原子結(jié)構(gòu)課件高二化學(xué)人教版選擇性必修

原子結(jié)構(gòu)能級與能層原子結(jié)構(gòu)的探索歷程舊知回顧(1)原子原子核質(zhì)子：帶

個單位正電荷中子：不帶電核外電子：帶

個單位負電荷11(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的

和

的相對質(zhì)量取整數(shù)加起來所得的數(shù)值，用

表示。（電子質(zhì)量太小可忽略）(3)構(gòu)成原子的微粒間的兩個關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝_____________________②質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝

＝原子序數(shù)。質(zhì)子中子A質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖能層與能級能層(n)1234567符號_________NOPQ離核遠近由___到___能量高低由___到___KLM近遠高低最多電子數(shù)281832507298多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按能量不同分成能層。E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)能層與能級同一能層的電子，還被分成不同能級。能層(n)一二三四五六七……符號KLMNOPQ……能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………最多電子數(shù)22626102610142……………………281832………………2n2(1)能層序數(shù)

該能層所包含的能級數(shù)，如第三能層有

個能級。(2)在每一個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf......(n為能層序數(shù))s、p、d、f各能級可容納的最多電子數(shù)分別為

、

、

、

的2倍。等于31357能層、能級與最多容納的電子數(shù)(3)多電子原子中，同一能層中各能級能量順序如下E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)構(gòu)造原理與電子排布式構(gòu)造原理：以光譜學(xué)事實為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序

KLMNO1s3d4p3p2p4s3s2s5s…4d4f?能級交錯源于光譜學(xué)事實隨著電子數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的，電子是按能量由低到高的順序填充的，這種現(xiàn)象被稱為能級交錯。電子排布式的書寫規(guī)律21Sc:26Fe:30Zn:1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p64s23d14s23d64s23d103d14s23d64s23d104s2一般情況下，能層低的能級要寫在左邊，而不是按照構(gòu)造原理順序?qū)慛a：Si：1s22s22p63s11s22s22p63s23p2Ca:H的基態(tài)原子電子排布式：用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)元素核電荷數(shù)每遞增一個，同時增加一個核外電子，就得到一個基態(tài)原子的電子排布電子填滿一個能級，就開始填入下一個能級基態(tài)鉻、銅的核外電子排布Cr基態(tài)原子的電子排布式：

Cu基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s1半充滿全充滿不符合構(gòu)造原理按構(gòu)造原理書寫氦氖氬氪的基態(tài)原子電子排布式，并觀察最外層電子排布規(guī)律，推測氙、氡的基態(tài)原子的最外層電子排布He1s2Ne2s22p6Ar3s23p6Kr4s24p6Xe5s25p6Rn6s26p6通式：ns2np6He:1s2Ne:1s22s22p6Ar：1s22s22p63s23p6電子排布式的書寫規(guī)律Mn:1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d54s23d104s24p3Na：Mg：Si：1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p2寫出Na、Si的電子排布式簡寫【Ne】3s1【Ne】3s2【Ne】3s23p2【Ar】3d54s2As:【Ar】3d104s24p3為突出化合價與電子排布式的關(guān)系，將在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生電子變動的能級稱為價電子層（簡稱價層）。Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

對于主族元素，價電子層就是最外層電子而對于副族則同時包含部分內(nèi)層電子鐵離子、亞鐵離子的基態(tài)電子排布式如何表示呢？Na：Mg：Si：1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p21s22s22p63s23p63d104s24p3As:離子的基態(tài)電子排布式銅的基態(tài)電子排布式如何表示呢？基態(tài)電子排布簡式呢？價層電子排布式呢？基態(tài)與激發(fā)態(tài)

原子光譜基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子(1)基態(tài)原子：處于

狀態(tài)的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子

能量，它的電子會躍遷到

能級，變成激發(fā)態(tài)原子。(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互間轉(zhuǎn)化的能量變化最低能量吸收較高基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子

，主要形式為

吸收能量釋放能量光E0E1E2--E3E0E1E2E3電、熱、光焰色試驗?zāi)藓鐭艄庠庸庾V的應(yīng)用(3)光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的

來鑒定元素，稱為光譜分析。特征譜線(2)元素發(fā)現(xiàn)：1868年分析太陽光譜發(fā)現(xiàn)稀有氣體氦(1)光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一(

)(2)霓虹燈光、激光、螢光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)(

)(3)產(chǎn)生激光的前提是原子要處于激發(fā)態(tài)(

)(4)電子躍遷時只吸收能量(

)(5)同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量(

)(6)激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性(

)判斷正誤√×√×√×電子云原子軌道核外電子運動特點運動范圍廣，運動速度極快電子的運動方向、速度大小與位置不能同時測得食堂教學(xué)樓行政樓操場宿舍原子核外電子的運動狀態(tài)是怎樣的呢？電子云：描述核外電子運動特征的圖象。電子云中的小黑點：并不是表示原子核外的一個電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的概率密度。電子云①形狀s電子云輪廓圖球形p電子云輪廓圖啞鈴狀電子云與原子軌道

互相垂直，分別以px、py、pz表示。同一能層中，px、py、pz的能量相同不同能層的同種能級的原子軌道形狀相同，只是半徑不同。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。(1)原子軌道量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道（形狀、方向確定）各能級的一個伸展方向的電子云輪廓圖即表示一個原子軌道能級符號nsnpndnf軌道數(shù)目1357各能級所含有原子軌道數(shù)目第2能層有幾個原子軌道？s、p、d、f能級中最多容納電子數(shù)分別是1357的兩倍，說明什么？為什么一個原子軌道里能容納兩個電子？

同樣空間運動狀態(tài)的電子還有順時針和逆時針兩種自旋方向泡利原理每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反。一個原子中，不存在兩個運動狀態(tài)完全相同的電子。任務(wù)NSTiGa電子排布式價層電子排布式價層電子軌道表示式電子排布的軌道表達式軌道表示式（又稱電子排布圖）是表述電子排布的一種圖式1s2s2p1s2s2p3s3p4s3d基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且