選修四11焓變反應(yīng)熱

人教版高中化學(xué)選修四第一章焓變反應(yīng)熱1、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。這種變化常以_______、_______、_______等形式表現(xiàn)出來(lái)。熱能電能光能2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為_(kāi)_____的變化。熱量【溫故知新】3、對(duì)化學(xué)反應(yīng)，以反應(yīng)過(guò)程中放熱或吸熱為標(biāo)準(zhǔn)劃分，分為_(kāi)_____________和______________兩種類型。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)概念常見(jiàn)反應(yīng)①燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③活潑金屬與水或酸的反應(yīng)④緩慢氧化（生銹、發(fā)酵）⑤鋁熱反應(yīng)⑥大多數(shù)化合反應(yīng)⑦特殊的分解（H2O2）放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)①銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)NH2ClBaOH2·8H2O②還原劑（C、CO、H2等）還原金屬氧化物③制水煤氣（CH2O）④大多數(shù)分解反應(yīng)⑤特殊的化合（CCO2）【溫故知新】4、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念是什么？常見(jiàn)的反應(yīng)類型有哪些？一、焓變反應(yīng)熱所釋放或吸收的能量J/mol或J?mol–11．反應(yīng)熱1定義：2單位：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，2．焓和焓變1焓H：是一個(gè)與有關(guān)的物理量．2焓變?chǔ)：ΔH＝。內(nèi)能E生成物－E反應(yīng)物反應(yīng)熱數(shù)值上等于恒壓條件下的焓變3．焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：用ΔH表示。1、從鍵能微觀角度看：ΔH＝斷鍵吸收能量－成鍵放出能量二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因?H＝E反應(yīng)物總鍵能-E生成物總鍵能鍵能：斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量。1、從鍵能微觀角度看：?H＝E反應(yīng)物總鍵能-E生成物總鍵能二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因能量反應(yīng)過(guò)程生成物

2HCl反應(yīng)物H2+Cl2E1E2反應(yīng)熱2H

+2Cl反應(yīng)過(guò)程生成物CO+H2反應(yīng)物C+H2O反應(yīng)熱E1E2能量C+2H

+OΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”2、從能量宏觀角度看：吸熱反應(yīng)ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”ΔH＝E生成物總能量－E反應(yīng)物總能量反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)物生成物能量二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因放熱反應(yīng)反應(yīng)熱焓變?chǔ)＝E（生成物總能量）-E（反應(yīng)物總能量）＝E（反應(yīng)物總鍵能）-E（生成物總鍵能）物質(zhì)的穩(wěn)定性：鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定?！拘〗Y(jié)】√⑷反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)放熱（）√×⑶化學(xué)鍵的斷裂或形成一定伴有焓變（）⑴物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化（）√⑵需要加熱發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)（）×⑸反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能時(shí)，該反應(yīng)放熱（）1、判斷下列說(shuō)法是否正確：【課堂練習(xí)】2、已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（）

A．431kJ/mol B．946kJ/molC．649kJ/mol D．896kJ/molB【課堂練習(xí)】三、熱化學(xué)方程式1、定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式2、書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：①注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）②右端標(biāo)熱量符號(hào)、數(shù)值、單位△H：吸熱用“”，放熱用：“－”以H2Cl2===2HCl、CH2O===COH2為例③化學(xué)計(jì)量數(shù)的單位是“摩爾”，而不是“個(gè)”，整數(shù)或分?jǐn)?shù)都可以。三、熱化學(xué)方程式2、書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：①注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）②右端標(biāo)熱量符號(hào)、數(shù)值、單位④對(duì)于同一反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同。H2gCl2g===2HClg△H=－⑤需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，不注明條件即默認(rèn)指:250C101×105Pa熱化學(xué)方程式的意義逆反應(yīng)，ΔH變號(hào)H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)△H=－92.3kJ/mol3、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．2SO2O2==2SO3

△H=－

B．2H2gO2g==2H2Ol

△H=－

C．H2g1/2O2g==H2Ol△H=－

D．CsO2g==CO2g

△H=B【課堂練習(xí)】4、在25℃、101olB2CH3OHl3O2g==2CO2g4H2Ol△H=－CCH3OHl3/2O2g==CO22H2O△H=－DCH3OHl3/2O2g==CO2g2H2Ol△H=－【課堂練習(xí)】D同導(dǎo)P13T15、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole－B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．N2Og＋NOg===N2g＋NO2gΔH＝－139J·mol－1D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和【課堂練習(xí)】A6、在25℃、101olH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，熱量，表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：________________________________________________________書(shū)P6T3、4【課堂練習(xí)】2H2gO2g==2H2Ol△H=－

逆反應(yīng)，ΔH變號(hào)四、中和熱1、定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽所產(chǎn)生的反應(yīng)熱【實(shí)踐活動(dòng)】中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定試劑：50mLHCl50mLNaOH【實(shí)踐活動(dòng)】中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值123計(jì)算：中和熱ΔH＝－HClaqNaOHaq===NaClaqH2Ol△H=－573J/molHaqOH－aq===H2Ol△H=－573J/mol【思考與交流】1、填碎泡沫塑料（或碎紙條）的作用是什么？保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失2、實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1，而是NaOH過(guò)量？能否HCl過(guò)量？為了保證鹽酸完全被中和，使堿稍稍過(guò)量。若鹽酸過(guò)量，則定量的NaOH會(huì)與空氣中的CO2反應(yīng)，造成測(cè)得中和熱數(shù)值偏低。3、若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)出的中和熱數(shù)值一樣嗎？不一樣，數(shù)值會(huì)偏低，因?yàn)榇姿犭婋x需要吸熱4、為什么不能用濃溶液測(cè)定中和熱？會(huì)使中和熱如何變化？因?yàn)闈?/p>