電解質(zhì)溶液圖像專(zhuān)題探究

近幾年，全國(guó)高考題中考查電解質(zhì)溶液知識(shí)的考題形式有所變化，開(kāi)始借用各種圖像代替過(guò)去直接考查電解質(zhì)溶液的形式，比較新穎的圖像有分布分?jǐn)?shù)圖和滴定曲線圖等。這一變化值得我們關(guān)注，今天我們就通過(guò)典型的例題來(lái)研究有關(guān)圖像題的解題思路和方法，以適應(yīng)高考的這種變化。探究1分布分?jǐn)?shù)圖例1、2012江蘇?1525℃cCH3COOH＋cCH3COO－=01mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中cCH3COOH、cCH3COO－與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（）CH3COO－CH3COOHcCH3COOH=cCH3COOˉA．ol·L－1D．氣體溶液體積變化可忽略：cNa＋＋cH＋=cCH3COOH＋cOH－＋cCl－BC答案解析：本題用圖像考查水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。本題同其它的直接考查離子濃度大小比較和離子濃度守恒問(wèn)題的題有什么不同？【反思】以往試題一般都是直接利用溶液中的電荷守恒判斷離子濃度關(guān)系，而本題由于圖像所示的離子和分子濃度在W點(diǎn)相等，就可對(duì)守恒式做相應(yīng)變換，這是值得我們今后復(fù)習(xí)備考注意的變化。【圖像含義】上述這種圖可叫分布分?jǐn)?shù)圖，可以表示溶液中各種組分隨pH值的變化而變化的曲線，以下為二元弱酸H2C2O4的分布分?jǐn)?shù)圖。請(qǐng)同學(xué)們先觀察圖像，再回答下列問(wèn)題大約在什么pH值范圍內(nèi)H2C2O4濃度較其它組分濃度高？大約在什么pH值時(shí)HC2O4—濃度最高？大約在什么pH值范圍內(nèi)C2O42—濃度較其它組分濃度高？大約在什么pH值時(shí)HC2O4—和C2O42—濃度相等？小于1227大于4242【拓展】不僅是弱酸的各種組分可隨pH值變化，實(shí)際上弱堿以及配合物的組分也可隨pH值發(fā)生變化，生產(chǎn)生活中常利用這種圖指導(dǎo)物質(zhì)的分離和提純。下面我們看一具體實(shí)例：例2、（2006廣東?23）水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、PbOH＋、PbOH2、PbOH3—、PbOH42—，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：注：1表示Pb2＋，2表示PbOH＋，3表示PbOH2，4表示PbOH3—，5表示PbOH42—。1PbNO32溶液中，____2填“＞”、“＝”或“＜”；往該溶液中加入氯化銨固體后，上述比值增加，可能的原因是（忽略溶液體積變化___________________________________________。2往PbNO32溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子Na＋除外有_______________________________。3某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：離子Pb2＋Cu2＋Fe3＋Mn2＋Cl－處理前濃度/mg·L－10.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/mg·L－10.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是____。4如果該脫鉛劑用EH表示脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2EHs＋Pb2＋E2Pbs＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為_(kāi)____填代號(hào)。A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12＞Pb2＋與Cl－反應(yīng)，使cPb2＋減小Pb2＋、PbOH＋、H＋Fe3＋B【解題方法小結(jié)】此類(lèi)圖像題考查的要點(diǎn)有：（1）可從圖中考查不同組分隨pH值變化的趨勢(shì)以及存在的pH值范圍（2）可從圖中考查不同組分在某種pH值下共存的可能性（3）可指導(dǎo)物質(zhì)的分離和提純具體解法有“四看三聯(lián)系一注意”：

（1）先看圖像的面與線，面要看橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，線要看各組分濃度隨pH值的變化趨勢(shì)（2）再看圖像的點(diǎn)，點(diǎn)要看起點(diǎn)，終點(diǎn)和交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH值（3）點(diǎn)還要看最高點(diǎn)和最低點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH值和各組分存在的pH值范圍（4）最后看各條曲線相互重疊程度的大小找出某個(gè)pH值對(duì)應(yīng)的成分后再聯(lián)系電離平衡和水解平衡以及沉淀溶解平衡的規(guī)律進(jìn)行判斷；答題時(shí)還要特別注意在圖表中沒(méi)有提供的信息或潛在信息。探究2滴定曲線圖例3、2010·江蘇，12常溫下，用01000mol·L－1NaOH溶液滴定2000mL01000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。A．點(diǎn)①所示溶液中cCH3COO－＋cOH－＝cCH3COOH＋cH＋B．點(diǎn)②所示溶液中：cNa＋＝cCH3COOH＋cCH3COO－C．點(diǎn)③所示溶液中：cNa＋>cOH－>cCH3COO－>cH＋cCH3COOH>cCH3COO－>cH＋>cNa＋>cOH－下列說(shuō)法正確的是D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：D【反思】酸堿恰好中和時(shí)（等當(dāng)點(diǎn)）的pH值是否一定為7？【圖像含義】滴定曲線一般是指隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化溶液pH值的變化趨勢(shì)圖，此圖還可用于選擇合適的指示劑和滴定計(jì)算。【解題方法小結(jié)】具體解法有“三看三聯(lián)系”：（1）要看滴定曲線中隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化pH的變化趨勢(shì)（2）要看滴定突躍對(duì)應(yīng)的pH值范圍（3）重點(diǎn)看起點(diǎn)、終點(diǎn)以及等當(dāng)點(diǎn)的pH值，尤其要關(guān)注pH值等于7的對(duì)應(yīng)點(diǎn)然后再聯(lián)系電離平衡和水解平衡及沉淀溶解平衡的規(guī)律解決相關(guān)的問(wèn)題。我的收獲-------通過(guò)此堂課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)你談?wù)劷怆娊赓|(zhì)溶液的圖像題應(yīng)該注意些什么問(wèn)題？你有什么體會(huì)？分析圖像的一般方法解圖像題三步曲（1）看懂圖像：看面：看清橫、縱坐標(biāo)表示的物理量及其