四川農(nóng)業(yè)大學《無機化學(?？?》作業(yè)考核(資料)

四川農(nóng)業(yè)大學《無機化學(專科)》作業(yè)核查(資料)四川農(nóng)業(yè)大學《無機化學(?？?》作業(yè)核查(資料)/四川農(nóng)業(yè)大學《無機化學(?？?》作業(yè)核查(資料)《無機化學（專科）》17年9月作業(yè)核查一、單項選擇題（共 20 道試題，共 40 分。）緩沖溶液的緩沖范圍是pH±1Ka±1Kb±1pKa±1以下各組數(shù)字分別是指原子的次外層，最外層電子數(shù)和元素的氧化數(shù)，哪一組最吻合硫的情況A.8,6,-2B.2,6,-2C.18,6,+4D.2,6,+6以下配合物中含有多齒(基)配體的是H[AuCl4][CrCl(NH3)5]Cl[Co(NH3)2(en)2]Cl3[CoCl2(NO2)(NH3)3]以下配合物中，屬于螯合物的是[Co(NO2)6]4-Ni(CO)4[Fe(C2O4)3]3-[Fe(NCS)6]3-5. 欲測定有機物的燃燒熱 Qp，一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效應為變換關系式中的 n(g)為

QV。Qp與

QV的生成物與反應物總物質的量之差生成物與反應物中氣相物質的量之差生成物與反應物中凝聚相物質的量之差生成物與反應物的總熱容差封閉系統(tǒng)、恒溫恒壓、不做非體積功的化學反應，在以下哪組條件下可自覺進行△H>0，△S>0，高溫△H>0，△S>0，低溫△H<0，△S<0，高溫△H>0，△S<0，低溫7. 在某溫度下, 反應A+B=G+F達平衡, 已知 H<0，高升溫度平衡逆向搬動的原因是正反應速率減小，逆反應速率增大正反應平衡常數(shù)減小，逆反應平衡常數(shù)增大正、逆反應速率均減小正反應速率增加的倍數(shù)小于逆反應速率增加的倍數(shù)8. 兩個化學反應 I和II，其反應的活化能分別為 EI和EII，EI>EII，若反應溫度變化情況相同（由 T1→T2），則反應的速率常數(shù) k1和k2的變化情況為A.k1 改變的倍數(shù)大B.k2 改變的倍數(shù)大C.k1和k2改變的倍數(shù)相同D.k1和k2均不改變9.Ag3PO4 在水中的溶解度為 Smol?L-1，則其Ksp?可表示為27S33S49S427S4以下物理量中，可以確定其絕對值的為HUGS11.0.4mol ·L-1HAc溶液中H+濃度是0.1mol·L-1HAc溶液中H+濃度的多少倍A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍以下配合物擁有正方形或八面體的幾何構型,其中哪個CO32-離子作為螯合劑[Co(NH3)5CO3]+[Co(NH3)4CO3Cl]+[Pt(en)CO3][Pt(en)(NH3)CO3]13.苯的消融熱為10.67kJ·mol-1，其熔點為5℃，則苯消融過程的rSmy約為A.2.09J·K-1·mol-1B.10.88J·K-1·mol-1C.54.39J·K-1·mol-1D.38.38J·K-1·mol-1以下只需要戰(zhàn)勝色散力就能使之沸騰的物質是O2SO2HFH2O取5mL0.002mol·L-1Na2SO4與等體積的0.02mol·L-1的BaCl2混雜（BaSO4的Ksp?=1.1×10-10），以下說法正確的選項是沒有積淀生成有積淀生成，而且Ba2+和SO42-均積淀完好有積淀生成，而且Ba2+積淀完好，但SO42-未積淀完好有積淀生成，而且SO42-積淀完好，但Ba2+未積淀完好以下表達正確的選項是電子的鉆穿本領越大，障蔽效應越小電子的鉆穿本領越大，障蔽效應越大兩者并沒關系A和B兩種關系都可能17.n=4 的電子層中，亞層數(shù)、原子軌道數(shù)、可容納的電子總數(shù)、 l=2 亞層的簡并軌道數(shù)分別是3,8,18,74,7,16,34,16,32,54,16,32,718.25 ℃時,[Fe2+]=0.1mol

反應Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s) 的K?=3.2.·L-1,[Fe3+]=0.01mol ·L-1時反應向哪個方向進行

當

mol·L-1,A. 正反應B. 逆反應C.保持平衡D.無法判斷19.Cu2+可與EDTA形成聚合物簡單配合物螯合物復鹽SO2(g)的以下各熱力學函數(shù)中，被規(guī)定為零的是△cHm?△fHm?△fGm?D.Sm?《無機化學（專科）》17年9月作業(yè)核查二、多項選擇題（共 10 道試題，共 20 分。）若是系統(tǒng)經(jīng)一系列變化，最后又回到初始狀態(tài)，則系統(tǒng)的△H＝0Q=0△U＝0U10W=0H=0CD2.CuSO4溶液中加入過分的氨水，以下說法正確的選項是平衡時有Cu(OH)2存在產(chǎn)物中有[Cu(NH3)4]2+平衡時溶液中仍存在Cu2+平衡時溶液中存在SO42-CD關于原電池的表達正確的選項是鹽橋中的電解質可以保持兩個半電池中的電荷平衡鹽橋用于保持電池反應的進行鹽橋中的電解質不參加電池反應電子經(jīng)過鹽橋流動關于一個化學反應來說，以下說法不正確的選項是放熱越多，反應速度越快活化能越小，反應速度越快自由能下降越多，反應速度越快平衡常數(shù)越大，反應速度越快CD5. 反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 的 rHm?為負值，此反應達平衡時，若要使平衡向產(chǎn)物方向搬動，可以A. 降溫B. 升溫C.降壓D.升壓D電極電勢要隨酸度變化的電對是O2/OH-O2/H2OCl2/Cl-MnO4-/Mn2+以下哪一項不是狀態(tài)函數(shù)密度內(nèi)能功熵熱吉布斯自由能以下情況下，結論不正確的選項是當△H＞0，△S＜0時，反應自覺當△H＞0，△S＞0時，任何溫度下均不自覺當△H＜0，△S＜0時，低溫非自覺，高溫自覺當△H＞0，△S＞0時，低溫非自覺，高溫自覺以下表達不正確的選項是在恒壓下，凡是自覺的過程必然是放熱的因為焓是狀態(tài)函數(shù)，而恒壓反應的焓變等于恒壓反應熱，所以恒壓反應熱也是狀態(tài)函數(shù)單質的標準生成焓和標準生成自由能都為在恒溫恒壓不做非體積功條件下，系統(tǒng)自由能減少的過程都是自覺進行的以下各原子的電子排布式正確的選項是1s22s22p22d103s23p63d51s22s22p21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p64s1CD《無機化學（?？疲?7年9月作業(yè)核查三、判斷題（共 10 道試題，共 20 分。）1. 依照阿侖尼烏斯公式 , 對同一反應, 高升必然溫度 , 在高溫區(qū)速率常數(shù) k值增加較大錯誤正確徑向概率密度分布隨半徑的增加而降低錯誤正確金剛石的燃燒熱為-395.4kJ·mol–1，石墨的燃燒熱為-393.5kJ·mol–1，由此可以判斷石墨生成金剛石的過程應該是吸熱的錯誤正確若是參加雜化的原子軌道中有不參加成鍵的孤對電子存在，雜化后所形成的雜化軌道的形狀和能量不完好相同，這類雜化稱為不等性雜化錯誤正確凡是吸熱反應，在任何溫度下均為非自覺過程錯誤正確CaCO3的分解反應是吸熱的，其反應熱數(shù)值為正錯誤正確7.He+中2s與2p軌道的能量相等，而 He中2s與2p軌道的能量不相等錯誤正確自覺進行的反應焓值總是下降的錯誤正確有H+或OH-參加反應的電極，電極電必然定與介質酸度有關錯誤正確rHm只取決于反應的始態(tài)和終態(tài)，而與過程的路子沒關錯誤正確《無機化學（?？疲?7年9月作業(yè)核查四、主觀填空題（共

5 道試題，共

20 分。）1. 已知

Cl2(g)+2e=2Cl-(aq)

的標準電極電勢 φ?=1.36V,

那么

1/2Cl2(g)+e=Cl-(aq)

的標準電極電勢 φ?=.1.36V2. 非電解質稀溶液的依數(shù)性包括飽和蒸氣壓的降低、沸點的增加、和浸透壓 .凝固點的降低比較沸點HFHCl（選填<，=或>）>依照雜化軌道理論,BF3分子中B原子有3個種類的雜化軌道.sp20.1mol·dm-3NH3?H2O的OH-濃度為mol·dm-3.(已知NH3?H2O的Kb?=1.8×10-5)1.34×10-3小草急趕快忙的返青依舊；毛毛雨迷迷濛濛的飄灑依舊。盈盈月下來，照亮你的山歌依舊；燦燦星升起，白楊樹綠影婆娑依舊。好風似水，不驚你安眠依舊；鳥兒呢噥，愛的春天依舊?？晌?，望盡了我的花季，望盡了長長的一路落英絢爛呵！岑凱倫的綿綿春雨依舊，戴望舒的深深雨巷依舊！漂泊的船，搜尋一個溫馨港口；孤寂的心，期望一聲溫暖問候。是你在我最落寞的時候，把平和放在我左右；是你在我最失意的時候，把寬慰放在我心頭。紅酥手，黃藤酒；春如舊，人空瘦。蝴蝶雙飛影孤獨，淚痕紅浥鮫綃透！那一葉小舟，那一雙眼眸，望穿了幾層山川幾層樓？那一縷相思，那一縷離愁，孤獨了多少暮風晨雨后？春風依舊，桃花依舊；春水依舊，明月依舊；渡口依