氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)要解決六大問題課件

氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)要解決六大問題課件

氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)要解決六大問題，通過專題訓(xùn)練實(shí)現(xiàn)“六級(jí)跳”：注意：構(gòu)建知識(shí)的系統(tǒng)性原電池電解池書寫常見氧還方程式電子得失守恒的計(jì)算氧化還原配平與電子轉(zhuǎn)移氧化性還原性強(qiáng)弱規(guī)律五對(duì)概念辨識(shí)氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)要解決六大問題，通過專題訓(xùn)1.原電池原理把____能轉(zhuǎn)化為___能，負(fù)極發(fā)生_____反應(yīng)，正極發(fā)生_____反應(yīng)。

2.組成原電池的條件

(1)有兩種_____________________作電極.

(2)電極材料均插入__________中，兩種不同的電解質(zhì)溶液可通過_____進(jìn)行連接。(3)兩極相連形成__________。一、原電池工作原理1.原電池原理一、原電池工作原理1.原電池原理把____能轉(zhuǎn)化為___能，負(fù)極發(fā)生_____反應(yīng)，正極發(fā)生_____反應(yīng)。

2.組成原電池的條件

(1)有兩種_____________________作電極.

(2)電極材料均插入__________中，兩種不同的電解質(zhì)溶液可通過_____進(jìn)行連接。(3)兩極相連形成__________。一、原電池工作原理化學(xué)電氧化還原1.原電池原理一、原電池工作原理化學(xué)電氧化還原1.原電池原理把____能轉(zhuǎn)化為___能，負(fù)極發(fā)生_____反應(yīng)，正極發(fā)生_____反應(yīng)。

2.組成原電池的條件

(1)有兩種_____________________作電極.

(2)電極材料均插入__________中，兩種不同的電解質(zhì)溶液可通過_____進(jìn)行連接。(3)兩極相連形成__________。一、原電池工作原理化學(xué)電氧化還原活潑性不同的導(dǎo)電材料1.原電池原理一、原電池工作原理化學(xué)電氧化還原活潑性不同的1.原電池原理把____能轉(zhuǎn)化為___能，負(fù)極發(fā)生_____反應(yīng)，正極發(fā)生_____反應(yīng)。

2.組成原電池的條件

(1)有兩種_____________________作電極.

(2)電極材料均插入__________中，兩種不同的電解質(zhì)溶液可通過_____進(jìn)行連接。(3)兩極相連形成__________。一、原電池工作原理化學(xué)電氧化還原活潑性不同的導(dǎo)電材料電解質(zhì)溶液鹽橋1.原電池原理一、原電池工作原理化學(xué)電氧化還原活潑性不同的1.原電池原理把____能轉(zhuǎn)化為___能，負(fù)極發(fā)生_____反應(yīng)，正極發(fā)生_____反應(yīng)。

2.組成原電池的條件

(1)有兩種_____________________作電極.

(2)電極材料均插入__________中，兩種不同的電解質(zhì)溶液可通過_____進(jìn)行連接。(3)兩極相連形成__________。一、原電池工作原理化學(xué)電氧化還原活潑性不同的導(dǎo)電材料電解質(zhì)溶液鹽橋閉合電路1.原電池原理一、原電池工作原理化學(xué)電氧化還原活潑性不同的(1)電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極：____，電極反應(yīng)式：______________。

正極：____，電極反應(yīng)式：______________。電池反應(yīng)：__________________。3.電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動(dòng)的方向(1)電極反應(yīng)式的書寫3.電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動(dòng)的(1)電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極：____，電極反應(yīng)式：______________。

正極：____，電極反應(yīng)式：______________。電池反應(yīng)：__________________。ZnZn-2e-==Zn2+

3.電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動(dòng)的方向(1)電極反應(yīng)式的書寫ZnZn-2e-==Zn2+3.(1)電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極：____，電極反應(yīng)式：______________。

正極：____，電極反應(yīng)式：______________。電池反應(yīng)：__________________。ZnZn-2e-==Zn2+

Cu2++2e-==CuCu3.電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動(dòng)的方向(1)電極反應(yīng)式的書寫ZnZn-2e-==Zn2+Cu(1)電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極：____，電極反應(yīng)式：______________。

正極：____，電極反應(yīng)式：______________。電池反應(yīng)：__________________。ZnZn-2e-==Zn2+

Cu2++2e-==CuCuZn+Cu2+===Zn2++Cu3.電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動(dòng)的方向(1)電極反應(yīng)式的書寫ZnZn-2e-==Zn2+Cu(2)電荷移動(dòng)方向

電子由_____釋放，經(jīng)_______沿導(dǎo)線流入______，電解質(zhì)溶液中的_______移向正極，在其表面得電子被_____，形成一個(gè)閉合回路。3.電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動(dòng)的方向(2)電荷移動(dòng)方向

電子由_____釋放，經(jīng)_(2)電荷移動(dòng)方向

電子由_____釋放，經(jīng)_______沿導(dǎo)線流入______，電解質(zhì)溶液中的_______移向正極，在其表面得電子被_____，形成一個(gè)閉合回路。3.電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動(dòng)的方向負(fù)極外電路正極陽離子還原(2)電荷移動(dòng)方向

電子由_____釋放，經(jīng)_考點(diǎn)一原電池及原電池工作原理

【例1】(2009·廣州模擬)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為Ag++e-===Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

與該原電池反應(yīng)相同

A.①②B.②③C.②④D.③④考點(diǎn)一原電池及原電池工作原理【例1】(考點(diǎn)一原電池及原電池工作原理

【例1】(2009·廣州模擬)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為Ag++e-===Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

與該原電池反應(yīng)相同

A.①②B.②③C.②④D.③④考點(diǎn)一原電池及原電池工作原理【例1】(

(2009·福建理綜，11)控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，

乙中石墨電極為負(fù)極即時(shí)鞏固1(2009·福建理綜，11)控

(2009·福建理綜，11)控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，

乙中石墨電極為負(fù)極即時(shí)鞏固1(2009·福建理綜，11)控

【例2】(2010·惠州模擬)據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-

B.工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2==2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移考點(diǎn)二電極反應(yīng)式的書寫【例2】(2010·惠州模擬)據(jù)報(bào)道，我國擁有

【例2】(2010·惠州模擬)據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-

B.工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2==2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移考點(diǎn)二電極反應(yīng)式的書寫【例2】(2010·惠州模擬)據(jù)報(bào)道，我國擁有1.堿性鋅錳電池——一次電池負(fù)極反應(yīng)：_________________________；

正極反應(yīng)：

___________________________________；總反應(yīng)：

____________________________________；二、常見化學(xué)電源1.堿性鋅錳電池——一次電池二、常見化學(xué)電源

1.堿性鋅錳電池——一次電池負(fù)極反應(yīng)：_________________________；

正極反應(yīng)：

___________________________________；總反應(yīng)：

____________________________________；二、常見化學(xué)電源Zn+2OH--2e-===Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)21.堿性鋅錳電池——一次電池二、常見化學(xué)電源Zn+2

1.堿性鋅錳電池——一次電池負(fù)極反應(yīng)：_________________________；

正極反應(yīng)：

___________________________________；總反應(yīng)：

____________________________________；

2.鋅銀電池——一次電池負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;正極反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;總反應(yīng)：__________________________。二、常見化學(xué)電源Zn+2OH--2e-===Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)21.堿性鋅錳電池——一次電池二、常見化學(xué)電源Zn+2

1.堿性鋅錳電池——一次電池負(fù)極反應(yīng)：_________________________；

正極反應(yīng)：

___________________________________；總反應(yīng)：

____________________________________；

2.鋅銀電池——一次電池負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;正極反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;總反應(yīng)：__________________________。二、常見化學(xué)電源Zn+2OH--2e-===Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2Zn+Ag2O===ZnO+2Ag1.堿性鋅錳電池——一次電池二、常見化學(xué)電源Zn+23.鉛蓄電池——二次電池負(fù)極反應(yīng)：______________________。

正極反應(yīng)：

PbO2+4H++SO2++2e-===PbSO4+2H2O;總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放電充電3.鉛蓄電池——二次電池放電充電3.鉛蓄電池——二次電池負(fù)極反應(yīng)：______________________。

正極反應(yīng)：

PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O;總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OPb+SO42--2e-===PbSO4放電充電3.鉛蓄電池——二次電池Pb+SO42--2e-===P3.鉛蓄電池——二次電池負(fù)極反應(yīng)：______________________。

正極反應(yīng)：

PbO2+4H++SO2++2e-===PbSO4+2H2O;總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

4.氫氧燃料電池(酸性介質(zhì)中)

負(fù)極反應(yīng)：______________；

正極反應(yīng)：____________________；

總反應(yīng)：______________________。Pb+SO42--2e-===PbSO4放電充電3.鉛蓄電池——二次電池Pb+SO42--2e-===P3.鉛蓄電池——二次電池負(fù)極反應(yīng)：______________________。

正極反應(yīng)：

PbO2+4H++SO2++2e-===PbSO4+2H2O;總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

4.氫氧燃料電池(酸性介質(zhì)中)

負(fù)極反應(yīng)：______________；

正極反應(yīng)：____________________；

總反應(yīng)：______________________。Pb+SO42--2e-===PbSO4放電充電H2-2e-===2H+O2+2H++2e-===H2O122H2+O2===2H2O3.鉛蓄電池——二次電池Pb+SO42--2e-===P

(2009·廣東，14)可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-===4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí),電子通過外電路從正極流向負(fù)極即時(shí)鞏固2(2009·廣東，14)可用于電

(2009·廣東，14)可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-===4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí),電子通過外電路從正極流向負(fù)極即時(shí)鞏固2(2009·廣東，14)可用于電三、電解原理1.電解原理使電流通過___________(或熔融的電解質(zhì))，在陰、陽兩極發(fā)生_________反應(yīng)。陽極發(fā)生_____反應(yīng)，陰極發(fā)生_____反應(yīng)。三、電解原理1.電解原理三、電解原理1.電解原理使電流通過___________(或熔融的電解質(zhì))，在陰、陽兩極發(fā)生_________反應(yīng)。陽極發(fā)生_____反應(yīng)，陰極發(fā)生_____反應(yīng)。電解質(zhì)溶液氧化還原氧化還原三、電解原理1.電解原理電解質(zhì)溶液氧化還原氧化還原三、電解原理1.電解原理使電流通過___________(或熔融的電解質(zhì))，在陰、陽兩極發(fā)生_________反應(yīng)。陽極發(fā)生_____反應(yīng)，陰極發(fā)生_____反應(yīng)。2.電解原理的應(yīng)用

(1)電解飽和食鹽水

電極反應(yīng)：陽極：_________________；陰極：____________________；

總反應(yīng)方程式：_____________________________________電解質(zhì)溶液氧化還原氧化還原三、電解原理1.電解原理電解質(zhì)溶液氧化還原氧化還原三、電解原理1.電解原理使電流通過___________(或熔融的電解質(zhì))，在陰、陽兩極發(fā)生_________反應(yīng)。陽極發(fā)生_____反應(yīng)，陰極發(fā)生_____反應(yīng)。2.電解原理的應(yīng)用

(1)電解飽和食鹽水

電極反應(yīng)：陽極：_________________；陰極：____________________；

總反應(yīng)方程式：_____________________________________電解質(zhì)溶液氧化還原氧化還原2Cl--2e-===Cl2↑2H++2e-===H2↑2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑通電三、電解原理1.電解原理電解質(zhì)溶液氧化還原氧化還原2C(2)電鍍銅或電解精煉銅①兩極材料：待鍍金屬或精銅做_____，

鍍層金屬或粗銅做______。②電極反應(yīng)：陽極：_________________;陰極：_________________。

(3)電解冶煉Na、Al等活潑金屬

冶煉Na的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________冶煉Al的化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________(2)電鍍銅或電解精煉銅(2)電鍍銅或電解精煉銅①兩極材料：待鍍金屬或精銅做_____，

鍍層金屬或粗銅做______。②電極反應(yīng)：陽極：_________________;陰極：_________________。

(3)電解冶煉Na、Al等活潑金屬

冶煉Na的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________冶煉Al的化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________陰極陽極Cu-2e-===Cu2+Cu2++2e-===Cu(2)電鍍銅或電解精煉銅陰極陽極Cu-2e-===Cu2(2)電鍍銅或電解精煉銅①兩極材料：待鍍金屬或精銅做_____，

鍍層金屬或粗銅做______。②電極反應(yīng)：陽極：_________________;陰極：_________________。

(3)電解冶煉Na、Al等活潑金屬

冶煉Na的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________冶煉Al的化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________陰極陽極Cu-2e-===Cu2+Cu2++2e-===Cu2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑通電通電(2)電鍍銅或電解精煉銅陰極陽極Cu-2e-===Cu2考點(diǎn)三電解原理及其應(yīng)用

【例3】(2009·安徽理

綜，12)Cu2O是一種半導(dǎo)

體材料，基于綠色化學(xué)理

念設(shè)計(jì)的一制取Cu2O的

電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2Cu+H2O

===Cu2O+H2↑。下列說法正確的是()

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成通電考點(diǎn)三電解原理及其應(yīng)用【例3】(2009·考點(diǎn)三電解原理及其應(yīng)用

【例3】(2009·安徽理

綜，12)Cu2O是一種半導(dǎo)

體材料，基于綠色化學(xué)理

念設(shè)計(jì)的一制取Cu2O的

電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2Cu+H2O

===Cu2O+H2↑。下列說法正確的是()

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成通電考點(diǎn)三電解原理及其應(yīng)用【例3】(2009·

圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：(1)甲池若為用電

解原理精煉銅的裝置，

A極是_____，材料是

_____，電極反應(yīng)為

____________；B極

是_____，材料是______，電極反應(yīng)為______________，電解質(zhì)溶液為___________。即時(shí)鞏固3圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：即時(shí)鞏

圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：(1)甲池若為用電

解原理精煉銅的裝置，

A極是_____，材料是

_____，電極反應(yīng)為

____________；B極

是_____，材料是______，電極反應(yīng)為______________，電解質(zhì)溶液為___________。陰極即時(shí)鞏固3圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：陰極即

圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：(1)甲池若為用電

解原理精煉銅的裝置，

A極是_____，材料是

_____，電極反應(yīng)為

____________；B極

是_____，材料是______，電極反應(yīng)為______________，電解質(zhì)溶液為___________。陰極精銅即時(shí)鞏固3圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：陰極精

圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：(1)甲池若為用電

解原理精煉銅的裝置，

A極是_____，材料是

_____，電極反應(yīng)為

____________；B極

是_____，材料是______，電極反應(yīng)為______________，電解質(zhì)溶液為___________。陰極精銅Cu2++2e-=Cu即時(shí)鞏固3圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：陰極精

圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：(1)甲池若為用電

解原理精煉銅的裝置，

A極是_____，材料是

_____，電極反應(yīng)為

____________；B極

是_____，材料是______，電極反應(yīng)為______________，電解質(zhì)溶液為___________。陰極精銅Cu2++2e-=Cu陽極即時(shí)鞏固3圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：陰極精

圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：(1)甲池若為用電

解原理精煉銅的裝置，

A極是_____，材料是

_____，電極反應(yīng)為

____________；B極

是_____，材料是______，電極反應(yīng)為______________，電解質(zhì)溶液為___________。陰極精銅Cu2++2e-=Cu陽極粗銅即時(shí)鞏固3圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：陰極精

圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：(1)甲池若為用電

解原理精煉銅的裝置，

A極是_____，材料是

_____，電極反應(yīng)為

____________；B極

是_____，材料是______，電極反應(yīng)為______________，電解質(zhì)溶液為___________。陰極精銅Cu2++2e-=Cu陽極粗銅Cu-2e-===Cu2+即時(shí)鞏固3圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：陰極精

圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：(1)甲池若為用電

解原理精煉銅的裝置，

A極是_____，材料是

_____，電極反應(yīng)為

____________；B極

是_____，材料是______，電極反應(yīng)為______________，電解質(zhì)溶液為___________。陰極精銅Cu2++2e-=Cu陽極粗銅Cu-2e-===Cu2+CuSO4溶液即時(shí)鞏固3圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：陰極精

(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，____極附近呈紅色。(3)若甲槽陰極增

重12.8g，則乙槽陽極

放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的體積為______。(4)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_________，pH為

___。(2)乙池中若滴入少量酚酞試

(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，____極附近呈紅色。(3)若甲槽陰極增

重12.8g，則乙槽陽極

放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的體積為______。(4)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_________，pH為

___。Fe(2)乙池中若滴入少量酚酞試

(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，____極附近呈紅色。(3)若甲槽陰極增

重12.8g，則乙槽陽極

放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的體積為______。(4)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_________，pH為

___。Fe4.48L(2)乙池中若滴入少量酚酞試

(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，____極附近呈紅色。(3)若甲槽陰極增

重12.8g，則乙槽陽極

放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的體積為______。(4)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_________，pH為

___。Fe4.48L1mol/L(2)乙池中若滴入少量酚酞試

(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，____極附近呈紅色。(3)若甲槽陰極增

重12.8g，則乙槽陽極

放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的體積為______。(4)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_________，pH為

___。Fe4.48L1mol/L14(2)乙池中若滴入少量酚酞試四、金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬的腐蝕(1)概念：金屬表面與周圍的_______

_____________或___________發(fā)生______而遭到破壞。(2)實(shí)質(zhì)：金屬原子(M)失去電子而被氧化：MMn++ne-。(3)分類：一般分為_________和___________。四、金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬的腐蝕四、金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬的腐蝕(1)概念：金屬表面與周圍的_______

_____________或___________發(fā)生______而遭到破壞。(2)實(shí)質(zhì)：金屬原子(M)失去電子而被氧化：MMn++ne-。(3)分類：一般分為_________和___________。干燥氣體、非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液氧化四、金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬的腐蝕干燥氣體、非電解質(zhì)電解四、金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬的腐蝕(1)概念：金屬表面與周圍的_______

_____________或___________發(fā)生______而遭到破壞。(2)實(shí)質(zhì)：金屬原子(M)失去電子而被氧化：MMn++ne-。(3)分類：一般分為_________和___________。干燥氣體、非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液氧化化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕四、金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬的腐蝕干燥氣體、非電解質(zhì)電解2.電化學(xué)腐蝕(1)概念：兩種金屬相接觸且又同時(shí)暴露在潮濕空氣里或與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，由于形成_______而發(fā)生的腐蝕。2.電化學(xué)腐蝕原電池2.電化學(xué)腐蝕(1)概念：兩種金屬相接觸且又同時(shí)暴露在潮濕空氣里或與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，由于形成_______而發(fā)生的腐蝕。原電池2.電化學(xué)腐蝕原電池2.電化學(xué)腐蝕(1)概念：兩種金屬相接觸且又同時(shí)暴露在潮濕空氣里或與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，由于形成_______而發(fā)生的腐蝕。(2)分類(以鋼鐵為例)

①吸氧腐蝕：在金屬表面的水膜______不強(qiáng)或呈_____，溶解一定的______，金屬生成含氧化合物。負(fù)極：_______________。正極：_____________________。電池總反應(yīng)：_________________________。原電池2.電化學(xué)腐蝕原電池酸性中性氧氣2.電化學(xué)腐蝕(1)概念：兩種金屬相接觸且又同時(shí)暴露在潮濕空氣里或與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，由于形成_______而發(fā)生的腐蝕。(2)分類(以鋼鐵為例)

①吸氧腐蝕：在金屬表面的水膜______不強(qiáng)或呈_____，溶解一定的______，金屬生成含氧化合物。負(fù)極：_______________。正極：_____________________。電池總反應(yīng)：_________________________。原電池酸性中性氧氣2.電化學(xué)腐蝕原電池酸性中性氧氣2Fe-4e-===2Fe2+O2+2H2O+4e-===4OH-2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)22.電化學(xué)腐蝕(1)概念：兩種金屬相接觸且又同時(shí)暴露在潮濕空氣里或與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，由于形成_______而發(fā)生的腐蝕。(2)分類(以鋼鐵為例)

①吸氧腐蝕：在金屬表面的水膜______不強(qiáng)或呈_____，溶解一定的______，金屬生成含氧化合物。負(fù)極：_______________。正極：_____________________。電池總反應(yīng)：_________________________。原電池酸性中性氧氣2Fe-4e-===2Fe2+O2+2H2②析氫腐蝕：在金屬表面的水膜_____較高時(shí)，H+被還原而析出H2。負(fù)極：_______________；正極：________________。電池總反應(yīng)：____________________。②析氫腐蝕：在金屬表面的水膜_____較高時(shí)②析氫腐蝕：在金屬表面的水膜_____較高時(shí)，H+被還原而析出H2。負(fù)極：_______________；正極：________________。電池總反應(yīng)：____________________。酸性Fe-2e-===Fe2+

2H++2e-===H2↑Fe+2H+===Fe2++H2↑②析氫腐蝕：在金屬表面的水膜_____較高時(shí)1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護(hù)的金屬作原電池的______。五、金屬的防護(hù)方法1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理五、金屬的防護(hù)方法1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護(hù)的金屬作原電池的______。五、金屬的防護(hù)方法正極1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理五、金屬的防護(hù)方法1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護(hù)的金屬作原電池的______。

2.外加電流的陰極保護(hù)法——電解池原理

用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作_____，惰性電極作______，外接直流電源。五、金屬的防護(hù)方法正極1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理五、金屬的防護(hù)方法1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護(hù)的金屬作原電池的______。

2.外加電流的陰極保護(hù)法——電解池原理

用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作_____，惰性電極作______，外接直流電源。五、金屬的防護(hù)方法正極陰極陽極1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理五、金屬的防護(hù)方法1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護(hù)的金屬作原電池的______。

2.外加電流的陰極保護(hù)法——電解池原理

用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作_____，惰性電極作______，外接直流電源。3.其他方法：

改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如______；加涂防護(hù)層如_______、_______、_____等方法。五、金屬的防護(hù)方法正極陰極陽極1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理五、金屬的防護(hù)方法1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護(hù)的金屬作原電池的______。

2.外加電流的陰極保護(hù)法——電解池原理

用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作_____，惰性電極作______，外接直流電源。3.其他方法：

改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如______；加涂防護(hù)層如_______、_______、_____等方法。五、金屬的防護(hù)方法正極陰極陽極不銹鋼噴油漆涂油脂噴鍍1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理五、金屬的防護(hù)方法

【例4】(2009·上海，13)如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()考點(diǎn)四金屬的腐蝕與防護(hù)A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe-2e-

===Fe2+

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕【例4】(2009·上海，13)如圖裝置中，

【例4】(2009·上海，13)如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()考點(diǎn)四金屬的腐蝕與防護(hù)A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe-2e-

===Fe2+

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕【例4】(2009·上海，13)如圖裝置中，(2010·汕頭模擬)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()①純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗②當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用③海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法④可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕A.①②B.②③C.①③D.①④即時(shí)鞏固4(2010·汕頭模擬)下列有關(guān)金屬腐蝕與防(2010·汕頭模擬)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()①純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗②當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用③海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法④可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕A.①②B.②③C.①③D.①④即時(shí)鞏固4(2010·汕頭模擬)下列有關(guān)金屬腐蝕與防1.同一個(gè)原電池反應(yīng)在不同的介質(zhì)中其電極反應(yīng)式有可能是不相同的，如氫氧燃料電池，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是2H2+O2===2H2O，但在堿性介質(zhì)、中性介質(zhì)和酸性介質(zhì)中其電極反應(yīng)式是不同的。另外由相同的電極材料組成的原電池，在不同的介質(zhì)中其電池反應(yīng)、電極名稱、電流方向也有可能不同，如：由鎂、鋁作電極組成的原電池，在氫氧化鈉溶液中，鋁作負(fù)極，鎂作正極；而在稀鹽酸中則鋁作正極，鎂作負(fù)極，因此在解電化學(xué)題時(shí)要特別關(guān)注介質(zhì)的成分，慎重思考介質(zhì)所起的作用。高考失分警示1.同一個(gè)原電池反應(yīng)在不同的介質(zhì)中其電極反2.只有氧化還原反應(yīng)才有電子的得失，只有氧化還原反應(yīng)才可能被設(shè)計(jì)成原電池，復(fù)分解反應(yīng)永遠(yuǎn)不可能被設(shè)計(jì)成原電池。3.無論什么樣的電極材料、電解質(zhì)溶液(或熔融狀態(tài)的電解質(zhì))構(gòu)成原電池，只要是原電池就永遠(yuǎn)遵守電極的規(guī)定：電子流出的電極是負(fù)極，電子流入的電極是正極。4.在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的反應(yīng)(電子流出的反應(yīng))是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)(電子流入的反應(yīng))是還原反應(yīng)，所以在原電池中，負(fù)極永遠(yuǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極永遠(yuǎn)發(fā)生還原反應(yīng)。5.在電解池中分析陽極上的電極反應(yīng)，應(yīng)首先看陽極材料，因?yàn)榛顫婋姌O作陽極會(huì)先放電。2.只有氧化還原反應(yīng)才有電子的得失，只有氧化

1.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()

A.逸出氣體的體積，a電

極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣體，

另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色課堂知能檢測1.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶

1.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()

A.逸出氣體的體積，a電

極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣體，

另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色課堂知能檢測1.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶2.(2009·北京理綜，6)下列敘述不正確的是()A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-===4OH-

D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl--2e-===Cl2↑2.(2009·北京理綜，6)下列敘述不正2.(2009·北京理綜，6)下列敘述不正確的是()

A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-===4OH-

D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl--2e-===Cl2↑2.(2009·北京理綜，6)下列敘述不正3.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()A.CH3OH+O2-2e-===H2O+CO2+2H+

B.O2+4H++4e-===2H2OC.CH3OH+H2O-6e-===CO2+6H+

D.O2+2H2O+4e-===4OH-

3.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性3.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()A.CH3OH+O2-2e-===H2O+CO2+2H+

B.O2+4H++4e-===2H2O

C.CH3OH+H2O-6e-===CO2+6H+

D.O2+2H2O+4e-===4OH-

3.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性4.(2010·梅縣模擬)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-===PbSO4+2e-

B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-===Pb+SO42-4.(2010·梅縣模擬)關(guān)于鉛蓄電池的說4.(2010·梅縣模擬)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-===PbSO4+2e-

B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-===Pb+SO42-4.(2010·梅縣模擬)關(guān)于鉛蓄電池的說5.(2010·韶關(guān)模擬)關(guān)于下圖的說法正確的是()5.(2010·韶關(guān)模擬)關(guān)于下圖的說法正確的是(A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C.③裝置中電子由b極流向a極D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跘.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C.③裝置中電子由b極流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸?1)如果把電鍵K接A，該裝置

應(yīng)是_______，Zn①極是____極，

電極反應(yīng)為_______________；Zn②極是___極，電極

反應(yīng)為______________。

(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，則這

一裝置是_______，Zn①極是___極，電極反應(yīng)式是_____________，Zn②極是___極，電極反應(yīng)式是______________。

(3)若裝置(1)中反應(yīng)進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為__________________；Zn②極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為___________________。6.(2010·汕頭模擬)在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按下圖連接。(1)如果把電鍵K接A，該裝置

應(yīng)是___(1)如果把電鍵K接A，該裝置

應(yīng)是_______，Zn①極是____極，

電極反應(yīng)為_______________；Zn②極是___極，電極

反應(yīng)為______________。

(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，則這

一裝置是_______，Zn①極是___極，電極反應(yīng)式是_____________，Zn②極是___極，電極反應(yīng)式是______________。

(3)若裝置(1)中反應(yīng)進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為__________________；Zn②極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為___________________。6.(2010·汕頭模擬)在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按下圖連接。電解池陽Zn-2e-===Zn2+陰Cu2++2e-===Cu(1)如果把電鍵K接A，該裝置

應(yīng)是___(1)如果把電鍵K接A，該裝置

應(yīng)是_______，Zn①極是____極，

電極反應(yīng)為_______________；Zn②極是___極，電極

反應(yīng)為______________。

(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，則這

一裝置是_______，Zn①極是___極，電極反應(yīng)式是_____________，Zn②極是___極，電極反應(yīng)式是______________。

(3)若裝置(1)中反應(yīng)進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為__________________；Zn②極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為___________________。6.(2010·汕頭模擬)在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按下圖連接。電解池陽Zn-2e-===Zn2+陰Cu2++2e-===Cu原電池負(fù)Zn-2e-==Zn2+正Cu2++2e-===Cu(1)如果把電鍵K接A，該裝置

應(yīng)是___(1)如果把電鍵K接A，該裝置

應(yīng)是_______，Zn①極是____極，

電極反應(yīng)為_______________；Zn②極是___極，電極

反應(yīng)為______________。

(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，則這

一裝置是_______，Zn①極是___極，電極反應(yīng)式是_____________，Zn②極是___極，電極反應(yīng)式是______________。

(3)若裝置(1)中反應(yīng)進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為__________________；Zn②極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為___________________。6.(2010·汕頭模擬)在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按下圖連接。電解池陽Zn-2e-===Zn2+陰Cu2++2e-===Cu原電池負(fù)Zn-2e-==Zn2+正Cu2++2e-===CuZn+Cu2+==Zn2++CuZn+Cu2+==Zn2++Cu(1)如果把電鍵K接A，該裝置

應(yīng)是___1.(2009·廣東理基，34)下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題4分，共24分）專題過關(guān)演練1.(2009·廣東理基，34)下列有關(guān)電1.(2009·廣東理基，34)下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題4分，共24分）專題過關(guān)演練1.(2009·廣東理基，34)下列有關(guān)電2.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-

===LiFePO4放電充電2.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、2.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-

===LiFePO4放電充電2.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、3.(2009·廣州模擬)下列敘述正確的是()A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕3.(2009·廣州模擬)下列敘述正確的是(3.(2009·廣州模擬)下列敘述正確的是()A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕3.(2009·廣州模擬)下列敘述正確的是(

4.如圖所示，將

緊緊纏繞不同金屬的

鐵釘放入培養(yǎng)皿中，

再加入含有適量酚酞

和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是()

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生4.如圖所示，將

緊緊纏繞不同金屬的

鐵

4.如圖所示，將

緊緊纏繞不同金屬的

鐵釘放入培養(yǎng)皿中，

再加入含有適量酚酞

和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是()

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生4.如圖所示，將

緊緊纏繞不同金屬的

鐵5.(2009·湛江模擬)用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為()A.0.1molB.0.2mol

C.0.3molD.0.4mol5.(2009·湛江模擬)用惰性電極電解一5.(2009·湛江模擬)用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為()A.0.1molB.0.2mol

C.0.3molD.0.4mol5.(2009·湛江模擬)用惰性電極電解一6.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A.原混合溶液中c(K+)為0.2mol/LB.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD.電解后溶液中c(H+)為0.2mol/L6.500mLKNO3和Cu(NO3)26.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()

A.原混合溶液中c(K+)為0.2mol/LB.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD.電解后溶液中c(H+)為0.2mol/L6.500mLKNO3和Cu(NO3)2二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括2小題，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)正確，每小題6分，共12分)7.下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是()

A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O===M(OH)n+H2↑B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne-===

Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕n

2二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括2小題，每小題有兩個(gè)二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括2小題，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)正確，每小題6分，共12分)7.下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是()

A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O===M(OH)n+H2↑

B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne-===

Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕n

2二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括2小題，每小題有兩個(gè)8.某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B.電解初期，主反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4

====CuSO4+H2↑

C.電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D.整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷增大電解8.某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列8.某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B.電解初期，主反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4

====CuSO4+H2↑

C.電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D.整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷增大電解8.某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列三、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9.(16分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是__________________________。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程

式是______________________________。三、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9三、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9.(16分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是__________________________。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程

式是______________________________。2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑三、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9三、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9.(16分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是__________________________。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程

式是______________________________。2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑三、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),

可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽極反應(yīng)式是___________

________________。②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請簡述原因:________________