第一章-熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)教學(xué)課件_第1頁
第一章-熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)教學(xué)課件_第2頁
第一章-熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)教學(xué)課件_第3頁
第一章-熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)教學(xué)課件_第4頁
第一章-熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)教學(xué)課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩50頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

物理化學(xué)中常用的數(shù)學(xué)公式微分公式積分公式dadx∫af(x)dx=可Jf(odt∫[f(x)+g(x)x=jf(x)dx+∫x)dxd(ax)-nax-Ir+cd(u+v)dudaxdx=f(r其全微分為第一章熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)第一節(jié)熱力學(xué)概論化學(xué)熱力學(xué)的理論基礎(chǔ)是熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律.熱力學(xué)第一定律本質(zhì)是能量守恒.本章介紹熱力學(xué)第一定律及其在化學(xué)領(lǐng)域中的些應(yīng)用本章將介紹內(nèi)能和焓等狀態(tài)函數(shù).強調(diào)利用狀態(tài)函數(shù)特性進行熱力學(xué)計算.能量轉(zhuǎn)化實例:乙炔的合成與燃燒標準狀態(tài)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)是熱力學(xué)計算的基aC2)+2B10→C2H2(g)+Ca(OH)2(S)礎(chǔ).本章介紹的基礎(chǔ)數(shù)據(jù)包括標準熱容、2C2H1(g)+502→標準相變焾、標準生成焓和標準燃燒焓等.4C0,+2H2O第二節(jié)熱力學(xué)基本概念、體系與環(huán)境物質(zhì)進出能量得失敞開體系體系所研究的封閉體系×y物質(zhì)對象學(xué)隔離體系冰島熱噴泉物質(zhì)和能量交換情況不相同00-7-28二、體系的性質(zhì)體系的宏觀性質(zhì):廣延性質(zhì)(亦稱廣延量)·如:n,V,U,H,S,G,A,…,有空間上的加和性強度性質(zhì)(亦稱強度量)PmB無空間上的加和性HLVLULSLIRVRURSRTPTP它們之間的關(guān)系為廣度性質(zhì)(體積)廣度性質(zhì)(物質(zhì)的量)=強度性質(zhì)(摩爾體積v00-7-28三、熱力學(xué)平衡態(tài)熱平衡:體系和環(huán)境的溫度相等且不變,絕熱壁兩側(cè)可以不等力平衡:體系和環(huán)境的各種作用力相等且不變.剛性壁兩側(cè)可以不等相平衡:相變化達到平衡,每一相的組成和物質(zhì)數(shù)量不隨時間而變化學(xué)平衡:化學(xué)反應(yīng)達到平衡,各反應(yīng)物質(zhì)的數(shù)量和組成不變環(huán)境T,P體系平衡態(tài)熱平衡,力平衡TPB(B=1,2,3,…)熱力學(xué)平衡態(tài):達到了上述各種平衡的狀態(tài)物理化學(xué)中所說的始態(tài)和終態(tài)通常就是指平衡態(tài)當環(huán)境條

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論