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鐵的重要化合物第三章第二節(jié)回憶：鐵的化學(xué)性質(zhì)1、鐵和非金屬的反應(yīng)O2、Cl2、S等4、鐵與鹽溶液的反應(yīng)FeCuCl2=CuFeCl22、Fe與水蒸汽的反應(yīng)3鐵與非氧化性酸的反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe2H＝Fe2H2↑3Fe＋4H2O（g）Fe3O4+4H2（特性）四氧化三鐵Fe3O4氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3

認識鐵的三種氧化物一、鐵的氧化物性質(zhì)比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4色態(tài)俗名鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性類別——與非氧化性酸反應(yīng)被還原能被H2或CO還原：用途Fe2O3的用途：——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體2價3價不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O制紅色油漆，涂料，煉鐵等?！?FeO+O2==2Fe3O4如：高溫2、3價堿性氧化物Fe2O3FeO、Fe3O4赤鐵礦、鐵銹的主要成分是Fe2O3磁鐵礦的主要成分是Fe3O4生活中含鐵元素的物質(zhì)：FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方程式二、鐵的氫氧化物的制備白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl33NaOH=FeOH33NaCl①FeSO42NaOH=Fe（OH）2Na2SO4實驗探究：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得。②4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）31在溶液上加入保護層（例如植物油）2將膠頭滴管尖端插入試管底部3用煮沸過的蒸餾水配制溶液4采用新制備的純亞鐵鹽溶液5為了防止氫氧化亞鐵被氧化，在生成氫氧化亞鐵的儀器中充入非氧氣氣體（如H2、CO2三、如何防止Fe2被氧化四、氫氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OFeOH33HCl=FeCl33H2OFeOH33H＋=Fe3＋3H2O①與酸反應(yīng)②易被空氣中的氧氣氧化，有還原性4FeOH2O22H2O=4FeOH3FeOH22HCl=FeCl22H2OFeOH22H＋=Fe2＋2H2O五、氫氧

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