第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．下列說法不正確的是A．已知：，，則B．已知：，則HCl和反應(yīng)生成1mol(l)時放出熱量大于57.3kJC．已知：正丁烷(g)異丁烷(g)ΔH＜0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定D．可以通過測定C(石墨，s)和CO(g)的燃燒熱間接計算C(石墨，s)的反應(yīng)熱2．下列屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中焓變與圖示一致的是A．C和反應(yīng)生成 B．濃硫酸的稀釋C．鋁熱反應(yīng)制備鐵單質(zhì) D．氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)3．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、溫度計、玻璃棒B．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗，溫度計需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度C．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液與60mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，測得的中和熱數(shù)值偏大D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物充分混合減小實驗誤差4．汽車安全氣囊系統(tǒng)中有一定比例的疊氮化鈉()，氧化鐵、硝酸銨等物質(zhì)，受到撞擊點火器點火引發(fā)疊氨化鈉迅速分解生成氮氣和鈉，硝酸銨分解為一氧化二氮和水蒸氣。下列說法錯誤的是A．疊氮化鈉的穩(wěn)定性較弱B．硝酸銨分解反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．金屬鈉和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鈉D．該系統(tǒng)利用了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化、能量變化和化學(xué)反應(yīng)速率等因素5．下列生活、生產(chǎn)活動的能量轉(zhuǎn)化中主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．水果電池B．光合作用C．火箭發(fā)射D．核電站發(fā)電A．A B．B C．C D．D6．設(shè)為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．將個和個置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱38.6kJ，則熱化學(xué)方程式為：kJ·molB．1L0.1mol/L溶液中含有的氫原子數(shù)大于C．將25g溶于水配成1L溶液，則溶液中數(shù)目為D．28g晶體硅中含有鍵數(shù)目為7．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．，kJ·mol(燃燒熱)B．，kJ·mol(反應(yīng)熱)C．，kJ·mol(反應(yīng)熱)D．，kJ·mol(中和熱)8．在25℃和101kPa，8g燃燒生成液態(tài)水放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A．B．C．D．9．已知：①化學(xué)鍵P-P、H-H、H-P的鍵能分別為a、b、c。②分子結(jié)構(gòu)為。與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，該反應(yīng)△H為A． B．C． D．10．下列說法正確的是A．如圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱ΔH為-110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知：Ⅰ.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/molⅡ.，且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c）。11．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法錯誤的是A．△H1=△H2+△H3B．2H(g)+2X(g)=2HX(g)

△H3＜0C．由途徑I生成HCl的△H大于生成HBr的△HD．Cl－Cl鍵、Br－Br鍵、I－I鍵鍵能依次減小，所以途徑II吸收的熱量依次減少12．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知正丁烷(g)→異丁烷(g)ΔH<0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH=-571.6kJ/molC．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等二、非選擇題13．實驗室可用分解制取，受熱分解的反應(yīng)分兩步進行：①②已知：則反應(yīng)的__________。14．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。___________15．(1)1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______________kJ·mol-1。(3)向盛有10mL0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即___。寫出上述反應(yīng)的離子方程式____________________。16．已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填序號)。(2)表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______(填序號)。(3)10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為_______kJ。(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。(5)FeS2焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸。已知、時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H1=-197kJ?mol-1H2O(g)H2O(l)?H2=-44kJ?mol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)?H3=-545kJ?mol-1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。17．(1)0.5molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。(2)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①2Li(s)＋H2(g)=2LiH(s)ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s)ΔH＝－1196kJ·mol－1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式__________________。(3)“長征三號甲”三子級使用的燃料是液氫和液氧，下面是298K時，氫氣(H2)、氧氣(O2)有關(guān)變化的反應(yīng)熱：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)=H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1請寫出液氫和液氧反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________。18．根據(jù)題意，寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ熱量。_____（2）1molC2H5OH(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ熱量。____（3）已知在25℃時：①C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol寫出25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。_________________（4）4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2,放出37kJ的熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式。_________________（5）已知1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。_________________19．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表的位置是_____________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)_______>_________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______>__________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol/LR溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①寫出m點反應(yīng)的離子方程式____________________。②若R溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。20．下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑦形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________________。（2）含⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。（3）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。N⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________________________。M溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。（4）設(shè)計實驗探究⑧、⑨兩種元素非金屬性的相對強弱?？蛇x用的試劑有：氯水、溶液、溶液、。請完成實驗報告單：實驗內(nèi)容現(xiàn)象步驟一：試管1：取少量氯水：試管2：取少量溶液，滴加少量氯水。試管2中的現(xiàn)象是：____________________步驟二：分別向試管1、試管2中加入試劑________，振蕩。試管2中的現(xiàn)象是_________________①試管1的作用是________________________________。②實驗結(jié)論是____________________________________________，產(chǎn)生該結(jié)論的原因是：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。21．Ⅰ.中和熱的測定：測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱為___________，實驗中還需要用到的玻璃儀器是___________。(2)取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L稀硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃稀硫酸NaOH溶液平均值126.226.026.130.1_____227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L稀硫酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_____(保留小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_____(填字母序號)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中C．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度D．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)Ⅱ.某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(3)回答下列問題：①寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。②該實驗①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此V3=___________；實驗①、③可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此V5=___________。22．Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ?mol-1.請回答下列問題：(1)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點___________(填“升高”還是“降低”)。(2)完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式___________。Ⅱ.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(3)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該用品___________(填“能”或“否”)(4)向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是___________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時能量高于液態(tài)，所以第二個反應(yīng)放熱更多，由于焓變小于0，所以ΔH1>ΔH2，A正確；B．一水合氨為弱堿，反應(yīng)過程中會不斷電離，電離吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；C．焓變小于0，為放熱反應(yīng)，所以正丁烷的能量高于異丁烷，能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，C正確；D．表示石墨、CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1、②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2，①-②即可得目標反應(yīng)的反應(yīng)熱，D正確；綜上所述答案為B。2．C【分析】氧化還原反應(yīng)是有化合價改變的反應(yīng)，且圖示反應(yīng)的，為放熱反應(yīng)；解析：A．C和反應(yīng)生成為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，A錯誤；B．濃硫酸的稀釋是物理變化，B錯誤；C．鋁熱反應(yīng)是鐵的氧化物與鋁在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出熱量，焓變小于零，C正確；D．氫氧化鉀溶液與稀硝酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。故選C。3．D解析：A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：量筒、燒杯、溫度計、玻璃棒、玻璃攪拌棒，A錯誤；B．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗，溫度計分別用于測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度，實驗為減小誤差需要做三次實驗，溫度計需要使用6次，B錯誤；C．中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；與反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，C錯誤；D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物充分混合，防止熱量散失，減小實驗誤差，D正確；故選D。4．B解析：A．疊氨化鈉點火迅速分解，說明其穩(wěn)定性較弱，A正確；B．硝酸銨發(fā)生分解，NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，-3價和+5價氮化合價都變?yōu)?1價，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，B錯誤；C．金屬鈉和氧化鐵加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成鐵和氧化鈉，C正確；D．該系統(tǒng)利用了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化（產(chǎn)生大量氣體）、能量變化（反應(yīng)放熱）和化學(xué)反應(yīng)速率（迅速分解）等因素，D正確；故選B。5．B解析：A．水果電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B符合題意；C．火箭發(fā)射是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D．核電站發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故選：B。6．B解析：A．將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱38.6kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，生成的氨氣小于2mol，則密閉的容器中充分反應(yīng)生成2molNH3(g)，放熱大于38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，選項A錯誤；B．醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都含有氫原子，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)大于0.4NA，選項B正確；C．25g物質(zhì)的量為:=0.1mol，將25g溶于水配成1L溶液，Cu2+水解，則溶液中Cu2+數(shù)目小于0.1NA，選項C錯誤；D．n(Si)==1mol，硅晶體中每個硅原子與其周圍四個硅原子形成四個共價鍵，但是每個共價鍵是兩個硅原子共用的，所以1molSi含有2mol共價鍵；28g晶體硅的物質(zhì)的量是1mol，含有Si-Si鍵的個數(shù)為2NA，選項D錯誤；答案選B。7．C解析：A．燃燒熱方程式中水應(yīng)該是液體，正確應(yīng)該為，kJ·mol，故A錯誤；B．熱化學(xué)方程式需要標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，正確應(yīng)該為kJ·mol，故B錯誤；C．，kJ·mol，符合熱化學(xué)方程式的書寫，故C正確；D．強酸強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，kJ·mol，故D錯誤；故答案選C。8．B解析：A．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，故熱化學(xué)方程式為，A錯誤；B．熱化學(xué)方程式的系數(shù)為物質(zhì)的量，熱化學(xué)方程式為，B正確；C．產(chǎn)物中水的狀態(tài)為液態(tài)，C錯誤；D．產(chǎn)物中水的狀態(tài)為液態(tài)，D錯誤；故選B。9．A解析：根據(jù)焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則△H=6a+6b-12c=；答案選A。10．A解析：A．根據(jù)圖像信息可知，水分解過程是吸熱反應(yīng)，使用催化劑會降低活化能，右圖可表示水分解過程中的能量變化，A正確；B．燃燒熱是1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物(如CO2)放出的熱量，B錯誤；C．加熱與吸熱、放熱反應(yīng)無關(guān)，如金屬的燃燒多數(shù)需要加熱，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量=反應(yīng)熱，可得：b+c-2x=-2a，得x=，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為，D錯誤；故本題選A。11．C解析：A．反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3，A正確；B．原子形成化學(xué)鍵放熱，焓變小于0，2H(g)+2X(g)=2HX(g)

△H3＜0，B正確；C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，途徑I生成HCl放出的熱量比生成HBr放出的多，途徑I生成HCl的△H小于生成HBr的△H，C錯誤；D．Cl-Cl，Br-Br，I-I的鍵能依次減小，斷裂化學(xué)鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，D正確；故選C。12．A解析：A．焓變小于零，為放熱反應(yīng)，則異丁烷能量較低，比正丁烷穩(wěn)定，A正確；B．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH=-571.6kJ/mol÷2=-285.8kJ/mol，B錯誤；C．碳的燃燒為放熱反應(yīng)，充分燃燒生成二氧化碳放熱更多，放熱反應(yīng)為焓變小于零，則ΔH1<ΔH2，C錯誤；D．焓變與方程式的書寫形式有關(guān)，兩者焓變不同，D錯誤；故選A。二、非選擇題13．解析：已知①；②；③，依據(jù)蓋斯定律將①+③×3-②×4得到的=-144kJ?mol?1。14．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-解析：（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ；1gCH3OH的物質(zhì)的量為，則在25℃、101kPa下，1mol液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為22.68kJ32=725.76kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1。（2）23gNO2的物質(zhì)的量為0.5mol，每生成0.5molNO2需要吸收16.95kJ熱量，則生成2molNO2需要吸收的熱量為16.95kJ4=67.86kJ，所以表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1。15．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1558.3kJ/mol-41.8變?yōu)檠t色3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)3解析：(1)1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則結(jié)合定量關(guān)系寫出反應(yīng)為生成物、各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、對應(yīng)反應(yīng)的焓變得到熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1558.3kJ/mol；(2)已知：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律：×(①-②)可得：反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1；(3)硫氰化鉀溶液和FeCl3溶液混合后會發(fā)生反應(yīng)：3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)3，溶液立即變?yōu)檠t色。16．(1)①(2)③(3)1209(4)CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H1=-283kJ?mol-1(5)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)?H=-130kJ?mol-1解析：（1）吸熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，?H＞0，則上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①。答案為：①；（2）表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，C(s)的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物為CO2(g)，則符合要求的為③。答案為：③；（3）由H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol可得，H2(g)——241.8kJ，則10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為=1209kJ。答案為：1209；（4）利用蓋斯定律，將反應(yīng)③-②，即得CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H1=-393.5kJ?mol-1–(-110.5kJ?mol-1)=-283kJ?mol-1。答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H1=-283kJ?mol-1；（5）①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H1=-197kJ?mol-1②H2O(g)H2O(l)?H2=-44kJ?mol-1③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)?H3=-545kJ?mol-1利用蓋斯定律，將反應(yīng)③×-①×-②得：SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)?H=(-545kJ?mol-1)×-(-197kJ?mol-1)×-(-44kJ?mol-1)=-130kJ?mol-1。答案為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)?H=-130kJ?mol-1。17．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/molH2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol【分析】（1）由0.5molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ熱量可知，1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）放出熱量為2×683.4kJ=1366.8kJ；（2）由蓋斯定律可知，將反應(yīng)②+③-①×2得到LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式；（3）由蓋斯定律可知，將反應(yīng)①-②-③×+④可得目標反應(yīng)方程式；解析：（1）由0.5molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ熱量可知，1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）放出熱量為2×683.4kJ=1366.8kJ，則熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol；（2）由蓋斯定律可知，將反應(yīng)②+③-①×2得到LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l），則△H=（－572kJ·mol－1）+（－1196kJ·mol－1）—（－182kJ·mol－1）×2=-1404KJ/mol，則熱化學(xué)方程式為4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol，故答案為：4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol；（3）由蓋斯定律可知，將反應(yīng)①-②-③×+④可得目標反應(yīng)方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反應(yīng)熱△H=△H1-△H2-△H3×+△H4=（－285.8kJ·mol－1）—（－0.92kJ·mol－1）—（－6.84kJ·mol－1）×+（－44.0kJ·mol－1）=-237.46kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為H2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol，故答案為：H2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol。18．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411kJ?mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ?mol-1CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(l)ΔH=-41kJ?mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ?mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906.8kJ?mol-1解析：(1)1molC2H4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量，即C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411kJ?mol-1；(2)1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量，即C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ?mol-1；(3)已知在25℃時：①C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律，由③—①×—②×得反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H=△H3—△H2—△H1=－41kJ/mol，故為CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(l)ΔH=-41kJ?mol-1；(4)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol；(5)1.7g即0.1molNH3（g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量，所以4molNH3（g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的熱量，即4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906.8kJ?mol-1。19．第三周期ⅢA族r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(或、)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1NH4++OH-=NH3·H2O0.022【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)f是Al元素，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系分析判斷；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；(3)四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；(4)1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)，放出255.5kJ熱量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比，書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(5)①m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O；②根據(jù)n=c·V計算n(Al3+)、n(NH4+）、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-)，根據(jù)SO42-、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量來計算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)方程式計算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量，進而二者計算生成固體總物質(zhì)的量。解析：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)f是Al元素，核外電子排布是2、8、3，所以Al在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；(2)d是O，e是Na，O2-、Na+核外電子排布是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：r(O2-)>r(Na+)；g是S，h是Cl元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，由于元素的非金屬性Cl>S，所以酸性：HClO4>H2SO4；(3)四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：(或、)；(4)1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)，放出255.5kJ熱量，2molNa反應(yīng)放出熱量為511kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol；(5)①根據(jù)R的組成，可知R是NH4Al(SO4)2，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O；②10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中Al3+、NH4+的物質(zhì)的量為n(Al3+)=n(NH4+)=1mol/L×0.01L=0.01mol，SO42-的物質(zhì)的量n(SO42-)=2n(Al3+)=0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中含Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-物質(zhì)的量為0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知0.01molAl3+反應(yīng)消耗0.03molOH-產(chǎn)生0.01molAl(OH)3沉淀，反應(yīng)后剩余OH-物質(zhì)的量為0.048mol-0.03mol=0.018mol，再發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，0.01molNH4+反應(yīng)消耗0.01molOH-，此時還剩余OH-物質(zhì)的量為0.018mol-0.01mol=0.008mol，會發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.008molOH-反應(yīng)消耗Al(OH)30.008mol，因此最終得到Al(OH)3物質(zhì)的量為0.01mol-0.008mol=0.002mol，所以最終得到固體0.02molBaSO4和0.002molAl(OH)3，沉淀的總物質(zhì)的量為：0.02mol+0.002mol=0.022mol。20．S2->O2->Na+H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l)，?H=-114.6KJ/molAl3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+2Al2O34Al+3O2↑c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）無色溶液變黃CCl4溶液分層，下層橙色對比實驗Cl的金屬性比Br強原子半徑增大【分析】根據(jù)周期表中各元素的位置可以推知①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al，⑦為S,⑧為Cl，⑨Br；（1）核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；電子層數(shù)越多，半徑越大，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)寫出熱化學(xué)方程式；（3）N通過電解產(chǎn)生鋁，所以N為氧化鋁，Z為氫氧化鋁；因此氯化鋁與氨氣的水溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；符合M為僅含有非金屬元素的鹽的條件，據(jù)此進行分析；（4）探究兩種Cl、Br元素非金屬性的相對強弱，可以利用氯氣的氧化性大于溴進行驗證。解析：根據(jù)周期表中各元素的位置可以推知①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al，⑦為S,⑧為Cl，⑨Br；（1）結(jié)合以上分析可知，④、⑤、⑦形成的簡單離子分別為：O2-、Na+、S2-；核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。浑娮訉訑?shù)越多，半徑越大，因此離子半徑由大到小的順序是：S2->O2->Na+；綜上所述，故為：S2->O2->Na+；（2）S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，1molH2SO4與足量的NaOH反應(yīng)，放熱114.6KJ，所以此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l)，?H=-114.6KJ/mol；綜上所述，故為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l)，?H=-114.6KJ/mol；（3）N通過電解產(chǎn)生鋁，所以N為氧化鋁，Z為氫氧化鋁；因此氯化鋁與氨氣的水溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；符合M為僅含有非金屬元素的鹽的條件；X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁：化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑；綜上所述，故為：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O34Al+3O2↑；氯化銨屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；綜上所述，故為：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；（