撥】試管加熱時(shí)，需注意試管口不能面向試驗(yàn)人員，另外在加熱中加熱固體時(shí)，一般情況下，試管口需向下傾斜，但有時(shí)也可朝上，具體情況取決于所加熱固體中是否含有水分或加熱過程中是否會(huì)產(chǎn)生水。11、D【解題分析】

A.“發(fā)藍(lán)”是采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層，是鐵的鈍化，正確；B.鐵的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，正確；C.根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性，正確；D.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，生成還原產(chǎn)物NH3的質(zhì)量為17g，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成的NH3的質(zhì)量為5.7g，錯(cuò)誤；故選D。12、D【解題分析】

A.合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬，所以鈉的熔點(diǎn)比鈉鉀合金的高，A錯(cuò)誤；B.銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅的導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；C.合金的硬度大于其成分金屬，故硬鋁的硬度比鋁的硬度大，C錯(cuò)誤；D.金的延展性比生鐵強(qiáng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、C【解題分析】

根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品。【題目詳解】A．硅石的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳化硅不是硅酸鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉是硅酸鹽，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硅不是硅酸鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)非金屬材料，題目難度不大，注意知識(shí)的積累。14、B【解題分析】

A．一氧化氮可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故不能用向上排空氣法收集一氧化氮?dú)怏w，A不可行；B．氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性，故可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，B可行；C．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，C不可行；D．二氧化硅是玻璃的主要成分之一，其可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉溶液，因此，不能用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液，D不可行。綜上所述，實(shí)驗(yàn)操作可行的是B。15、C【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強(qiáng)還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關(guān)鍵是要防氧化，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時(shí)接觸空氣溶有氧氣，故C錯(cuò)誤；D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會(huì)增大沉淀與空氣的接觸的機(jī)會(huì)，使沉淀更易被氧化，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機(jī)溶劑）隔絕氧氣。16、A【解題分析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；②.CCl4的沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。17、D【解題分析】A．乙醇與水互溶，不能做萃取劑，A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液又引入了新的雜質(zhì)鈉離子且通過后續(xù)操作過濾不能除去，B錯(cuò)誤；C．CO與銅不反應(yīng)，無法除掉雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入適量鹽酸將BaCO3溶解而除去，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要注意結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。18、D【解題分析】把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了Al3+和Fe2+，再加入過量NaOH溶液，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2－，留在溶液中；Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的紅色粉末為Fe2O3，鐵在反應(yīng)過程中是守恒的，F(xiàn)e2O3中氧的量等于合金中鋁的量，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2Ar(Fe)÷Mr(Fe2O3)×100%＝2×56÷160×100%＝70%，故D正確。點(diǎn)睛：熟悉鋁、鐵的化學(xué)性質(zhì)，掌握元素質(zhì)量的終態(tài)守恒法。19、D【解題分析】

A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰?，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)槿芤褐械呐c氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2，證明氯水具有酸性，B正確；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，而不是具有還原性，D錯(cuò)誤；故答案是D。20、A【解題分析】

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；能看出2個(gè)H2O與Na2O2反應(yīng)，生成了O2，所以留下了2個(gè)H2；同理2個(gè)CO2,與Na2O2反應(yīng)，生成了O2，留下2個(gè)CO；設(shè)原氣體中含有xmolCO2，ymolH2O，則解得；答案選A。21、B【解題分析】

A.1molN2的質(zhì)量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯(cuò)誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯(cuò)誤；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質(zhì)量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)B和C是易錯(cuò)點(diǎn)，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。另外注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)：①相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。②摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。22、C【解題分析】

消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)表示，則二氧化氯中氯元素得化合價(jià)由+4變?yōu)?1，消毒效率＝，次氯酸鈉中得氯元素由+1變?yōu)?1，消毒效率＝，則ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解題分析】

加入NaOH至V1時(shí)，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行裕瑒t一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個(gè)反應(yīng)中NaOH的體積關(guān)系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！绢}目詳解】加入NaOH至V1時(shí)，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【題目點(diǎn)撥】在判斷圖象中線段對(duì)應(yīng)反應(yīng)時(shí)，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會(huì)與Mg2+、Al3+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。24、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解題分析】

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1．B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。25、11.7C100mL容量瓶②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑溶液分層，上層無色，下層紫紅色4：1【解題分析】

(1)根據(jù)容量瓶的固定規(guī)格選取合適的規(guī)格的容量瓶，配制NaCl溶液，再根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算需要稱取NaCl固體的質(zhì)量；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷實(shí)驗(yàn)過程中需要的儀器；(3)根據(jù)，判斷各項(xiàng)操作對(duì)于溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，從而進(jìn)行誤差分析；(4)①電解食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；②氯氣與NaI溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，四氯化碳萃取碘水中的碘；③可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物來書寫方程式，從反應(yīng)中找到被還原的氯元素即化合價(jià)降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價(jià)升高的氯元素，或者根據(jù)電子守恒來確定。【題目詳解】(1)該化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有98mL的容量瓶，需用100mL容量瓶，因此應(yīng)配制100mLNaCl溶液，則NaCl的物質(zhì)的量為，稱取NaCl固體的質(zhì)量為；故答案為：11.7；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知實(shí)驗(yàn)過程中需要藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要用到的儀器為C（量筒），還缺少的儀器是100mL容量瓶；故答案為：C；100mL容量瓶；(3)①定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)可知，最終會(huì)使物質(zhì)的量濃度偏高，不符合題意，故①不選；②轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)有少量損失，根據(jù)可知，最終會(huì)使物質(zhì)的量濃度偏低，符合題意，故②選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)與溶液的總體積，則物質(zhì)的量濃度不受影響，不符合題意，故③不選；故答案為：②；(4)①電解食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該電解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②電解時(shí)，Y極是陽極，陽極氯離子失電子生成氯氣，氯氣與NaI溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，再加入四氫化碳充分振蕩，四氯化碳萃取碘水中的碘，又四氯化碳不溶于水，且其密度大于水，所以最后觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層紫紅色，故答案為：溶液分層，上層無色，下層紫紅色；③根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl2到ClO-，失去1個(gè)電子，由Cl2到ClO3-，失去5個(gè)電子，一共失去1+3×5=16個(gè)電子；由Cl2到Cl-，得到1個(gè)電子，需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案為：4：1?！绢}目點(diǎn)撥】最后一問是難點(diǎn)，抓住得失電子數(shù)守恒是解題的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算是重要的考點(diǎn)，明確失去電子總數(shù)等于得到電子總數(shù)，列式計(jì)算即可。26、分液漏斗酸性和還原性除去Cl2中混有的HCl氣體安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解題分析】

根據(jù)題中圖示可知，A裝置是制備氯氣的裝置；B裝置用于除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；C裝置用于探究氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉的裝置；D裝置是安全瓶，起防止倒吸作用；E裝置是尾氣吸收裝置，防止多余的氯氣污染環(huán)境；據(jù)此解答。【題目詳解】（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，答案為。（3）由可知，濃鹽酸中4個(gè)Cl-，有2個(gè)Cl-化合價(jià)沒有改變，形成MnCl2，起酸的作用，有2個(gè)Cl-化合價(jià)升高，失電子，起還原劑的作用，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣的溶解度小，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有有的HC氣體，D裝置的作用是安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中；答案為酸性和還原性，除去Cl2中混有有的HC氣體，安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中。（4）制取漂白粉是氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。27、夾緊彈簧夾，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，水位不下降，氣密性好氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳吸收CO2氣體中的水蒸氣將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達(dá)到精確測(cè)量的目的75.7%偏大【解題分析】

(1)B中氣密性的檢驗(yàn)方法是使B處于一個(gè)密封環(huán)境，觀察壓強(qiáng)的變化；(2)裝置A中試劑X應(yīng)選氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；(3)C裝置中濃硫酸是吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差，“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”是為了將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達(dá)到精確測(cè)量的目的；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，直到干燥管D