復(fù)習(xí)題2及答案

化學(xué)分析試卷班級姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題(共14題28分)1.2分(1023)1023Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在純水中的溶解度計(jì)算式為--------------------------------()(A)s=(B)s=(C)s=(D)s=2.2分(0932)0932溴酸鉀法測定苯酚的反應(yīng)如下:BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2OBr2+2I-→2Br-+I2I2+2S2O32-→2I-+S4O62-在此測定中,Na2S2O3與苯酚的物質(zhì)的量之比為-----------------------------------------()(A) 6:1(B)4:1(C)3:1(D)2:13.2分(3103)3103如下說法錯(cuò)誤的是--------------------------------------------------------------------------------()(A)吸光度A與濃度呈直線關(guān)系(B)透射比隨濃度的增大而減小(C)當(dāng)透射比為"0"時(shí)吸光度值為∞(D)選用透射比與濃度做工作曲線精確度高4.2分(3034)3034有一黃鐵礦試樣,分解處理試樣后,溶液中重要具有Fe3+和SO42-,假如采用沉淀為Fe(OH)3和BaSO4的重量法分別測定鐵和硫的含量,一般都是先沉淀分離Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3應(yīng)選的試劑是-------------------------------------------------()(A)NaOH(B)濃NH3·H2O(C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O5.2分(0921)0921已知(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,則反應(yīng)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)為---------------------------------------------------------()(A)1.1×10-18 (B)92.5(C)36.2 (D)2.8×1066.2分(1122)1122在作分光光度測定期,下列有關(guān)的幾種環(huán)節(jié):①旋轉(zhuǎn)光量調(diào)整器,②將參比溶液置于光路中,③調(diào)整至A=∞,④將被測溶液置于光路中,⑤調(diào)整零點(diǎn)調(diào)整器,⑥測量A值,⑦調(diào)整至A=0。其合理次序是--------------------------------------------------------------------------------()(A)②①③⑤⑦④⑥(B)②①⑦⑤③④⑥(C)⑤③②①⑦④⑥(D)⑤⑦②①③④⑥7.2分(1054)1054下列表述中錯(cuò)誤的是-----------------------------------------------------------------------------()(A)由于無定形沉淀顆粒小,為防止沉淀穿濾,應(yīng)選用致密濾紙(慢速)(B)微溶化合物的臨界值(Q/S)愈大,則愈不輕易均相成核(C)相對過飽和度愈大,分散度愈高(D)均相成核作用是指構(gòu)晶離子自發(fā)形成晶核8.2分(0918)0918反應(yīng)2A++3B4+→2A4++3B2+抵達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電位是---------------------------()(A)[(A)+(B)]/2(B)[2(A)+3(B)]/5(C)[3(A)+2(B)]/5(D)6[(A)-(B)]/0.0599.2分(5117)5117目視比色法中，常用的原則系列法是比較--------------------------------------------------()(A)透過溶液的光強(qiáng)度(B)溶液吸取光的強(qiáng)度(C)溶液對白色的吸取程度(D)一定厚度溶液的顏色深淺*.2分(1003)1003用重量法測定氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),欲使10.0mgAgCl沉淀相稱于1.00％的氯,應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量(g)------------------------------------------------------------------------------------()(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)(A)0.1237(B)0.2477(C)0.3711(D)0.494811.2分(2907)2907欲以氧化劑OT滴定還原劑Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e，設(shè)n1=n2=1，要使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的完全程度到達(dá)99.9%，兩個(gè)半反應(yīng)的原則電位的最小差值應(yīng)為--------------()(A)0.177V(B)0.354V(C)0.118V(D)0.236V12.2分(1053)1053用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+時(shí),若試液中具有Mg2+,為了提高CaC2O4沉淀的純度應(yīng)采用的措施是-------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)在加熱的狀況下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4(B)采用均勻沉淀法,并延長陳化時(shí)間(C)縮短陳化時(shí)間,并再沉淀一次(D)沉淀時(shí)加強(qiáng)攪拌,并增長洗滌次數(shù)13.2分(0924)09240.05mol/LSnCl2溶液10mL與0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡時(shí)體系的電位是---------------------------------------------------------------------------------------------------()[已知此條件時(shí)(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V14.2分(0902)0902如下電對中,條件電位隨離子強(qiáng)度增高而增高的是-----------------------------------()(A)Fe3+/Fe2+(B)Ce4+/Ce3+(C)Sn4+/Sn2+(D)Fe(CN)63-/Fe(CN)64-二、填空題(共10題20分)15.2分(2724)2724在具有酒石酸(A)和KCN的氨性緩沖液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)鉛存在的重要形式是____________,鋅存在的重要形式是_________。16.2分(1067)1067硫酸鋇法測定鋇的含量,下列狀況使測定成果偏高或偏低還是無影響?(1)沉淀帶下了沉淀劑H2SO4 ___________________(2)試液中NO3-被共沉淀 ___________________(3)試液中Fe3+被共沉淀 ___________________17.2分(2927)292710mL0.050mol/LSnCl2溶液與20mL0.10mol/LFeCl3溶液相混合,平衡時(shí)體系電位是________。[已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Sn4+/Sn2+)=0.14V]18.2分(1114)1114一符合比爾定律的有色溶液,當(dāng)濃度為c時(shí),透射比為T,若其他條件不變,濃度為c/3時(shí),T為_________,濃度為2c時(shí),T為_____________。19.2分(3312)3312如下不一樣狀況下使用HCl溶液,其純度規(guī)格應(yīng)是(填A(yù),B,C)(1)配制原則HCl溶液 ________(2)用以洗玻璃砂坩堝中MnO2 ________(3)測定鐵礦中鐵含量時(shí)作為溶劑 ________(4)光度法測定純試劑中的微量鐵 ________（A）工業(yè)純（B）分析純（C）優(yōu)級純20.2分(3042)3042(Ⅰ)試液中具有SO42-,(Ⅱ)試液中具有Ba2+。欲用BaSO4重量法測定其含量,已知兩種試液中均具有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-雜質(zhì)。則(Ⅰ)試液中擴(kuò)散層優(yōu)先吸附的離子是______;(Ⅱ)試液擴(kuò)散層優(yōu)先吸附的離子是____。21.2分(0926)0926向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分別加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡時(shí)體系的電位分別為____________,__________。[(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V]22.2分(3112)3112符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)濃度變化時(shí),其最大吸取波長(max)________,摩爾吸光系數(shù)________(回答變或不變)。23.2分(1335)133550mL滴定管的最小分度是______mL,如放出約5mL溶液時(shí),記錄數(shù)據(jù)為_____位有效數(shù)字,相對誤差為_______。若使誤差<0.1%,則滴定體積至少為__________。24.2分(3063)3063以法揚(yáng)司法測定鹵化物,確定終點(diǎn)的指示劑是屬于__________,滴定期,溶液中的酸度與_______________有關(guān)。三、計(jì)算題(共2題15分)25.10分(5211)5211若某物質(zhì)在兩相中的分派比為17，今有50mL的水溶液，應(yīng)用10mL的萃取劑溶液持續(xù)萃取幾次，才能使總萃取率達(dá)95%以上?26.5分(4754)4754 在pH=2.0的0.10mol/LFe3+溶液中，具有0.80mol/LNH4F，計(jì)算溶液中未絡(luò)合的Fe3+濃度為多少？(已知HF的pKa=3.18,設(shè)生成FeF52-形式絡(luò)合物，其lg5=15.8)四、問答題(共4題35分)27.10分(1369)1369怎樣測定HCl-HAc混合液中兩組分的濃度？(指出滴定劑、指示劑、試驗(yàn)條件和終點(diǎn)顏色變化)28.10分(1371)1371設(shè)計(jì)兩種測定HCl-MgCl2混合液中兩組分濃度的分析方案,指出滴定劑、所需試劑與條件、指示劑以及濃度計(jì)算式。29.10分(0858)0858怎樣檢查水中與否有少許金屬離子,怎樣確定是Ca2+,Mg2+還是Al3+,Fe3+,Cu2+。(限用EDTA溶液、氨性緩沖液和鉻黑T)30.5分(4745)4745 為了測定某污水中SO42－的含量，移取一定量的試液，加入pH=10.5的氨性緩沖溶液，然后加入過量的BaCl2原則溶液，以鉻黑T為指示劑，再用EDTA原則溶液進(jìn)行返滴定。試驗(yàn)表明，當(dāng)用EDTA返滴定至藍(lán)色終點(diǎn)時(shí)，稍過半晌，顏色立即返為紫紅色，其原因何在？為了對的判斷滴定終點(diǎn)并獲得很好的精確度，應(yīng)怎樣改善上述操作？一、選擇題(共14題28分)1.2分(1023)1023(D)2.2分(0932)0932(A)3.2分(3103)3103(D)4.2分(3034)3034(C)5.2分(0921)0921(D)6.2分(1122)1122(C)7.2分(1054)1054(A)8.2分(0918)0918(C)9.2分(5117)5117(D)*.2分(1003)1003(B)11.2分(2907)2907(B)12.2分(1053)1053(C)13.2分(0924)0924(D)14.2分(0902)0902(D)二、填空題(共10題20分)15.2分(2724)2724PbY,Zn(CN)42-16.2分(1067)1067(1)無影響(2)偏低(3)偏高17.2分(2927)29270.68V18.2分(1114)1114T1/3T219.2分(3312)33121.B;2.A;3.B;4.C20.2分(3042)3042NO3-H+21.2分(0926)09261.41V,0.72V22.2分(3112)3112不變,不變23.2分(1335)13350.1,3位,0.4%,20mL以上24.2分(3063)3063吸附指示劑,與指示劑的pKa有關(guān)三、計(jì)算題(共2題15分)25.10分(5211)5211E=[1-(×100%n=2次26.5分(4754)4754 解一：F(H)=1+103.1810-2.0=16題設(shè)生成FeF52-形式絡(luò)合物，c(F-)=0.80-50.10=0.30(mol/L)[F-]=c(F-)/F(H)=0.30/16=10-1.7(mol/L)Fe(F)=1+5[F-]5=1+1015.810-1.75=107.3[Fe3+]=c(Fe3+)/Fe(F)=10-1.0/107.3=10-8.3(mol/L)解二：F(H)=16c(F-)=0.80-0.105=0.30(mol/L)5=[FeF5]/([Fe3+][F-]5)=5/5F(H)=1015.8/(16)5[Fe3+]=0.10165/(0.3051015.8)=10-8.2(mol/L)四、問答題(共4題35分)27.10分(1369)1369NaOH滴定AgNO3滴定HClCl-放置至粉─────→───────→AgCl↓(磚紅色)HAcAc-紅色退去酚酞變粉紅K2CrO4指示劑測總量測HCl兩者之差即HAc濃度28.10分(1371)13711.中和法-銀量法:移取一定量試液,以甲基紅為指示劑,用NaOH原則溶液滴定至黃色(測HCl),再加入K2CrO