分析化學(xué)練習(xí)試題與答案

./分析化學(xué)練習(xí)題及答案選擇題：1．某弱堿MOH的Kb=1.0×10-5,其0.10mol·l-1溶液的pH值為〔DA．3．00B．5.00C．9.00D．11.002.下列滴定中只出現(xiàn)一個(gè)滴定突躍的是〔CA．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用雙指示劑法測(cè)某堿樣時(shí),若V1＞V2,則組成為〔AA．NaOH+Na2CO3B．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中,用EDTA測(cè)定Fe3+、Al3+含量時(shí),為了消除Ca2+、Mg2+的干擾,最簡(jiǎn)便的方法是〔BA．沉淀分離法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶劑萃取法5．有些指示劑可導(dǎo)致EDTA與MIn之間的置換反應(yīng)緩慢終點(diǎn)拖長(zhǎng),這屬于指示劑的〔BA．封閉現(xiàn)象B．僵化現(xiàn)象C．氧化變質(zhì)現(xiàn)象D．其它現(xiàn)象6．下列屬于自身指示劑的是〔CA．鄰二氮菲B．淀粉指示劑C．KMnO4D．二苯胺磺酸鈉7．高錳酸根與亞鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)是〔C[已知Eφ〔MnO/Mn2+=1.51V,Eφ〔Fe3+/Fe2+=0.77V]A．320.0B．3.4×1012C．5.2×1062D．4.2×10538.下列四種離子中,不適于用莫爾法,以AgNO3溶液直接滴定的是〔D第2頁(yè)共6頁(yè)A．Br-B．Cl-C．CN-D．I-第2頁(yè)共6頁(yè)9.以K2CrO4為指示劑測(cè)定Cl-時(shí)應(yīng)控制的酸度為〔BA．PH為11—13B．PH為6.5—10.0C．PH為4—6D．PH為1—310.用BaSO4沉淀法測(cè)S2-時(shí),有Na2SO4共沉淀,測(cè)定結(jié)果〔AA．偏低B．偏高C．無影響D．無法確定11．測(cè)定鐵礦石鐵含量時(shí),若沉淀劑為Fe<OH>3,稱量形為Fe2O3,以Fe3O4表示分析結(jié)果,其換算因數(shù)是〔CA．B．C．D．12．示差分光光度法所測(cè)吸光度相當(dāng)于普通光度法中的〔DA．AxB．AsC．As－AxD．Ax－As13.在分光光度分析中,用1cm的比色皿測(cè)得某一濃度溶液的透光率為T,若濃度增加一倍,透光率為〔AA．T2B．T/2C．2TD．14．某弱堿HA的Ka=1.0×10-5,其0.10mol·l-1溶液的pH值為〔AA．3．00B．5.00C．9.00D．11.0015.酸堿滴定法選擇指示劑時(shí)可以不考慮的因素是〔CA．指示劑的顏色變化B．指示劑的變色圍C．指示劑相對(duì)分子量的大小D．滴定突躍圍16．用雙指示劑法測(cè)某堿樣時(shí),若V1＜V2,則組成為〔DA．NaOH+Na2CO3B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3+NaHCO317.在pH為4.42的水溶液中,EDTA存在的主要型體是〔CA．H4YB．H3Y-C．H2Y2-D．Y4-18．有些指示劑可導(dǎo)致EDTA與MIn之間的置換反應(yīng)緩慢終點(diǎn)拖長(zhǎng),這屬于指示劑的〔AA．僵化現(xiàn)象B．封閉現(xiàn)象C．氧化變質(zhì)現(xiàn)象D．其它現(xiàn)象19．用Ce4+滴定Fe2+,當(dāng)?shù)味ㄖ?0%時(shí),溶液的電位是〔D<已知Eφ1〔Ce4+/Ce3+=1.44V,Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V>A．1.44VB．1.26VC．1.06VD．0.68V20．可用于滴定I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液是〔CA．H2SO4B．KbrO3C．Na2S2O3D．K2Cr2O721.以K2CrO4為指示劑測(cè)定Cl-時(shí),應(yīng)控制的酸度為〔CA．pH為1—3B．pH為4—6C．pH為6.5—10.0D．pH為11—1322.為了獲得純凈而且易過濾的晶形沉淀,要求〔CA．沉淀的聚集速率大于定向速率B．溶液的過飽和度要大C．沉淀的相對(duì)過飽和度要小D．溶液的溶解度要小23．用重量法測(cè)定Ca2+時(shí),應(yīng)選用的沉淀劑是〔CA．H2SO4B．Na2CO3C．〔NH42C2O4D．Na3PO424．在吸收光譜曲線上,隨著物質(zhì)濃度的增大,吸光度A增大,而最大吸收波長(zhǎng)將〔BA．為零B．不變C．減小D．增大25.有色配位化合物的摩爾吸光系數(shù)與下列〔因素有關(guān)?！睠A．配位化合物的穩(wěn)定性B．有色配位化合物的濃度C．入射光的波長(zhǎng)D．比色皿厚度26.減小隨機(jī)誤差的措施是〔AA.增加平行測(cè)定次數(shù)B.校正測(cè)量?jī)x器C.對(duì)照試驗(yàn)D.空白試驗(yàn)27.pH=10.36的有效數(shù)字位數(shù)是〔CA.四位B.三位C.兩位D.一位28.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則運(yùn)算,等式1.20×<112.00-1.240>÷5.4375的結(jié)果是〔A29.0.1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是〔BA.[NH4+]+[NH3]=0.1000mol/LB.[H+]=[OH-]+[NH3]C.[H+][OH-]=KWD.[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]30.某一元弱酸能被直接準(zhǔn)確滴定的判椐是〔DA.caKa≥6B.lgcaKa≥6C.lgKa≥6D.lgca,spKa≥-831.某一元弱酸溶液,當(dāng)用同濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至一半時(shí),溶液的pH值為4.36,則該一元弱酸的pKa=<A>32.下列各數(shù)中,有效數(shù)字位數(shù)是四位的是<C>A.[H+]=0.0002mol/LB.pH=10.42C.ｗ<Fe>=20.06%D.200033.以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是<D>A.優(yōu)級(jí)純的NaOHB.KMnO4C.Na2S2O3D.99.99%純鋅34.

已知在1mol/LHCl中,計(jì)算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時(shí)的電位分別為多少?<D><A>0.50V、0.41V、0.32V;<B>0.17V、0.32V、0.56V<C>0.23V、0.41V、0.50V;<D>0.23V、0.32V、0.50V35.下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是<A><A>濃HCl<B>1mol/LNaOH<C>1mol/LNa2SO4<D>1mol/LNH3·H2O

36.用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于<B><A>沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)<B>沉淀中包藏了BaCl2<C>沉淀劑H2SO4在灼燒時(shí)揮發(fā)<D>沉淀灼燒的時(shí)間不足37.當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時(shí),為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對(duì)的條件電位至少大于<B><A>0.09V<B>0.18V<C>0.27V<D>0.36V38.沉淀重量法中,稱量形的摩爾質(zhì)量越大,將使<D><A>沉淀易于過濾洗滌 <B>沉淀純凈<C>沉淀的溶解度減小 <D>測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度高39.用揮發(fā)法測(cè)定某試樣的吸濕水時(shí),結(jié)果偏高,可能是由于<C><A>加熱的溫度過低;<B>加熱時(shí)間不足<C>試樣加熱后沒有冷到室溫就稱量;<D>加熱后的稱量時(shí)間過長(zhǎng)40.為了消除0.001000kg中的非有效數(shù)字,應(yīng)正確地表示為<D><A>1g<B>1.0g<C>1.00g<D>1.000g41.HPO42-的共軛堿是<C><A>H2PO4-<B>H3PO4<C>PO43-<D>OH-42.透射比與吸光度的關(guān)系是<B>

43.EDTA滴定金屬離子,準(zhǔn)確滴定<Et<0.1%>的條件是<D><A>lgK<MY>≥6.0 <B>lgK'<MY>≥6.0<C>lg[c計(jì)K<MY>]≥6.0 <D>lg[c計(jì)K'<MY>]≥6.044.莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí),要求介質(zhì)的pH在6.5~10圍,若酸度過高則<C><A>AgCl沉淀不完全 <B>AgCl吸附Cl-增強(qiáng)<C>Ag2CrO4沉淀不易形成 <D>AgCl沉淀易膠溶45.下列做法中不屬于對(duì)照試驗(yàn)的是〔C〔A用標(biāo)準(zhǔn)試樣對(duì)照;〔B用其它可靠的分析方法對(duì)照〔C做平行實(shí)驗(yàn)對(duì)照;〔D不同實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行對(duì)照46.已知某溶液的pH值為11.90,其氫離子濃度的正確值為<B>

<A>1×10-12mol/L <B>1.3×10-12mol/L

<C>1.26×10-12mol/L <D>1.258×10-12mol/L47.高含量組分的測(cè)定,常采用差示吸光光度法,該方法所選用的參比溶液的濃度cs與待測(cè)溶液濃度cx的關(guān)系是<C><A>cs=cx<B>cs>cx

<C>cs稍低cx<D>cs=048.在pH=5.0時(shí),用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等離子的溶液,已知lgK<AlY>=16.3,lgK<ZnY>=16.5,lgK<MgY>=8.7,lgY<H>=6.5,則測(cè)得的是<C><A>Al,Zn,Mg總量<B>Zn和Mg的總量<C>Zn的含量<D>Mg的含量49.測(cè)定銀時(shí)為了保證使AgCl沉淀完全,應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是<C><A>加入濃HCl<B>加入飽和的NaCl<C>加入適當(dāng)過量的稀HCl<D>在冷卻條件下加入NH4Cl+NH350.當(dāng)pH=10.0,以0.010mol/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液兩份,其中一份溶液中含有0.5mol/L游離NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游離NH3。在上述兩種情況下,對(duì)pZn的敘述正確的是<C><A>加入EDTA開始滴定時(shí)pZn相等 <B>滴定至一半時(shí)pZn相等<C>滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn相等 <D>上述說法都不正確51.對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定,得CaO平均含量為30.6%,而真實(shí)含水量為30.3%,則30.6%-30.3%=0.3%為〔B。A.相對(duì)誤差B.絕對(duì)誤差C.相對(duì)偏差D.絕對(duì)偏差52.氧化還原滴定的主要依據(jù)是〔C。A.滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化B.滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化C.滴定過程中電極電位發(fā)生變化D.滴定過程中有絡(luò)合物生成53.根據(jù)置信度為95%對(duì)某項(xiàng)分析結(jié)果計(jì)算后,寫出的合理分析結(jié)果表達(dá)式應(yīng)為〔B。A.〔25.48±0.1%B.〔25.48±0.13%C.〔25.48±0.135%D.〔25.48±0.1348%54、用NaC2O4〔A標(biāo)定KMnO4〔B時(shí),其反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為〔A。A.nA=5/2nBB.nA=2/5nBC.nA=1/2nBD.nA=1/5nB55.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液,應(yīng)取濃鹽酸〔B。A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mLD.12mL56.已知在1mol/LH2SO4溶液中,MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電極電位分別為1.45V和0.68V。在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為〔C。A.0.73VB.0.89VC.1.32VD1.49V57.按酸堿質(zhì)子理論,Na2HPO4是〔D。A.中性物質(zhì)B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)58.下列陰離子的水溶液,若濃度相同,則〔B堿度最強(qiáng)。A.CN-〔KCN-=6.2×10-10B.S2-<KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7>C.F-<KHF=3.5×10-4>D.CH3COO-<KHAc=1.8×10-5>59.在純水中加入一些酸,則溶液中〔A。A.[H+][OH-]的乘積增大B.[H+][OH-]的乘積減小C.[H+][OH-]的乘積不變D.[OH-]濃度增加60、已知1mLKMnO4相當(dāng)于0.005682gFe2+,則下列表示正確的是〔B。A.TFe/KMnO4=1mL/0.005682gB.TFe/KMnO4=0.005682g/mLC.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gD.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL61.在吸光光度法中,透過光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比,稱為〔B。A.吸光度B.透光率C.吸收波長(zhǎng)D.吸光系數(shù)62.在EDTA絡(luò)合滴定中,〔B。A.酸效應(yīng)系數(shù)愈大,絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大B.酸效應(yīng)系數(shù)愈小,絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大C.pH值愈大,酸效應(yīng)系數(shù)愈大D.酸效應(yīng)系數(shù)愈大,絡(luò)合滴定曲線的pM突躍圍愈大63.符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí),將會(huì)產(chǎn)生〔C。A.最大吸收峰向長(zhǎng)波方向移動(dòng)B.最大吸收峰向短波方向移動(dòng)C.最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng),但峰值降低D.最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng),但峰值增大64.用SO42-沉淀Ba2+時(shí),加入過量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全,這是利用<B>。A.絡(luò)合效應(yīng)B.同離子效應(yīng)C.鹽效應(yīng)D.酸效應(yīng)65.氧化還原滴定曲線是〔B變化曲線。A.溶液中金屬離子濃度與pH關(guān)系；B.氧化還原電極電位與滴定劑用量關(guān)系C.溶液pH與金屬離子濃度關(guān)系；D.溶液pH與滴定劑用量關(guān)系66.絡(luò)合滴定中,金屬指示劑應(yīng)具備的條件是〔A。A.金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水B.本身是氧化劑C.必須加入絡(luò)合掩蔽劑D.必須加熱67.分析測(cè)定中的偶然誤差,就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來講,〔D。A.數(shù)值固定不變B.數(shù)值隨機(jī)可變C.無法確定D.正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等68.氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與〔C有關(guān)A.離子強(qiáng)度B.催化劑C.電極電勢(shì)D.指示劑69.重量分析對(duì)稱量形式的要〔D。A.表面積要大B.顆粒要粗大C.耐高溫D.組成要與化學(xué)式完全相符70.Ksp稱作溶度積常數(shù),與該常數(shù)的大小有關(guān)的是〔B。A.沉淀量B.溫度C.構(gòu)晶離子的濃度D.壓強(qiáng)答案：1．D2．C3．A4．B5．B6．C7．C8．D9．B10.A11.C12.D13.A14．A15．C16．D17．C18．A19．D20．C21．C22.C23.C24.B25.C26.A27.C28.A29.B.30.D31.A32.C33.D34.D35.A36.B37.B

38.D39.C40.D41.C42.B

43.D44.C45.C46.B47.C48.C49.C50.C51.B52.C53.B54.A55.B56.C57.D58.B59.C二、填空題：1.分析方法的分類按分析任務(wù)可分為分析、分析、分析。2.定量分析過程通常包括,,和主要步驟。3.已知50mL滴定管能準(zhǔn)確讀至+0.01mL,要使試樣的滴定誤差不大于0.1%,則至少要消耗滴定劑的體積mL。4.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,HAc的共軛酸是。5.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液時(shí),在滴定曲線上出現(xiàn)個(gè)突越圍?！簿剖岬膒Ka1=3.04,pKa2=4.376．C6H5OH的共軛堿是；H2PO的共軛酸是。7．標(biāo)定NaOH常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是；標(biāo)定HCl常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是。8．在一定時(shí),終點(diǎn)誤差的大小由決定,而誤差的正負(fù)由決定。9．EDTA是一種氨羧絡(luò)合劑,名稱為乙二胺四乙酸,其二鈉鹽分子式為,在綜合滴定中,若要求|Et|≤0.1%,直接準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件是。10．在強(qiáng)酸性溶液中,MnO還原為Mn2+,其半反應(yīng)為；Cr2O被還原為Cr3+,其半反應(yīng)為。11．以二苯胺磺酸鈉作指示劑,用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時(shí),加入H3PO4的作用是和。12．銀量法可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法所采用的指示劑分別為、、。13．沉淀重量分析中,影響沉淀純度的主要因素有和。14.在吸光光度中,吸光度A在圍,T為圍,濃度的測(cè)量相對(duì)誤差較小。15．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%相對(duì)誤差圍稱為滴定的pH突躍圍,簡(jiǎn)稱,選擇指示劑的原則是使用指示劑的全部或部分。16．當(dāng)酸堿指示劑的[HIn]=[In-]時(shí),溶液的稱為指示劑的理論變色點(diǎn)。17．值是判斷絡(luò)合滴定誤差大小的重要依據(jù),在一定時(shí),越大,絡(luò)合滴定的準(zhǔn)確度。影響的因素有。18．已知EφI2/2I-=0.54VEφFe3+/Fe2+=0.77V通常能發(fā)生的反應(yīng)式是。19．銀量法可分為、和,所采用的指示劑分別、、。20．CuSO4溶液呈現(xiàn)出,是由于它選擇性地吸收了白光中的色光。21.實(shí)驗(yàn)室為檢查某一新方法有無系統(tǒng)誤差,通?？刹捎胈________________、__________________和_____________________等進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)。22.符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)濃度改變時(shí),其最大吸收波長(zhǎng)<max>________,摩爾吸光系數(shù)________<回答變或不變>。23.檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用檢驗(yàn)法,檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用檢驗(yàn)法。24．二元弱酸H2B,已知pH＝1.92時(shí),δH2B＝δHB-；pH＝6.22時(shí)δHB-＝δB2-,則H2B的pKa1＝,pKa2＝。25.以二甲酚橙<XO>為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2+滴定EDTA,終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由_________變?yōu)開_________。26.某溶液含F(xiàn)e3+10mg,用等體積的有機(jī)溶劑萃取一次后,該溶液中剩余0.1mg,則Fe3+在兩相中的分配比=。答案：1.定性分析；定量分析；結(jié)構(gòu)分析2.取樣；試樣預(yù)處理；測(cè)定；分析結(jié)果的計(jì)算與評(píng)價(jià)3.20.004.H2Ac+5.一6．C6H5O-；H3PO47．KHC8H4O4；Na2CO38．C；9．Na2H2Y·2H2O；lg10．MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O；Cr2O+6e-+14H+=2Cr3++7H2O11．使Fe3+生成無色的穩(wěn)定的Fe〔HPO4,降低了Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位；消除了Fe3+的黃色,有利于終點(diǎn)觀察。13．K2CrO4,NH4Fe〔SO42,吸附指示劑8．共沉淀現(xiàn)象、后沉淀現(xiàn)象14．0．2—0．720%—65%15．溶液pH值的變化圍、突躍圍、變色圍、落在滴定的突躍圍之16．pH=Pka17．越高,18．2Fe3++2I-=2Fe2++I219．莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法、K2CrO4NH4Fe<SO4>2吸附指示劑20.藍(lán)色、黃21.標(biāo)準(zhǔn)試樣,標(biāo)準(zhǔn)方法,加入回收法22.不變,不變；23.t檢驗(yàn)法；F檢驗(yàn)法;24.1.92；6.2225.黃；紅;26.99：1三、判斷題：1．一元弱酸的濃度一定時(shí),其Ka越小,滴定突躍圍越大?！?．溶液中酸的濃度與酸的強(qiáng)度不同?！?．溶液的pH越大,EDTA的酸效應(yīng)越嚴(yán)重?！?．CM一定時(shí),值越小,滴定突躍越大?！?．氧化還原滴定突躍的大小與兩電對(duì)的條件電位差無關(guān)?！?．無定形沉淀部結(jié)構(gòu)疏松,體積龐大,難以沉降,如BaSO4〔7．當(dāng)V定向＜V聚集時(shí)易得晶形沉淀?！?．吸光光度法中,當(dāng)T=0.368A=0.434時(shí)儀器的測(cè)量誤差最小?！?．EDTA與金屬離子形成絡(luò)合物時(shí),其絡(luò)合比為1：1〔10．時(shí),說明M與L沒有副反應(yīng)〔11．Esp=適用于任意情況下,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電極電位的計(jì)算?！?2．氧化還原,反應(yīng)進(jìn)行的程度可用其條件平衡常數(shù)的大小來衡量?！?3.在分析數(shù)據(jù)中,所有的"0"均為有效數(shù)字?！?4.偏差是指測(cè)定值與真實(shí)值之差?！?5.精密度是指在相同條件下,多次測(cè)定值間相互接近的程度?！?6.系統(tǒng)誤差影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度?！?7.從誤差的基本性質(zhì)來分,可以將它分為三大類：系統(tǒng)誤差、隨機(jī)〔偶然誤差和過失誤差?！?8.用EDTA法測(cè)定Ca2+時(shí),所用的NaOH試液中含有少量Ca2+時(shí),對(duì)滴定結(jié)果將產(chǎn)生系統(tǒng)誤差,這種系統(tǒng)誤差可以用空白試驗(yàn)的方法來消除?！?9.用NaOH溶液滴定HCI溶液時(shí),用酚酞指示劑所引起指示劑誤差為負(fù)誤差。〔20.一同學(xué)根據(jù)置信度為95%對(duì)其分析結(jié)果計(jì)算后,寫出報(bào)告結(jié)果為〔25.25±0.1348%。該報(bào)告的結(jié)果是合理的?！?1.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法,前者也稱標(biāo)定法?！?2.酸堿滴定中,只有當(dāng)溶液的PH突躍超過2個(gè)PH單位,才能指示滴定終點(diǎn)〔23.Ca2+、Mg2+離子共存時(shí),可以通過控制溶液的PH對(duì)Ca2+、Mg2+進(jìn)行分別滴定?！?4.標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí),為使反應(yīng)較快進(jìn)行,可以加入Mn2+?！?5.物質(zhì)呈現(xiàn)的顏色是其吸收光的補(bǔ)色光?！泊鸢福?．√；2．√；3．×；4．×；5．×；6．×；7．×；8．√；9．√；10．√；11．×；12．√；13.×；14.×；15.√；16.√；17.√；18.√；19.×；20.×；21.×；22.√；23.√；24.√;25√四、簡(jiǎn)答題：1.若配制時(shí)所使用的水中含有Ca2+,則以CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液〔PH＞12,用所得的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中的Zn2+〔PH為5—6以二甲酚橙為指示劑,對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？2.什么是化？其作用如何？3.標(biāo)定KMnO4溶液時(shí),將KMnO4溶液裝入滴定管,事先沒有用少量的KMnO4溶液將剛洗凈的滴定管潤(rùn)洗。對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？原因如何？4.摩爾吸光系數(shù)的物理意義如何？與什么因素有關(guān)？5.吸光光度法中測(cè)量條件的選擇應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？6.分析化學(xué)中常用的分離和富集方法有哪些?<回答不能少于8種方法>7.質(zhì)子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分別為2.3和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,為什么？8.利用顯色劑顯色絡(luò)合反應(yīng)分光光度法測(cè)定無機(jī)離子時(shí),影響顯色反應(yīng)的因素有哪些?9.酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。10.寫出四種常用氧化還原滴定的原理〔包括反應(yīng)方程式、介質(zhì)條件、指示劑。11.晶體沉淀的沉淀?xiàng)l件。12.重量分析法對(duì)沉淀形式的要求。答案:1．答：標(biāo)定時(shí)〔pH＞12導(dǎo)致CEDTA偏低；測(cè)定時(shí)pH=5—6.Ca2+對(duì)測(cè)定Zn2+無影響,故測(cè)定結(jié)果仍偏低。2．答：化是指沉淀析出后,讓初生成的沉淀與母液一起放置一段時(shí)間的過程。作用：使小晶粒逐漸消失,大晶粒不斷長(zhǎng)大；使亞穩(wěn)態(tài)的沉淀轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)沉淀。3.答：使偏低,有負(fù)誤差。由于KMnO4溶液受到稀釋,導(dǎo)致標(biāo)定時(shí)消耗偏大,因而偏低。4.答：摩爾吸光系數(shù)是指在固定的測(cè)定波長(zhǎng)下,單位濃度〔mol.L-1,單位厚度〔cm的被測(cè)物質(zhì)溶液的所測(cè)吸光度,與測(cè)定波長(zhǎng)有關(guān)。5.測(cè)量波長(zhǎng)選具有最大光吸收,干擾最?。晃舛茸x數(shù)在0.2-0.8圍,最好接近0.4343；選擇適當(dāng)參比溶液。6.蒸餾,揮發(fā),萃取,沉淀,離子交換,薄層色譜,紙色譜,電泳,毛細(xì)管電泳,氣浮分離法,超臨界流體萃取,反相分配色譜,超臨界流體色譜；膜分離；固相微萃取等〔答8個(gè)得滿分,少一個(gè)扣0.5分7.答：不行,氨基乙酸的pKa＝9.6小于7。8.答：溶液酸度,顯色劑用量,顯色時(shí)間,溫度,溶劑。9.答：酸堿滴定法:a.以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。b.滴定劑為強(qiáng)酸或堿。c.指示劑為有機(jī)弱酸或弱堿。d.滴定過程中溶液的pH值發(fā)生變化。氧化還原滴定法：a.以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。b.滴定劑為強(qiáng)氧化劑或還原劑。c.指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。d.滴定過程中溶液的氧化還原電對(duì)電位值發(fā)生變化。10.答：〔1高錳酸鉀法

〔2重鉻酸鉀法〔3碘量法〔4鈰量法11.答：1沉淀作用應(yīng)在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行；2應(yīng)在不斷攪拌下,緩慢加入沉淀劑；3沉淀作用應(yīng)當(dāng)在熱溶液中進(jìn)行；4化。12.答：1沉淀的溶解度必須很小。2沉淀應(yīng)易于過濾和洗滌。3沉淀力求純凈,盡量避免其它雜質(zhì)的玷污。4沉淀易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。五、計(jì)算題：1、化驗(yàn)室測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)樣品中CaO的含量,得如下結(jié)果：。標(biāo)樣中CaO含量的標(biāo)準(zhǔn)值是30.43%,問此操作是否存在系統(tǒng)誤差？〔P=0.95t值表Pf=1f=2f=3f=4f=5f=6f=7f=8f=9f=10f=200.906.312.922.352.132.021.941.901.861.831.811.720.9512.714.303.182.782.572.452.362.312.262.232.090.9963.669.925.844.604.033.713.503.353.253.172.84解：〔3分說明測(cè)定結(jié)果的平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間存在有顯著性差異所以,此操作存在有系統(tǒng)誤差。2.取可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它們不同比例的混合液25.00mL,以酚酞為指示劑,用0.1000mol/LHCl滴定,終點(diǎn)時(shí)耗用HCl21.58mL；接著加入甲基橙作指示劑,繼續(xù)用0.1000mol/LHCl滴定,終點(diǎn)時(shí)又耗用HCl10.33mL。試判斷溶液的組成并計(jì)算各組分的濃度〔mol/L〔8分[NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩爾質(zhì)量分別是40.00,84.01,105.99]解：∵V1=21.58mL>V2=10.33mL∴溶液的組成為NaOH+Na2CO33.測(cè)定鉛錫合金中Sn、Pb含量時(shí),稱取試樣0.2000g,用HCl溶完后,準(zhǔn)確加入50.00mL的0.03000mol/LEDTA,50mL水。加熱煮沸2min,冷后,用六亞甲基四胺將溶液調(diào)至pH=5.5,加少量鄰菲羅啉。以二甲酚橙作指示劑,用0.03000mol/LPb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,耗用3.00mL到達(dá)滴定終點(diǎn)。加入足量NH4F,加熱至40℃左右,此時(shí)發(fā)生SnY+6F-=SnF6+Y反應(yīng)；再用上述鉛標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),用去35.00mL。試計(jì)算試樣中Pb和Sn的百分含量。[Pb和Sn的摩爾質(zhì)量分別是：207.2,118.71]解：依題意可知：1Sn~1EDTA~1Pb同理1Pb~1EDTA,1EDTA~1Pb答：試樣中Pb和Sn的含量分別是37.30%和62.33%。4.用一般吸光光度法測(cè)量0.0010mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液和含鋅的試液,分別測(cè)得As=0.7000和Ax=1.000,兩種溶液的透射比相差多少？如用0.0010mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液,試液的吸光度是多少？與示差吸光光度法相比,讀數(shù)標(biāo)尺放大了多少倍？解：根據(jù)朗伯一比爾定律A=當(dāng)As=0.7000時(shí),Ts=20.0%當(dāng)Ax=1.000時(shí),Tx=10.0%〔1透射比差為〔2用0.0010mol·l-1標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液時(shí),相當(dāng)于把讀書標(biāo)尺放大5倍5.某礦石樣品0.5000g,用重量法測(cè)得樣品〔Fe2O3+Al2O3沉淀的總量為0.4230g,將沉淀溶解在酸性溶液中,用重鉻酸鉀氧化還原滴定法測(cè)定鐵的含量,將Fe3+還原為Fe2+后,用的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去35.00ml,求此樣品中Fe2O3與Al2O3的含量各為多少？解：已知：6.將0.1602g石灰石試樣溶解在HCl溶液中,然后將鈣沉淀為CaC2O4,沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶解在稀硫酸中。用0.01829mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)耗用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.70mL。試計(jì)算石灰石中CaCO3的含量。[CaCO3的摩爾質(zhì)量是100.09]解：由滴定分析相關(guān)反應(yīng)可知：2KMnO4?5H2C2O4?5CaC2O4?5Ca2+?5CaCO3=59.14%答：石灰石中CaCO3的含量為59.14%。7..稱取過磷酸鈣肥料試樣0.4891g,以HNO3-HCl溶解后,加入MgCl2、NH4Cl及NH3,使磷沉淀為MgNH4PO4,過濾、洗滌、灼燒成Mg2P2O7〔222.55,稱其質(zhì)量為0.1136g,求試樣中P2O5〔141.94的百分含量。解：由相關(guān)反應(yīng)可知：1P2O5?2MgNH4PO4?1Mg2P2O7答：試樣中P2O5的含量為14.81%。8.在pH=10.00的條件下,用0.02000mol/LEDTA滴定同濃度的Mg2+,當(dāng)選用鉻黑T作指示劑,則終點(diǎn)誤差是多少？已知：lgKMgY=8.70；pH=10.00時(shí),lgαY<H>=0.45,lgK’Mg-EBT=5.40解：pMg’ep=lgK’Mg-EBT=5.40lgK’MgY=lgKMgY-lgαY<H>=8.70-0.45=8.25,∵是等濃度滴定∴pMg’sp=則:ΔpMg’=5.40-5.12=0.28∴Et<%>=答:終點(diǎn)誤差是0.10%.9.某分光光度計(jì)的透光率T的讀數(shù)誤差為±0.005,若測(cè)得試液的讀數(shù)A=0.215,則濃度測(cè)量的相對(duì)誤差是多少？解：∵ΔT=±0.005T=10-A=10-0.215=0.610答：濃度測(cè)量的相對(duì)誤差是1.65%10.已知相對(duì)分子量為160的某化合物在最大吸收波長(zhǎng)處的摩爾吸光系數(shù)?，F(xiàn)將2.50mg的該化合物配制成100ml的乙醇溶液,用0.5cm的吸收池測(cè)得吸光度A為0.950,求該化合物的含量。解：已知根據(jù)得100ml乙醇溶液中含純化合物為該化合物含量為答：該化合物的含量是。11.在pH=5.0的緩沖溶液中,以二甲酚橙<XO>為指示劑,用0.020mol/LEDTA滴定濃度均為0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+,加入過量的KI,使其終點(diǎn)時(shí)的[I]=1.0mol/L。試通過計(jì)算判斷Cd2+是否產(chǎn)生干擾？能否用XO作指示劑準(zhǔn)確滴定Zn2+？〔已知pH=5.0時(shí),lgKCdIn=4.5,lgKZnIn=4.8；CdI42的lg1lg4為2.10,3.43,4.49,5.41；lgKZnY=16.5,lgKCdY=16.64。要求TE0.3%,pM=0.2。答案：〔1Cd<I>=1+102.1+103.43+104.49+105.41=105.46[Cd2+]sp=0.010/105.46

=10–7.46mol/L

pCdsp=7.46,因?yàn)榇藭r(shí),

[Cd2+]sp<<[Cd2+]ep,故Cd2+被掩蔽,不與XO顯色,因而不產(chǎn)生干擾,可以滴定Zn2+.<2>Y<Cd>

=1+1016.6410–7.46=109.18,Y

=Y<Cd>

+Y<H>–1=109.18,lgKZnY=16.5–9.18=