酸堿鹽教學(xué)PPT課件模板

主講：XX酸堿鹽教學(xué)PPT課件模板知識結(jié)構(gòu)1認識酸堿鹽電離酸堿鹽酸堿性定義定義檢驗：酸堿指示劑測量：pH試紙（計）命名和分類溶液的導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電原因溶液不顯電性教學(xué)目標(biāo)21、了解電離的概念和溶液的導(dǎo)電性；2、掌握酸、堿、鹽的定義，學(xué)會命名；3、認識溶液的酸堿性，學(xué)會用酸堿指示劑檢驗其酸堿性；會用pH試紙測定其酸堿度。（核心任務(wù)）1、通過探究活動，學(xué)生可以清楚了解電離的概念，培養(yǎng)其抽象思維、邏輯推理能力；2、通過指示劑和pH試紙的使用，了解化學(xué)測量在化學(xué)研究和生活、生產(chǎn)中的作用，并解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。知識與技能過程與方法開課三問3學(xué)什么了解溶液的電離概念，并能解釋溶液不帶電和可以導(dǎo)電的原因；能夠掌握酸堿鹽的定義、命名和分類；了解酸堿性的含義，學(xué)會用酸堿指示劑檢驗酸堿性，用pH試紙測量酸堿度。為什么學(xué)學(xué)會什么溶液在生產(chǎn)生活中起到至關(guān)重要的作用，其電離是溶液導(dǎo)電的根本原因，其酸堿性在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛。我們今天學(xué)習(xí)溶液的電離，酸堿鹽的定義、命名、分類，溶液的酸堿性。問題導(dǎo)學(xué)4大問題一：溶液的電離過程是怎樣的？大問題二：酸堿鹽是如何定義、命名的？大問題三：酸堿性的檢驗和測量方法有哪些？一、溶液的電離過程是怎樣的？NaCl═Na++Cl-電離：一些物質(zhì)在溶于水或受熱熔化(熔融狀態(tài))時解離成自由移動的陰陽離子的過程。二、酸堿鹽是如何定義、命名的？三、酸堿的檢測和測量方法有哪些？揭示邏輯5電離概念：物質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動的陰陽離子的過程酸堿鹽的定義酸堿性鹽：電離出金屬離子（銨根）和酸根離子堿：電離出的陰離子全部是OH-酸：電離出的陽離子全部是H+檢測：酸堿指示劑【所含H+、OH-離子濃度的不同，導(dǎo)致指示劑的顏色變化】測量：pH試紙（計）【所含H+、OH-離子濃度的不同，導(dǎo)致pH試紙的顏色變化】指導(dǎo)學(xué)法6根據(jù)對酸的定義，利用類比的方法，總結(jié)得到堿、鹽的定義，提高對知識點的總結(jié)、歸納能力。通過探究活動和電離的微觀模擬的展示分析，加深理解溶液化學(xué)變化的實質(zhì)。0102知識入框7板書設(shè)計8認識酸堿鹽一、溶液的電離過程是怎樣的？二、酸堿鹽是如何定義、命名的？深入學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的通性知識入框問題導(dǎo)學(xué)思維可視學(xué)法指導(dǎo)電離出的離子種類書寫通式、種類、命名酸堿鹽的定義NaCl═Na++Cl-電離：一些物質(zhì)在溶于水或受熱熔化(熔融狀態(tài))時解離成自由移動的陰陽離子的過程。三、酸堿的檢測和測量方法有哪些？檢測：酸堿指示劑【所含H+、OH-離子濃度的不同，影響指示劑的顏色變化】測量：pH試紙（計）【所含H+、OH-離子濃度的不同，影響pH試紙的顏色變化】問題導(dǎo)學(xué)認識酸堿鹽主講：XX導(dǎo)入大問題一：溶液的電離過程是怎樣的？NaCl═Na++Cl-一、電離1、定義：一些物質(zhì)在溶于水或受熱熔化(熔融狀態(tài))時解離成自由移動的陰陽離子的過程。HCl═H++Cl-Ba(OH)2═Ba2++2OH-CuSO4═Cu2++SO42-(1)溶液的電性：酸堿鹽溶液不顯電性，這是由于溶液中陰陽離子所帶的電荷數(shù)相同。(2)探究溶液的導(dǎo)電性實驗用如上圖所示的裝置檢驗一些物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以觀察到蒸餾水、乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液均能導(dǎo)電。2、溶液的電性與導(dǎo)電性(3)溶液導(dǎo)電的原因

酸堿鹽溶液之所以導(dǎo)電是因為某些物質(zhì)溶于水(如氫氧化鈉)時，在水分子作用下，能夠解離出自由移動的帶正(或負)電的陽(或陰)離子(如上圖所示)。而蒸餾水和乙醇中不存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電。注意：

①電解水實驗中為了增加水的導(dǎo)電性加入少量氫氧化鈉(NaOH═Na++OH-)，水中有了自由移動的離子，導(dǎo)電性大大增強。②玻璃一般不導(dǎo)電，但是對它加熱燒紅后也開始導(dǎo)電，因為玻璃中含鈉化合物在熔融狀態(tài)下電離出大量自由移動的鈉離子，導(dǎo)電性增強。③電離的條件與通不通電無關(guān)。在水中加入下列物質(zhì)后形成的溶液很難導(dǎo)電的是()

A．食鹽 B．蔗糖 C．硫酸銅 D．氫氧化鋇實驗室測得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42-，其中Mg2+、Al3+、SO42-的離子個數(shù)比為3∶3∶1。則推斷出該溶液中Al3+、SO42-、Cl﹣離子個數(shù)比為(

)

A．3∶1∶13B．13∶2∶3 C．3∶3∶13 D．1∶3∶13大問題二：酸堿鹽是如何定義、命名的？1、酸的定義電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物。①電離時生成的陽離子全部是氫離子，而不是含有氫離子；②特征：氫頭酸尾二、酸鹽酸電離方程式：HCl═H++Cl-硝酸電離方程式：HNO3═H++NO3-硫酸電離方程式：H2SO4═2H++SO42-由此我們可以看出，酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，電離方程式可表示為

HnR=nH++Rn-或HnROm=nH++ROm

n-2、酸的分類和命名

①酸根據(jù)組成中是否含氧元素可分為含氧酸和無氧酸。如：鹽酸(HCl)屬于無氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)屬于含氧酸。

②無氧酸一般從前往后讀作“氫某酸”。如：H2S讀作氫硫酸。

③含氧酸命名時一般去掉氫、氧兩種元素，讀作“某”酸。如：H2SO4命名時去掉氫、氧兩種元素，讀作硫酸，H3PO4讀作磷酸；若同一種元素有可變價態(tài)，一般低價叫“亞某酸”。如：H2SO3讀作亞硫酸，HNO2讀作亞硝酸。

④酸還可以根據(jù)電離出的H+個數(shù)，分為一元酸、二元酸、多元酸。如：1分子氯化氫、硝酸溶于水時能電離出一個H+，屬于一元酸；1分子硫酸溶于水時能電離出兩個H+，屬于二元酸。

下列有關(guān)酸的說法，不正確的是(

)

A．酸根離子一定是陰離子，但陰離子不一定是酸根離子 B．凡是電離時能產(chǎn)生H+的化合物就是酸 C．若酸根用X表示，其化合價用-a表示，則酸的通式可表示為HaX D．酸在電離時一定產(chǎn)生H+1、堿的定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物①電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子，而不是含有氫氧根離子②特征：金頭堿尾(氨水除外)三、堿氫氧化鋇電離方程式：Ba(OH)2═Ba2++2OH-氫氧化鈉電離方程式：NaOH═Na++OH-

氨水電離方程式：

NH3·H2O═NH4++OH-由此我們可以看出，堿是由金屬離子（銨根離子）和氫氧根離子構(gòu)成的，電離方程式可表示為R(OH)n=nOH-+Rn+2、堿的分類和命名

①分類(根據(jù)溶解性)

可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等；

微溶性堿：Ca(OH)2等；

難溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。②命名

一般讀作氫氧化某，如：NaOH讀作“氫氧化鈉”。

變價金屬元素形成的堿，高價金屬堿讀作氫氧化某，如Fe(OH)3讀作氫氧化鐵；

低價金屬堿讀作氫氧化亞某，如Fe(OH)2讀作氫氧化亞鐵。

下列說法不正確的是(

)

A．堿中氫氧根的數(shù)目與金屬離子在該堿中的化合價數(shù)相等 B．能電離出氫氧根離子的化合物一定是堿 C．NH3·H2O也屬于堿 D．澄清的石灰水能夠檢驗CO2，是因為Ca(OH)2能夠與CO2反應(yīng)生成難溶于水的沉淀大問題二：酸堿鹽是如何定義、命名的？1、鹽的定義組成里含有金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的一類化合物

。特征：金頭酸尾(銨鹽除外)四、鹽氯化鈉電離方程式：

NaCl═Na++Cl-氯化鈣電離方程式：

CaCl2═Ca2++2Cl-硫酸銨電離方程式:(NH4)2SO4═2NH4++SO42-2、鹽的分類和命名①根據(jù)鹽溶于水的酸堿性

正鹽：“某化某”“某酸某”，如NaCl、Mg(NO3)2，讀作氯化鈉、硝酸鎂。

酸式鹽：“某酸氫某”，如NaHCO3、NaH2PO4，讀作碳酸氫鈉、磷酸氫鈉。

堿式鹽：“堿式某酸某”，如Cu2(OH)2CO3，讀作堿式碳酸銅。②根據(jù)酸根陰離子或金屬陽離子(或銨根離子)的名稱

如：鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等。由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-五種離子里的兩種構(gòu)成的物質(zhì)中屬于鹽的共有(

)

A．二種 B．三種 C．四種 D．五種下列歸納和推理，你認為合理的是(

)

A．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物 B．離子是帶電荷的粒子，帶電荷的粒子一定是離子 C．堿能電離出OH-，能電離出OH-的不一定是堿 D．鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中不含金屬離子，不屬于鹽類大問題三：酸堿的檢測和測量方法有哪些？五、酸堿指示劑1、概念：遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。2、用途：檢驗物質(zhì)的酸堿性(酸堿性是指溶液呈酸性、堿性或中性)。3、常見指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

紫色石蕊無色酚酞酸性紅色無色中性紫色無色堿性藍色紅色4、顏色變化5、注意

①指示劑遇酸性溶液或堿性溶液變色的過程是化學(xué)變化。

②變色的是指示劑，而不是酸性溶液(或堿性溶液)。

③不溶于水的酸或堿不能使指示劑變色，如氫氧化銅是一種難溶于水的堿，它不能使無

色酚酞溶液變紅。

④酸溶液與酸性溶液

：酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是呈酸性的溶液(電離出的陽離

子中含有H+)。例如：NaHSO4不是酸，但是它的水溶液顯酸性，是酸性溶液。

⑤堿溶液與堿性溶液

：堿溶液是堿的水溶液，堿性溶液是呈堿性的溶液(電離出的陰離

子中含有OH-)。例如：Na2CO3是鹽不是堿，但是它的水溶液顯堿性，是堿性溶液。六、溶液酸堿度的表示方法1、溶液酸堿性溶液酸堿性是指溶液呈酸性、堿性或中性，溶液酸堿性的強弱程度用酸堿度表示。酸堿指示劑可以粗略地測定溶液的酸堿性，卻無法準(zhǔn)確測定溶液酸堿性的強弱程度。2、溶液的酸堿度溶液的酸堿度是定量表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法，常用pH表示。稀溶液的pH值通常在0~14之間常溫下：①pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強；②pH=7，溶液呈中性；③pH＞7，溶液呈堿性，pH越大，溶液堿性越強。3、測定溶液的酸堿度的方法pH試紙測定法：將一張pH試紙放在白瓷板上或玻璃片上，用干燥潔凈的玻棒(或膠頭滴管)蘸取(或吸取)少量待測溶液滴在pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出對應(yīng)的pH值。注：①用pH試紙測定出的pH值為整數(shù)?、诓荒軐H試紙直接浸入待測液中，否則會污染試劑；③測定前不能先潤濕pH試紙，也不能使用潤濕的滴管或玻璃棒蘸取待測液體，否則會稀釋待測液，造成讀數(shù)不準(zhǔn)確

！

a．若待測液為酸性：則測定值偏大；b．若待測液為中性：則測定值不變；c．若待測液為堿性：則測定值偏小。

4、身邊常見物質(zhì)的pH血漿唾液胃液乳汁膽汁胰液尿液7.35~7.456.6~7.10.9~1.56.6~7.67.1~7.37.5~8.04.7~8.45、溶液酸堿度的應(yīng)用(1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一；(2)測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況以便采取必要的措施(正常雨水因溶解有CO2而使pH約為5.6，若雨水中溶解有氮硫的氧化物使pH小于5.6，則為酸雨)；(3)測定人體內(nèi)或排出液體的pH，了解人體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍。小紅學(xué)習(xí)完酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后，歸納總結(jié)出如圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，其中顏色不正確的是(

) A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色對下列說法判斷的結(jié)果是(

)

①在一溶液中滴入紫色石蕊溶液呈紅色，該溶液中無H+

②HCl、H2S和NH3都是非金屬元素跟氫的化合物，都屬于無氧酸

③溶液pH越大，溶液酸性越強

④將pH=5和pH=4的溶液混合，混合后溶液的pH=9 A．只有①正確 B．只有②③正確 C．只有③④正確 D．都不正確汁液在不同液體中的顏色變化蒸餾水稀酸溶液稀堿溶液紫卷心菜藍紫色紅色綠色牽?；ㄗ仙t色