鹽類的水解省賽一等獎

第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用六、鹽類水解的應(yīng)用：一易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量；配制FeCl2溶液：加少量；保存NH4F溶液：加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！保存在鉛制容器或塑料瓶中。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量；稀硫酸和Fe粉（考點）二判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液堿性（相同溫度和濃度）（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3–H2OH2CO3OH–①②HCO3–H2OCO32–H3O①水解②電離程度：>∴溶液呈性堿⑵NaHSO3HSO3–H2OH2SO3OH–①②HSO3–H2OSO32–H3O①水解②電離程度：<∴溶液呈性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱堿性6三判定離子能否大量共存：Al3與AlO2–Al3與HCO3–Al3與CO32–Al3與S2–Al33AlO2–H2OAlOH346Al33HCO3–AlOH33CO22Al33CO32–3H2O2AlOH33CO22Al33S2–6H2O2AlOH33H2S（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化NH42SO4（硫銨）2CO3（草木灰）酸性堿性它們不能混合使用，（六）利用鹽類水解除雜否則會因雙水解而降低肥效。如：MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入MgOH2②加入MgO③加入MgCO3④加入Mg不引入新雜質(zhì)！主次八某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干AlOH3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMgOH2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2SO43Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3七熱的純堿去污能力更強，Why？升溫，促進CO32–水解。下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？（九）制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2書P58十泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2SO43溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2SO43和NaHCO3溶液：Al33HCO3–AlOH33CO2Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–混合前混合后十一、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：cNH3·H2OcOH–cNH4cH如：H2S溶液中：cH2ScHcHS–cS2–cOH–>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：AlSO42溶液中：ccAl3②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步cCl–cNH4cHcNH3·H2OcOH–如：Na2CO3溶液中：cCO32–cHCO3–cH2CO3>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：（考點）十一、水溶液中微粒濃度的大小比較：3、電荷守恒如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4H陰離子：Cl–OH–正電荷總數(shù)==負電荷總數(shù)nNH4nH==nCl–nOH–溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。cNH4cH==cCl–cOH–（考點）十一、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）3、電荷守恒陽離子：Na、H陰離子：OH–、S2–、HS–又如：Na2S溶液Na2S==2NaS2–H2OHOH–S2–H2OHS–OH–HS–H2OH2SOH–cNacH==cOH–2cS2–cHS–溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等?！哒姾煽倲?shù)==負電荷總數(shù)十一、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。十一、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）4、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：1mol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2NaCO32–H2OHOH–CO32–H2OHCO3–OH–HCO3–H2OH2CO3OH–∴cNa=2[cCO32–cHCO3–cH2CO3]cNa=2mol/LcCO32–cHCO3–cH2CO3=1mol/L（元素or原子守恒）十一、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）如：Na2S溶液Na2S==2NaS2–H2OHOH–S2–H2OHS–OH–HS–H2OH2SOH–因此：cNa==24、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵cNa:cS＝2:1十一、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵cNa:cC＝1:1因此cNa＝cHCO3–cCO32–cH2CO3十一、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）5、質(zhì)子（H）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：Na2CO3溶液中cH2cH2CO3cHCO3–=cOH–十一、水溶液中微粒濃度的大小比較：例1：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．

B．＝＝例題分析A例2：在01mol/L的NH3·H2O溶液中，關(guān)系正確的是A．cNH3·H2O＞cOH–＞cNH4＞cHB．cNH4＞cNH3·H2O＞cOH–＞cHC．cNH3·H2O＞cNH4＝cOH–＞cH

D．cNH3·H2O＞cNH4＞cH＞cOH–解析：NH3·H2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3·H2O

NH4＋OH–），所以cNH3·H2O必大于cNH4及cOH–。因為電荷守恒cOH–＝cH＋cNH4，所以cOH–＞cNH4。綜合起來，cNH3·H2O＞cOH–＞cNH4＞cH。A例3：用均為01mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中cCH3COO–＞cNa，對該混合溶液的下列判斷正確的是AcOH–＞cHBcCH3COOH＋cCH3COO–＝02mol/LCcCH3COOH＞cCH3COO–

DcCH3COO–

＋cOH–＝02mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知＋。說明混合溶液呈酸性，溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。例4：（200