新高考化學(xué)模擬試卷22（原卷版+教師版）

新高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A．《梅鵲圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)B．臨摹范寬的《溪山行旅圖》所用的紙張為宣紙，其主要成分為纖維素C．中國古代專為皇宮燒制的細(xì)料方磚，質(zhì)地密實(shí)，敲之作金石之聲，稱之“金磚”，屬于新型硅酸鹽產(chǎn)品D．甘肅馬家窯出土的青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB．9.2gC2H6O含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.6NAC．NA個(gè)CO2分子形成的晶體中電子對(duì)數(shù)目為4NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA3．實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔，相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．水的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHSKIPIF1<0CHC．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．碳原子軌道排布式為4．室溫時(shí)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A．圖1裝置：檢驗(yàn)有丙烯生成B．圖2裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體C．圖3裝置：驗(yàn)證乙炔的還原性D．圖4裝置：驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性5．下列離子方程式正確的是A．Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)與稀硫酸反應(yīng)放出SO2：S2Oeq\o\al(2?,5)+2H+=2SO2↑+H2OB．將過量的SO2通入到氨水中：SKIPIF1<0C．含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的溶液中通入氯氣：SKIPIF1<0D．乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5HOCH2CH2OH+8MnOeq\o\al(?,4)+24H+=5HOOCCOOH+8Mn2++22H2O6．主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)均不大于20，X是地殼中含量最多的金屬元素，WQ2可與水劇烈反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體，Y與Z同族，且Z的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為6，下列說法中不正確的是A．工業(yè)制取X通常電解其氧化物制得B．WQ2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C．原子半徑X＞Q＞ZD．Y、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z7．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)B取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后，取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未有磚紅色沉淀生成蔗糖未水解C常溫下用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1mol·L?1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHpH：NaClO溶液>NaHCO3溶液酸性：H2CO3＞HClOD向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NOeq\o\al(?,3)離子被還原為NH38．下列實(shí)驗(yàn)操作或相關(guān)說法不合理的是ABCD混合濃硫酸和乙醇驗(yàn)證SO2的還原性從NaCl溶液中獲取NaCl固體充分振蕩后下層為無色9．下列說法不正確的是A．在2mL10%NaOH溶液中加入5滴5%CuSO4溶液振蕩，加入葡萄糖溶液并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明葡萄糖具有還原性B．硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中水解得到硬脂酸鈉和丙醇的反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，其中硬脂酸鈉是肥皂的有效成分C．煤干餾得到的煤焦油中分離得到的苯是一種無色、有特殊氣味的液態(tài)烴，是重要化工原料D．脲醛樹脂可制成熱固性高分子黏合劑10．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClOeq\o\al(?,3)+SO2＝SOeq\o\al(2?,4)+2ClO2B．吸收塔中溫度不宜過高，會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解C．吸收塔中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO411．下圖屬于日本產(chǎn)業(yè)研究所和日本學(xué)術(shù)振興會(huì)共同開發(fā)研究的大容量鋰空氣電池。下列說法正確的是A．充電時(shí)，a為陰極B．放電時(shí)，b極附近pH減小C．放電時(shí)，在有機(jī)電解液中加入少量NaCl溶液，可提高導(dǎo)電性D．用此裝置電解熔融CuSO4，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽極析出銅單質(zhì)6.4g12．硫化硅(結(jié)構(gòu)如圖)是制備高純硅的一種材料，常溫常壓下穩(wěn)定，遇潮濕空氣反應(yīng)生成SiO2和H2S；在空氣中加熱即燃燒，下列敘述錯(cuò)誤的是A．硫化硅為共價(jià)晶體B．硫化硅中硅的雜化軌道類型為sp3C．1mol硫化硅中含有4molSi－S鍵D．電負(fù)性：SKIPIF1<013．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：T/℃800900100011001200K1.11.51.751.902.08根據(jù)信息作出的下列判斷中不正確的是A．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．此反應(yīng)在1080℃達(dá)平衡時(shí)，SKIPIF1<0C．1000℃條件下容器體積由1L變?yōu)?L，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)Cl2的濃度不變D．降溫和加入CuCl2固體都能使平衡發(fā)生移動(dòng)14．下列有關(guān)有機(jī)物X(結(jié)構(gòu)如圖)的敘述錯(cuò)誤的是A．X的分子式為C23H25O5B．1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)C．X的苯環(huán)上的二氯代物有9種D．X與足量H2反應(yīng)后所得產(chǎn)物的分子中含有7個(gè)手性碳原子15．t℃時(shí)，配制一組c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(?,3))+c(COeq\o\al(2?,3))=1.000×10?3mol?L?1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下，反應(yīng)H2CO3+COeq\o\al(2?,3)2HCOeq\o\al(?,3)的平衡常數(shù)為1.0×10?4B．pH=7的溶液中：c(Na+)＜c(H2CO3)C．pH=a的溶液中：c(HCOeq\o\al(?,3))＞c(COeq\o\al(2?,3))＞c(H2CO3)＞c(H+)D．pH=10.3的溶液中：c(Na+)＜1.000×10?3mol?L?1二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16．（12分）用磷鐵渣(含F(xiàn)e、FeP、Fe2P及少量雜質(zhì))制備FePO4·2H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下：(1)浸取的過程中，加快浸取的速率的方法有（寫出兩項(xiàng)）(2)操作X中用到的玻璃儀器為。(3)制備操作中需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高的原因是。(4)“浸取”時(shí)，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將Fe2P氧化。則浸取過程中Fe2P與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)浸取過程中硝酸濃度不宜過高，溫度過高有可能導(dǎo)致磷鐵渣浸取速率降低，原因是。(6)在pH范圍為1~1.5時(shí)，隨著pH的增大，制備流程產(chǎn)物中含鐵量逐漸增大，其原因有可能為。寫出制備流程中生成FePO4·2H2O的離子方程式。17．（12分）用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可制得少量草酸，裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)：已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O實(shí)驗(yàn)過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；③控制反應(yīng)液溫度在55℃～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾洗滌后得草酸晶體。請(qǐng)回答下列問題：(1)容器X的名稱：___________。(2)過程①中，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法是____________。(3)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴得快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是___________。(4)該A裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是___________。(5)當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，離子方程式為______________________。(6)實(shí)驗(yàn)過程④的洗滌操作為___________。(7)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.010mol·L?1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)18．（10分）Ⅰ．CH4、CO2都是碳的重要化合物，實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對(duì)開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。(1)在一定條件下，可通過CH4與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890.3kJ·mol?1②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH＝+67.0kJ·mol?1③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-41.0kJ·mol?1則2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)ΔH＝_____kJ·mol?1；(2)在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：則下列敘述正確的是____________。A．若溫度維持在200℃更長時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B．反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)＞e點(diǎn)的v(逆)C．平衡常數(shù)：c點(diǎn)＝d點(diǎn)D．提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可減小壓強(qiáng)或增大c(CH4)(3)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2、H2、CH4、H2O的濃度依次分別為0.2mol·L?1，0.8mol·L?1，0.8mol·L?1，1.6mol·L?1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的ΔH_____(填“>’’或“<”)0。Ⅱ．已知可逆反應(yīng)A(g)B(g)的正、逆反應(yīng)均為一級(jí)反應(yīng)，v正=k正·c(A)，v逆=k逆·c(B)且存在如下數(shù)據(jù)：溫度（K）600850速率常數(shù)k正(min?1)3270k逆(min?1)812(4)600K時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度、速率常數(shù)和反應(yīng)時(shí)間之間滿足如下關(guān)系：2.3lgSKIPIF1<0=(k正+k逆)t，[c0(A)為反應(yīng)物A的起始濃度，ct(A)、ct(B)分別為A，B任意時(shí)刻的濃度，k為反應(yīng)速率常數(shù)，t為反應(yīng)時(shí)間]，則：①t=________min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。②反應(yīng)一段時(shí)間后A，B濃度相等，則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=______mol/(L·min)(保留整數(shù))。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)（12分）氨及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成的有機(jī)物，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為N2+3H22NH3，2NH3+CO2eq\o(→,\s\up7(一定條件))H2NCONH2+H2O。回答下列問題：(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，基態(tài)Cu2+的電子排布式為______，Zn位于元素周期表的_____區(qū)。(2)C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是_________。(3)上述化學(xué)方程式中的無機(jī)化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是______，原因是_________。(4)尿素分子中，C原子雜化軌道類型是___，π鍵與σ鍵數(shù)目之比為____。(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼如圖(a)和六方氮化硼(b)，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。①X－射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得立方氮化硼晶胞參數(shù)為361.5pm，則立方氮化硼晶體N與B的原子半徑之和為______pm。(SKIPIF1<0=1.732)②已知六方氮化硼同層中B、N原子距離為acm，密度為dg/cm3，則層與層之間距離的計(jì)算表達(dá)式為________。20．（14分）酚是一類重要的化工原料，以苯酚為原料可實(shí)現(xiàn)阿司匹林等物質(zhì)的合成。已知：（1）化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________；G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）⑤的反應(yīng)條件是_____；⑦的反應(yīng)類型是____。（4）1mol阿司匹林晶體和NaOH反應(yīng)，最多能消耗________molNaOH。若阿司匹林中殘留少量的水楊酸，可用_______(填試劑名稱)檢驗(yàn)。（5）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為：______________________。（6）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種（7）研究人員高效地實(shí)現(xiàn)了吲哚化合物與醇類、酚類、CO和O2在一定條件下直接發(fā)生插羰氫酯基化反應(yīng)。結(jié)合反應(yīng)①，試寫出由2－甲基吲哚（）合成2－甲基－3－甲酸甲酯吲哚的反應(yīng)方程式____________________________________。新高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A．《梅鵲圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)B．臨摹范寬的《溪山行旅圖》所用的紙張為宣紙，其主要成分為纖維素C．中國古代專為皇宮燒制的細(xì)料方磚，質(zhì)地密實(shí)，敲之作金石之聲，稱之“金磚”，屬于新型硅酸鹽產(chǎn)品D．甘肅馬家窯出土的青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金【答案】C【解析】A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；B．宣紙主要含白草和檀皮，其主要化學(xué)成分是纖維素，B正確；C．“金磚”是陶瓷，是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，C錯(cuò)誤；D．青銅是銅錫等金屬融合而成的混合物，屬于銅合金，D正確；故選C。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB．9.2gC2H6O含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.6NAC．NA個(gè)CO2分子形成的晶體中電子對(duì)數(shù)目為4NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA【答案】B【解析】在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，SOeq\o\al(2?,3)+H2O=HSOeq\o\al(?,3)+OH?，從而陰離子數(shù)目大于0.1NA，A錯(cuò)誤；C2H6O有兩種同分異構(gòu)體，每個(gè)分子都含有8個(gè)共價(jià)鍵，則9.2gC2H6O為0.2mol，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.6NA，故B正確；NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，CO2中含有8個(gè)電子對(duì)，1molCO2中電子對(duì)數(shù)目為8NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子，鈉失去電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔，相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．水的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHSKIPIF1<0CHC．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．碳原子軌道排布式為【答案】B【解析】A．水是共價(jià)化合物，水的電子式：，故A正確；B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H－CSKIPIF1<0C－H，故B錯(cuò)誤；C．鈣的核電荷數(shù)為20，鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．碳原子核外6個(gè)電子，6個(gè)電子分別排在1s2s2p軌道上，碳原子軌道表示式為，故D正確；故選B。4．室溫時(shí)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A．圖1裝置：檢驗(yàn)有丙烯生成B．圖2裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體C．圖3裝置：驗(yàn)證乙炔的還原性D．圖4裝置：驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性【答案】A【解析】A．生成的丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．HCl會(huì)與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但是CO2與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，因此不能用于除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體，故B錯(cuò)；C．電石中含有硫化物等雜質(zhì)，其與水反應(yīng)時(shí)會(huì)有硫化氫等還原性物質(zhì)生成，硫化氫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明為乙炔的還原性，故C錯(cuò)；D．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故D錯(cuò)；答案選A。5．下列離子方程式正確的是A．Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)與稀硫酸反應(yīng)放出SO2：S2Oeq\o\al(2?,5)+2H+=2SO2↑+H2OB．將過量的SO2通入到氨水中：SKIPIF1<0C．含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的溶液中通入氯氣：SKIPIF1<0D．乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5HOCH2CH2OH+8MnOeq\o\al(?,4)+24H+=5HOOCCOOH+8Mn2++22H2O【答案】A【解析】A．Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)與稀硫酸反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2?,5)+2H+=2SO2↑+H2O，故A正確；SO2過量時(shí)生成HSOeq\o\al(?,3)，離子方程式錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；I?還原性最強(qiáng)，則先被Cl2氧化，C錯(cuò)誤；D．乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)放出二氧化碳，得不到HOOCCOOH，故D錯(cuò)誤。6．主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)均不大于20，X是地殼中含量最多的金屬元素，WQ2可與水劇烈反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體，Y與Z同族，且Z的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為6，下列說法中不正確的是A．工業(yè)制取X通常電解其氧化物制得B．WQ2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C．原子半徑X＞Q＞ZD．Y、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z【答案】C【解析】五種元素原子序數(shù)均不大于20，X是含量最多的金屬元素，為Al，WQ2可與水劇烈反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體，故WQ2為CaC2，Z的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為6，故Z為Cl，Y與Z同族，Y為F，工業(yè)制鋁是通過電解Al2O3，故A正確；CaC2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B正確；同一周期原子半徑從左往右逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑Al＞Cl＞C，故C錯(cuò)誤；非金屬性：F＞Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故D正確。7．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)B取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后，取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未有磚紅色沉淀生成蔗糖未水解C常溫下用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1mol·L?1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHpH：NaClO溶液>NaHCO3溶液酸性：H2CO3＞HClOD向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NOeq\o\al(?,3)離子被還原為NH3【答案】D【解析】Na2SO3遇BaCl2生成BaSO3，BaSO3遇硝酸也會(huì)生成BaSO4，所以不能說明Na2SO3溶液已全部變質(zhì)，故A錯(cuò)誤。蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；NaClO溶液會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鈉和次氯酸，氫氧化鈉使試紙變藍(lán)，HClO具有漂白性，把試紙漂白，最終無法測(cè)得NaClO溶液的pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色，說明NOeq\o\al(?,3)被還原為NH3，D正確。8．下列實(shí)驗(yàn)操作或相關(guān)說法不合理的是ABCD混合濃硫酸和乙醇驗(yàn)證SO2的還原性從NaCl溶液中獲取NaCl固體充分振蕩后下層為無色【答案】A【解析】A．混合時(shí)，應(yīng)避免酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，B項(xiàng)正確；C．從NaCl溶液中獲取NaCl固體常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)正確；D．振蕩后分層，上層為水層，堿和溴水反應(yīng)為無色，故下層四氯化碳層變?yōu)闊o色，D項(xiàng)正確；答案選A。9．下列說法不正確的是A．在2mL10%NaOH溶液中加入5滴5%CuSO4溶液振蕩，加入葡萄糖溶液并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明葡萄糖具有還原性B．硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中水解得到硬脂酸鈉和丙醇的反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，其中硬脂酸鈉是肥皂的有效成分C．煤干餾得到的煤焦油中分離得到的苯是一種無色、有特殊氣味的液態(tài)烴，是重要化工原料D．脲醛樹脂可制成熱固性高分子黏合劑【答案】B【解析】A．葡萄糖分子中含有醛基，能被新的氫氧化銅懸濁液氧化。在2mL10%NaOH溶液中加入5滴5%CuSO4溶液振蕩，加入葡萄糖溶液并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明葡萄糖具有還原性，A正確；B．硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中水解得到硬脂酸鈉和丙三醇，不是丙醇，B錯(cuò)誤；C．從煤焦油中分離得到的苯是一種無色、有特殊氣味的液態(tài)烴，是重要化工原料，C正確；D．脲醛樹脂是一種空間網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu)，故可制成熱固性高分子黏合劑，D正確；故答案為B。10．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClOeq\o\al(?,3)+SO2＝SOeq\o\al(2?,4)+2ClO2B．吸收塔中溫度不宜過高，會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解C．吸收塔中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4【答案】C【解析】A．根據(jù)流程圖可知NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2，故離子方程式為2ClOeq\o\al(?,3)+SO2＝SOeq\o\al(2?,4)+2ClO2，A正確；B．H2O2在高溫下易分解，故吸收塔的溫度不能太高，B正確；C．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2↑，其中ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)A的分析，母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4，D正確；選C。11．下圖屬于日本產(chǎn)業(yè)研究所和日本學(xué)術(shù)振興會(huì)共同開發(fā)研究的大容量鋰空氣電池。下列說法正確的是A．充電時(shí)，a為陰極B．放電時(shí)，b極附近pH減小C．放電時(shí)，在有機(jī)電解液中加入少量NaCl溶液，可提高導(dǎo)電性D．用此裝置電解熔融CuSO4，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽極析出銅單質(zhì)6.4g【答案】A【解析】充電時(shí)鋰離子向a極移動(dòng)，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，a是陰極，故A正確；根據(jù)圖片知，放電時(shí)該裝置是原電池，正極（b極）上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?＝4OH?，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極材料為金屬鋰，加入NaCl溶液，堿金屬鋰與水溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；電解熔融CuSO4，陰極Cu2+放電，轉(zhuǎn)移0.2mol電子產(chǎn)生0.1molCu，共6.4g，故D錯(cuò)誤。12．硫化硅(結(jié)構(gòu)如圖)是制備高純硅的一種材料，常溫常壓下穩(wěn)定，遇潮濕空氣反應(yīng)生成SiO2和H2S；在空氣中加熱即燃燒，下列敘述錯(cuò)誤的是A．硫化硅為共價(jià)晶體B．硫化硅中硅的雜化軌道類型為sp3C．1mol硫化硅中含有4molSi－S鍵D．電負(fù)性：SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．由硫化硅結(jié)構(gòu)可知硫化硅晶體中Si和S通過共價(jià)鍵結(jié)合為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為共價(jià)晶體，A正確；B．Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，Si為sp3雜化，B正確；C．由圖可知1個(gè)Si形成4個(gè)Si－S鍵，每個(gè)Si－S鍵占1/2，因此1mol硫化硅中含有SKIPIF1<0=2molSi－S鍵，C錯(cuò)誤；D．一般規(guī)律：同一周期，從左往右電負(fù)性增大，同一主族中，隨著原子序數(shù)的增大，元素的電負(fù)性減小，因此電負(fù)性大小關(guān)系為SKIPIF1<0，D正確；答案選C。13．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：T/℃800900100011001200K1.11.51.751.902.08根據(jù)信息作出的下列判斷中不正確的是A．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．此反應(yīng)在1080℃達(dá)平衡時(shí)，SKIPIF1<0C．1000℃條件下容器體積由1L變?yōu)?L，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)Cl2的濃度不變D．降溫和加入CuCl2固體都能使平衡發(fā)生移動(dòng)【答案】D【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K不斷增大，則平衡正向移動(dòng)，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)中，CuCl2、CuCl都呈固態(tài)，不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，所以此反應(yīng)在1080℃達(dá)到平衡時(shí)，SKIPIF1<0，B正確；C．1000℃條件下容器體積由1L變?yōu)?L，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，但由于平衡常數(shù)K不變，所以達(dá)平衡時(shí)Cl2的濃度保持不變，C正確；D．加入CuCl2固體時(shí)，并不影響平衡體系中Cl2的濃度，所以不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，D不正確；故選D。14．下列有關(guān)有機(jī)物X(結(jié)構(gòu)如圖)的敘述錯(cuò)誤的是A．X的分子式為C23H25O5B．1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)C．X的苯環(huán)上的二氯代物有9種D．X與足量H2反應(yīng)后所得產(chǎn)物的分子中含有7個(gè)手性碳原子【答案】A【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物X的分子式為C23H26O5，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物X中酚羥基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中1mol酚酯基消耗2mol氫氧化鈉，則1molX最多能與3mol氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；C．將苯環(huán)上的氫原子進(jìn)行編號(hào)，二氯取代物有1、2（1、6），1、3（1、5），1、4，2、3，2、4，2、5，2、6，3、4，3、5，共9種，故C正確；D．有機(jī)物X與足量氫氣反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有如圖所示的7種連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子：(*代表手性碳原子)，故D正確；故選A。15．t℃時(shí)，配制一組c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(?,3))+c(COeq\o\al(2?,3))=1.000×10?3mol?L?1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下，反應(yīng)H2CO3+COeq\o\al(2?,3)2HCOeq\o\al(?,3)的平衡常數(shù)為1.0×10?4B．pH=7的溶液中：c(Na+)＜c(H2CO3)C．pH=a的溶液中：c(HCOeq\o\al(?,3))＞c(COeq\o\al(2?,3))＞c(H2CO3)＞c(H+)D．pH=10.3的溶液中：c(Na+)＜1.000×10?3mol?L?1【答案】C【解析】常溫下，當(dāng)pH=6.3時(shí)，c(H2CO3)=c(HCOeq\o\al(?,3))，則Ka(H2CO3)=c(H+)=1×10?6.3mol?L?1，同理可知，當(dāng)pH=10.3時(shí)，c(COeq\o\al(2?,3))=c(HCOeq\o\al(?,3))，則Ka(HCOeq\o\al(?,3))=c(H+)=1×10?10.3mol?L?1，反應(yīng)H2CO3+COeq\o\al(2?,3)2HCOeq\o\al(?,3)的平衡常數(shù)為SKIPIF1<0=1×104，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖中信息可知當(dāng)pH=7時(shí)，c(HCOeq\o\al(?,3))＞c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2?,3))，且c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)=c(HCOeq\o\al(?,3))+2c(COeq\o\al(2?,3))，因此c(Na+)＞c(H2CO3)，故B錯(cuò)誤；當(dāng)pH=a時(shí)，c(HCOeq\o\al(?,3))＞c(COeq\o\al(2?,3))＞c(H2CO3)＞c(H+)，故C正確；由A項(xiàng)可知Ka(H2CO3)=1×10?6.3，Ka(HCOeq\o\al(?,3))=1.000×10?10.3，則SKIPIF1<0，SKIPIF1<0=1×104，當(dāng)pH=10.3時(shí)，c(COeq\o\al(2?,3))=c(HCOeq\o\al(?,3))，則SKIPIF1<0；c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(?,3))+c(COeq\o\al(2?,3))=1.000×10?3mol?L?1，則c(H2CO3)=5.000×10?8mol?L?1，2c(COeq\o\al(2?,3))=1.000×10?3mol?L?1-5.000×10?8mol?L?1，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)＞c(HCOeq\o\al(?,3))+2c(COeq\o\al(2?,3))，即c(Na+)＞3c(COeq\o\al(2?,3))，故c(Na+)＞1.000×10?3mol?L?1，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16．（12分）用磷鐵渣(含F(xiàn)e、FeP、Fe2P及少量雜質(zhì))制備FePO4·2H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下：(1)浸取的過程中，加快浸取的速率的方法有（寫出兩項(xiàng)）(2)操作X中用到的玻璃儀器為。(3)制備操作中需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高的原因是。(4)“浸取”時(shí)，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將Fe2P氧化。則浸取過程中Fe2P與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)浸取過程中硝酸濃度不宜過高，溫度過高有可能導(dǎo)致磷鐵渣浸取速率降低，原因是。(6)在pH范圍為1~1.5時(shí)，隨著pH的增大，制備流程產(chǎn)物中含鐵量逐漸增大，其原因有可能為。寫出制備流程中生成FePO4·2H2O的離子方程式?！敬鸢浮浚?）攪拌、適當(dāng)?shù)脑龃笏岬臐舛龋ㄆ渌侠泶鸢敢部梢裕?分）漏斗、燒杯、玻璃杯（1分）溫度過高，氨水會(huì)加速分解，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低（2分）4Fe2P+11O2eq\o(=,\s\up7(90℃))4Fe2O3+2P2O5（2分）硝酸濃度越大越易分解，而浸取過程中的O2來自硝酸分解，硝酸分解速率大于浸取速率，導(dǎo)致O2損失加大，降低速率（2分）pH增大，促進(jìn)了溶液中Fe3+水解，生成的Fe(OH)3混入產(chǎn)品中導(dǎo)致含鐵量增大（1分）Fe3++H3PO4+nNH3·H2O+(2-n)H2O=FePO4·2H2O↓+nNHeq\o\al(+,4)+(3-n)H+(n=1，2，3均可)（2分）【解析】(1)增大浸取的反應(yīng)速率有攪拌，適當(dāng)?shù)脑龃笏岬臐舛鹊龋?2)操作X為過濾，過濾中用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃杯；(2)氨水在溫度過高時(shí)會(huì)進(jìn)行分解，降低產(chǎn)量，導(dǎo)致反應(yīng)物含量降低，產(chǎn)品產(chǎn)率降低；(3)根據(jù)題干信息，O2將Fe和P分別氧化為Fe2O3和P2O5，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，化學(xué)方程式為4Fe2P+11O2eq\o(=,\s\up7(90℃))4Fe2O3+2P2O5；(4)硝酸濃度越大越易分解，而浸取過程中的O2來自硝酸分解，硝酸分解速率大于浸取速率，導(dǎo)致O2損失加大，降低速率；(5)pH增大，促進(jìn)了溶液中Fe3+水解，生成的Fe(OH)3混入產(chǎn)品中導(dǎo)致含鐵量增大；根據(jù)流程圖可推知溶液中含有Fe3+和H3PO4，加入NH3·H2O得到FePO4，可推知生成FePO4·2H2O的原料是Fe3+、H3PO4、NH3·H2O等，結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式。17．（12分）用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可制得少量草酸，裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)：已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O實(shí)驗(yàn)過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；③控制反應(yīng)液溫度在55℃～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾洗滌后得草酸晶體。請(qǐng)回答下列問題：(1)容器X的名稱：___________。(2)過程①中，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法是____________。(3)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴得快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是___________。(4)該A裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是___________。(5)當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，離子方程式為______________________。(6)實(shí)驗(yàn)過程④的洗滌操作為___________。(7)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.010mol·L?1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)【答案】（1）三頸燒瓶取少量水解液于試管中，滴加少量碘水（碘酒），若溶液不變藍(lán)，則淀粉已完全水解；若溶液變藍(lán)，則淀粉未完全水解溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化缺少尾氣處理裝置NO2+NO+2OH?＝2NOeq\o\al(?,2)+H2O關(guān)小水龍頭，往布氏漏斗中緩緩加水，水面沒過濾渣，待水流盡后，重復(fù)2～3次滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色42.0%【解析】(1)根據(jù)儀器特點(diǎn)，容器X的名稱為三頸燒瓶。(2)流程①中，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法是取少量水解液于試管中，滴加少量碘水（碘酒），若溶液不變藍(lán)，則淀粉已完全水解；若溶液變藍(lán)，則淀粉未完全水解。(3)濃硫酸溶于水放熱且硝酸能將草酸氧化，實(shí)驗(yàn)中若混酸滴得過快，會(huì)造成溫度過高，且硝酸濃度過大，會(huì)導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化，導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降。(4)實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體NO，需要進(jìn)行尾氣處理，該裝置沒有進(jìn)行尾氣處理。(5)當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生歸中反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，所以離子方程式為NO2+NO+2OH?＝2NOeq\o\al(?,2)+H2O。(6)實(shí)驗(yàn)過程④的洗滌操作為關(guān)小水龍頭，往布氏漏斗中緩緩加水，水面沒過濾渣，待水流盡后，重復(fù)2～3次。(7)草酸溶液是無色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色。滴定前滴定管中液面位于2.50mL處，滴定結(jié)束后滴定管中液面位于18.50mL處，用去的KMnO4溶液的體積為18.50mL-2.50mL=16.00mL，n(KMnO4)=0.010mol·L?1×0.0160mL=0.00016mol，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式為：2MnOeq\o\al(?,4)+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，可知草酸的物質(zhì)的量為0.00016mol×SKIPIF1<0=0.0004mol，二水合草酸的質(zhì)量為0.0004mol×126g/mol=0.0504g，所以該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0×100%=42.0%。18．（10分）Ⅰ．CH4、CO2都是碳的重要化合物，實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對(duì)開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。(1)在一定條件下，可通過CH4與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890.3kJ·mol?1②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH＝+67.0kJ·mol?1③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-41.0kJ·mol?1則2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)ΔH＝_____kJ·mol?1；(2)在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：則下列敘述正確的是____________。A．若溫度維持在200℃更長時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B．反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)＞e點(diǎn)的v(逆)C．平衡常數(shù)：c點(diǎn)＝d點(diǎn)D．提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可減小壓強(qiáng)或增大c(CH4)(3)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2、H2、CH4、H2O的濃度依次分別為0.2mol·L?1，0.8mol·L?1，0.8mol·L?1，1.6mol·L?1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的ΔH_____(填“>’’或“<”)0。Ⅱ．已知可逆反應(yīng)A(g)B(g)的正、逆反應(yīng)均為一級(jí)反應(yīng)，v正=k正·c(A)，v逆=k逆·c(B)且存在如下數(shù)據(jù)：溫度（K）600850速率常數(shù)k正(min?1)3270k逆(min?1)812(4)600K時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度、速率常數(shù)和反應(yīng)時(shí)間之間滿足如下關(guān)系：2.3lgSKIPIF1<0=(k正+k逆)t，[c0(A)為反應(yīng)物A的起始濃度，ct(A)、ct(B)分別為A，B任意時(shí)刻的濃度，k為反應(yīng)速率常數(shù)，t為反應(yīng)時(shí)間]，則：①t=________min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。②反應(yīng)一段時(shí)間后A，B濃度相等，則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=______mol/(L·min)(保留整數(shù))。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)【答案】（1）+1750.6（1分）A（2分）25（2分）＜（1分）0.023（2分）87（2分）【解析】（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol?1；②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.0kJ·mol?1；③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-41.0kJ·mol?1；則根據(jù)蓋斯定律可知2×(①-②-③×2)即得到熱化學(xué)方程式2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)的ΔH=+1750.6kJ·mol?1；（2）A．圖中200℃時(shí)，反應(yīng)沒有到達(dá)平衡，向正反應(yīng)進(jìn)行，溫度維持在200℃更長時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%，A正確；B．由d到e溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，可知反應(yīng)向逆向移動(dòng)，且e點(diǎn)溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率增大，故b點(diǎn)的v逆＜e點(diǎn)的v逆，B錯(cuò)誤；C．c、d溫度不同，平衡常數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D．增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，提高其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，b向正反應(yīng)進(jìn)行，該反應(yīng)的是一個(gè)體積增大的反應(yīng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選A。（3）平衡常數(shù)=0.8×1.62/0.2×0.84=25；因?yàn)闇囟冉档?，平衡常?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱。（4）由已知的v正=k正·c(A)，v逆=k逆·c(B)和給出的600K條件下的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=32c(A)=v逆=8c(B)得k=SKIPIF1<0=4。根據(jù)三段式可得：①A(g)B(g)起始(mol/L)20轉(zhuǎn)化(mol/L)xx平衡(mol/L)2-xx600K時(shí)，平衡常數(shù)k=4，有SKIPIF1<0=4，解得：x=1.6mol/L，所以2.3lgSKIPIF1<0=(32+8)t，解得：t=0.023，故答案為0.023；②反應(yīng)一段時(shí)間后A，B濃度相等，即ct(A)=ct(B)=1mol/L，2.3lgSKIPIF1<0=(32+8)t，解得：t=0.0115min，則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=SKIPIF1<0=87mol/(L·min)；故答案為87。（12分）氨及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成的有機(jī)物，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為N2+3H22NH3，2NH3+CO2eq\o(→,\s\up7(一定條件))H2NCONH2+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，基態(tài)Cu2+的電子排布式為______，Zn位于元素周期表的_____區(qū)。(2)C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是_________。(3)上述化學(xué)方程式中的無機(jī)化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是______，原因是_________。(4)尿素分子中，C原子雜化軌道類型是___，π鍵與σ鍵數(shù)目之比為____。(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼如圖(a)和六方氮化硼(b)，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。①X－射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得立方氮化硼晶胞參數(shù)為361.5pm，則立方氮化硼晶體N與B的原子半徑之和為______pm。(SKIPIF1<0=1.732)②已知六方氮化硼同層中B、N原子距離為acm，密度為dg/cm3，則層與層之間距離的計(jì)算表達(dá)式為________?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）ds（1分）O＞N＞C（1分）H2O＞NH3＞CO2（2分）三者都是分子晶體，但H2