酸堿鹽知識點

溶液的酸堿性1、 用可以檢驗溶液的酸堿性。常用的酸堿指示劑有和，紫色石蕊試液遇酸，遇堿變。無色酚猷試液遇酸，遇堿變。2、 用可以表示溶液的酸堿度。用可以檢驗溶液的酸堿度。檢驗溶液酸堿度的方法是。檢驗溶液酸堿度時要注意。3、 為了方便也可用試紙檢驗酸性溶液，試紙變色。用試紙檢驗堿性溶液，試紙變色。4、 PH的范圍是。PH=7溶液顯性，PHV7溶液顯性，PH>7溶液顯性。PH越小酸性越，PH越大堿性越。5、 酸的溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液是酸的溶液。如硫酸銅是，但其水溶液顯性。堿的溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液是堿的溶液。如碳酸鈉是，但其水溶液顯性。6、 酸性溶液濃度越大酸性越，PH越；堿性溶液濃度越大堿性越，PH越。常見的酸和酸的性質(zhì)1、 濃鹽酸性，敞口放置，瓶口出現(xiàn)。原因是。若濃鹽酸長期敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、 濃硫酸有性，若長期敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？捎脻饬蛩岣稍锏葰怏w，但不可干燥。3、 濃硫酸有性，把濃硫酸滴在木條、紙張上，木條、紙張會。4、 濃硫酸溶解時會，且密度比水，因此稀釋濃硫酸時一定要。玻璃棒的作用是。把水倒入濃硫酸中，后果是，原因是。5稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)原因是。6、把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，現(xiàn)象是。一段時間后，會看到。有關(guān)的方程式為;。7、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）MgAlZn Fe分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（2） Fe2O3CuO分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（3） NaOHCa（OH）2分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（4） CaCO3 Na2CO3 NaHCO3分別與稀鹽酸反應(yīng)8、酸的通性（1） 酸能使紫色石蕊試液變，使無色酚猷試液變色（2） 酸能與活潑金屬反應(yīng)生成（金屬是排在氫前的金屬，濃硫酸和硝酸除外）（3） 酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成（屬于復(fù)分解反應(yīng)）（4） 酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成（屬于復(fù)分解反應(yīng)）（5） 酸能與某些鹽反應(yīng)生成。（有沉淀或有氣體生成，屬于復(fù)分解反應(yīng)）常見的堿和堿的性質(zhì)1、氫氧化鈉俗稱、、，是一種色固體，溶于水，溶解時放出；有很強(qiáng)的，在空氣中放置表面易?？勺觯捎糜诟稍?、、等但不可干燥。氫氧化鈉能與油脂、蛋白質(zhì)，對皮膚、紙張等有很強(qiáng)的腐蝕性。若濺到皮膚上時，應(yīng)立即，再。2、 氫氧化鈉可用于、、、等，也可制。3、 氫氧化鈣俗稱、，是一種色固體，溶于水，其水溶液稱。熟石灰可用于、和。4、 氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都能使紫色的石蕊試液變色，使無色的酚猷試液變色。5、用檢驗二氧化碳，反應(yīng)的方程式為。用吸收或除去二氧化碳，反應(yīng)的方程式為。 6、可用氫氧化鈉或氫氧化鈣的溶液吸收形成酸雨的氣體，方程式為;。7、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞要用，不能用。原因是，方程式為。氫氧化鈉要保存，原因是。 8、向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，現(xiàn)象是，方程式為，該反應(yīng)屬于。9、復(fù)分解反應(yīng)定義是。10、氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是。11、堿的通性（1）堿能使紫色石蕊試液變色，使無色酚猷試液變色（3） 堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成（不屬于任何反應(yīng)類型）（4） 酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成（屬于復(fù)分解反應(yīng)）（5） 堿能與某些鹽反應(yīng)生成。（反應(yīng)物可溶，生成物有沉淀或有氣體，屬于復(fù)分解反應(yīng)）中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)定義。中和反應(yīng)的實質(zhì)是。中和反應(yīng)過程中熱量。2、中和反應(yīng)的指示劑要用酚猷而不能用石蕊，因為。3、向氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞試液，溶液變，當(dāng)?shù)稳肷倭肯←}酸時，溶液呈性，溶液中的溶質(zhì)有、；當(dāng)溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色時，氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈性，溶液中的溶質(zhì)是；繼續(xù)滴加稀鹽酸時，溶液呈性，溶液中的溶質(zhì)有、。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4、若工廠廢液中有硫酸可用氨水或石灰水中和，方程式為;。5、蚊蟲叮咬可涂或緩解疼痛。6、 可用含氫氧化鎂或氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，方程式為;。不能用氫氧化鈉、氫氧化鈣，因為。7、 用改良酸性土壤，不能用氫氧化鈉，因為。鹽的性質(zhì)1、 鹽溶液的顏色銅鹽溶液一般呈；鐵鹽溶液一般呈；亞鐵鹽溶液一般呈高錳酸鉀溶液呈；其它鹽溶液一般為。2、 鹽的溶解性（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；（2）鹽酸鹽只有不溶；硫酸鹽只有不溶;、微溶。（3） 碳酸鹽中、、能溶，微溶，其余都不溶。（4） 鉀鈉氨鋇可溶堿；微溶只有熟石灰3、常見的沉淀:AgCl白IBaSO4白!CaCO3白|BaCO3白!Ag2CO3白IMg（OH）2白I Al（OH）3白|Zn（0H）2白|Fe（OH）3紅褐色|Cu（OH）2藍(lán)I4、 鹽的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹽能與金屬反應(yīng)生成（屬于）（2） 鹽能與酸反應(yīng)生成（有沉淀或有氣體生成，屬于）（4） 鹽能與堿反應(yīng)生成。（反應(yīng)物可溶，生成物有沉淀或氣體，屬于）（5） 鹽能與鹽反應(yīng)生成（反應(yīng)物可溶，生成物有沉淀，屬于）歸納總結(jié)1、 金屬與酸反應(yīng)的條件（1）金屬在金屬活動順序中氫的前面（2）酸除濃硫酸和硝酸（濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)不放出氫氣）2、 金屬與鹽反應(yīng)的條件（1）金屬在鹽中金屬的前面 （2）鹽能溶于水（3）鉀、鈣、鈉三種金屬除外注意：金屬只能與酸或鹽反應(yīng)不能與堿反應(yīng)3、 金屬氧化物只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)。非金屬氧化物只能與堿反應(yīng)，不屬于任何反應(yīng)類型。注意：金屬氧化物不能與堿或鹽反應(yīng)，非金屬氧化物不能與酸或鹽反應(yīng)。4、 酸與堿都能反應(yīng)生成鹽和水，屬于