2023學(xué)年完整公開課版原電池1

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)§4－1原電池回顧舊知1、原電池是的裝置。原電池是將____________反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能氧化還原反應(yīng)（2）有兩極（常見的是兩種活動(dòng)性不同的金屬或金屬和石墨。（3）有電解質(zhì)溶液。（4）形成閉合電路。（1）能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。組成原電池的條件（可以）（不可以）2、判斷下列哪些裝置能構(gòu)成原電池。不能構(gòu)成的說明原因？（可以）（可以）（可以）（不可以）（可以）（不可以）2、判斷下列哪些裝置能構(gòu)成原電池。不能構(gòu)成的說明原因？原電池的兩極、外電路、內(nèi)電路兩極名稱兩極判斷兩極反應(yīng)外電路內(nèi)電路⑴由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池中，為負(fù)極。⑵由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，為負(fù)極。注意：AlCu一般較活潑金屬為負(fù)極另一電極正極負(fù)極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)導(dǎo)線流向正極。陽離子往正極移動(dòng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)。3、如圖所示，當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)：n電極是____極，其電極反應(yīng)式為_______________，該反應(yīng)是________反應(yīng)；Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為式為_________________,該反應(yīng)是_________反應(yīng)在外電路：電子由_____極經(jīng)導(dǎo)線流向_____極；在電池內(nèi)部：Cu2離子向_____極移動(dòng)，SO42-離子向_____極移動(dòng)。負(fù)氧化正還原n－2e-=n2Cu22e-=Cu負(fù)正正負(fù)四、對(duì)原電池原理的進(jìn)一步探究如左圖示意的裝置是原電池嗎？思考1：思考2：如上圖示意的裝置，兩極用導(dǎo)線連接，導(dǎo)線中會(huì)有電流嗎？為什么？沒有短路左圖示意的原電池，如果用它做電源，使用過程中電流會(huì)發(fā)生怎樣的變化？為什么？你打算怎樣改進(jìn)？觀察與思考：過程中電流逐漸減小四、對(duì)原電池原理的進(jìn)一步探究改進(jìn)措施？將鋅片與硫酸銅溶液隔離硫酸鋅溶液硫酸銅溶液上述裝置構(gòu)成原電池了嗎？為什么？怎樣才能構(gòu)成原電池呢？思考：在上述裝置中，n失去電子形成的n2進(jìn)入nSO4溶液，nSO4溶液中因n2增多而帶正電荷。同時(shí)，CuSO4溶液中由于Cu2變?yōu)镃u，使得SO42-相對(duì)較多而帶負(fù)電荷。兩種因素均會(huì)阻止電子從鋅片流向銅片，這兩種因素均會(huì)阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷。硫酸鋅溶液硫酸銅溶液○-+○為了避免發(fā)生上述現(xiàn)象，設(shè)計(jì)如下圖（書P71圖4-1）所示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？鹽橋中通常裝有含瓊膠的Cl飽和溶液此裝置優(yōu)點(diǎn)：能穩(wěn)定長(zhǎng)時(shí)間放電思考：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？避免了鋅片與硫酸銅溶液的接觸鹽橋的作用：（1）使整個(gè)裝置構(gòu)成電通路。（2）平衡電荷。（1）確定兩電極的物質(zhì)用還原劑作負(fù)極；用氧化劑作正極，當(dāng)該還原劑、氧化劑是溶液中的離子時(shí)，一般用惰性電極。（2）確定兩半電池中的電解質(zhì)溶液負(fù)極半電池中用含氧化產(chǎn)物離子或還原劑離子的電解質(zhì)溶液；正極半電池中用含氧化劑離子或還原產(chǎn)物離子的電解質(zhì)溶液。（3）確定鹽橋中的電解質(zhì)溶液用不參與反應(yīng)的電解質(zhì)溶液。五、設(shè)計(jì)原電池Cu2Ag=Cu22Ag化合價(jià)升高失2e-化合價(jià)降低得2e-電極：負(fù)極是Cu。正極：可以是C或Ag等。電極反應(yīng)式：負(fù)極：Cu–2e-=Cu2正極：2Ag2e-=2Ag電解液：CuNO32等溶液、AgNO3溶液例題1：利用下面反應(yīng)設(shè)計(jì)含鹽橋的原電池。選擇電極材料和電解質(zhì)溶液，寫出電極方程式；