2023學年完整公開課版元素周期律4

第2節(jié)元素周期律第一章物質結構元素周期律題型突破專題題組一微粒半徑大小的比較及應用例題1比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空1Na__Mg__Cl2Li__Na___3Na____Na＋4Cl__Cl-5Fe2＋___Fe3＋6Na＋__Mg2＋___Al3＋7F－__Cl－___Br－8Cl－__O2－__Na＋___Mg2＋＞＞＜＜＞＞＜＜＞＞＞＞＞<2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是A原子序數(shù)：D＞C＞B＞AB原子半徑：B＞A＞C＞DC離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－解析由于四種離子具有相同的電子層結構，離子所對應的元素應位于相鄰兩個周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關系：

。B題組二元素推斷題一表格片斷式“位—構—性”推斷例題3甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A金屬性：甲>乙>丁B原子半徑：辛>己>戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11D乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物陰陽離子個數(shù)比為1：1B解析根據(jù)特征法周期表的特殊結構和微粒的特殊性質等確定出具體元素的名稱，再結合元素周期律的知識，逐項進行分析判斷。由“戊的一種單質是自然界硬度最大的物質”可知，戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。二文字敘述式“位—構—性”推斷例題4、Y、均為短周期元素，、Y處于同一周期，、的最低價離子分別為2－和－，Y＋和－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)：<Y<B單質沸點：>Y>C離子半徑：2－>Y＋>－D原子序數(shù)：>Y>解析短周期元素、形成的最低價離子為2－、－，Y＋和－具有相同的電子層結構，則、Y、三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知和Y處于同一周期，Y＋和－具有相同的電子層結構，從而推知、Y、分別為S、Na和F。D1下列離子中半徑最大的是＋ 2＋CO2－ DF－練一練C2A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，離子半徑A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列判斷正確的是＞A＞B＞rA＞rCC－＞rB2＋＞rA2－＞A＞CB解析三種元素在周期表中的位置如右圖所示由此可知，A、B、C分別為S、Mg、F。A中原子序數(shù)由大到小的順序應為A＞B＞C；B正確；C中離子半徑由大到小的順序應為r(A2－)＞r(C－)＞r(B2＋)；D中最外層電子數(shù)應為C＞A＞B。3甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是A丙與戊的原子序數(shù)相差25B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應D丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維解析根據(jù)“己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性”可知，己為S元素，結合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)”，說明甲為Mg、乙為Ca。D、Y、、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是A原子半徑：W>>Y>B最高價氧化物對應水化物的酸性：>W>C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>>W>、、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

XYZW解析根據(jù)短周期元素W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知：W是P元素。結合元素在周期表中的相對位置可知：是N元素，Y是O元素，是Si元素。A、Y、、W原子序數(shù)依次增大，原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、、W、B原子半徑由大到小的順序：W、、Y、C元素非金屬性由強到弱的順序：、W、D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：、Y、W解析由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素