基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)通章節(jié)答案期末考試題庫(kù)2023年

基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)通超星課后章節(jié)答案期末考試題庫(kù)2023年如果沒有基準(zhǔn)物質(zhì)，只能用何種方法配制滴定液（

）

答案:

間接配制法

已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為（

）。

答案:

滴定液

用于準(zhǔn)確移取一定體積溶液的量器是（

）

答案:

移液管

下列哪項(xiàng)不是用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須具備的條件是（

）

答案:

滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)要恰好相符

H2PO4-的共軛酸是(

)

答案:

H3PO4

下列各組酸堿對(duì)中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（）

答案:

H3O+—OH-

pH值相同的HCl和HAc溶液,它們的(

)

答案:

H+物質(zhì)的量濃度相同

下列溶液酸性最強(qiáng)的是(

)

答案:

[H+]=1.0mol/L

HAc的解離常數(shù)為Ka,在HAc溶液中加入NaAc固體,將使(

)

答案:

pH值升高

將0.2

mol/L的HCl和0.2

mol/L的HAc均加水稀釋一倍,其

[H+]變化為(

)

答案:

HCl的

[H+]=0.1

mol/L

用H3PO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)和NaOH配制pH=12的緩沖溶液,抗堿成分是(

)

答案:

HPO42-

人體血漿最重要的抗酸成分是(

)

答案:

HCO3-

今欲配制pH=5.0左右的緩沖溶液,應(yīng)選擇的緩沖對(duì)是(

)

答案:

HAc-NaAc

某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10-5,則其理論變色范圍是(

)

答案:

4~6

NaOH溶液的標(biāo)簽濃度為0.3000mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2,現(xiàn)以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液標(biāo)定,標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度(

)

答案:

低

37℃時(shí)NaCl溶液和葡萄糖溶液的滲透壓均等于770kPa,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為(

)

答案:

c葡萄糖=2

cNaCl

下列溶液能使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的是(

)

答案:

100g/L葡萄糖溶液

生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為(

)

答案:

0.154mol/L

某患者需補(bǔ)5.0×10-2mol

Na+,應(yīng)補(bǔ)生理鹽水的體積為(

)

答案:

325ml

下列溶液中,與血漿等滲的是(

)

答案:

9g/L

NaCl溶液

溶液、膠體和濁液這三種分散系的分類依據(jù)是(

)

答案:

分散質(zhì)粒子直徑的大小

下列分散系最穩(wěn)定的是(

)

答案:

溶液

防治骨軟化癥的魚肝油乳屬于(

)

答案:

乳濁液

表面活性劑加入液體后(

)

答案:

能顯著降低液體表面張力

欲使被半透膜隔開的兩種溶液處于滲透平衡,則必須有(

)

答案:

兩溶液滲透濃度相同

下列質(zhì)量濃度相同的四種溶液,在相同溫度下滲透壓最大的是(

)

答案:

氯化鈉溶液

大劑量靜脈滴注0.9

g/L

NaCl溶液,結(jié)果可能會(huì)導(dǎo)致(

)

答案:

溶血

欲配制400ml體積分?jǐn)?shù)φB

=0.75的消毒酒精，需體積分?jǐn)?shù)φB

=0.95的藥用酒精(

)ml

答案:

315.8

欲配制物質(zhì)的量濃度cB

=0.2mol/L的NaCl溶液200ml，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)ρB

=117g/L的NaCl溶液(

)ml.

答案:

20

欲配制物質(zhì)的量濃度cB

=2mol/L的H2SO4溶液500ml，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωB

=98%，溶液密度ρ=1.84kg/L的濃H2SO4(

)ml.

答案:

54.3

硫賁妥鈉是靜脈全麻藥，用0.5g固體硫賁妥鈉可以配制質(zhì)量濃度為15g/L的溶液(

)ml

答案:

33.3

碳酸氫鈉注射液的規(guī)格是：每500mlNaHCO3注射液含有NaHCO325g,該注射液的質(zhì)量濃度是(

),物質(zhì)的量濃度是(

).

答案:

50g/L,0.5952mol/L

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2

mol/L的NaOH溶液250ml,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和要稱取的NaOH的質(zhì)量分別是(

)

答案:

250ml,20g

準(zhǔn)確配置一定濃度的NaOH溶液時(shí),造成實(shí)際濃度偏高的原因可能是(

)

答案:

定容時(shí)俯視觀察液面

將20ml0.5mol/L

Na2CO3溶液加水稀釋到500ml,稀釋后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)

答案:

0.02mol/L

氫氧化鐵Fe(OH)3溶度積表達(dá)式是（

）

答案:

Ksp=[Fe3+]·[OH-]3

向飽和的CaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是（

）

答案:

CaSO4的溶解度，Ksp都不變

沉淀生成的必要條件是（

）

答案:

Q>Ksp

BaSO4在下列哪種溶液中溶解度最?。?/p>

）

答案:

2.0mol/L氯化鋇溶液

在AgBr處于沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，向此溶液中加入AgNO3溶液后，溶液中的沉淀（

）

答案:

增加

沉淀滴定是以（

）為基礎(chǔ)的分析方法。

答案:

沉淀反應(yīng)

標(biāo)定硝酸銀溶液需用（

）

答案:

基準(zhǔn)氯化鈉

鐵銨釩指示劑法測(cè)銀離子時(shí)，滴定液為（

）

答案:

硫氰酸銨

吸附指示劑法開始滴定前，應(yīng)加入（

）保護(hù)膠體。

答案:

糊精

銀量法測(cè)有機(jī)鹵化物時(shí)，應(yīng)先將有機(jī)鹵素轉(zhuǎn)變成鹵素的（

）

答案:

離子

下列離子不屬于配位化合物的是

(

)

答案:

KAl(SO4)2

配位單元[Co(en)3]3+的中心離子配位數(shù)是

(

)

答案:

6

在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中配位原子是

(

)

答案:

N和Cl

下列物質(zhì)中不能作配體的是

(

)

答案:

NH4+

在配離子[Co(en)2(NH3)2]3+和[Fe(C2O4)3]3+中,中心原子的配位數(shù)分別為(

)

答案:

6,6

下列敘述中結(jié)論錯(cuò)誤的是

(

)

答案:

各種副反應(yīng)均使配合物的穩(wěn)定性降低

用EDTA-2Na直接滴定有色金屬離子,終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是

(

)

答案:

上述B與C的混合顏色

在EDTA-2Na的各種存在形式中,能直接與金屬離子配合的是

(

)

答案:

Y4-

EDTA-2Na配位滴定中Fe3+、Al3+對(duì)鉻黑T有

(

)

答案:

封閉作用

在下列化合物中,Cl的氧化數(shù)為

+1的是

(

)

答案:

HClO

下列關(guān)于氧化數(shù)的敘述中,不正確的是

(

)

答案:

氧元素的氧化數(shù)只能為-2

醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14C的敘述正確的是（

答案:

與12C互為同位素

配合物[Co(NH3)6]Cl3

中，外界離子是

，配離子的電荷為

，中心離子是

，配位體是

，配位數(shù)是

，配合物命名為

。

答案:

Cl－###3+###Co3+###NH3###6###三氯化六氨合鈷（Ⅲ）

化學(xué)分析適合于常量組分分析，儀器分析適合于微量組分或復(fù)雜體系分析。

答案:

對(duì)

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的敘述,錯(cuò)誤的是

(

)

答案:

同種元素的原子之間不會(huì)發(fā)生電子的偏移或得失

氧化還原滴定的主要依據(jù)是

(

)

答案:

滴定過程中電極電勢(shì)發(fā)生變化

碘量法測(cè)定CuSO4含量的過程中,加入過量

KI的作用是

(

)

答案:

還原劑、

沉淀劑和配位劑

用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定H2O2時(shí),滴定至粉紅色為終點(diǎn),滴定完成后5min發(fā)現(xiàn)溶液粉紅色消失,其原因是

(

)

答案:

實(shí)驗(yàn)室還原性氣體使之褪色

標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度時(shí),不直接用K2Cr2O7滴定Na2S2O3溶液的原因是

(

)

答案:

反應(yīng)速度過慢

在使用Na2C2O4基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí),加熱溶液的目的是

(

)

答案:

加快KMnO4與Na2C2O4反應(yīng)的速率

定量分析的任務(wù)是測(cè)定樣品中有關(guān)組分的含量。

答案:

對(duì)

讀錯(cuò)滴定管刻度屬于偶然誤差

答案:

錯(cuò)

分析化學(xué)是關(guān)于研究物質(zhì)的組成、含量、結(jié)構(gòu)和形態(tài)等化學(xué)信息的分析方法及理論的一門學(xué)科。

答案:

對(duì)

化學(xué)分析法是基礎(chǔ)化學(xué)的重要內(nèi)容，主要包括滴定分析法（也稱容量分析法）和重量分析法。

答案:

對(duì)

用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是酚酞。（）

答案:

對(duì)

分子或晶體中原子間的相互作用力稱為化學(xué)鍵（

）。

答案:

錯(cuò)

加錯(cuò)試劑屬于方法誤差

答案:

錯(cuò)

陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵（

）。

答案:

對(duì)

、p、d、f軌道最多分布的電子數(shù)分別是：2、8、10、14。（

）

答案:

錯(cuò)

精密度是指在相同條件下一組平行測(cè)定結(jié)果之間相互接近的程度，表示測(cè)定結(jié)果的再現(xiàn)性。精密度的高低常用偏差大小來衡量。

答案:

對(duì)

用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值小于7。（）

答案:

對(duì)

非水滴定中，H2O是HCl、H2SO4、HNO3等的拉平性溶劑。（）

答案:

對(duì)

共用電子對(duì)是由成鍵原子的一方單獨(dú)提供，歸兩個(gè)原子共用，另一個(gè)原子提供空軌道所形成的共價(jià)鍵稱為配位鍵（

）

答案:

對(duì)

配制溶液過程中，當(dāng)溶液達(dá)到容量瓶約三分之二容量時(shí)，應(yīng)將容量瓶拿起，蓋上瓶塞，顛倒搖勻使溶液初步混勻。

答案:

錯(cuò)

稀溶液的依數(shù)性的本質(zhì)是稀溶液的蒸氣壓下降

答案:

對(duì)

溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用這一性質(zhì)鑒別溶膠與溶液。

答案:

對(duì)

有機(jī)化合物大多是非極性分子或弱極性分子。（

）

答案:

對(duì)

大多數(shù)分子間的作用力以取向力為主。（

）

答案:

錯(cuò)

根據(jù)分析方法的測(cè)定原理，分析化學(xué)分為化學(xué)分析和重量分析。

答案:

錯(cuò)

非極性鍵組成的分子都是非極性分子。（

）

答案:

對(duì)

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。

答案:

錯(cuò)

移液管的刻度值與真實(shí)值不相符使測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差屬于儀器誤差

答案:

對(duì)

由于羧基具有酸性，可用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，測(cè)出羧酸的含量。（）

答案:

對(duì)

系統(tǒng)誤差的數(shù)值對(duì)分析結(jié)果的影響比較固定，其大小具有一定的規(guī)律性，即在多次平行測(cè)定中系統(tǒng)誤差會(huì)重復(fù)出現(xiàn)，使測(cè)量結(jié)果總是偏高或偏低。

答案:

對(duì)

化學(xué)分析法可以分為重量分析法和滴定分析法。

答案:

對(duì)

吸附是表面現(xiàn)象的主要性質(zhì)，表面能越大，體系越不穩(wěn)定。

答案:

對(duì)

膠粒和低分子、離子一樣，既能通過濾紙，也能通過半透膜。

答案:

錯(cuò)

測(cè)量值和真實(shí)值之差稱為誤差。

答案:

對(duì)

溶膠穩(wěn)定的最主要因素是膠粒帶電，其次是溶劑化膜的存在。

答案:

對(duì)

容量瓶在使用前需要干燥和檢漏。

答案:

錯(cuò)

極性鍵組成的分子都是極性分子。（

）

答案:

錯(cuò)

相似相溶”原理中的相似主要是指分子的“極性”相似。（

）

答案:

對(duì)

在不加試樣的情況下，按照與試樣分析完全相同的操作步驟和條件而進(jìn)行的測(cè)定稱為對(duì)照試驗(yàn)。

答案:

錯(cuò)

σ鍵和π鍵是離子鍵的兩種基本類型（

）。

答案:

錯(cuò)

容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌。

答案:

對(duì)

用雙指示劑法分析混合堿時(shí)，如其組成是純的Na2CO3則HCl消耗量V1和V2的關(guān)系是V1＞V2。（）

答案:

錯(cuò)

分子是物質(zhì)中相對(duì)穩(wěn)定并保持該物質(zhì)基本化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，是參與化學(xué)反應(yīng)的基本單元。（

）

答案:

對(duì)

溶液的配制中，若定容時(shí)加水過多超過了刻度線，應(yīng)趕緊用滴管吸出少量溶液至刻度線

答案:

錯(cuò)

溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的量不變。

答案:

對(duì)

將50g98%的濃硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)

答案:

9.8%

將4g

NaOH溶于水配成200ml溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度是(

)

答案:

0.5

mol/L

1mol/L硫酸溶液的含義是()

答案:

指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5g,注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,則使用時(shí)每瓶需加入蒸餾水(

)

答案:

2

ml

下列對(duì)“5%的高錳酸鉀溶液”涵義的解釋中,正確的是(

)

答案:

100g高錳酸鉀溶液中溶解有5g高錳酸鉀

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（

）

答案:

分子晶體的熔、沸點(diǎn)較高

HCl和H2O之間存在的分子間作用力沒有的是（

）

答案:

氫鍵

水的沸點(diǎn)出現(xiàn)“反?，F(xiàn)象”，是由于水分子間存在（

）

答案:

氫鍵

下列分子中,由極性鍵形成的非極性分子是(

)

答案:

CH4

下列物質(zhì)中,可以形成分子間氫鍵的是(

)

答案:

NH3

下列分子中,屬于極性分子的是

答案:

NH3

下列原子軌道不可能組成雜化軌道的是（

）

答案:

ns和nf

下列分子中，含有配位鍵的是（

）

答案:

NH4NO3

下列有關(guān)σ鍵和π鍵的敘述，錯(cuò)誤的是（

）

答案:

π鍵能自由旋轉(zhuǎn)，而σ鍵則不能

下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法，錯(cuò)誤的是（

）

答案:

以共價(jià)鍵所形成的分子中原子的最外層電子都是八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

下列有關(guān)離子鍵的說法，錯(cuò)誤的是（

）

答案:

離子鍵中一定含有金屬元素

下列分子中的共價(jià)鍵，極性最強(qiáng)的是（

）

答案:

HF

下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是(

)

答案:

HCl

BeCl2是直線形分子,則Be的雜化方式是(

)

答案:

sp

氮?dú)夥肿又械幕瘜W(xué)鍵是(

)

答案:

1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

CH4分子中,C以sp3雜化軌道成鍵,則該分子的空間構(gòu)型是()

答案:

正四面體

下列有關(guān)元素周期律的說法中，錯(cuò)誤的是（

）

答案:

同一周期元素的原子半徑從左到右依次增大

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）

答案:

X的原子半徑比Y的大

已知某元素原子的價(jià)電子層為3s23p5，則該元素在元素周期表中的位置為（）

答案:

第三周期第VIIA族

下列表示原子軌道的符號(hào)中，錯(cuò)誤的是（

）

答案:

2d

下列描述電子云的形狀中，是p電子云的形狀（

）

答案:

啞鈴形

按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）

答案:

2s、2p、3s、3p

雙指示劑法測(cè)混合堿,加入酚酞指示劑時(shí),滴定消耗HCl滴定液的體積為15.20ml;加入甲基橙作指示劑,繼續(xù)滴定又消耗了HCl滴定液25.72ml,則溶液中存在(

)

答案:

NaHCO3+Na2CO3

下列基態(tài)原子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）

答案:

鐵：1s22s22p63s23p63d54s3

描述一確定的原子軌道，需用以下參數(shù)()

答案:

n，l，m

下列弱酸和弱堿(設(shè)濃度為0.1mol/L)不能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是(

)

答案:

苯酚(Ka=1.1×10-10)

用0.1mol/L鹽酸溶液滴定同濃度的NaOH溶液，滴定的pH突躍范圍是

答案:

9.70-4.30

用0.1mol/L鹽酸溶液滴定碳酸鈉至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，溶液的pH

答案:

大于7

標(biāo)定氫氧化鈉溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（

）

答案:

鄰苯二甲酸氫鉀

標(biāo)定鹽酸常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（

）

答案:

無水碳酸鈉

酸堿滴定達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈（

）

答案:

取決于產(chǎn)物的酸堿性

在1mol/L氨水溶液中，加入下列物質(zhì)能產(chǎn)生同離子效應(yīng)的是（

）

答案:

固體氯化銨

若要測(cè)定不同強(qiáng)度混合酸的總量,應(yīng)利用溶劑的(

)

答案:

拉平效應(yīng)

使溶膠穩(wěn)定的最主要原因是(

)

答案:

膠粒帶電

如聚沉As2S3溶液(負(fù)溶膠),下列電解質(zhì)中聚沉能力最大的是(

)

答案:

AlCl3

表面活性劑在結(jié)構(gòu)上的特征是(

)

答案:

一定具有親水基和親油基

將0.08mol/L

KI溶液與0.1mol/L

AgNO3溶液等體積混合,制成AgI溶膠,最易使其聚沉的電解質(zhì)是(

)

答案:

K3[Fe(CN)6]

關(guān)于電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用,下列說法不正確的是(

)

答案:

電解質(zhì)的聚沉作用主要取決于陰離子

下列不能用膠體的性質(zhì)來解釋的是(

)

答案:

向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀

東阿阿膠是一種常用藥,它具有補(bǔ)血養(yǎng)血,美容養(yǎng)顏,延年益壽,強(qiáng)筋健骨,提高免疫力等作用,在其制作過程中,驢皮經(jīng)煎煮后過濾所得的濾液中要加入少量白礬粉攪拌,靜置數(shù)小時(shí),待雜質(zhì)沉淀后,再收取上層溶液加熱濃縮。加入少量白礬粉是應(yīng)用了溶膠聚沉的哪種方法(

)

答案:

加入少量的電解質(zhì)法

當(dāng)皮膚被劃破時(shí)可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要原因是(

)

答案:

FeCl3溶液能促進(jìn)血液中膠粒聚沉

把同樣大小的鋅粒投入下列溶液，

反應(yīng)速率最小的是（

）

答案:

0.1mol/L鹽酸

下列有關(guān)化學(xué)平衡的敘述，正確的是（

）

答案:

增大反應(yīng)物的濃度，平衡向生成物濃度增大的方向移動(dòng)

可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q（熱量）達(dá)到平衡時(shí)，若在恒溫時(shí)擴(kuò)大體積，則（）

答案:

B.減小，減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

以下平衡不屬于化學(xué)平衡的是（

）

答案:

常溫下水的蒸發(fā)與凝結(jié)平衡

下列說法中,可以充分說明反應(yīng)P(g)

+

Q(g)

R(g)

+

S(g)在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是(

)

答案:

體系中P和S的生成速率相等

為使平衡體系中有更多銀析出,Ag+

+

Fe2+Ag(s)

+

Fe3+

+

Q(熱量),可采取的措施是(

)

答案:

增大Fe2+濃度

反應(yīng)2A

+

B2C已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),如果升高溫度,生成物C的濃度增加,則正反應(yīng)是(

)

答案:

吸熱反應(yīng)

下列因素對(duì)反應(yīng)平衡無影響的是(

)

答案:

催化劑

已知:

2SO2

+

O2

2SO3反應(yīng)達(dá)平衡后,加入V2O5催化劑,則SO2的轉(zhuǎn)化率(

)

答案:

不變

已知反應(yīng)N2O4(g)

2

NO2(g)

在873K時(shí),

N2O4的轉(zhuǎn)化率為60

%,在1273K時(shí),

N2O4的轉(zhuǎn)化率為85

%,則下列敘述正確的是(

)

答案:

此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

滴定分析法常用于（）

答案:

常量分析

試