新能源考試題

能源考試題能源試卷一、填空離子化合物的特點(diǎn)是位數(shù)配高和積存致密。打算離子晶體構(gòu)造的因素就是正、負(fù)離子電荷多少，半徑大小以及離子間的最密積存原則。氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的面心立方格子相互滲入穿插而組成的。在氟化鈣構(gòu)造中，假設(shè)陽(yáng)離子和陰離子互易其位，則形成一種反螢石結(jié)構(gòu)。在離子化合物中，假設(shè)取走一個(gè)Na+，晶格中多了一個(gè)e-，形成帶電的空位VNa’。M原子進(jìn)入間隙位置表示為MiCaNaCaNa。雜質(zhì)缺陷的種類(lèi)分為間隙雜質(zhì)和置換雜質(zhì)。雜質(zhì)缺陷的濃度與溫度無(wú)關(guān)，只打算于溶解度。自集中高溫合成燃燒法中，燃燒以恒定的線(xiàn)速逐層集中，其速度取決于熱的發(fā)生和耗散過(guò)程。沉淀法中沉淀的生成要經(jīng)受成核、生長(zhǎng)兩個(gè)階段。固體酸型質(zhì)子導(dǎo)體構(gòu)造中有序-無(wú)序性是打算其性質(zhì)的一個(gè)主要特征。電解質(zhì)最突出的優(yōu)點(diǎn)是無(wú)電子電導(dǎo)。很多層狀無(wú)機(jī)硫族化合物可以同堿金屬發(fā)生可逆反響，這樣的化合物統(tǒng)稱(chēng)為嵌入化合物。放電平臺(tái)時(shí)間是指在電池滿(mǎn)電狀況下放電至某電壓的放電時(shí)間。微乳液是由兩種互不相溶的液體在外表活性劑的作用下形成的液體分散體系。共價(jià)鍵的特點(diǎn)為具有方向性和飽和性。CaF2晶體構(gòu)造中鈣離子占據(jù)面心立方格子各格點(diǎn)的位置，格子中有8個(gè)氟離子，每個(gè)氟離子被最鄰近的4個(gè)鈣離子以四周體方式配位著。被稱(chēng)為立方螢石構(gòu)造。金屬晶體中的原子配置符合最密積存的原理原子的空間利用率常用原子積存系數(shù)來(lái)衡量，它的表達(dá)式為:原子堆積系數(shù)ξ=單位晶胞內(nèi)原子體積/單位晶胞體積。范德華力由以下三種力組成：取向力、誘導(dǎo)力、色散力。晶體中同時(shí)產(chǎn)生一對(duì)間隙原子和空位的缺陷，稱(chēng)之為 Frankel〔弗侖克爾〕缺陷。Darken認(rèn)為電負(fù)性差滿(mǎn)足D<±條件時(shí)，一般具有很大的固溶度，是固溶溶解度大小的一條邊界。當(dāng)T>0K時(shí)，一些自由電子被激發(fā)到導(dǎo)帶的能級(jí)中，表現(xiàn)出價(jià)帶產(chǎn)生空穴，導(dǎo)帶存在電沒(méi)你溶質(zhì)原子在溶劑晶格中的位置劃分兩類(lèi)：間隙型固溶體、置換型固溶體。用溶膠凝膠法制備的塊體材料具有純度高、材料成分易把握、成分多元化、均勻性好、材料外形多樣化、且可在較低的溫度下進(jìn)性合成并致密化等優(yōu)點(diǎn)。如以下圖的加料方法在共沉淀法中被稱(chēng)為順加法。固體氧化物燃料電池(SOFC)屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫度下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。在鋰離子電池的充放電過(guò)程中，鋰離子處于從正極→負(fù)極→正極的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。人們把這種電化學(xué)儲(chǔ)能體系形象地稱(chēng)為“搖椅式電池”。24.離子鍵的特點(diǎn)是無(wú)飽和性、無(wú)定向性，離子化合物的特性是〔配位數(shù)〕高，積存〔致密〕。依據(jù)對(duì)抱負(fù)晶體偏離的幾何位置分為四類(lèi)〔空位〕、〔間隙原子〕、〔雜質(zhì)原子〕、〔原子錯(cuò)位〕。溶膠-凝膠法的根本原理是將無(wú)機(jī)鹽水解直接形成〔溶膠〕，然后使溶質(zhì)集合〔膠化〕，制成薄膜，熱處理除去〔有機(jī)成分〕，最終得到納米微粒。自集中高溫合成是利用化學(xué)反響〔放出〕大量的熱使燃燒反響〔自發(fā)〕的進(jìn)展下去，以獲得具有指定〔成分〕和〔構(gòu)造〕的產(chǎn)物。28.YSZ〔低〕，穩(wěn)定性〔高〕，電導(dǎo)率〔低〕。SOFC陰極材料要求孔隙率〔高〕，有適宜的〔熱膨脹〕系數(shù)。金剛石中C原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，C原子發(fā)生sp3雜化。離子晶體是由正、負(fù)離子以離子鍵結(jié)合起來(lái)的，離子鍵的特點(diǎn)是無(wú)飽和性、無(wú)定向性。分子與分子之間存在著的一種弱力，稱(chēng)作范德華力，它是由色散力、誘導(dǎo)力、取向力三種力組成。晶體缺陷與固體構(gòu)造、組成、制備工藝和材料的物理性質(zhì)之間有著密不行分的關(guān)系。晶體的物理缺陷是指應(yīng)變、位錯(cuò)、晶粒間界、孿晶面和堆垛層等。固體中的缺陷依據(jù)產(chǎn)生的緣由分為熱缺陷、雜質(zhì)缺陷、電荷缺陷三類(lèi)。鋰離子電池保持性能的最正確充電方式為淺充淺放。自放電率又稱(chēng)荷電保持力氣，是指電池在開(kāi)路狀態(tài)下，電池所儲(chǔ)存的電量在確定條件下的保持力氣。針對(duì)鋰離子電池負(fù)極材料LiFePO4導(dǎo)電性差這個(gè)問(wèn)題，可以承受包覆導(dǎo)電層、離子摻雜、提高比外表積等方法來(lái)改善。無(wú)機(jī)固體材料合成與制備中，沉淀法的沉淀的生成要經(jīng)受成核、生長(zhǎng)兩個(gè)階段。這兩個(gè)階段的相對(duì)速率打算了生成粒子的大小和外形。包覆沉淀法是一種組分為固相活性基體，分散到另一組分的溶液中，使另一組分沉淀到固相組分的外表形成核-殼復(fù)合構(gòu)造，經(jīng)處理得到目標(biāo)產(chǎn)物。在固體氧化物燃料電池的陽(yáng)極一側(cè)持續(xù)通入燃料氣，在陰極一側(cè)持續(xù)通入氧氣或空氣。目前大量應(yīng)用于SOFC的電解質(zhì)是全穩(wěn)定ZrO2陶瓷。在其中摻進(jìn)某些二價(jià)或三價(jià)金屬氧化物,目前常用YSZ是Y2O3穩(wěn)定ZrO2二、選擇1.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔A〕溶膠中，固相粒子按確定網(wǎng)架構(gòu)造固定不能自由移動(dòng)單相共沉淀法的缺點(diǎn)是適用范圍很窄，僅對(duì)有限的草酸鹽沉淀使用導(dǎo)致水熱反響加劇的主要緣由是水的電離常數(shù)隨水熱反響溫度的上升而增加在檢驗(yàn)乳液時(shí)，假設(shè)想說(shuō)明水是連續(xù)相，可以參與亞甲基藍(lán)2.關(guān)于固溶體的根本特征，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔D〕溶質(zhì)和溶劑原子占據(jù)一個(gè)共同的晶體點(diǎn)陣，點(diǎn)陣的類(lèi)型和溶劑的點(diǎn)陣類(lèi)型一樣有確定的成分范圍c〕具有比較明顯的金屬性質(zhì)d〕結(jié)合鍵主要是非金屬鍵以下晶體缺陷是化學(xué)缺陷的是〔AD〕A.外來(lái)原子B.應(yīng)變C.位錯(cuò)Frankel缺陷特點(diǎn)有〔AD〕A.空位和間隙成對(duì)產(chǎn)生B.正離子空位和負(fù)離子空位成對(duì)消滅C.晶體體積增大D.晶體密度不變以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔AC〕Cu基金屬陶瓷陽(yáng)極具有催化活性低、Cu只供給電子電導(dǎo)的缺點(diǎn)陰層狀類(lèi)鈣鈦礦陰極材料具有較差的熱穩(wěn)定性C．試驗(yàn)中隨著Sr摻雜量的增加，LSM的熱膨脹系數(shù)會(huì)增大D.金屬合金連接體材料導(dǎo)電力氣和抗硫化力氣強(qiáng)以下哪種合成方法很可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中各元素的非化學(xué)計(jì)量性?！睟〕固相合成法B.共沉淀法C.溶膠凝膠法D.微波合成法以下屬于LiFePO4作為鋰離子電池正極材料優(yōu)點(diǎn)的是〔A〕。A.構(gòu)造穩(wěn)定B.耐過(guò)充C.集中系數(shù)大D.電子導(dǎo)電率低ZnS〔B〕,CsF〔A〕離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體以下不屬于分子晶體性質(zhì)的是〔D〕A.低熔點(diǎn)B.低硬度C.低導(dǎo)電率D.小的壓縮率以下無(wú)機(jī)材料制備方法中不屬于液相法的是〔A〕法C.D.微乳液法以下凝膠的快速枯燥法中。能得到氣凝膠的是〔A〕B.D.微波枯燥以下不屬于SHS反響類(lèi)型的是(B)D.金屬間化合物14.SOFC關(guān)鍵材料合成方法中不包括〔D〕B.沉淀法C.水熱法D.物理氣相法以下有關(guān)兩種SOFC說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔D〕ASOFC質(zhì)子導(dǎo)體電解質(zhì)SOFC水在陰極側(cè)產(chǎn)生氧離子導(dǎo)體SOFC燃料氣具有多樣性質(zhì)子導(dǎo)體SOFC燃料氣具有多樣性以下是SOFC陽(yáng)極陰極材料共有的性質(zhì)是〔C〕A.催化氧化復(fù)原反響，產(chǎn)生氧負(fù)離子B.燃料氣氧化供給電化學(xué)反響的場(chǎng)所C.傳遞電子D.供給氫氣等燃料通道目前針對(duì)LiFePO4材料導(dǎo)電性差實(shí)行的措施中不包括〔A〕A.轉(zhuǎn)變制備條件B.包覆導(dǎo)電層C.離子摻雜D.提高比外表積以下不適合做鋰離子電池隔膜材料的是〔C〕A.多孔聚合物薄膜B.D.聚合物電解質(zhì)MnO2的晶體構(gòu)造屬于以下哪種類(lèi)型〔B〕A.螢石構(gòu)造B.金紅石構(gòu)造C.閃鋅礦構(gòu)造D.纖鋅礦構(gòu)造離子鍵的特點(diǎn)是〔A〕B.無(wú)飽和性，無(wú)定向性C.飽和性，定向性D.無(wú)飽和性，定向性E.飽和性，無(wú)定向性以下屬于Frankel〔弗倫克爾〕缺陷的特點(diǎn)的是〔A〕A.晶體密度不變B.正離子空位和負(fù)離子空位成對(duì)產(chǎn)生C.晶體體積增大C.只產(chǎn)生空位或間隙以下不屬于利于固溶體形成的條件是〔C〕A.構(gòu)造類(lèi)型一樣B.化學(xué)性質(zhì)相像C.體積一樣D.置換質(zhì)點(diǎn)大小相近膠凝的具體做法不包括〔D〕A.轉(zhuǎn)變溫度B.轉(zhuǎn)換溶劑C.加電解質(zhì)D.參與溶劑自集中的主要特點(diǎn)不包括〔A〕A.低溫進(jìn)展B.反響快速C.自發(fā)進(jìn)展D.溫度梯度大以下不屬于管式SOFC的特點(diǎn)的是〔B〕A.單電池承受串，并聯(lián)方式組合在一起B(yǎng).電流通過(guò)電池的路徑較長(zhǎng)C.電池組裝相對(duì)簡(jiǎn)潔D.可在高溫下進(jìn)展工作依據(jù)產(chǎn)生缺陷的緣由可將缺陷分為三類(lèi)，以下不屬于的是〔C〕A.熱缺陷B.雜質(zhì)缺陷C.點(diǎn)缺陷D.電荷缺陷以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔D〕沉淀法包括直接，均相，共沉淀法溶膠按分散液相不同可分為水溶膠和醇溶膠C.離子化合物的特點(diǎn)是配位數(shù)高，積存致密D.金屬鍵的特點(diǎn)是飽和性和方向性以下關(guān)于符號(hào)Azb表述不正確的選項(xiàng)是〔C〕A.是常用缺陷的表示方法下標(biāo)b表示缺陷位置上標(biāo)z表示有效電荷，其中“·”表示有效負(fù)電荷用主要符號(hào)A說(shuō)明缺陷種類(lèi)19.石墨晶體內(nèi)部存在的化學(xué)鍵有〔BC〕A.離子鍵共價(jià)鍵范德華鍵氫鍵金屬的密度一般較大是由于在金屬中〔C〕有自由電子有離域鍵原子的最密積存原則有金屬鍵雜質(zhì)缺陷的種類(lèi)有(A)①間隙雜質(zhì)②吸附雜質(zhì)③置換雜質(zhì)④整比缺陷①③①④②③③④固溶體按溶質(zhì)原子在溶劑晶格中的位置劃分為、兩類(lèi)。(AD)間隙型固溶體連續(xù)型固溶體C.有限型固溶體D石墨作為鋰離子電池的負(fù)極材料，主要缺點(diǎn)是(A)。容量較低插入鋰體積變化大大倍率充放電性能差易產(chǎn)生枝晶鋰離子電池的電壓高達(dá)〔D〕。A.B.C.D.化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物〔氧離子傳導(dǎo)〕作為電解質(zhì)。其工作原理如右圖所示：以下關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔D〕A.電極b為電池負(fù)極，電極反響式為O2＋4e－＝4O2－B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)C.假設(shè)H2H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．假設(shè)C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反響為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O有四種燃料電池，A.固體氧化物燃料電池，B.堿性氫氧化物燃C.質(zhì)子交換膜燃料電池，D.熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中陰極反響生成水的是〔C〕三、推斷離子晶體在低溫下不導(dǎo)電，不傳熱，但它的熔體卻可以產(chǎn)生離子導(dǎo)電?！病獭车娜莶钜蜃觮=，由此可推斷出該層狀類(lèi)鈣鈦礦構(gòu)造是不穩(wěn)定的?！病痢呈褂貌煌N類(lèi)的射線(xiàn)輻射同一種晶體，產(chǎn)生的F心顏色可能會(huì)不同。〔×〕形成連續(xù)固溶體，兩個(gè)組分應(yīng)具有一樣的晶體構(gòu)造或化學(xué)式類(lèi)似?！病獭碀舛仍酱蟆囟仍礁?、放置時(shí)間越長(zhǎng)都能促進(jìn)凝膠的形成。(×，溫度越低才對(duì))凝膠的陳化目的是提高固相網(wǎng)絡(luò)骨架的強(qiáng)度。〔√〕具有本錢(qián)低、高穩(wěn)定性、高電導(dǎo)率、化學(xué)惰性等優(yōu)點(diǎn)。〔×，低電導(dǎo)率〕8．在質(zhì)子導(dǎo)體中，BaZrO3質(zhì)子導(dǎo)體的電導(dǎo)率較高，而B(niǎo)aCeO3〔×，正好相反〕鋰二次電池具有循環(huán)壽命高、安全性差的特點(diǎn)?！病粒h(huán)壽命低〕一般環(huán)境溫度越高，充電效率和放電效率均高。〔×，充電效率低〕離子晶體在低溫下不導(dǎo)電,也不傳熱。(√)只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生原子軌道的雜化,孤立原子不發(fā)生雜化。(√)缺陷依據(jù)組成的化學(xué)計(jì)量比,可分為整比缺陷和非整比缺陷,但無(wú)論那種都可轉(zhuǎn)變晶體的組成。(×)(整比缺陷是指單質(zhì)或整比化合物的缺陷,并不會(huì)轉(zhuǎn)變晶體的組成)置換型固溶體由溶劑原子代替一局部溶質(zhì)原子而占據(jù)著溶質(zhì)晶格〔×〕(溶質(zhì)原子代替溶劑原子)共沉淀法是指利用某一化學(xué)反響使溶液中的構(gòu)晶粒子由溶液中緩慢釋放出來(lái),緩慢均勻的發(fā)生沉淀反響析出沉淀。(×)(均相沉淀法)6.高溫高壓下水的蒸汽壓會(huì)變高,離子積變高,密度變低,粘度變低。(√)SOFC中,為了更好的傳導(dǎo)離子和電子,電解質(zhì)的構(gòu)造必需是疏松多孔的。(×)(為防止短路,必需是致密的)氧離子導(dǎo)體電解質(zhì)SOFC水在陽(yáng)極側(cè)生成,而質(zhì)子導(dǎo)體電解質(zhì)SOFC手機(jī)用的鋰離子電池存在記憶效應(yīng)，所以要等它完全放完電后在充電，且要充電完全?！病痢吵潆娦适侵鸽姵卦诔潆娺^(guò)程中所消耗的電能與轉(zhuǎn)化成電池儲(chǔ)存的化學(xué)能的量度,與時(shí)間無(wú)關(guān)。(√)離子晶體在低溫下不導(dǎo)電，不傳熱，但它的熔體卻可以產(chǎn)生離子導(dǎo)電〔YES〕價(jià)鍵理論中，假設(shè)原子A和原子B各有一個(gè)未成對(duì)的電子，則可相互配對(duì)構(gòu)成共價(jià)鍵〔NO〕對(duì)于實(shí)際晶體，只有局部自然的晶體是抱負(fù)晶體，人工合成的都不是抱負(fù)晶體〔NO〕位錯(cuò)屬于化學(xué)缺陷〔NO〕固相法包括高溫固相合成法，自集中高溫合成法，機(jī)械合金化技術(shù)〔YES〕凝膠是具有固體特征的膠體體系〔√〕要求電解質(zhì)有高的離子電導(dǎo)率和電子電導(dǎo)率〔×〕電解質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)之一是低的電子電導(dǎo)率〔錯(cuò)，無(wú)電子電導(dǎo)率〕氧離子導(dǎo)體電解質(zhì)SOFC水在陰極側(cè)生成；質(zhì)子導(dǎo)體電解質(zhì)SOFC〔錯(cuò)，反過(guò)來(lái)〕固體氧化物燃料電池(SOFC)是一種在高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置〔錯(cuò)，中高溫〕1.分子間氫鍵的形成會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低，而分子內(nèi)氫鍵的形成則使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)上升?！病痢辰猓悍肿娱g氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)上升，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低。2.NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的體心立方格子相互滲入穿插而形成的，每個(gè)離子四周均有八個(gè)最鄰近的異性離子?！病痢辰猓篘aCl是面心立方格子，每個(gè)離子四周有六個(gè)最近鄰異性離子。3.雜質(zhì)缺陷的濃度不僅與溫度有關(guān)，也與溶解度有關(guān)?！病痢辰猓号c溫度無(wú)關(guān)固溶體依據(jù)各組元原子分布的規(guī)律性分無(wú)序固溶體和有序固溶體。〔√〕鋰離子電池的過(guò)充承受力氣很強(qiáng)。〔×〕解：格外弱一般狀況下，電池的放電倍率越高，放電效率越低；溫度越高，放電效率越高?！病獭持苯映恋矸错懢哂蟹瞧胶馓攸c(diǎn)，得到的納米粒子粒徑分布寬，簡(jiǎn)潔團(tuán)聚，粒子的分散性也較差?！病獭橙苣z〔Sol〕是具有固體特征的膠體體系，分散的粒子是固體或者大分子，分散的粒子大小在1～100nm之間?！病痢辰猓喝苣z〔Sol〕是具有液體特征的膠體體系，分散的粒子是固體1～100nm熱處理過(guò)程是溶膠－凝膠中最耗時(shí)的工序。〔×〕解：枯燥過(guò)程是溶膠－凝膠中最耗時(shí)的工序！電極材料本身首先是一種催化劑。對(duì)SOFC陽(yáng)極材料，要求電子電導(dǎo)高，在復(fù)原氣氛中穩(wěn)定并保持良好透氣性。SOFC陰極材料在高溫氧氣氛環(huán)境工作，起傳遞電子和集中氧作用，應(yīng)是多孔洞的電子導(dǎo)電性薄膜?！病獭乘摹⒑?jiǎn)答簡(jiǎn)述原子積存系數(shù)的定義，并且求出六方密堆的積存系數(shù)。答：原子積存系數(shù)=單位晶胞內(nèi)原子體積/單位晶胞體積簡(jiǎn)述分子軌道理論的要點(diǎn)。〔至少四條〕①．原子形成分子后，電子屬于整個(gè)分子，分子軌道由原子軌道③.電子的分布遵守三原則；④.假設(shè)電子排布的結(jié)果，使系統(tǒng)的能量降低，便可成鍵，有穩(wěn)定的分子；否則，不能成鍵。寫(xiě)出以下缺陷或缺陷反響式。①Ca2+Na+②Ca2+Zr4+Ca’’Zr③MgCl2LiCl晶體中〔SS〕”22LiClLiLiClMgClsMgVCl→++④CaO固溶在ZrO2晶體中〔產(chǎn)生負(fù)離子空位，生成置換SS〕2ZrO””O(jiān)CaO(s)Ca+V+O→ZrO溶劑蒸發(fā)法的優(yōu)點(diǎn)①粒子內(nèi)各成分比例與原溶液一樣，且可形成多組分氧化物粉末；②氧化物粒子一般為球形，流淌性好；③易于連續(xù)運(yùn)轉(zhuǎn)，生產(chǎn)力氣較大。鈣鈦礦氧化物型質(zhì)子導(dǎo)體中質(zhì)子是如何傳遞的？答：ABO3鈣鈦礦氧化物母體并不能釋放出質(zhì)子，而是由于在對(duì)母體進(jìn)展摻雜時(shí)會(huì)產(chǎn)生氧空位，這時(shí)氧化物四周的水蒸汽或氫氣會(huì)和氧空位及電子空穴發(fā)生缺陷反響，從而產(chǎn)生質(zhì)子，并帶動(dòng)質(zhì)子的傳遞。6.簡(jiǎn)述抱負(fù)的鋰離子電池負(fù)極材料應(yīng)滿(mǎn)足的特點(diǎn)。①大量Li+能夠快速、可逆的嵌入和脫出，以便得到高的容量密度。②Li+嵌入、脫出的可逆性好，主體構(gòu)造沒(méi)有或者變化很小。③Li+嵌入、脫出過(guò)程中，電極電位變化盡量小，保持電池電壓的平穩(wěn)。⑤電極材料具有良好的外表構(gòu)造，固體電解質(zhì)中間相穩(wěn)定、致密。⑤Li+在電極材料中具有較大集中系數(shù)，變化小，便于快速充放電。請(qǐng)寫(xiě)出原子積存系數(shù)的定義公式并將下表補(bǔ)充完整。原子積存系數(shù)=單位晶胞內(nèi)原子體積/單位晶胞體積請(qǐng)分別簡(jiǎn)述Frankel缺陷和Schttky缺陷的特點(diǎn)。Frankel：⑴空位和間隙成對(duì)產(chǎn)生；⑵晶體密度不變。Schttky：對(duì)于離子晶體，為保持電中性，正離子空位和負(fù)離子空位成對(duì)產(chǎn)生，晶體體積增大。請(qǐng)簡(jiǎn)述什么是沉淀法并列舉它的分類(lèi)。沉淀法是指包含一種或多種離子的可溶性鹽溶液，當(dāng)參與沉淀劑后，或在確定溫度下使溶液發(fā)生水解，得到沉淀微粉或前驅(qū)物沉淀物，經(jīng)熱分解或脫水即得到所需產(chǎn)品。沉淀法分為直接沉淀法、均相沉淀法、共沉淀法、包覆沉淀法。4SOFC⑴具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性⑵空隙率高，具有多孔性100S/cm⑷化學(xué)相容性好，燒結(jié)過(guò)程中與電解質(zhì)材料無(wú)化學(xué)反響⑸熱匹配性好，具有適宜的熱膨脹系數(shù)5S0FC⑴工作溫度低溫化⑵燃料氣實(shí)現(xiàn)多樣化⑶電和化學(xué)品共生⑷電堆集成與優(yōu)化⑸高溫發(fā)電和電解一體化5.請(qǐng)簡(jiǎn)述鋰離子電池過(guò)