高中化學(xué)：酸堿中和滴定實驗知識點及練習(xí)

高中化學(xué)：酸堿中和滴定實驗知識點及練習(xí)【酸堿中和滴定】實驗原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液，待測的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：^(NaOH)實驗用品蒸餾水、0.1000mol/L鹽酸溶液、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞指示劑、甲基橙指示劑；pH計、錐形瓶、燒杯、酸式和堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺。實驗裝置酸A滴宜營fliA渦.迂營酸A滴宜營fliA渦.迂營實驗步驟滴定前的準(zhǔn)備工作：滴定管：查漏f水洗f潤洗f裝液f趕氣泡f調(diào)液面f記錄初始讀數(shù);錐形瓶：水洗一裝液一滴加指示劑。滴定：

左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。酸堿中和滴定開始時和達(dá)到滴定終點之后，測試和記錄pH的間隔可稍大些，如每加入5?10mL酸(或堿)，測試和記錄一次；滴定終點附近，測試和記錄pH的間隔要小，每滴加一滴測一次。數(shù)據(jù)處理：左手控制活塞右手振蕩錐形瓶眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化左手控制活塞右手振蕩錐形瓶眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化實驗滴定注意:最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色”讀數(shù)時，要平視滴定管中凹液面的最低點讀取溶液的體積。數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值及待測堿液體積的平均值，根據(jù)計算。c(NaOH)=計算。滴定曲線酸堿滴定曲線是以酸堿中和滴定過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出的一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中酸堿滴定終點附近的pH突變

情況(如上滴定曲線圖)，對于酸堿滴定中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。idLO~2&~30~4^Hr(NaOHj/mL甲皐紅甲idLO~2&~30~4^Hr(NaOHj/mL甲皐紅甲SSJL0恆應(yīng)終點io酬則I但ClpniL【誤差分析】原理足，VB是準(zhǔn)確量取的待測液的體積，cA是標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度,它們均為定值，所以cB的大小取決于VA的大小，VA大則cB大,VA小則cB小。誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不當(dāng)而引起的誤差有：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液量取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低

滴定讀數(shù)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出酸式滴定管中部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或“前仰后俯”）滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或“前俯后仰”）兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大變大變小變大變大變小變大偏高偏低偏高偏高偏低偏高無法判斷滴定讀數(shù)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出酸式滴定管中部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或“前仰后俯”）滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或“前俯后仰”）兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大變大變小變大變大變小變大偏高偏低偏高偏高偏低偏高無法判斷酸堿中和滴定拓展應(yīng)用】中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可以遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)、NaOH和Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。（1）氧化還原滴定法①原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)②實例a?酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO4++6H++5H2C2O4===l0CO2f+2"口2++阻0指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點。b．Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點。雙指示劑滴定法(以鹽酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液為例)酚酞作指示劑：NaOH+HCl===NaCl+H2ONa2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3甲基橙作指示劑：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2f+H2O沉淀滴定法(利用生成沉淀的反應(yīng))應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl-.Br-或I-的含量。【考試規(guī)范答題】滴定管檢查是否漏水操作酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。滴定管趕氣泡的操作酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡?！纠}解析】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視。直到當(dāng)加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?并為止。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是。酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為mL，終點讀數(shù)為mL，所用鹽酸的體積為mL?！敬鸢浮垮F形瓶內(nèi)溶液顏色的變化半分鐘內(nèi)不褪色D(3)0.1025.9025.80【解析】滴定實驗中規(guī)范操作:左控塞，右搖瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。誤差分析應(yīng)根據(jù)。酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)