2022-2023學年浙江省杭州市石橋中學高二化學月考試卷含解析

2022-2023學年浙江省杭州市石橋中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的名稱正確的是A．2,3,3－三甲基丁烷

B．1,3－二丙醇C．2－甲基－1－戊炔

D．2,3－二甲基－1,3丁二烯參考答案：D略2.NA代表阿伏伽德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物（）A.所含共用電子對數目為（a/7+1）NA

B.所含碳氫鍵數目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L

D.所含原子總數為3aNA/14參考答案：BD3.下列物質屬于電解質的是（

）A．Cu

B．液態(tài)NH3

C．CO2

D．Na2O2固體參考答案：D略4.甲烷是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，其理由是A．甲烷中的四個鍵的鍵長、鍵角相等

B．CH是分子晶體

C．二氯甲烷只有一種結構

D．三氯甲烷只有一種結構參考答案：C略5.下列各組離子中，能大量共存的一組是A．K+、NO3－、Na+、CO32－

B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－

D．Ca2+、CO32－、K+、OH－參考答案：A略6.以下都是常見的抗酸劑，對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是

A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Na3C6H5O7·2H2O（檸檬酸鈉）參考答案：C略7.某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10﹣15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=﹣lgc（D+），以下關于pD的敘述正確的是（） A．中性溶液的pD=7.0 B．含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0 C．溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0 D．在100mL0.2mol?L﹣1的DCl重水溶液中，加入100mL0.2mol?L﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0參考答案：C考點：水的電離；pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．根據重水D2O的離子積為1.6×10﹣15，結合pD=﹣lgc（D+）解答；B．c（OD﹣）=10﹣2，根據c（D+）?c（OD﹣）=1.6×10﹣15，求c（D+）以及PD；C．根據pD=﹣lgc（D+），帶入c（D+）=0.01mol/L進行求算；D．先算出n（DC）、n（NaOD）的物質的量，判斷反應后溶液酸堿性，在進行求算溶液的pD．解答：解：A．中性溶液中，重水電離出的重氫離子和重氫氧根離子濃度相等，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OD﹣）=1.6×10﹣15，則c（D+）=c（OD﹣）=4×10﹣8mol/L，pD=﹣lgc（D+）=﹣lg4×10﹣8=8﹣2lg2，故A錯誤；B．在1LD2O中溶解0.01molNaOH（設溶液的體積為1L），則為0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OH﹣）=1.6×10﹣15，c（D+）==1.6×1O﹣13，與pD=12，c（D+）=1×1O﹣12mol/L矛盾，故B錯誤；C．0.01molDCl（設溶液的體積為1L），c（D+）=0.01mol/L，pD=﹣lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=﹣lgc（D+）=﹣lg10﹣2=2，故C正確；D．n（DCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n（NaOD）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，剛好完全反應，得到重水D2O的溶液，c（D+）=mol/L，則pD不等于7，故D錯誤；故選C．點評：本題考查的是電離平衡知識的遷移應用，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，注意利用pH計算方法進行計算該溶液的pD值，試題培養(yǎng)了學生的知識遷移能力，題目難度中等．8.100℃時將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為

(

)

A.mol／L

B.(10-8＋10-10)mol／LC.mol／L

D.(1×10-14－5×10-5)mol／L參考答案：C略9.將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉，銅片是（

）

A．正極 B．電子流出的電極

C．發(fā)生還原反應的電極 D．逐漸溶解的電極參考答案：AC10.天然皮革是（）A.纖維素制品

B.酯類制品

C.合成高分子制品

D.變性蛋白質參考答案：D略11.在一定條件下，有可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當單獨改變下列條件后，有關敘述中錯誤的是（）A．加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數大于V逆增大倍數B．加入催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數相同C．增大壓強時，V正、V逆都增大，且V正增大倍數大于V逆增大倍數D．降低溫度時，V正、V逆都減小，且V正減小倍數小于V逆減小倍數參考答案：A考點：化學反應速率的影響因素．分析：A．加入氬氣，各物質的物質的量濃度不變，則反應速率不變；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應速率；C．增大壓強，平衡向正反應方向移動；D．降低溫度，平衡向吸熱反應方向移動．解答：解：A．加入氬氣，各物質的物質的量濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動，故A錯誤；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，所以V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數相同，故B正確；C．增大壓強，正逆反應速率都增大，正反應速率增大倍數大于逆反應速率，所以平衡向正反應方向移動，故C正確；D．降低溫度，平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應是放熱反應，降低溫度正逆反應速率都減小，但V正減小倍數小于V逆減小倍數，平衡正向移動，故D正確；故選A．點評：本題考查外界條件對化學反應速率的性質，濃度、溫度、催化劑等對反應速率有影響，注意改變條件時平衡移動方向，題目難度不大12.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷參考答案：B13.已知反應：mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是()A．通入稀有氣體，壓強增大，平衡正向移動B．增加X的物質的量，Y的轉化率降低C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍參考答案：D14.除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

（

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B溴苯（Br2）苯分液C乙醇（水）Na蒸餾D甲烷（乙烯）溴水洗氣參考答案：D15.現有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH=－43kJ·mol－1，在時，K=1，今在某密閉容器中充入1molCO、3molH2O、1molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是A．900℃，該反應的平衡常數K<1B．850℃時，若x=5，則起始時反應向逆反應方向進行C．850℃達到平衡時，恒容時通入CO，CO轉化率將增大D．850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足0≤x＜3參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）以下是接觸法制硫酸的簡單流程圖（1）寫出設備1至4的名稱：設備1_____________設備2_______________設備3_____________設備4_______________（2）設備1中發(fā)生反應的化學方程式是：_________________________________________（3）設備1中的氣體需要凈化后才能進入設備2，主要原因是防止_____________________（4）尾氣中含有污染環(huán)境的氣體，不能直接排放。工業(yè)上常用氨水吸收，再用硫酸處理，涉及的化學方程式是：____________________________________;____________________________________________參考答案：（1）沸騰爐，接觸室，吸收塔，熱交換器（2）略（3）催化劑中毒（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”?，F已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；則反應C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反應熱△H=

，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義

Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

圖1（圖中表示生成1mol物質時的能量）

圖2(1)根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是

(3)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是

(填字母序號)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

Ⅲ.鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應式是

；電解質溶液中H2SO4的濃度將變_______（填“變大”、“變小”或“不變”）；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加_______g。參考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加壓、等倍增加反應物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個合理答案給分。注：t1時刻不能確認是否平衡）(3)CDⅢ.PbO2

+

4H+

+

2SO42-

+2e-

=

PbSO4

+

2H2O；變??；

4818.在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質量分數為

%（保留到小數點后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是

。參考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多19.對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進行適當處理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下表。酸浸時間/h酸浸溫度/℃鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應的最