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文檔簡介
01微專題4
電解質(zhì)溶液中粒子間的關(guān)系探究一
溶液中的守恒關(guān)系方法突破
1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。書寫過程分析溶液中所有的陰、陽離子陰、陽離子濃度乘以單個離子所帶的電荷數(shù)建立等式
2.元素質(zhì)量守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生變化。就該離子中所含有的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的。書寫過程找出含有特定元素的所有粒子,建立等量關(guān)系式
書寫過程方法一:可以由電荷守恒與元素質(zhì)量守恒推導(dǎo)出來書寫過程續(xù)表應(yīng)用體驗視角1
弱酸、弱堿中的守恒關(guān)系
易錯提醒
弱酸、弱堿溶液中的電荷守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系相同。視角2
單一鹽溶液中的守恒關(guān)系
視角3
混合溶液中的守恒關(guān)系
（1）電荷守恒：_
____________________________________________。
（2）元素質(zhì)量守恒：_
_________________________________________。
（3）質(zhì)子守恒：_
________________________________________________。
（1）電荷守恒：_
_____________________________________。
（2）元素質(zhì)量守恒：_
___________________________________。
（3）質(zhì)子守恒：_
____________________________________________。
探究二
溶液中粒子濃度比較的四種類型方法突破
1.弱酸溶液
2.一元酸堿形成的鹽溶液以及該鹽與酸或堿形成的混合溶液
3.多元弱酸的鹽溶液
應(yīng)用體驗視角1
單一溶液中不同粒子濃度的比較1.[2021天津卷]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(
)
A
視角2
不同溶液中同種粒子濃度的比較
B
視角3
混合溶液中不同粒子濃度的比較
B
解題技巧
酸堿混合溶液中粒子濃度大小比較的思維方法__________________________________________________________________________________________________________________________
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