安徽省蚌埠二中高三上學期開學一周測試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精安徽省蚌埠二中2012—2013學年上學期高三開學一周測試化學試卷題號一二三四總分分數說明：本套試卷分第Ⅰ卷(選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題)兩部分，滿分120分．考試時間：90分鐘．可能用到的相對原子質量:Ca∶400∶16H∶1第Ⅰ卷（選擇題,共64分)一、選擇題（本題包括16小題,每小題4分，共64分．每小題只有一個選項符合題意．）1．最近，美國LawreceLiermore國家實驗室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高壓下將轉化為具有類似結構的原子晶體，下列關于的原子晶體說法,正確的是（）A．的原子晶體和分子晶體互為同分異構體B．在一定條件下，原子晶體轉化為分子晶體是物理變化C．的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質和化學性質D．在的原子晶體中,每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合1、【答案】D2、【知識點】晶體類型及性質同系物和同分異構體化學鍵3、【難度值】34、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、同分異構體一般指有機化合物，錯誤；B、原子晶體轉化為分子晶體是化學變化,錯誤；C、結構決定性質，由于晶型不同，所以性質不同，錯誤；D、為具有類似結構的原子晶體,根據二氧化硅的結構判斷，正確。2．隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點，海水約占地球現有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是（）A．加入明礬,使海水的鹽分沉淀并淡化B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化1、【答案】A2、【知識點】化學與環(huán)境化學與生活物質的分離與提純3、【難度值】34、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】明礬水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮顆粒物達到凈水的目的，并不能除去海水中的鹽分，A錯誤．3．在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固體，充分反應后,再加入過量的稀鹽酸，完全反應后,離子數目沒有變化的是(）A．B．C．D．1、【答案】C2、【知識點】鈉的重要化合物離子反應3、【難度值】44、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉與銨根離子反應產生氨氣逸出，同時具有氧化性能將氧化生成，故選擇C。4．常溫時，將的氨水滴加到的鹽酸中,下述結論中正確的是（）A．若混合溶液的pH＝7，則B．若，，則混合液中C．若混合液的pH＝7，則混合液中D．若，且混合液的pH＜7，則一定有1、【答案】A2、【知識點】強電解質和弱電解質離子濃度大小判斷中和反應溶液中的三大守恒3、【難度值】64、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】強酸與弱堿反應,如果恰好完全反應，溶液呈酸性；如果溶液呈中性，則堿溶液過量，A正確．5．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現有某有機物的結構簡式如下：1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為a（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應,下同），溶液蒸干得到的固體產物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質的量為b,則a，b分別是（）A．5mol，10molB．6mol，2molC．8mol，2molD．8mol，4mol1、【答案】C2、【知識點】有機化合物重要的有機化學反應酯的性質3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】中的酯基與NaOH反應需要2molNaOH，羧基需要1molNaOH，氯和溴直接與苯環(huán)相連水解產物為酚還能與氫氧化鈉反應故為4molNaOH，甲基上的溴水解需要1molNaOH，所以a為8mol，固體產物再與足量的干燥堿石灰共熱，為脫羧反應，由于只有兩個羧基所以還能消耗2molNaOH,選擇C。6．X，Y，Z三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應：X＋2Y2Z達到平衡時,若它們的物質的量滿足：n(X）＋n（Y)＝n（Z），則Y的轉化率為（）A．B．C．D．1、【答案】B2、【知識點】轉化率計算3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】利用化學方程式進行計算．X＋2Y2Z起始：ab0反應m2m2m平衡a—mb—2m2m根據n(X)＋n（Y）＝n（Z）得出m=（a+b）/5，選B。7．國外試行用“汽水"（碳酸飲料）澆灌植物,它的作用是（)①對植物的呼吸作用有利②改良堿性土壤，調節(jié)pH③有利于土壤中，,被植物吸收④加速光合作用的進行A．②③④B．②④C．②D．①②③④1、【答案】A2、【知識點】化學與生活3、【難度值】34、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】汽水中的成分有二氧化碳，二氧化碳濃度大有利于光合作用，碳酸溶液呈酸性有利于改良堿性土壤,并與難溶碳酸鹽反應生成可溶性的碳酸氫鹽,A正確.8．人類探測月球發(fā)現，在月球的土壤中含有較豐富的質量數為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一．氦的該種同位素應表示為（）A．B．C．D．1、【答案】B2、【知識點】原子的構成質量數等概念及其關系同位素3、【難度值】34、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】在符號中Z表示原子的質子數，A表示質量數,故氦的該種同位素應表示為:．9．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體,另一個盛有和的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（）A．原子數B．密度C．質量D．質子數1、【答案】A2、【知識點】阿伏伽德羅定律及推論3、【難度值】44、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】同溫同壓、同體積的氣體，所含物質的量相同．HCl與和的混合氣體都為雙原子分子，故各自所含原子數也相同．密度與氣體的質量有關，質量不同，故密度不同．質子數也各不相同．10．某無色混合氣體可能由、、、CO、和HCl中的某幾種氣體組成．在恒溫恒壓條件下,將此混合氣體通過濃時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水,未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小,把剩余氣體導出后，在中能夠點燃，燃燒產物不能使粉末變色．則原混合氣體的成份是（）A．HCl和COB．HCl、和COC．和D．HCl、CO和1、【答案】A2、【知識點】氣體的除雜3、【難度值】44、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】混合氣體通過濃時總體積不變,則無存在;通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁,但混合氣體的總體積減小，則無，一定有HCl存在；把剩余氣體導出后，在中能夠點燃，燃燒產物不能使粉末變色，說明無水生成，則原氣體中一定無，,能燃燒的氣體只能是CO．11．將硝酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（）A．B．C．D．1、【答案】B2、【知識點】離子濃度大小判斷溶液中的三大守恒3、【難度值】64、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】的物質的量為：0.02×0。4＝0。008(mol），的物質的量為:0.05×0.1＝0.005（mol)，為0。01mol．首先兩溶液混合要考慮下列反應:，剩余0.002mol,0。0080.008由上述分析可得:．12．下列反應的離子方程式正確的是（）A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應:B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：C．碳酸鈣跟醋酸反應：D．銅片跟稀硝酸反應：1、【答案】C2、【知識點】離子方程式離子反應3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A方程式中反應物應有參加反應,A錯誤．B中除、反應外,還有、參加離子反應,B錯誤．D方程式電荷不守恒,D錯誤．13．某溫度下,在一容積可變的容器中,反應達到平衡時，A，B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是(）A．均減半B．均加倍C．均增加1molD．均減少1mol1、【答案】C2、【知識點】等效平衡有關化學平衡計算3、【難度值】64、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】對于反應2A（氣）＋B（氣)“”2C（氣），容積可變，保持溫度和壓強不變,平衡時A,B和C的物質的量分別為4mol，2mol和4mol，如果均減半，或均加倍，物質的量變化的倍數與體積變化倍數相同，故濃度不變，平衡不移動，答案A,B錯誤．均增加1mol相當于在等容積的基礎上增大壓強,故平衡向右移，C答案正確，則D錯誤．14．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5。6g生石灰,充分反應后恢復原來的溫度．下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質量為5.6gB．沉淀物的質量為7.4gC．飽和石灰水的質量大于98.2gD．飽和石灰水的質量小于98。2g1、【答案】D2、【知識點】溶液的質量分數、溶劑的質量、溶解度沉淀溶解平衡3、【難度值】44、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】向100g澄清石灰水中加入5.6g生石灰，反應如下：5.6g1.8g7.4g生成的7。4g不能溶解，反應中消耗1.8g水，故與1。8g水對應的原溶質也要析出．故答案D正確．15．用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液體積最大的是（）A．鹽酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸1、【答案】D2、【知識點】電荷守恒PH3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】酸堿反應的實質是：，前三者都是pH＝3的強酸反應時耗NaOH溶液體積一定相同，是弱酸，還有大量沒有電離的也要耗NaOH，故耗NaOH體積最大．16．根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）A．K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等B．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等C．L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等D．M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等1、【答案】C2、【知識點】元素周期律元素周期表3、【難度值】44、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】符合A答案的是氫元素．L層電子為奇數的所有元素即Li、B、N、F所在族的序數與L層電子數相等．L層電子為偶數的所有元素即Be、C、O、Ne，其中Ne為“零族”不符合題意,C答案錯誤．同樣分析,D答案也正確．第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）二、(本題包括兩小題，共20分）17、（10分）由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現象,只能看到灰綠色,采用圖裝置使用,（稀），NaOH溶液可在還原性氣氛中制取白色沉淀，且較長時間內不變色，其中C為彈簧夾，則錐形瓶A中應加入的藥品為________,錐形瓶B中應加入的藥品為________．容器A中的反應開始后,請設計后續(xù)操作步驟完成的制備，并說明每步操作理由和現象．1、【答案鐵和稀硫酸氫氧化鈉溶液①打開彈簧夾C；A中氣體由導管進入B，B中有氣泡;目的是為了排盡裝置和溶液中的氧氣,形成還原性氣氛．②過一段時間，關閉彈簧夾C；A中溶液經導管進入B，B中有白色沉淀生成;因為此時A中壓強增大，使得反應生成的溶液進入B，而和NaOH反應，生成沉淀．2、【知識點】化學實驗基本操作物質的制備設計實驗方案3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】觀察圖形可知，使用、（?。?、NaOH溶液制取白色沉淀，要想較長時間內不變色，必須產生的氫氣趕盡空氣同時是A瓶液體進入B瓶，則錐形瓶A中應加入的藥品為鐵和稀硫酸,錐形瓶B中應加入的藥品為氫氧化鈉溶液，后續(xù)操作主要是排盡空氣，然后將A瓶液體壓入B瓶。18．(10分）在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵，其原理是（用化學方程式表示）：______________________________．實驗室中可用CO還原CuO和，在加熱CuO或前應________，直到無________現象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生________現象，未反應完全的CO________（填“能”、“不能")排放到大氣中，應________,處理．1、【答案】．驗純尖銳爆鳴爆炸不能收集或點燃2、【知識點】實驗方法的探究含碳化合物化學反應方程式的書寫3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】依題意寫出方程式，加熱或點燃可燃性氣體前必須驗純，否則可能因混有氧氣點燃爆炸,由于CO有毒是大氣污染物，不能排到大氣中，應該收集或者點燃處理。三、（本題包括三小題，共24分）19．（8分)利用示蹤原子可以研究化學反應．比如乙酸乙酯與水反應,生成醋酸和乙醇，反應方程式為：乙酸乙酯水醋酸乙醇那么，水解過程是從甲處斷開還是從乙處斷開呢?試分析說明如何通過示蹤原子的方法來確定化學反應的過程．1、【答案】如果反應從甲處斷開，則乙酸乙酯將與水中的結合，生成醋酸,醋酸中將含有這里的O．如果從乙處斷開,則乙酸乙酯將與水中的結合，生成醋酸,醋酸中將不含有這里的O,而乙醇中則含有這里的O．為此只要采用具有放射性的做標記的水來參與化學反應，即可判斷．檢測生成物的放射性，結果發(fā)現生成物中醋酸有放射性，含有;而乙醇沒有放射性，沒有．所以反應一定是從甲處斷開的．2、【知識點】酯和油脂有機反應類型有機物結構與性質的關系3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】酯的水解反應是碳氧單鍵斷裂，按照碳得羥基氧得氫方式進行，可以加入，根據進入物質來判斷.20．（8分）現有化合物甲：乙：丙：（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：________，________．(2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體:(3)請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現象即可）．(4）請按酸性由強到弱排列甲、乙、丙的順序:________、________、________．1、【答案】(1）羧基（2）甲、乙、丙互為同分異構體．（3)與三氯化鐵溶液作用顯色的是甲；與碳酸鈉溶液作用有氣泡生成的是乙；與銀氨溶液共熱會發(fā)生銀鏡反應的是丙．（4）丙＞甲＞乙2、【知識點】同系物和同分異構體有機化合物重要的有機化學反應3、【難度值】64、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】⑴從結構簡式可以直接判斷，丙中官能團為羧基；⑵同分異構體指的是分子式相同而結構不同的有機物，分析可知甲、乙、丙均互為同分異構體；（3)根據官能團的性質判斷甲中含酚羥基可以用三氯化鐵溶液檢驗；丙中含有羧基可以與碳酸鈉溶液作用產生氣泡；乙中含有醛基與銀氨溶液共熱會發(fā)生銀鏡反應;⑷有機物中羧酸酸性大于酚大于醇。21．（8分）2001年諾貝爾化學獎被美國的諾爾斯、沙普雷斯和日本的野依良治獲得,以表彰他們發(fā)現某些被稱為手征性的分子可以用來加速并控制化學反應的創(chuàng)造性工作．在有機物分子中，若某碳原子連接四個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手征性碳原子”．例如：中＊C就是“手征性碳原子”．含“手征性碳原子"的物質通常具有不同的光學特征（稱為光學活性)．（1）據報道最新合成的有機物A為：具有光學活性，若要使A失去光學活性，可采用的方法有（最少列舉三種方法）：(2）某鏈烴B的分子式為，在B的各種結構(不考慮結構）中,含有“手征性碳原子”，且與足量加成反應后仍具有光學活性的有機物有五種，已知其中三種的結構簡式為：①②③則另兩種的結構簡式為：④______________________________________，⑤______________________________________．1、【答案（1）①將A與加成,使—CHO變?yōu)棰趯氧化，使變?yōu)橐籆HO③將A與酯化，使變?yōu)棰軐水解，使變?yōu)棰輰與濃共熱,使變?yōu)椋?）④⑤2、【知識點】同系物和同分異構體有機化合物分子式的確定有機物結構的確定3、【難度值】74、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】碳原子連接四個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手征性碳原子”．⑴根據有機物A為:只要通過反應使其中兩個所連基團相同即可，如①將A與加成,使-CHO變?yōu)棰趯氧化，使變?yōu)橐籆HO③將A與酯化，使變?yōu)棰軐水解，使變?yōu)棰輰與濃共熱，使變?yōu)榈鹊?；⑵根據，不飽和度?，可以寫成一個三鍵和一個雙鍵或者三個雙鍵等,而由于不考慮結構,且B中要含有“手征性碳原子”，且與足量加成反應后仍有手性碳，則可以寫出.四、（8分)22．燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的發(fā)電設備，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ男履茉?，它主要由燃料、氧化劑、電極和電解質組成，燃料電池的結構和傳統(tǒng)電池一樣具有正負電極，正負電極被電解質分隔，它以還原劑（用氫作燃料）為負極反應物，以氧化劑（如空氣中的氧氣等）為正極交換物，在燃料電池中，氫氣等燃料在通常條件下就能在電極上進行電極反應（一般用多孔鎳、鉑等作電極材料)．電池中的電解質為有機高分子高聚物，它可以交換質子．（1）燃料電池的電極在常溫條件下就能持續(xù)發(fā)生電極反應，寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：負極______________;正極______________．(2）氫氧燃料電池可作為載人航天器的首選電池，一個重要原因是它在產生持續(xù)電流的過程中生成的產物是水，這正好解決航天員的飲水問題，航天員飲用這些合成水通過消化系統(tǒng)，大部分在被___________吸收．1、【答案】(1)（2）小腸2、【知識點】燃料電池電極反應式的書寫3、【難度值】64、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】根據2H2+O2=2H2O,結合電池中的電解質為有機高分子高聚物，它可以交換質子,可以寫出負極的氧化反應為，則正極還原反應為。參考答案一、1．D按原子晶體的特征來思考．2．A明礬并不能除去海水中的鹽分．3．C與堿反應生成．4．A強酸與弱堿反應，如果恰好完全反應，溶液呈酸性；如果溶液呈中性，則堿溶液過量．5．C中的酯基與NaOH反應需要2molNaOH．6．B利用化學方程式進行計算．7．A汽水中的成分有二氧化碳．8．B在符號中Z表示原子的質子數，A表示質量數，故氦的該種同位素應表示為:．9．A同溫同壓、同體積的氣體，所含物質的量相同．HCl與和的混合氣體都為雙原子分子,故各自所含原子數也相同．密度與氣體的質量有關，質量不同，故密度不同．質子數也各不相同．10．A混合氣體通過濃時總體積不變，則無存在；通過過量的澄清石灰水,未見變渾濁,但混合氣體的總體積減小,則無，一定有HCl存在;把剩余氣體導出后，在中能夠點燃，燃燒產物不能使粉末變色，說明無水生成，則原氣體中一定無，，能燃燒的氣體只能是CO．11．B的物質的量為:0。02×0。4＝0。008（mol),的物質的量為：0。05×0.1＝0.005（mol）,為0.01mol．首先兩溶液混合要考慮下列反應：，剩余0。002mol，0。0080。008由上述分析可得：．12．CA方程式中反應物應有參加反應，A錯誤．B中除、反應外，還有、參加離子反應，B錯誤．D方程式電荷不守恒,D錯誤．13．C對于反應2A（氣）＋B(氣）“