2019年3月研討會化學(xué)課件

2019屆高三化學(xué)備考的思考14年：醞釀設(shè)想15年：規(guī)劃嘗試16年：調(diào)整攻關(guān)17年、18年試水一核四層四翼必備知識關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng)核心價值立德樹人服務(wù)選才引導(dǎo)教學(xué)基礎(chǔ)性性用應(yīng)性新創(chuàng)綜合性一核(核心功能)高考評價體系基礎(chǔ)性、通用性知識（60%）：終身學(xué)習(xí)必須掌握運用知識能力：獨立思考、分析問題和解決問題、交流合作，適應(yīng)社會發(fā)展不同情景下利用知識和技能完成任務(wù)、應(yīng)變能力，學(xué)科觀念、學(xué)科視野，體現(xiàn)實踐能力和創(chuàng)新精神在知識積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的過程中，逐步形成正確的核心價值觀基礎(chǔ)知識、基本能力和基本素養(yǎng)觀察現(xiàn)象、分析和解決實際問題，理論聯(lián)系實際能力和實踐能力具有獨立思考能力，具備批判性和創(chuàng)新性思維方式綜合運用不同學(xué)科知識、思想方法，多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問題四層考查內(nèi)容：考什么為什么考四方面考查要求：怎么考17、18年高考試題特點平穩(wěn)性：題型設(shè)置和考點切入保持平穩(wěn)，重視核心和主干知識的考查基礎(chǔ)性：試題載體不回避來源于課本，重視元素化合物的載體作用，重視常見有機物考查高考題—《課標(biāo)》、《課本》、《考綱》三位一體學(xué)生需要：明確學(xué)生常見問題（1）化學(xué)基本功的加強（基本公式掌握、基本化學(xué)用語使用、基本原理應(yīng)用等）（2）審題能力的提升（抓住關(guān)鍵詞、句，提取問題的實質(zhì)）（3）計算能力的提高（2013全國新課標(biāo)卷Ⅰ）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1－xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式_____________________。原電池：LixC6－xe－=6C＋xLi＋Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋=LiCoO2總：LixC6＋

Li1－xCoO2=6C＋LiCoO2（－）（＋）如關(guān)鍵字詞鋰離子電池本質(zhì)？化學(xué)核心素養(yǎng)：1、宏觀辨識和微觀探析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定應(yīng)用，并能從微觀層面解釋2、變化觀念與平衡思想：從分類的角度研究物質(zhì)變化的多重視角，揭示規(guī)律和特征，用動態(tài)的觀點觀察、分析和預(yù)測化學(xué)反應(yīng)3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：提出問題→做出假設(shè)→搜集論據(jù)、尋求方法→分析推理→得出結(jié)論→優(yōu)化評價（穿插建模方法、構(gòu)建思維框架）4、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：提出問題并能有效解決問題，合作、創(chuàng)新5、科學(xué)精神與社會責(zé)任：化學(xué)與生產(chǎn)、生活實際、科技前沿的緊密聯(lián)系（情感態(tài)度價值觀）三輪復(fù)習(xí)

功能：整合教材和知識，體現(xiàn)邏輯性和綜合性，形成知識體系和網(wǎng)絡(luò)，提升知識應(yīng)用能力。把握知識的高度、難度、廣度、厚度、關(guān)聯(lián)度的度。穿插兩本選修內(nèi)容，提升答題能力。

一輪復(fù)習(xí)二輪復(fù)習(xí)時間：大約兩個半月功能：專題是有明確目的、明確任務(wù)、明確內(nèi)容的專項綜合訓(xùn)練，著重體現(xiàn)“?！弊?。旨在強化重點、突破難點、總結(jié)規(guī)律、歸納方法、體現(xiàn)思維過程，則要求訓(xùn)練中，將難度、高度、廣度、深度提升到極致。形式——大專題中穿插小專題，輔以綜合練進行

知識滾動強化落實

意圖——突破選擇題，提升主觀題做法：近幾年課標(biāo)卷客觀題考點分布（18年7）．硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉近幾年在考：1、化學(xué)與STSE：（18年12）．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價2、元素周期律和元素周期表：基本概念和基本理論

（1）基本化學(xué)用語

包括對元素符號及在周期表中的位置、電子式、微粒結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式和離子方程式等化學(xué)用語的考查，在選擇題和非選擇題中都可能出現(xiàn)。3、有機化學(xué)：（18年8）下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖（18年11）環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（

）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH2（三）常見有機物（2）了解有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，增加：能正確書寫簡單有機化合物的同分異構(gòu)體。（3）掌握常見（原來為“上述”）有機反應(yīng)類型。（4）了解甲烷、乙烯、苯等有機物的主要性質(zhì)和（增加“應(yīng)用”）（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用?；緺I養(yǎng)物質(zhì)和高分子化合物是否予以更多的關(guān)注？4、電化學(xué)：（18年13）最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2+－e－＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A.陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e－＝CO+H2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S＝CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性5、基本實驗：（18年9）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是D說明：關(guān)于NA的計算和判斷是常考題型之一，是對基本知識的綜合考查。6、NA：很好的補點題（18年10）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA7、離子平衡：設(shè)定情景下知識的綜合應(yīng)用，變化觀、平衡觀、應(yīng)變能力的綜合（17年13）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯誤的是A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H+)＞c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H+)（7）電解質(zhì)溶液

考查水和弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液pH簡單計算、鹽類水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小的比較及難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、溶度積常數(shù)的簡單計算，溶液中離子平衡的影響因素及圖像。是否重視這部分知識在主觀題中的綜合考查?；靖拍詈突纠碚?/p>

客觀題作用：協(xié)調(diào)整套試卷的知識點的覆蓋面，兼有給大題補點填縫之功效，為了完善和補充大題中殘留和難以貫穿的知識點。說明：重視課本知識及遷移、拓展；重視元素化合物的載體作用；重視聯(lián)系實際；17年、18年全面試水“一核、四層、四翼”：1、追溯傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)學(xué)科本源(新添傳統(tǒng)文化和化學(xué)史)：17年卷Ⅰ8制砒霜；18年卷Ⅱ26題關(guān)于鋅的制備和使用最早的說明，18年卷Ⅲ35關(guān)于《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥的呈現(xiàn)，18年卷Ⅰ7資源的再利用和環(huán)保理念的滲入試題載體來源：了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。

增加：1.化學(xué)學(xué)科特點和基本研究方法（4）了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。

關(guān)注計算、數(shù)據(jù)處理、定量實驗重視定量分析（關(guān)注四大滴定）和圖象解析能正確書寫熱化學(xué)方程式。強調(diào)概念和思維的整體性和內(nèi)涵，對概念的理解。重視溶液中離子平衡和化學(xué)反應(yīng)原理計算（1）了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。（2）了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。（3）掌握化學(xué)實驗的基本操作。能識別化學(xué)品標(biāo)志。了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。（4）掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法）。（5）掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。（6）根據(jù)化學(xué)實驗的目的和要求，能做到：設(shè)計實驗方案；正確選用實驗裝置；掌握控制實驗條件的方法；預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；評價或改進實驗方案。（7）以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。（3）化學(xué)實驗與探究能力①了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能②在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋改變：

②在解決化學(xué)問題的過程中，運用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計合理方案，初步實踐科學(xué)探究。效果：Fe知識網(wǎng)絡(luò)提問：Fe元素形成的單質(zhì)、化合物哪些有顏色？具體說明并完成各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。必備知識不忽略邊緣知識：（2）了解有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，增加：能正確書寫簡單有機化合物的同分異構(gòu)體。（3）掌握常見（原來為“上述”）有機反應(yīng)類型。（4）了解甲烷、乙烯、苯等有機物的主要性質(zhì)和（增加“應(yīng)用”）（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。（2）了解糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)在生命過程中的作用。（3）了解合成高分子在高新技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用以及在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)量等方面的貢獻增加：了解共價鍵的形成、極性；了解氫鍵的含義。三點變四點：4．晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。（2）了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。（3）了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。（4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。（6）了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。三道必做主觀題總體來看：必做的大題重綜合性，重能力，重過程方法，重應(yīng)用，滲透科技前沿和情感態(tài)度價值觀，且題型基本固定，一個綜合探究實驗題；一個無機綜合題，主要形式是以生產(chǎn)實際為背景，以元素化合物為載體綜合考查無機化學(xué)知識，并滲入溶液中離子平衡的知識，拼盤式設(shè)問形式居多；一個化學(xué)原理綜合題，涉及考點主要為速率和平衡，反應(yīng)機理，離子平衡，蓋斯定律，電化學(xué)等，常有新信息呈現(xiàn)。側(cè)重創(chuàng)新，重視信息與已有知識的整合題材新，背景新，信息新，試題呈現(xiàn)形式新（啟普發(fā)生器），評價體系新，更多的考查學(xué)生挖掘、整合、應(yīng)用信息解決新問題的水平，體現(xiàn)現(xiàn)場學(xué)習(xí)的水平和創(chuàng)新精神；同時兼顧已有知識的呈現(xiàn)、遷移和應(yīng)用，使題目更有內(nèi)涵，更能體現(xiàn)學(xué)科本源。綜合實驗題無機綜合題的形式和特點隨著新課標(biāo)高考命題改革的深入，無機綜合題內(nèi)容更加豐富。以多元化主題研究和工藝流程為主，進行多角度考查，加大了邏輯性和綜合性，拼盤形式設(shè)問居多。因此此類題的解法需重點突破。

（1）化學(xué)反應(yīng)與熱量：反應(yīng)熱的含義（三種反應(yīng)熱的表示方式及⊿H的符號判斷、含義），大小比較及計算，燃燒熱和中和熱，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫和計算、判斷等。關(guān)注反應(yīng)機理和歷程。（2）化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)速率的比較和計算，影響因素（內(nèi)因、外因—濃度、壓強、溫度、催化劑、比表面積）?；瘜W(xué)反應(yīng)原理綜合題常見考點（3）化學(xué)平衡：化學(xué)平衡常數(shù)表達式，與平衡常數(shù)有關(guān)的計算，判斷影響平衡常數(shù)的因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，用化學(xué)平衡的影響因素進行分析和解釋，等效平衡（轉(zhuǎn)化率、濃度的比較），反應(yīng)熱與等效平衡的融合，正逆反應(yīng)速率與平衡的關(guān)系等。（4）電化學(xué)基礎(chǔ)：原電池和電解池的電極名稱，電極反應(yīng)式和總式的書寫，溶液中離子的移動方向，以各電極電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等為核心的計算，離子濃度和溶液pH的計算等。關(guān)注學(xué)科間的綜合和膜技術(shù)。（5）水溶液中的離子平衡：Kw、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、pH的應(yīng)用和有關(guān)計算，鹽溶液酸堿性和典型試紙的使用，溶液中各類離子方程式的書寫并用來進行相關(guān)事實的解釋，粒子濃度大小的比較，水和弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡的判斷、應(yīng)用及有關(guān)計算等。（6）化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

新課標(biāo)高考對此內(nèi)容的考查情有獨鐘，主要以判斷、推理、計算等形式出現(xiàn)。從知識內(nèi)容來看主要有以下幾個方面：①化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、計算、測定方法及數(shù)據(jù)處理；②化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；③有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像的分析和判斷；④有關(guān)化學(xué)平衡及常數(shù)的計算及影響因素；⑤結(jié)合著等效平衡，進行有關(guān)物理量的比較；⑥化學(xué)平衡與反應(yīng)熱的交叉；⑦化學(xué)反應(yīng)進行的方向判定；⑧運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識解釋實際問題等。⑨新視角下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的考查，增大信息量。強調(diào)：抓落實和滾動復(fù)習(xí)，知識點要落實，能力要落實，關(guān)鍵是得分要落實，最好的辦法就是勤練多寫，及時總結(jié)，不斷落實，高考分是寫出來的！有關(guān)有機物同分異構(gòu)體的書寫前邊簡單提到過，再詳細(xì)說一下，同分異構(gòu)體書寫主要有幾個角度：組合型：主要指酯類，只要按要求分別寫出組成酯的兩部分（醇或酚、酸）的同分異構(gòu)體，再進行組合即可，不要忽略了酯基有方向性以及H原子連接位置的特殊要求；如13年新課標(biāo)卷Ⅰ的12題。脂肪型：也即鏈狀，烷烴是母體，可先寫等碳原子（官能團中不含C）或少一個碳原子（官能團中含有C）的烷烴的同分異構(gòu)體，再結(jié)合對稱原則找不等價H，依次用官能團分別取代。如鏈狀有機物C4H6Cl2的同分異構(gòu)體的書寫：先寫4個碳原子的烷烴同分異構(gòu)（有2種），再分別上雙鍵（共3種），再分別用一個氯原子取代各個烯烴中的H原子，最后再上一個氯原子，結(jié)束。芳香型：含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體主要考查苯環(huán)的對稱性，可先苯環(huán)上連兩個取代基，均為鄰、間、對三種，再根據(jù)對稱原則，一個一個上其他取代基。如用—X、—Y、—Z取代苯環(huán)上H，可先上任意兩個，再上第三個；若多取代基，其中有相同的，可先上相同的，后邊更容易找對稱。多苯環(huán)連接，可先找不等價碳，再依據(jù)對稱原則書寫。含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，多注意三個不同基團的取代，以及四個基團（其中有兩個相同）的取代。示例2—分子式為C9H6O3（只有苯環(huán)，無其他環(huán)）的有機物在苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有_____種。有關(guān)計算技巧典型計算經(jīng)常滲透守恒法（電子守恒、元素守恒、電荷守恒）、平均值法、極限值法、差量法等技巧，常嘗試。守恒法：例：銅和鎂的合金5

6g完全溶于500mL1mol/L稀硝酸，還原產(chǎn)物只有NO，所得溶液中加入氫氧化鈉溶液恰好使金屬陽離子沉淀完全，生成沉淀的質(zhì)量為10.7g，溶液體積變化忽略不計。下列說法正確的是A.生成NO的體積為2.24LB.所得溶液中c(H+)=0.1mol/LC.所得溶液中n(NO3-)=0.4molD.合金中銅和鎂的物質(zhì)的量之比為2:1【解析】n(OH—)＝n(轉(zhuǎn)移電子)＝n(起酸性作用的NO3—)＝n(NO)×3＝n(Mg+Cu)×2＝n(起氧化作用的硝酸)×3平均值法

已知兩個量a、b，其混和結(jié)果為c，則c介于a、b之間。平均值是介于兩個極值之間的一系列數(shù)值，有關(guān)混合體系的討論常用到平均值思想。例：將60℃時飽和CuSO4溶液100克冷卻至20℃析出了一定量的CuSO4·5H2O晶體，此時溶液的濃度為50%，則60℃時飽和CuSO4溶液的濃度為