綜合解析人教版九年級化學上冊第六單元碳和碳的氧化物綜合訓練試卷

考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生留意：1、本卷分第I〔選擇題〕和其次卷〔非選擇題〕兩局部，總分值1009020.53、答案必需寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I〔選擇題30〕一、單項選擇題〔10330〕1、某堿式碳酸銅〔aCuO·2CO·bHO〕受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水蒸氣。為測定該堿式碳酸2 2銅的組成，興趣小組的同學取mg1中，測量產生沉淀的質量為mg；稱量加熱后剩余固體的質量為mg。以下說法正確的選項是2 3將測量沉淀的質量改為測量石灰水的增重，也可到達試驗目的5m通過上述數據可確定a=4m32加熱時，固體中氧元素的質量分數變小假設生成的水蒸氣液化殘留在剩余固體中，會導致b2、區(qū)分空氣?氧氣?氮氣最好的方法是A．氧氣已集滿A．氧氣已集滿B．CO2C．該試驗可以驗證質量守恒定律D．二氧化碳能與水反響B(tài)．CO2C．該試驗可以驗證質量守恒定律D．二氧化碳能與水反響A．常溫下化學性質活潑B．在確定條件下可復原氧化銅C．具有吸附性，可處理海上石油泄漏D．在氧氣中完全燃燒的產物是CO25、凈水時，活性炭的作用是A．沉降 B．蒸餾 C．消毒 D．吸附6、以下指定反響的化學方程式正確的選項是點燃Mg+O2

MgOCu2

(OH)CO2

Δ2CuO+CO2C．二氧化碳通入水中：CO+HO＝CaCO2 2 3D．鐵絲燃燒：3Fe+2O

點燃FeO2 347、以下有關碳和碳的化合物說法錯誤的選項是A．金剛石、C60

是由碳元素組成的單質 B．用石墨制取金剛石，發(fā)生的是化學變化C．CO2

COD．在確定條件下，CO2

與C8、屬于同素異形體的是A．生石灰與熟石灰B．石蕊與酚酞C．石墨與C60D．鎂帶與鎂粉9、以下有關碳和碳的氧化物，說法正確的選項是A．古代書畫作品能保存至今，是由于碳不與其它物質發(fā)生化學反響B(tài)．碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩(wěn)定C．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，在空氣中燃燒生成一氧化碳D．二氧化碳能和碳反響生成一氧化碳且放出熱量A．B．A．B．C．D．其次卷〔非選擇題70C．D．二、填空題〔5420〕1、寫出以下反響的化學方程式，并注明反響的根本類型。碳復原氧化銅。 、 。鐵絲在氧氣中燃燒。 、 。加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣。 、 。21618化學家將石墨與硝酸鉀共熔后產生二氧化碳氣體，才確定了它是含碳的物質。請答復：高溫石墨與硝酸鉀共熔，能發(fā)生如下反響，請你配平該反響的化學方程式：5C+4KNO3 KO+ N CO2 2 2由于石墨具有 的性質，所以石墨可以用作 。石墨和金剛石的物理性質有巨大的差異，緣由是 3、用化學用語填空：①2個甲烷分子： 。②3個銨根離子： 。③保持水的化學性質的最小粒子： 。④標出高錳酸鉀中錳元素的化合價： 。從氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳、碳等物質中，選擇適宜的物質用化學式填空：①具有可燃性的氣體是 。②有毒的氣體是 。③通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的氣體是 。④能使帶火星的木條復燃的氣體是 。⑤只能用向上排空氣法收集的氣體是 。⑥能使灼熱的氧化銅復原成銅的固體單質是 。4、用以以以下圖試驗爭論二氧化碳的性質。一段時間后，兩只燒杯中蠟燭均熄滅。能證明“CO密度大于空氣”的燒杯是 〔填燒杯序2號。2觀看到試紙變紅，由此得出“CO與水發(fā)生反響”的結論，理由是 。2試驗后留神烘烤試紙，觀看到的現象是 ，反響的化學反響方程式是 。5、如圖是局部含碳物質的轉化關系圖，轉化過程中可參與其它試劑.依據圖示完成以下問題：寫出⑧的化學方程式 .圖中①~⑧反響中，不能通過化合反響實現的有 序號〕.以下說法中正確的選項是 填序號〕.⑤⑦均可用于試驗室制取CO2圖中物質均為含碳元素的化合物C．①和③反響表達反響物的量的不同會生成不同的生成物D．④反響可用于制備碳酸飲料三、計算題〔5840〕1、熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢〔主要成分是CaCO，其他成分無視不計．某興趣小組3的同學為了探究水垢中CaCO3

12.5g如以以下圖．試計算：生成二氧化碳的質量為 克。該水垢樣品中CaCO3

〔寫出解題步驟〕2、現有確定質量含氯化鈣和碳酸鈣的混合物，對其回收利用。向其中參與足量稀鹽酸至完全反響〔氯化鈣不與稀鹽酸反響，得到2.2g二氧化碳和133.2g5%，可做特種解毒劑。計算：原混合物中碳酸鈣的質量。原混合物中碳酸鈣和氯化鈣中鈣元素的質量比。316g，裝入大試管加熱至完全反響后，稱量剩余固體質量為11.2g，則生成氧氣多少克？原混合物中氯酸鉀有多少克？參與稀鹽酸的次序1234參與稀鹽酸的質量/g參與稀鹽酸的次序1234參與稀鹽酸的質量/g10101010剩余固體的質量/g4.02.00.60.6求：〔1〕6g石灰石樣品中含有的雜質為 g。樣品中碳酸鈣的質量分數為 。試驗室用100g這種純度的石灰石與足量的稀鹽酸反響，可得到二氧化碳 寫出計算過程)(化學方程式：CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO)3 2 2 2520.0g，高溫加熱一斷時間后，冷卻，稱得固體剩余物質量為17.8g。求：生成的二氧化碳的質量生成的銅的質量四、試驗探究〔11010〕1、甲酸(HCOOH)俗稱蟻酸，有腐蝕性，存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。為了解甲酸的受熱分解的產物，興趣小組進展了以下探究：〔查閱資料〕8.6℃，能分解生成兩種物質；濃硫酸可枯燥HCO、CO2 2〔提出猜測〕興趣小組對甲酸的分解產物提出了如下猜測：

和CO2：COHO；3：COH4：COHO。2 2 2 2 2 2〔分析〕興趣小組提出上述猜測的依據是 。小強認真分析后，認為猜測3和猜測4不正確，小強的依據是 ?！苍O計試驗〕從圖一裝置中選擇適宜的裝置 (填序號)對甲酸進展加熱。為了加快分解速率，試驗小組參與了催化劑，反響后將分解產物通入圖二裝置進展試驗?！苍囼炗涗浥c結論〕試驗中觀看到C處瓶內消滅大量液體，D裝置中消滅的現象為 管中消滅的現象為 ，甲酸分解的化學方程式為 ?！餐卣埂迟Y料說明，不同條件下，甲酸的分解產物不同，猜測1和猜測2均能成立。試另舉例說明一樣的反響物，在不同條件下生成物不同 (寫出反響物即可)。-參考答案-一、單項選擇題1、C【詳解】A、測生成沉淀的質量是為了測得二氧化碳的質量，生成混合氣體中含有二氧化碳和水蒸氣，石灰水增重質量是二氧化碳和局部水蒸氣的質量和，故AB、設生成二氧化碳的質量為XCO+Ca(OH)＝CaCO2 2

+HO244 100x m244 x=100 m2x=11m25 22

2bH2

0aCuO2CO2

bHO2m3

8811m25 25ma=2m32

BC20%，72.789%，因此加熱后僅剩余氧化銅，氧元素養(yǎng)量分數必定削減，故CD、依據題目可知生成水蒸氣的質量為m

11m-mm

增大，則m11m-m變小，故DC。2、A【詳解】

1 25 2 3

3 1 25 2 3A、用燃燒的木條時，在氧氣中會燃燒更旺，而在空氣中燃燒不變，在氮氣中木條馬上熄滅，所以能用來鑒別，說法正確；B、用帶火星的木條時，只有在氧氣中木條復燃，而在空氣中和氮氣中都有可能熄滅，所以不能用來鑒別，說法錯誤；C、三者都不能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用來鑒別這三種物質，說法錯誤；D、比較密度的方法過于簡潔，氮氣與空氣的密度格外接近，不能選用，說法錯誤；答案：A。3、B【詳解】A、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故AB、下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明白CO2

密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明白二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，故BC、鎂在空氣中能與氧氣反響生成氧化鎂，空氣中的氧氣參與反響，生成物氧化鎂的質量必定大于鎂的質量，不能用于驗證質量守恒定律，故CD、將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液變紅色，不能說明是二氧化碳使石蕊變色，還是與水反響的生成物使石蕊變色，故D4、A【詳解】常溫下碳單質化學性質穩(wěn)定，選項說法錯誤。由于碳單質具有復原性，所以在在確定條件下碳單質可復原氧化銅，選項說法正確。C.碳單質具有吸附性，可處理海上石油泄漏，選項說法正確。D.碳單質在氧氣中完全燃燒的產物是CO2A5、D【分析】活性炭由于其疏松多孔構造，可吸附色素和有氣味物質，在凈水過程中常用作吸附劑。【詳解】A、沉降主要是使用明礬，錯誤；B、蒸餾使用蒸餾裝置，不使用活性炭，錯誤；C、消毒過程，需添加消毒劑，而非活性炭，錯誤；D、活性炭在凈水過程中起吸附作用，正確。D?！军c睛】6、D【詳解】點燃A2Mg+O2

2MgO，錯誤；B、堿式碳酸銅受熱生成氧化銅和水和二氧化碳氣體，Cu2

(OH)CO2

Δ2CuO+H

O+CO2

，錯誤；CH

O+CO2

=HCO2

，錯誤；D、鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，3Fe+2O2

點燃FeO3 4

，正確。7、C【詳解】A、金剛石、C60

都是只含有碳元素的純潔物。是由碳元素組成的單質。正確。B、用石墨制取金剛石，有物質生成，是化學變化。正確。C、CO2

COD、鉀、鈉、鎂等活潑金屬,在高溫條件下能在二氧化碳中燃燒，生成相應金屬氧化物和碳單質。碳點燃可生成二氧化碳?？梢韵嗷マD化。正確。C。【點睛】8、C【詳解】A、生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣，屬于兩種化合物，不屬于同素異形體，錯誤。B、石蕊與酚酞屬于兩種不同指示劑，屬于兩種化合物，不屬于同素異形體，錯誤。C、石墨與C屬于碳元素形成的兩種不同單質，屬于同素異形體，正確。60D、鎂帶與鎂粉屬于同一種物質，不屬于同素異形體，錯誤。C。9、B【詳解】A、古代書畫作品能保存至今，是由于碳常溫下化學性質穩(wěn)定，錯誤。B、碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩(wěn)定，正確。C、碳在氧氣充分時燃燒生成二氧化碳，在氧氣缺乏時燃燒生成一氧化碳，錯誤。D應選：B。10、A【詳解】A、確定質量的木炭和過量的氧氣在密閉容器中加熱使其充分發(fā)生反響，容器內外沒有物質的溝通，則密閉容器中物質的總重量保持不變，選項正確；B、確定質量的木炭和過量的氧氣在密閉容器中加熱使其充分發(fā)生反響，則反響中氧氣的質量漸漸削減0，選項錯誤；C、由題文可知，開頭反響前，密閉容器中二氧化碳的質量為零，木炭與氧氣反響后二氧化碳的質量漸漸增加，直至木炭完全反響，選項錯誤；D、確定質量的木炭和過量的氧氣在密閉容器中加熱使其充分發(fā)生反響，由于氧氣過量，則木炭完全0，選項錯誤，應選A。二、填空題1、高溫C+2CuO 2Cu+CO2

置換反響3Fe+2O2

點燃FeO3 4

化合反響2KClO3

MnOΔ

22KCl+3O2

分解反響【解析】〔1〕高溫碳與氧化銅在高溫的條件下反響生成銅和二氧化碳，反響的化學方程式為C+2CuO 2Cu+CO，2該反響是一種單質和一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物，符合“單換單”的特征，屬于

高溫22Cu+CO2

；置換反響?！?〕鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反響的化學方程式為3Fe+2O2

點燃FeO3 4

，該反響是兩種物質反應生成一種物質，符合“多變一”的特征，屬于化合反響；故填：3Fe+2O2

點燃FeO3 4

；化合反響?！?〕氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下反響生成氯化鉀和氧氣，反響的化學方程式為2KClO3

MnOΔ

22KCl+3O2

，該反響是一種物質反響生成兩種物質，符合“一變多”的特征，屬于分2KClO3

MnOΔ

22KCl+3O2

；分解反響。2、〔1〕 2 2 5導電性 電極〔性質與用途相對應，合理即可〕碳原子的排列方式不同【分析】〔1〕依據質量守恒定律，化學反響前后，原子的種類和數目不變，反響物中含4K，故生成物中也應含4K，KO2，4N4N，N2，25個C，5C，故CO2

25，故填：2、2、5；〔2〕石墨具有良好的導電性，可作電極；〔3〕石墨和金剛石均是由碳原子構成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質差異很大。3、2CH4

3NH4

HO K+nO2 4H、CO CO CO O CO C2 2 2 2【解析】〔1〕①表示微粒的個數在微粒前面加對應數字；由分子構成的物質物質符號用分子符號〔化學式〕表示，22CH4②離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正113子：3NH。4③保持水的化學性質的最小粒子是水分子：HO。2④化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后；高錳酸鉀中錳+7價：K+nO。4〔2〕①具有可燃性的氣體是氫氣、一氧化碳，故填：HCO。2②有毒的氣體是一氧化碳，故填：CO。③通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的氣體是二氧化碳，二氧化碳和水反響生成碳酸，故填：CO2④能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，故填：O2⑤只能用向上排空氣法收集的氣體是二氧化碳，二氧化碳密度大于空氣且能溶于水，故填：CO2⑥能使灼熱的氧化銅復原成銅的固體單質是碳，故填：C。4、〔1〕A沒有排解僅有二氧化碳能否使紫色石蕊變紅

HCOCO+HO2 3 2 2【解析】〔1〕COA、BBACO2 2空氣大，在燒杯上方進入AACO2

密度大于空氣；〔2〕能夠與石蕊接觸的物質包括水和二氧化碳，使石蕊變紅的物質可能是二氧化碳或二氧化碳與水反響生成的鋅物質，因此不能排解是二氧化碳使紫色石蕊變紅的可能性；〔3〕二氧化碳與水反響生成的碳酸不穩(wěn)定，加熱后分解為二氧化碳和水，能夠觀看到紅色的石蕊試紙變成HCOCO+HO。2 3 2 25、高溫〔1〕C+CO2 2CO〔2〕⑤⑥⑦〔3〕CD【解析】〔1〕高溫⑧發(fā)生的是碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳的反響，化學方程式為：C+CO2 2CO；〔2〕⑤為碳酸分解生成二氧化碳的反響，屬于分解反響，⑥為二氧化碳與氫氧化鈣溶液或氫氧化鈉等堿溶液生成碳酸鈣沉淀和水的反響，不屬于化合反響，⑦為碳酸鈣高溫分解或與稀鹽酸或稀硫酸反響生成二氧化碳的反響，屬于分解或復分解反響，因此⑤⑥⑦不能通過化合反響實現；〔3〕A、試驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反響制取二氧化碳，不能通過碳酸分解制取，不符合題意；B、圖中的CC、①和③反響與氧氣的量有關，氧氣充分生成二氧化碳，氧氣缺乏生成一氧化碳，能夠說明反響物的量的不同會生成不同的生成物，符合題意；D、④中二氧化碳與水反響生成碳酸，可用于制備碳酸飲料，符合題意；CD。三、計算題1、〔1〕4.4〔2〕解：設水垢樣品中碳酸鈣的質量分數為xCaCO3

2HCl=CaCl2

HOCO 2 2100 4412.5gx

4.4g10012.5gxx=80%44 4.4g80%【分析】〔1〕4.4g；〔2〕見答案。2、解：設：混合物中CaCO

的質量為x3CaCO3

2HCl＝CaCl2

HOCO2

100 x100 44 x5gx 2.2g

44 2.2g133.2g×5%×

40×100%=2.4g1115g×

40×100%=2g100混合物中碳酸鈣和氯化鈣中鈣元素的質量比：2g〔2.4g-2〕=：1答：CaCO5g5：1。3【分析】〔1〕見答案。〔2〕見答案。3、〔1〕4.8g〔2〕解：設原混合物中氯酸鉀的質量為xMnO22KClO3245x

Δ2KCl+3O2964.8g245

xx=12.25g96 4.8g12.25g?！痉治觥俊?〕生成氧氣的質量為：16g-11.2g=4.8g；〔2〕見答案。4、〔1〕0.6〔2〕90%〔3〕100gx，則有CaCO3

+ 2HCl = CaCl2

+ HO + CO2 2100 44100g90% x10