2024屆浙江省蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學化學高一上期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆浙江省蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學化學高一上期末統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于化學鍵的說法中，不正確的是A．化學鍵是一種力B．任何物質(zhì)都含有化學鍵C．加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時，均發(fā)生化學鍵的斷裂D．化學反應的過程，從本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成的過程2、同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO23、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鉀溶液與鹽酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．氧化鐵與鹽酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH－+H2↑4、某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是()A．該溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種C．該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的D．如果氣體Y能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+5、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，不全部是通過一步反應完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36、氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是A．氧氣被還原 B．該反應是置換反應C．氨氣是氧化劑 D．若有17g氨參加反應，反應中轉(zhuǎn)移10mol電子7、金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（）A．氧化鈉B．過氧化鈉C．氫氧化鈉D．碳酸鈉8、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCOB．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．大理石溶于鹽酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－D．鐵粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑9、下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）10、已知離子R3—核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子,則該原子R的質(zhì)量數(shù)為（）A．a(chǎn)+b+3 B．a(chǎn)+b-3 C．a(chǎn)-b+3 D．a(chǎn)+311、按照物質(zhì)的分類方法，硝酸應屬于()①酸、②氫化物、③氧化物、④含氧酸、⑤難揮發(fā)性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦12、在配置一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，下列操作會使溶液濃度偏大的操作是（）A．使用前容量瓶中留有少量蒸餾水 B．稀釋濃硫酸后的燒杯未洗滌C．轉(zhuǎn)移稀釋后的溶液時，有少量硫酸溶液濺出 D．定容時，眼睛俯視容量瓶刻度線13、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe14、一定條件下，當溶液中XO與H2O2分子個數(shù)比恰好為2∶5時，溶液中XO離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)?)A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋515、下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是A．鈉能與硫酸銅溶液反應置換出紅色的銅B．在Na2O2與水的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑C．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與鹽酸反應，碳酸氫鈉溶液反應更劇烈D．碳酸鈉的俗名叫純堿，所以純堿是堿16、門捷列夫研究元素周期表時，科學地預測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（）A．鎵的金屬性比鋁的強 B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個電子 D．氧化鎵的化學式是Ga2O317、下列關于水泥和普通玻璃工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是①產(chǎn)品都是硅酸鹽②反應條件都是高溫③都用含有硅的物質(zhì)作原料④反應原理都是一系列復雜的物理化學變化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④18、下列關于硅及其化合物的說法不正確的是()A．單質(zhì)硅常用作半導體材料B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C．二氧化硅是制備光導纖維的基本原料D．SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物19、某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關系如下圖所示，則下列說法正確的是A．橫坐標0—50mL時，發(fā)生反應只有：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓B．B點生成沉淀的質(zhì)量為13.6gC．若往C點的溶液中加入0.1mol/L鹽酸100mL，沉淀將全部溶解D．H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為2：2：120、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-B某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32-D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色該溶液中一定含有K+A．A B．B C．C D．D21、下列有關化學反應的敘述正確的是（）A．Al在空氣中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2C．氫氟酸能用玻璃瓶存放 D．室溫下Na與空氣中O2制取Na2O222、下列化合物能通過相應單質(zhì)直接化合而成的是A．FeCl2 B．NO2 C．Na2O2 D．SO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）X的化學名稱為__________。（2）B單質(zhì)的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質(zhì)在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。24、（12分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。25、（12分）甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。A．氨氣難溶于水

B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大

D．氨氣密度比空氣?。?）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。A．聞到有氨氣逸出B．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變藍C．棉花被氣體沖出D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變紅（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。26、（10分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L?1硫酸、6mol·L?1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。27、（12分）(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式_____________；(2)用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2。①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是：________________________________；②設計B、C的實驗目的是：________________________________________________；③寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：_____________________。28、（14分）下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關系（如圖），用化學用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______D__________（2）A與SO3（g）的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3（g）反應的化學方程式并標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。（3）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為___________________________________________，化學方程式為____________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為_____________。（表達示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：___________（用必要文字回答）29、（10分）請回答下列問題：I．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）為除去粗鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是________。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是______________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________。（4）煅燒制取Na2CO3在_______(填字母序號)中進行。a．瓷坩堝b．蒸發(fā)皿c．鐵坩堝d．氧化鋁坩堝II．純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（5）工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應的離子方程式為________________________。（6）純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應時需要通入標準狀況下O2的體積為_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.化學鍵是一種靜電作用力，故A正確；B.稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵，故B錯誤；C.加熱熔化氯化鈉固體時，電離出自由移動的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時，氯化氫電離為自由移動的氫離子和氯離子，均發(fā)生化學鍵的斷裂，故C正確；D.化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，故D正確。答案選B。2、B【解題分析】

ρ=m/V=M/Vm，同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大，氟氣的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，HCl摩爾質(zhì)量為1．5g/mol，CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol，摩爾質(zhì)量最大的是氯氣，所以密度最大的是氯氣。答案選B。3、C【解題分析】

A.氫氧化鉀溶液與鹽酸：氯化鉀易溶于水，屬于強電解質(zhì)，可以拆成離子形式，故正確的離子方程式為OH－＋H+=H2O，故A錯誤；B.實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳：碳酸鈣是難溶于水的，不能拆成離子形式正確的化學方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.氧化鐵與鹽酸反應，氧化鐵是固體，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；D.題目所給離子方程式不符合物料守恒，正確的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D錯誤；答案選C。4、C【解題分析】

由題給實驗現(xiàn)象可知，向溶液X中加入過量氯水和四氯化碳后，溶液分層，下層呈紫紅色，說明溶液中一定存在I－，一定不含F(xiàn)e3＋；向上層一份溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，此時不能確定是否含有Cl－，向另一份中加入氫氧化鈉溶液共熱，生成紅褐色沉淀，說明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有氣體生成，說明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反應為黃色火焰，此時不能確定是否含有Na＋，透過藍色鈷玻璃片，火焰為紫色，說明溶液中一定含有K＋，由溶液中各離子濃度相同，結合電荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，綜上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋?！绢}目詳解】A項、溶液X中一定沒有Fe3＋、Na+，故A錯誤；B項、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B錯誤；C項、由以上分析可知，溶液X可能由是等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的，故C正確；D項、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】根據(jù)實驗現(xiàn)象和離子共存是解答的突破口，由溶液中各離子濃度相同，結合電荷守恒是判斷的關鍵所在。5、B【解題分析】

A項、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，能一步實現(xiàn)反應，故A不選；B項、鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，和水不反應，所以不能一步生成氫氧化鋁，故B選；C項、銅與氯氣在點燃條件下反應生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，能一步實現(xiàn)，故C不選；D項、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，能一步實現(xiàn)，故D不選；故選B。6、A【解題分析】

4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，結合氧化還原反應的有關概念分析?！绢}目詳解】A.NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，故A正確；B.置換反應的特征是反應物生成物均是由一種單質(zhì)和一種化合物組成，而該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不是置換反應，故B錯誤；C.4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，故C錯誤；D.4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價由-3升高到+2，所以若有17gNH3參加反應，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為17/17×5=5mol，故D錯誤。故選A。7、B【解題分析】

常溫下Na與氧氣反應生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。故選B。8、A【解題分析】

A、少量二氧化碳氣體通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中通入少量的CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO，故A正確；B、離子方程式要滿足電荷守恒，故離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯誤；C、HCl是強酸，可以拆，故離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D、鐵片投入稀硝酸中，不能生成氫氣，過量鐵粉投入到稀硝酸中，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤。9、C【解題分析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；答案選C。10、B【解題分析】

R3-離子核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+(-3)=a-3，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a-3+b，原子R的質(zhì)量數(shù)為a+b-3，B正確；答案為B。11、B【解題分析】

硝酸的化學式為HNO3，①硝酸在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；②氫化物是指由氫元素和另外一種元素構成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氫化物；③氧化物是指由氧元素和另外一種元素構成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氧化物；④硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于含氧酸；⑤硝酸是易揮發(fā)性酸；⑥一個硝酸分子在溶液中完全電離生成一個氫離子，屬于一元酸；⑦硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于化合物；⑧硝酸分子的化學式為HNO3，說明硝酸為純凈物；答案選B。12、D【解題分析】

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗凈的容量瓶中殘留少量蒸餾水，不影響所配溶液的濃度，因為在配制過程中還要向容量瓶中注入一定量的蒸餾水，選項A不符合；B．稀釋濃硫酸后的燒杯未洗滌，導致硫酸的量減少，所配溶液濃度偏小，選項B不符合；C．轉(zhuǎn)移稀釋后的溶液時，有少量硫酸溶液濺出，導致溶質(zhì)偏少，所配溶液濃度偏小，選項C不符合；D．定容時，眼睛俯視容量瓶刻度線，則所加蒸餾水的量偏少，所配溶液的濃度偏大，選項D符合；答案選D。13、B【解題分析】

A.硅和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反應，故錯誤；B.鈉和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，故正確；C.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應，故錯誤；D.鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不與水反應，故錯誤。故選B。14、A【解題分析】

H2O2恰好將XO4-還原，反應中H2O2變成O2，O元素的化合價由-1價升高為0價，則X的化合價降低，設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2，A項正確，故選A。15、B【解題分析】

A.鈉放入硫酸銅溶液，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故A錯誤；B.在Na2O2與水的反應中，Na2O2中的氧元素化合價由-1變?yōu)闉?2、0，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸氫鈉直接與鹽酸反應生成二氧化碳，若鹽酸濃度不同，不一定是碳酸氫鈉溶液反應更劇烈，故C錯誤；D.碳酸鈉的俗名叫純堿，純堿是鹽，故D錯誤；答案選B。16、B【解題分析】

A.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，故金屬性增強，故A正確；B.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤；C.鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；D.鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；氧元素顯?2價，鎵和氧組成化合物的化學式為Ga2O3，故D正確；答案選B。17、D【解題分析】

①水泥和普通玻璃產(chǎn)品都是硅酸鹽，正確；②反應條件都是高溫，正確；③制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，都用含有硅的物質(zhì)作原料，正確；④反應原理都是一系列復雜的物理化學變化，正確；答案選D。18、D【解題分析】A.單質(zhì)硅能導電，常用作半導體材料，A正確；B.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，B正確；C.二氧化硅是制備光導纖維的基本原料，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，D錯誤，答案選D。19、C【解題分析】

根據(jù)圖象知，橫坐標為0-10mL時發(fā)生的反應是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液結合中和氫離子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；橫坐標為50-60mL時，發(fā)生的化學反應是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，根據(jù)鋁元素守恒可知，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol；橫坐標為10-50mL時發(fā)生的化學反應是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀為最大值時，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據(jù)OH-守恒，2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.1mol/mol×0.04，得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol?！绢}目詳解】A.由分析可知，橫坐標為0-10mL時發(fā)生的反應是：H++OH-=H2O，橫坐標為10-50mL時發(fā)生的化學反應是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

，故A錯誤；B.由分析可知：n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol，B點生成沉淀的質(zhì)量為78g/mol×0.001mol+58g/mol×0.0005mol=0.107g，故B錯誤；C.C點時剩余Mg(OH)2沉淀，物質(zhì)的量為0.0005mol，加入0.1mol/L鹽酸100mL，鹽酸過量，沉淀將會完全溶解，故C正確；D.由分析可知n(H+)=0.001mol，n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=0.001mol，H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2，故D錯誤；正確答案是C?！绢}目點撥】本題考查反應圖象有關計算，能根據(jù)圖象正確判斷各階段發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵，難度中等，注意利用守恒的計算。20、D【解題分析】

A．該溶液中可能含有Ag+，加入BaCl2溶液同樣有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸沉淀不溶解，Ag+對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，A錯誤；B．具有漂白作用的氣體不一定就是二氧化硫，如氯氣通入品紅溶液中，溶液也能褪色，B錯誤；C．溶液中若含有HCO3-，也可以與稀鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C錯誤；D．透過藍色鈷玻璃能濾去黃光，若觀察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，D正確。答案選D。21、A【解題分析】

A、新切開的鋁表面會迅速被空氣氧化生成致密的氧化膜，防止鋁進一步被氧化，A正確；B、MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2，隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應就會停止，故MnO2和稀鹽酸不反應，B錯誤；C、氫氟酸會和玻璃中的SiO2反應而腐蝕玻璃，故氫氟酸不能用玻璃瓶存放，C錯誤；D、Na在常溫下和空氣反應生成Na2O，在加熱條件下生成Na2O2，D錯誤；故選A。22、C【解題分析】

所涉及反應為：3Cl2＋2Fe2FeCl3，2NO＋O22NO2，2Na＋O2Na2O2，S＋O2SO2，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、氨N≡N離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解題分析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結構，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)X的化學式為NH3，X的化學名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質(zhì)為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵，該物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質(zhì)具有強氧化性，在反應中常作氧化劑，故答案為：氧化。【題目點撥】本題考查結構、性質(zhì)、位置關系的應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。24、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解題分析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應⑧的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標準狀況下為?！绢}目點撥】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨氣被濃硫酸吸收B丙【解題分析】

（1）氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣氨氣和水；（2）氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣小；（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙顏色變化；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，濃硫酸吸收氨氣，堿石灰吸收二氧化碳和水。【題目詳解】（1）三位同學都是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣氨氣和水制備氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，則三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，故選BD；（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，則乙沒有收集到氨氣，因為氨氣通過濃硫酸會被吸收，故答案為：乙；氨氣被濃硫酸吸收；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，若變藍則已滿，B正確，故答案為：B；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣；乙裝置分解得到混合氣體通過濃硫酸后，氨氣被吸收得不到氨氣；丙裝置分解得到混合氣體通過堿石灰，二氧化碳和水蒸氣被吸收，得到干燥氣體氨氣，故答案為：丙?！绢}目點撥】氨氣是堿性氣體，密度比空氣小，極易溶于水，能與濃硫酸反應是解答關鍵。26、(1)6mol/L鹽酸（2分）硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)（2分）(2)除去氣體中的HCl（2分）吸收裝置D中反應剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解題分析】試題分析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，故答案為6mol/L鹽酸，硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)；（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳；（3）氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02ml，過氧化鈉的純度==78%，故答案為78%．考點：鈉的重要化合物探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量點評：本題考查學生過氧化鈉的化學性質(zhì)知識，通過實驗方式考查增加了難度，綜合性較強。27、2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2OA中品紅溶液褪色除去SO2并檢驗SO2，氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁【解題分析】

根據(jù)碳和硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品紅褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反應變渾濁，二氧化硫也能，故先檢驗二氧化硫并除去，后檢驗二氧化碳?！绢}目詳解】(1)碳和濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O；(2)①二氧化硫能使品紅褪色，故A中品紅溶液褪色；②因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故先除去SO2并檢驗SO2氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾；③二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；④二氧化硫完全除去后才能根據(jù)澄清石灰水的現(xiàn)象分析，故能夠證明混合氣體中含有CO2的