氣體摩爾體積省賽一等獎

物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）M×÷M粒子數(shù)（N）×NANA÷一、物質(zhì)的量（n：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體是國際單位制七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。符號:NA

單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

三、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量

復(fù)習(xí)回顧數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量符號：M常用單位：g/molmH2SO4nH2SO4=解：MH2SO4=98g/molMH2SO449gnH2SO4=98g/mol=NH2SO4==×602×1023/molnH2SO4×NA=301×1023【思考】49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含H2SO4分子的個數(shù)是多少？１、2molFe的質(zhì)量是_________，。２、。112g96g練習(xí)：３、８８gＣＯ２中含有多少摩爾氧原子？4mol4、301×1022個OH-的物質(zhì)的量為（）質(zhì)量為（）５、４８g氧元素中約含有（）個Ｏ１806×1024氣體摩爾體積1mol不同物質(zhì)的體積相同嗎？？？1mol下列氣體在00C、101×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.08932O2氣體1.42932CO2氣體1.96544N2氣體1.2528224224224224課本14【科學(xué)探究】物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積Fe固態(tài)55.87.88Al26.982.7Pb207.211.3H2O液態(tài)18.01.0H2SO498.01.83H2氣態(tài)2.0160.0899g/LO232.001.43g/LCO244.011.977g/L715cm3999cm3183cm33536cm3224L224L223L科學(xué)探究以下是1mol物質(zhì)在00C、101×105Pa下的體積由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論1、在相同狀態(tài)下,1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積。2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本。不同相同結(jié)論：我們需要探究的內(nèi)容是：1為什么1mol不同固體或液體體積不同；2為什么1mol不同氣體體積近似相等，且比固、液物質(zhì)體積大的多；3影響物質(zhì)體積的因素究竟是什么？1mol幾種不同物質(zhì)的體積1粒子數(shù)目2粒子的大小3粒子之間的距離決定物質(zhì)體積大小的三要素：（1）粒子數(shù)目（2）粒子大?。?）粒子之間的距離構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小影響固（液）體積大小的因素：1粒子的多少；2粒子的大?。?粒子間距（溫度、壓強的影響可忽略不計）決定1mol固體和液體物質(zhì)的體積（1）粒子數(shù)目（2）粒子大?。?）粒子之間的距離×√×氣體分子間距離很大影響氣體體積大小的因素：1粒子的多少2粒子間距溫度壓強決定1mol氣體的體積大小的因素：（1）粒子數(shù)目（2）粒子大?。?）粒子之間的距離←溫度壓強××√｛決定（正比）（反比）氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

符號：Vm，可表示為Vm=V/n單位：L/mol或L·mol-10℃,。25℃,。約22.4L28.2cm特例：標準狀況下，1mol。注：（1）條件：標準狀況，即0℃,101ol任何氣體（單一氣體或混和氣體）（3）數(shù)值：CO2是對是錯解釋：未說是標況下標況下NO2解釋：未說是1mol是對是錯標準狀況下，解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體是對是錯標準狀況下，解釋：氣體體積與分子種類無關(guān)是對是錯√標準狀況下，。

解釋：單位應(yīng)為L/mol是對是錯使用氣體摩爾體積（）時注意：1）條件:標準狀況（0°C、101Pa）2）使用對象:氣體，包括混合氣體。氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，跟種類無關(guān)3）氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處于的外界條件，即溫度和壓強4）224是一個近似值氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體體積V=Vm×n氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

符號：Vm，可表示為Vm=V/n單位：L/mol或L·mol-10℃,。25℃,。1在標況下1HCl氣體占有的體積是多少？22的物質(zhì)的量是多少？

練習(xí)例一:在標準狀況下,22gCO2的體積是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=005mol×224L/mol=112L解：在標準狀況下（1）2占有的體積是多少？

（2）2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）2分子數(shù)是多少？1204×1024個例題：標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為014g,則其摩爾質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量為。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol．標準狀況下，B下列說法正確的是

A．在常溫、常壓下，112LN2含有的分子數(shù)為05NA

B．標準狀況下，224LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA

C18gH2O的體積是224L

D．1molSO2的體積是224L

二、阿伏加德羅定律《同步導(dǎo)練》第46頁在相同的溫度和相同的壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子（即相同的物質(zhì)的量）克拉珀龍方程：理想氣體的氣態(tài)方程PV=nRT*阿伏加德羅定律的要點：1、使用范圍：氣體2、條件：四個同，即只有在同溫同壓同體積下，才有分子數(shù)相同（物質(zhì)的量相同）這一結(jié)論3、氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。（明確規(guī)定了溫度為0℃，壓強為101Pa）：體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2。同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（）（A）原子總數(shù)（B）分子總數(shù)（C）質(zhì)量（D）密度AB相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的D【練習(xí)】下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

A．相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4

B．相同體積、相同密度的CO和C2H4

C相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2

DO2和N2

下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C），則該氣體一定處于標準狀況（D）在標準狀況下，2的物質(zhì)的量相等D推論1：在同溫同壓下，即V1V2=n1n2=N1N2在同溫同壓下，1萬個H2分子和10萬個H2分子的體積之比是多少？110=任何氣體的體積之比=物質(zhì)的量之比通常條件下，空氣中氧氣和氮氣的體積比為1:4，其分子數(shù)個數(shù)比為，物質(zhì)的量比為。：1:41:4推論2：在同溫同壓下，任何氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比推論1：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比=物質(zhì)的量之比：在同溫同壓下，某氣態(tài)氧化物AO2的密度是氫氣的32倍，AO2的相對分子質(zhì)量是A的相對原子質(zhì)量為（）。BA31B32C12D64解析：由=M1

M2

ρ1

ρ2

32=M1

2g/molM1

=64g/molM

(A)=64g/mol–2×16g/mol=32g/molD推論2：在同溫同壓下，任何氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比推論1：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比=物質(zhì)的量之比推論3：在同溫同體積下，任何氣體的壓強之比=物質(zhì)的量之比★平均摩爾質(zhì)量（M）如果我們研究的對象是混合氣體，怎樣計算它的摩爾質(zhì)量呢？

假設(shè)混合氣體為1mol，組成1mol混合氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（M）。M(混)=Ma×A%+Mb×B%+Mc×C%即平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用，常用于混合物的計算。例題：空氣中約含氧氣21％，氮氣79％，求空氣的平均摩爾質(zhì)量為多少？解：M(空氣）＝32g/mol×21％＋28g/mol×79％＝2884g/mol答：空氣的平均摩爾質(zhì)量為2884g/mol。：H2與CO混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為15g/mol，求H2的體積分數(shù)？解：設(shè)H2的體積分數(shù)為x。2g/mol·x+28g/mol(1-x)=15g/molx=50％答：H2的體積分數(shù)為50％。氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

符號：Vm，可表示為Vm=V/n單位：L/mol或L·mol-10℃,。25℃,。小結(jié)小結(jié)二、阿伏加德羅定律在相同的溫度和相同的壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子（即相同的物質(zhì)的量）掌握阿伏加德羅定律的要點：1、使用范圍：氣體2、條件：三個同，即只有在同溫同壓同體積下，才有分子數(shù)相同（物質(zhì)的量相同）這一結(jié)論3、氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。三、推論一：同溫同壓下，任何氣體的體積之比=物質(zhì)的量之比同溫同壓下，任何氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比四、推論二：３、同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是（）練習(xí)CH4、N2、O2、CO2、Cl2求氣體體積的大小求物質(zhì)的量大小質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量等質(zhì)量的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大等物質(zhì)的量的以上氣體，質(zhì)量由大到小的順序是什么？相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大歸納：請列出標準狀況下求算氣體體積可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×VmV=m/M×VmV=N/NA×VmN,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷MV（氣體）×224（標況）÷224（標況）．當溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是D隨堂訓(xùn)練

1

A．分子直徑的大小

B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小

D．分子數(shù)目的多少

相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同C2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

A

B通常狀況下的氣體摩爾體積約為224L

C標準狀況下的氣體摩爾體積約為224L/mol

D一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

．在標準狀況下，與B312gH2的體積相等的N2

A．質(zhì)量為12g

B．物質(zhì)的量為6mol

C．體積為224L

D．分子數(shù)為602×1023

基礎(chǔ)達標

1．下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為224L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不

等

B1molHD2．下列說法正確的是

A．1mol任何氣體所占體積都約為224L

B．2O在標準狀況下體積為224