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文檔簡介
化學鍵人教版《化學2》(必修)第一章第三節(jié)化學鍵說課化學鍵一六二三四五教材分析學情分析教學方法學法指導教學過程設計板書設計化學鍵說課教材分析—教學背景分析本節(jié)課是人教版《化學2》(必修)第一章第三節(jié)——化學鍵的教學內(nèi)容,屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的范疇,它從原子的結(jié)構(gòu)來闡述分子的結(jié)構(gòu),使學生充分認識到化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應用的一門基礎自然科學這一本質(zhì)此次說課包括以下三個方面的內(nèi)容:①理解離子鍵和共價鍵的概念;②了解離子鍵和共價鍵的形成條件;③了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)。教材的地位和作用化學鍵說課教材分析—教學背景分析本節(jié)內(nèi)容是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識,在原子結(jié)構(gòu)的基礎上對分子結(jié)構(gòu)的認識。本節(jié)內(nèi)容既是對“原子結(jié)構(gòu)元素周期律”相關內(nèi)容的提升和拓展,又為學習《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》(選修3)奠定必要的學習基礎本節(jié)教材和前后章節(jié)的聯(lián)系化學鍵說課教材分析—教學目標確立知識與技能教學目標過程與方法情感、態(tài)度價值觀1、理解離子鍵和共價鍵的概念;2、了解離子鍵和共價鍵的形成條件;3、了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)。1、化抽象為具體和對比法,使較難理解的微觀現(xiàn)象變得比較容易接受,加深印象;2、假設法使學生具有較強的問題意識,能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題;3、討論法使學生善于與人合作,具有團隊精神通過演示離子鍵和共價鍵的形成過程,使學生深入理解化學反應的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成,培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力化學鍵說課教材分析—教學重難點確定重點離子鍵和共價鍵的概念難點化學鍵的概念,化學反應的本質(zhì)化學鍵說課化學鍵—學情分析(一)學生起點能力分析知識:①原子結(jié)構(gòu)②鍵的概念③電子式的書寫④化合價的掌握技能:具備初步微觀想象能力和一定的空間想象力(二)學生“心理特征”分析高一學生已具備一定的自主思考能力,遇到問題會自己想辦法解決,適時給他們提出一些問題,有助于激發(fā)他們的好奇心,產(chǎn)生學習化學的興趣化學鍵說課化學鍵—方法分析討論法對比法教學方法假設法演示法講授法化抽象為具體化學鍵說課化學鍵—方法分析想象問題學法比較概括歸納聽課化學鍵說課化學鍵—教學過程設計導入新課,通過日常生活中常見的玩具—積木,并創(chuàng)設兩種情形,并請同學思考怎樣搭成,創(chuàng)設情境,變抽象為具體,激發(fā)學生學習興趣通過積木,引出今天要學的離子鍵與共價鍵兩個名詞,并請同學大膽猜測,哪一種積木對應離子鍵,哪一種對應共價鍵,并記錄各種選擇的大致人數(shù)。通過設置懸念的方法,激發(fā)學生學習興趣,使他們從“要我學”變成“我要學”化學鍵說課化學鍵—教學過程設計通過NaCl和Cl2的形成過程,引出離子鍵與共價鍵的定義認識化學現(xiàn)象的本質(zhì)理解化學變化的基本規(guī)律,形成有關化學科學的基本觀念,在對比中加深記憶與理解化學鍵說課化學鍵—教學過程設計先給出用電子式表示Cl2的形成過程,再請同學思考用電子式表示HCl的形成過程再一次對比:讓學生分組討論氯氣分子和氯化氫分子形成過程中的異同點并給出極性共價鍵與非極性共價鍵的概念培養(yǎng)具有較強的問題意識,敢于質(zhì)疑,勤于思索,逐步形成獨立思考的能力化學鍵說課化學鍵—教學過程設計用球棍模型(可拆卸),表示氫氣分子和氯氣分子,請同學思考它們反應生成HCL是怎樣的過程,即舊鍵的斷裂和新鍵的形成,得到化學反應的本質(zhì)。最后給出化學鍵的定義—使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學鍵用具體的實物來形容抽象的反應過程,發(fā)展學習化學的興趣,樹立辯證唯物主義的世界觀,養(yǎng)成務實求真、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度化學鍵說課化學鍵—板書設計一、離子鍵與共價鍵離子鍵:帶相反電荷離子之間的相互作用共價鍵:原子間通過共用電子對所形成的相互作用第三節(jié)化學鍵二、極性共價鍵與非極性共價鍵共用電子對不偏向任何一個原子,成鍵的原子因此不顯電性,這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵三、化學鍵使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學鍵化學鍵說課化學鍵—知識拓展化學鍵的化學史,引領學生認識化學鍵的發(fā)展歷程
人們對化學鍵的認識經(jīng)歷了一個漫長的過程,直到1897年湯姆遜(J.J.Thomson)發(fā)現(xiàn)電子后,人們才致力于研究化學鍵的電子理論。最著名的是路易斯(G.N.Leiwis)、郎繆爾(I.Langmuir)和柯塞爾(W.Kossel)的工作,建立了化學鍵的八隅體模型,人們最初正是從八隅體來認識化學鍵的。
在1916年,路易斯又提出了共用電子對理論,這個理論指出了化學鍵的本質(zhì),但仍不能說明原子之間的結(jié)合能的存在,不能解釋化學鍵即共價鍵的飽和性與方向性。到了1923年,玻爾(N.Bohr)提出了原子動態(tài)模型。1927年,薛定諤(E~Schrodinger)、海特勒(W.H.Heitler)和倫敦(EW.London)用量子力學的觀點解釋了化學鍵的本質(zhì)是電性力的作用。在此基礎上,逐漸發(fā)展起來兩個分支理論,其中一個是南斯萊特(J.C.Slater)和鮑林(L.C.Pauling)發(fā)展的價鍵理論,這個理論對化學特別是對配合物的發(fā)展起了很大的作用,鮑林為此獲得諾貝爾化學獎。另一個是1931年密立
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