專題234配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第三節(jié)物質(zhì)的量第4課時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)09%的氯化鈉溶液可作生理鹽水。在日常生活生產(chǎn)中，很多物質(zhì)具有的特殊作用，在濃度上都是有要求的。例如體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液可用于殺菌消毒。【復(fù)習(xí)回顧】在初中，同學(xué)們學(xué)過了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)09%的NaCl溶液？實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器，如容量瓶?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)一】容量瓶的使用（1）構(gòu)造:（2）常見規(guī)格：頸部標(biāo)有刻度線,瓶上標(biāo)有容積、溫度。帶有磨口玻璃塞；細(xì)長(zhǎng)頸、梨形、平底玻璃瓶。50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。（3）用途：在所標(biāo)溫度下，配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。屬于精確儀器選用原則：例如：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為_____________。500mL的容量瓶等大或稍大。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要用容量瓶。（閱讀教材P54資料卡片）（4）注意事項(xiàng)①容量瓶屬于量器，不能加熱，不能在容量瓶中進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，也不能用做反應(yīng)器。②不能長(zhǎng)期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中③容量瓶使用前要檢查是否漏水。操作要領(lǐng)：裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180→倒立→觀察→結(jié)論實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喝芤骸緦W(xué)習(xí)任務(wù)二】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)儀器：100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管100mL【實(shí)驗(yàn)2-10】實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算解：m=n·M=c·V·M=××=【實(shí)驗(yàn)2-10】溶液溶液,需要多少克NaCl固體？，沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計(jì)算。不能，，固體。（2）稱量①稱量時(shí)：左物右碼②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：【托盤天平使用注意事項(xiàng)】固體？【拓展】普通電子天平：分析天平：（3）溶解將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中?！就卣埂吭颍耗承┪镔|(zhì)在溶解放出大量的熱，會(huì)容量瓶體積不準(zhǔn)。將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如圖2-25），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。4轉(zhuǎn)移玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。（5）定容將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時(shí)，為什么要改用膠頭滴管加水？如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？易于控制，防止加水超過刻度線不能，必須重新配制（6）搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（7）裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正?，F(xiàn)象容量瓶不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶【小結(jié)】【學(xué)習(xí)任務(wù)三】誤差分析根據(jù)上述公式，由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，會(huì)對(duì)Ｃ（Ｂ）造成誤差。實(shí)驗(yàn)過程中，有哪些操作會(huì)對(duì)配制溶液的濃度造成誤差呢請(qǐng)同學(xué)們完成課本P56【思考與討論】cＢ＝nＢ

Ｖ2如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了造成溶質(zhì)損失，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小。cＢ＝nＢ

ＶcＢ＝nＢ

Ｖ1為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次,并將洗滌液也都注入容量瓶保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少，根據(jù)公式：溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小?！舅伎寂c討論】3如果在讀數(shù)時(shí),仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？俯視仰視結(jié)果：濃度偏大結(jié)果：濃度偏小cＢ＝nＢ

Ｖ俯視讀數(shù)：加水少了，溶液體積（V）偏小cＢ＝nＢ

Ｖ仰視讀數(shù)：加水多了，溶液體積（V）偏大練習(xí)1：實(shí)驗(yàn)過程中還有哪些操作不當(dāng)引起濃度誤差呢？請(qǐng)同學(xué)們分析下列操作對(duì)配制溶液濃度的影響。①稱量時(shí)不小心把藥品和砝碼的位置放反了。cＢ＝nＢ

ＶmBnBcB③定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液。nBcB⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水。④未等溶液冷卻就定容。②溶解過程中有少量液體濺出燒杯。⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。nBcBＶcBＶ無影響cB【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】【思考與討論】（1），需要量取18mol/L濃硫酸溶液體積是多少？（2）與配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl對(duì)比，在操作上有什么不同？計(jì)算：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變：c濃?V濃=c稀?V稀18mol/L×V濃=18mol/L×100mLV濃=（3）用量筒量取濃硫酸的體積時(shí)，俯視或仰視讀數(shù)，對(duì)配制的稀硫酸濃度有什么影響？與定容時(shí)俯視或仰視讀數(shù)造成影響是否相同？注意：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸不需要托盤天平，但用到量筒量取濃硫酸的體積；濃硫酸加水稀釋時(shí)放出大量的熱，必須要冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶。用量筒量取濃硫酸的體積定容時(shí)俯視仰視實(shí)驗(yàn)操作讀數(shù)用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸V濃硫酸n硫酸）cＢ＝nＢ

Ｖ不變cＢ＝nＢ

Ｖ不變cＢ＝nＢ

Ｖ不變V濃硫酸n硫酸）cＢ＝nＢ

Ｖ不變【小結(jié)】用量筒量取濃硫酸的體積影響的是溶質(zhì)物質(zhì)的量（nB）；定容時(shí)影響的是溶液的體積（V）。2、欲配制10mol/L的氫氧化鈉溶液230mL，完成下列步驟：①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入中加適量的蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿_________移入mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能將溶液灑到容量瓶外，否則會(huì)使溶液的濃度偏（高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線時(shí)改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏，應(yīng)該。⑤最后蓋好瓶蓋，，將配好的溶液移入中并貼好標(biāo)簽。燒杯冷卻玻璃棒2502~3低1~2cm膠頭滴管低重新配制搖