2021屆浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟高考化學(xué)聯(lián)考試卷(附答案詳解)

2021屆浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟高考化學(xué)聯(lián)考試卷

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類(lèi)方法正確的是（）

A.根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽

B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

C.根據(jù)化合物是否來(lái)自于有機(jī)體，將化合物分為有機(jī)物和無(wú)機(jī)物

D.根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）

A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，立即停止加熱

B.蒸播操作時(shí);應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

C.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

D.。。2的水溶液能導(dǎo)電，所以。。2是電解質(zhì)

4,分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)中，均正確的是（）

①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽機(jī)和干冰既是純凈物又

是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤油脂、淀粉、蛋白質(zhì)既是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)又是高

分子化合物；⑥乙醇、液氨、明帆、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；⑦豆?jié){和霧都是膠體。⑧。60、

C70、金剛石、石墨、石墨烯是同素異形體。

A.①②③④B.①③④⑦⑧C.①②④⑦D.③⑤⑥⑦

5.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）

A.乙醇的球棍模型為B.丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.乙酸的空間填充模型為D.羥基的電子式為?O:H

6.鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為K?！叭芤海磻?yīng)為2Zn+0z+

40H-+2H2。===2Zn（0H）j~o下列說(shuō)法正確的是（）

A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（CH-施漸減小

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+40H--2e-===Zn（OH）^-

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2moi電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

7.用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是（）

XYZ

A氧化物化合物純凈物

B膠體分散系混合物

C電解質(zhì)離子化合物化合物

D甲烷烷煌崎

A.A

B.B

C.C

D.D

8.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D.氫氧化鋁具有弱堿性，可用作胃酸中和劑

9.短周期主族元素x、丫、z、w原子序數(shù)依次增大，x是地殼中含量最多的元素，y和z的最外層

電子數(shù)之和為10,部分元素在周期表中的結(jié)構(gòu)如表。下列說(shuō)法正確的是（）

A.與Z同主族的元素都是金屬元素

B.X與W能形成兩種常見(jiàn)的化合物

c.y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物酸性最強(qiáng)

D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)是由于氫鍵的影響

10.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）

A.H2SB.SC.H2SO3D.H2SO4

11.下列說(shuō)法不正確的是（）

ABcD

Pt電極上的電極反

甲電極上的電極反應(yīng)總反應(yīng)的離子方程式為：

通電一段時(shí)間后，攪拌均應(yīng)為：

為：2Fe3++Cu=Cu2+

勻，溶液的pH增大02+2H2。+4e~

+2Fe2+

2Cl--2e-=Cl2T

=4OH-

川卜FePtc

/Cu匕

Cn

xC（Z,）

/.

R

1—-

-N?a涔班NaO溶液3港袤FeaJ能

桶磕酸

A.AB.BC.CD.D

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液最終為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生

A將過(guò)氧化鈉投入滴有酚酸試液的水中

紅色成堿性物質(zhì)

產(chǎn)生白色沉

B向Ba（NO3）2溶液中通入5。2氣體SO2具有還原性

淀

電流指針不

C用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)氫化鋁是非電解質(zhì)

偏轉(zhuǎn)

溶液中存在如下平衡：FeCl3+3KSCNU3KCI+溶液顏色變

D平衡逆向移動(dòng)

/e（SCN）3再加入少量氯化鉀固體淺

A.AB.BC.CD.D

13.下列離子反應(yīng)可以用"++?！?=”2。來(lái)表示的是（）

A.HNO3溶液和KOH溶液B.鹽酸和氨水

C.HF溶液和NaOH溶液D.硫酸和8a（OH%

14.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-C“3、-CH2cH3、一。“三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)一C/，

其同分異構(gòu)體有16種

B.裂化汽油可用于萃取溟水中的溟

C.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過(guò)濾后即得乙醇

D.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過(guò)分液即得乙酸乙酯

15.我們能在昏暗的光線下看見(jiàn)物體，離不開(kāi)視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”（見(jiàn)甲）的有機(jī)化合物，而

與視黃醛相似結(jié)構(gòu)的維生素做見(jiàn)乙）常作為保健藥物.則下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.視黃醛的分子式為。21“26。

B.維生素4分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羥基

C.視黃醛是維生素A的氧化產(chǎn)物

D.1mol甲和1mo,乙在一定條件下均最多能與67noi“2發(fā)生反應(yīng)

B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)

C.X馬M兩種元素組成的化合物不能與堿發(fā)生反應(yīng)

D.工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的丫和N形成的化合物制取y的單質(zhì)

17.下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.常溫下用pH=3的某酸溶液與pH=11的某堿溶液等體積混合，若溶液的pH=4,反應(yīng)生成

的鹽可能為強(qiáng)堿弱酸鹽

B.石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)UCa2+(aq)+2O"-(aq),恒溫條件下，向石

灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，pH增大

C.常溫下pH=4的NH4C，、"C7溶液，由水電離的氫離子的濃度的比值為106：1

D.常溫下將0.1m。/?人的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(CH3COO-)/c(C“3C。。”)增大

18.對(duì)于平衡體系：cM(g)+bB(g)UcC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是()

A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)4的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a+b大于c+d

B.若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，力、B的轉(zhuǎn)化率相等，則4、B的物質(zhì)的量之比為b：a

C.若平衡體系中共有氣體Mmol,再向其中充入bmolB,達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為M+

bmol,則a+b=c+d

D.若a+b=c+d,則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

19,9是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.119.5gCHC%中含有限個(gè)a-H鍵

B.常溫常壓下，11.2LCO2的分子數(shù)為0.5N”

C.1L0.1mol-L(NHJHP/溶液中的離子總數(shù)為0?3以

D.16gC4和36gH2。中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4M

20.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：

+

①HUr(尿酸)+H20#Uk(尿酸根離子)+W3O；②Ur-(aq)+Na+(aq)#NaUr(s),下列對(duì)

反應(yīng)②的敘述中正確的是()

A.反應(yīng)的△H<0

B.降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.反應(yīng)的>0

D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

21,下列說(shuō)法或表示方法正確的是()

A.1771。/甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B.催化劑不能改變反應(yīng)的所以不影響反應(yīng)活化能

C.在強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中”+(aq)+OH-(aq)=W2O(Z)△H=-57.3kJ/mol,若將含山NaOH

的溶液和含0.5加0此5。4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.在lOlkpa時(shí)，2g”2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8K/熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程

式表示為：2H2(g)+。式g)=2H2。(，)△H=+285.8KJ/mol

22.23、對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確

的是()

A.Zn是負(fù)極

B.電子由Zn經(jīng)外電路流向C&

C.Zn電極反應(yīng)：Zn-2e-==Zn2+

D.溶液中4+移動(dòng)到Zn片表面生成氫氣

23.用一定濃度的Ba(0H)2溶液分別滴定體積均為20.00mL,濃度均為0.100mol-L的H2s。4、“廣

和C/COOH三種溶液。滴定過(guò)程中三種溶液的電導(dǎo)率如圖所示。(已知：溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)

電能力越強(qiáng)；b點(diǎn)為曲線②上的點(diǎn))。下列說(shuō)法正確的是()

電

導(dǎo)

率

/

f[Ba(OH)2(aq)]/mL

A.由圖可知，溶液電導(dǎo)率與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小無(wú)關(guān)

B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(Ba2+)+c(H+)=c(C“3C。。-)+c(OH-)

C.Ba(OH)2濃度為0.100mol-IT1

D.a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度d點(diǎn)最大

24.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Ff矍FeCh"吧*Fe(OH%

B.S梟SO?吧H?SOi

C.CaC'O：iCaOCaSiO.i

高;M

DNH\—-~>NO吧

催化MM*

25.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

甲工乙L丙.下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()

甲

A.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

B.若甲為SO2,則丁可能是氨水

C.若甲為焦炭，則丁可能是。2

D.若甲為Na。口溶液，則丁可能是CO?

二、填空題（本大題共2小題，共8.0分）

26.通常把拆開(kāi)1m。/某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵N-HN-N0=0N=N0-H

鍵能（?/mo，）386167498946460

發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了腫（N2H4,氣態(tài)）為燃料，若它在氧氣（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)

）和修。（液態(tài)）」機(jī)。用井完全燃燒時(shí)放出的熱量為。

27.等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙快、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒，需要。2最多的是；等

質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要。2最多的是.

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共10.0分）

28.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置（夾持裝置略去）測(cè)定某鐵硫化物（Fe^Sy）的組成，并探究反

應(yīng)后。裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟/如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；

步驟〃旋開(kāi)滴液漏斗活塞與旋塞，并點(diǎn)燃酒精噴燈；

步驟/〃當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí)，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間

步驟W實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將。中所得溶液加水配制成250mL溶液；……

請(qǐng)回答：

（1）步驟/〃中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間，其目的為。

（2）在C、。裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是o

（3）步驟”中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有o

（4）取25.00mL步驟W中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的2溶液，將所得

沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為4.66g。貝的化學(xué)式為。

（5）有同學(xué)認(rèn)為可將裝置。改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后干燥管的增重來(lái)計(jì)算硫

元素的含量。你認(rèn)為此方案（填“是”或“否”）合理，原因?yàn)椤?/p>

（6）反應(yīng)后。裝置所得溶液中除含有NazS內(nèi)外，還可能含有Na2s。3.現(xiàn)用滴定法測(cè)定溶液中F%Sy的含

量?？晒┻x擇的試劑：①O.lOOOmol/LKMn/酸性溶液；②0.1000瓶。以，2。2溶液；

③0.1000moZ/LK/淀粉溶液；④0.1000溶液；⑤0.1000溶液。

①所選試劑應(yīng)裝在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②所利用的反應(yīng)原理為（用離子方程式表示）。

四、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共32.（）分）

29.乙二醇是工業(yè)常見(jiàn)的有機(jī)原料，常用來(lái)制取紡織工業(yè)的乙二醛和化妝品行業(yè)的乙醛酸。

(1)①乙二醇(HOCH2cH2。")氣相催化氧化法制取乙二醛(OHC-CHO),主要反應(yīng)為：

HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)△"則△H=kJ-moL。

化學(xué)鍵0-HC-HC-0C=00=0C-C

鍵能(劃?mor1)436413356745493346

②當(dāng)原料氣中氧醇比（氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比）一定時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物。。2的產(chǎn)率與反

應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示，則反應(yīng)中應(yīng)控制的適宜溫度是（填字母）。

56

54

52

5O

4X

4M>4M4704WSI09M>

圖1

a.低于450。。

6.450℃-490℃

c.高于495。C

p>m.n三點(diǎn)中是平衡點(diǎn)，是逆反應(yīng)速率最快的點(diǎn)。

③溫度超過(guò)495。。時(shí)，乙二醛的產(chǎn)率直線下降的原因是o

（2）將乙二醇氧化為乙二酸，再利用乙二酸（”0。。（70。"）通過(guò)電解制備乙醛酸，陰極的電極反

應(yīng)式為。

(3)液相氧化制備乙醛酸是近年研究的熱點(diǎn)。向25L某濃度的乙二醛溶液中，加入適量的催化劑

V2O5/C,以的流速通入氧氣，測(cè)得溶液中乙二醛的濃度、溶液的pH隨時(shí)間變化的

關(guān)系如圖2所不：

①圖中曲線(填“a”或"b”)表示溶液的pH值隨時(shí)間變化的曲線。

②/Os/C表示將催化劑覆蓋在納米碳纖維上，其目的是。

③寫(xiě)出制備乙醛酸(HOC-COOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式：,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)算出8/1內(nèi)乙醛酸

的平均生成速率以HOC-COOH)=；該實(shí)驗(yàn)條件下乙醛酸的電離常數(shù)七=o

30.氯化亞銅(CuG,白色、易氧化，(p=1.2xl0-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等.工業(yè)

上用初級(jí)銅礦粉(主要含CwS、CuS、&2。3、Fe。等)制備活性CizQ的流程如圖：

蟄

謂獷粉氨水酸

NH.HC01

MnCh-?反應(yīng)I■?除F/?除MrF-?蒸氟T過(guò)濾酸化

［眄1

稀H4d蛙遭1雄遭SO2

CuC#

圖1

圖3

(1)濾渣I是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)I中Cu2s參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+MnO2+

H2S04-CUS04+S+MnS04+七。（未配平）

氧化產(chǎn)物為:

(2)除+時(shí)得MnC%沉淀，該反應(yīng)的離子方程式

CU(OH)2+2+

(3)已知：Ca(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。4NH3;[Cu(/VH3)4]+2OH-

蒸氨條件及蒸氨效果見(jiàn)表

序號(hào)溫度/℃時(shí)間/min壓強(qiáng)/KPa殘液顏色

a11060101.3淺藍(lán)色

b1004074.6幾乎很淺

c903060.0無(wú)色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選（填序號(hào)）.蒸出的氨可以回收利用，在實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置來(lái)

收集當(dāng)集氣瓶收集滿(mǎn)氨時(shí)觀察到的現(xiàn)象是.

（4）反應(yīng)n的離子方程式.

（5）實(shí)驗(yàn)證明通過(guò)圖3裝置也可獲得c“a,現(xiàn)象為

陰極：產(chǎn)生無(wú)色氣體

陽(yáng)極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多

U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，

①生成CuC,的電極反應(yīng)式為.

②有同學(xué)提出說(shuō)：淡黃色沉淀可能是Cuo”，以下是從資料中查閱到的有關(guān)CuOH信息，哪些可

以支持該同學(xué)的說(shuō)法.（填序號(hào)）

a.容易脫水變成紅色的Cw。.

b.CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水

c.價(jià)格：240元/Kg

d.CuOH的Ksp=2xIO-”

e.易被氧化成CU（OH）2

31.有機(jī)合成在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上由化合物A進(jìn)行的一種合成路線如圖：

①Q(mào)i,

已知：①RCHO+RfCHO

F/\H

.V.IOH/H,ORCH=C-CHO

②RCHO+B/CHiCHO

③||+|吐口

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A所含官能團(tuán)名稱(chēng)為.,芳香化合物B的名稱(chēng)為.,c的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最

小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)寫(xiě)出。生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物丫，丫有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有

種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出。。2；

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)鍵環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：1：1。

\J=CH2

(6)寫(xiě)出用||為原料制備化合物的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任

選。

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：力、化合物根據(jù)溶液中電離出的離子種類(lèi)分為酸堿鹽；電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化

合物為酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化

合物為鹽，不能根據(jù)溶液酸堿性分類(lèi)，鹽也可以顯酸性或堿性，故A錯(cuò)誤

B、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液.故B正確；

C、一般根據(jù)化合物是否含碳元素，將化合物分為有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，可人工合成有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D、電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)電離不完全，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將

電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B.

2.答案：D

解析：解：4蒸發(fā)時(shí)，不能蒸干，利用余熱加熱，則當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，立即停止加

熱，故A正確；

B.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測(cè)定儲(chǔ)分的溫度，則使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處，故B正確；

C.分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正

確；

D.萃取時(shí)不需要考慮密度，不發(fā)生反應(yīng)，且溶劑互不相溶，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.蒸發(fā)時(shí)，不能蒸干，利用余熱加熱；

B.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測(cè)定儲(chǔ)分的溫度；

C.分液時(shí)避免上下層液體混合；

D.萃取時(shí)不需要考慮密度。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

3.答案:B

解析：解：4氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故B正確；

C.銅絲是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

DC。2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,

但是二氧化碳本身不能電離，所以。。2是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選:B.

電解質(zhì)是指；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；

非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)

有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；

單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)必須本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子.

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，熟悉概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，

題目難度不大.

4.答案：B

解析：解：①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，鋁熱劑是

鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，粗鹽是氯化鈉和泥沙和可溶性雜質(zhì)的混合物，故①正確；

②只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁,

故②錯(cuò)誤；

③膽磯是CUSO4-5“2。，干冰即固態(tài)的二氧化碳，兩者均為化合物和純凈物，故③正確：

④合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，而不銹鋼和目前流通

的硬幣都是合金，故④正確；

⑤高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量高于1萬(wàn)以上的化合物，故油脂不是高分子化合物，故⑤錯(cuò)誤；

⑥非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能電離的化合物，而氯氣是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不

是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦膠體是分散質(zhì)粒子介于1-lOOrnn的分散系，故豆?jié){和霧是膠體，故⑦正確；

⑧。60、。70、金剛石、石墨、石墨烯是碳元素組成的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故⑧正確，

故選：B。

①不同物質(zhì)組成的為混合物，

②金屬氧化物可以是兩性氧化物、酸性氧化物，

③同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同元素組成的純凈物為化合物，

④金屬和金屬、非金屬融合在一起形成具有特征性質(zhì)的混合物為合金，

⑤油脂不是高分子化合物，

⑥非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能電離的化合物，

⑦膠體是分散質(zhì)粒子介于1-lOOmn的分散系，

⑧同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體。

本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，解答本題要掌握物質(zhì)的分類(lèi)方法、混合物、電解質(zhì)非電解質(zhì)和膠體等方面的

內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷。

5.答案:B

解析：解：4乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2。乩原子半徑：C>O>H,小球表示原子，短棍表示共價(jià)

鍵得到球棍模型，則乙醇的球棍模型為，故A正確；

B.丁烯中含有碳碳雙鍵，書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)必須標(biāo)出，即丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH=。m，故B

錯(cuò)誤；

C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2C00H，原子半徑：C>O>H,則乙酸的空間填充模型為,故

C正確；

D.羥基中。、H原子共用1對(duì)電子，。原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為-6：H,故D正確；

??

故選：B。

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2。"，原子半徑：C>O>H；

B.C4H8是的分子式，表示其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2。。?！埃影霃剑篊>0>H；

D.羥基中。、“原子共用1對(duì)電子，0原子最外層電子數(shù)為7。

本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，側(cè)重運(yùn)用能力和規(guī)范答題能力的考查，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)

的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解題關(guān)鍵，注意球棍模型和空間填充模型、分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別，題目難度不大。

6.答案：C

解析：

本題考查原電池與電解池的基礎(chǔ)知識(shí)，正確判斷正負(fù)極、陰陽(yáng)極，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及電子轉(zhuǎn)

移的計(jì)算，正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。

根據(jù)2Zn+02+40H~+2H20=2Zn(_0H}4?-可知，02中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為

原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+40"--2e-=

Zn(0H)42-，充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，以此解答該題.

A.充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;

2

B.充電時(shí)，電池反應(yīng)為2Zn(0H)4-=Zn+40H--2e~,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大，故B

錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為+WH--2e-=Zn(OH)42一，故C正確;

D.放電時(shí)，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4巾。，，電路中通過(guò)2m。2電子，消耗氧氣11.2”標(biāo)準(zhǔn)

狀況)，故D錯(cuò)誤。

故選C=

7.答案：C

解析：解：4氧化物屬于化合物，化合物屬于純凈物，故A正確；

B.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；

C.電解質(zhì)包括離子化合物和部分共價(jià)化合物，即電解質(zhì)不一定為離子化合物如硫酸，故C錯(cuò)誤；

D.烽包含烷燒、烯煌、芳香煌等，甲烷是最簡(jiǎn)單的烷燒，故D正確；

故選：Co

由圖示可知，概念的范疇為z包含y,丫包含x,然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類(lèi)別，再根

據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答。

本題考查物質(zhì)的組成和分類(lèi)，題目難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，要求學(xué)生能識(shí)別常見(jiàn)物質(zhì)的種

類(lèi)，并能利用其組成來(lái)判斷物質(zhì)的類(lèi)別是解答的關(guān)鍵。

8.答案：c

解析：解：A、霧霾所形成的氣溶膠是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，符合“單質(zhì)+化合物—單質(zhì)+化合物”的特征，屬于置換

反應(yīng)，故B正確；

C、屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取法，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、胃酸成分為鹽酸，氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以氫氧化鋁可用作胃酸中

和劑，故D正確；

故選：Co

A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

B、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；

C、屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取法；

D、氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。

9.答案：B

解析：解:由上述分析可知，X為0、y為F、Z為4、皿為S,

A.與Z同主族的元素中，8為非金屬元素，其余都是金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.X與W能形成二氧化硫、三氧化硫，故B正確；

CY為F,無(wú)正價(jià)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故C錯(cuò)誤；

D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比取強(qiáng)，與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

短周期主族元素X、八Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為。，由元素在周

期表中的位置可知，丫為F、W為S,y和Z的最外層電子數(shù)之和為10,Z的最外層電子數(shù)為10-7=3,

結(jié)合原子序數(shù)可知Z為加，以此來(lái)解答。

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

10.答案:A

解析：解：4硫化氫中硫元素處于最低價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A符合；

B.單質(zhì)硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故B不符合；

C.亞硫酸中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故C不符合；

D.硫酸中硫元素處于最高價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D不符合；

故選：A.

元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而

處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，由此分析解答。

本題考查學(xué)生物質(zhì)中元素的化合價(jià)和物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。

11.答案：A

解析：解：4電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上電解的水，硫酸濃度增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.由電子移動(dòng)方向可知甲連接電源的正極，甲為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)為2c廠-2e-=C，2t，故

B正確；

C.此為原電池裝置，類(lèi)似于鐵的吸氧腐蝕，F(xiàn)e為負(fù)極，Pt為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式

為。2+2“2。+4e-=4。"-,故C正確；

D.Fe3+在正極得電子被還原，方在負(fù)極失電子被氧化，總反應(yīng)式為2Fe3++Cu=Ci?++2Fe2+,

故D正確。

故選：2。

A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上電解的水，溶液濃度增大；

B.由電子移動(dòng)方向可知甲連接電源的正極，甲為電解池的陽(yáng)極；

C.此為原電池裝置，F(xiàn)e為負(fù)極，Pt為正極；

D.根據(jù)原電池正負(fù)極電極方程式書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)式.

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于電化學(xué)知識(shí)的考查，注意把握電解池和原電池的工作原理，

掌握電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法.

12.答案：B

解析：解：4過(guò)氧化鈉具有漂白性，溶液最終為無(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B.Ba(N03)2溶液中通入S3氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，則SO2具有還原性,故B正確；

C.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，但是氯化鋁是電解質(zhì)，故C

錯(cuò)誤；

D.測(cè)等濃度的NcM、NaB溶液,由pH(NaB)<pH(NaA),可知酸性為故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.過(guò)氧化鈉具有漂白性；

B.Ba(N03)2溶液中通入5。2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀；

C.氯化鋁為分子晶體；

D.測(cè)等濃度的Na4、NaB溶液，可知pH大小，以此比較酸性。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

13.答案：A

解析：解：4HN03溶液和K。，溶液反應(yīng)，HNO3+KOH=KNO3+H2O,生成可溶性鹽和水，反

應(yīng)的離子方程式為“++?！?=也0，故A選；

+

B.鹽酸和氨水反應(yīng)生成了鏤離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3-H20+H=NHt+H20,不能

夠用離子方程式H++OH-=%。表示，故B不選；

C.HF屬于弱酸,應(yīng)該寫(xiě)成分子式,反應(yīng)的離子方程式為:HF+OH-=F-+/。，不能用"++0H-

“2。表示，故C不選；

2++

D.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，離子方程式：Ba+20H-+2H+SO歹=BaSO4I

+2H2O,不能用“++。f=“2。表示，故D不選;

故選：2。

離子方程式H++0H-=%。表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一

類(lèi)反應(yīng)，以此來(lái)解答。

本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難

度不大。

14.答案：A

解析：解:A一個(gè)苯環(huán)上己經(jīng)連有-C/、-CH2cH3、-?！比N基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-C%，

但,Z*9H3

看成二甲苯、I|、O-CH3)上連有-CH2cH3、-OH,中-?！痹诩谆?/p>

<：|

中間時(shí)乙基有2種位置，-?！痹诩谆泥徫粫r(shí)乙基有3種位置，-?！痹趦蓚€(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種

位置，共7種；II中先固定-0H,乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體：OJ-CHS先固體一°”在

<：US

鄰位時(shí)乙基有3種位置，固定-?！痹陂g位時(shí)乙基有3種位置，有6種；則同分異構(gòu)體有7+3+6=16

種，故A正確；

B.裂化汽油含有不飽和燒，可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取，故B錯(cuò)誤；

C.CaO與水反應(yīng)后，增大沸點(diǎn)差異，應(yīng)選蒸偏法分離，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故D錯(cuò)誤；

故選:A?

A.可看成二甲苯(器，

介-(?%)上的“原子被-C"2cH3、-OH取代;

B.裂化汽油含有不飽和燒;

C.CaO與水反應(yīng)后，增大沸點(diǎn)差異；

D.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng).

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有

機(jī)反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，4為解答的難點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不

大.

15.答案:C

解析：解：4根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，視黃醛的分子式為C24H20。，故A錯(cuò)誤；

B.維生素4中含有碳碳雙鍵、羥基不含苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；

C.維生素4中的醇羥基轉(zhuǎn)化為視黃醛中的醛基，視黃醛是維生素A的氧化產(chǎn)物，故C正確；

D.碳碳雙鍵和醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該分子中含有碳碳雙鍵6、一個(gè)醛基，所以1m。/該物質(zhì)

最多能和7nio2氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C.

A.視黃醛的分子式為C24H20。；

B.維生素4中含有碳碳雙鍵、羥基；

C.維生素4是視黃醛的還原產(chǎn)物；

D.碳碳雙鍵和醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng).

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)中官能團(tuán)及官能團(tuán)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注

意維生素4中不含苯環(huán)，題目難度不大.

16.答案：C

解析：解：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為

。元素，y為Na元素，Z為川元素，M為Si元素，N為G元素，

A.Z為⑷元素，N為《元素，離子半徑C「>〃3+,故A正確；

B.非金屬性M<N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.X與M兩種元素組成的化合物為Si。2，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)制備N(xiāo)a,常用電解熔融NaC，的方法冶煉，故D正確.

故選C.

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，要抓住“短周期主族元

素”，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷.

17.答案：B

解析：解：4若所得溶液的pH=4,溶液為酸性，酸過(guò)量，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)，即反應(yīng)

生成的鹽可能為強(qiáng)堿弱酸鹽，故A正確；

B.反應(yīng)后仍為飽和溶液，恒溫時(shí)c(OH-)不變，溶液pH不變，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下pH=4的N/C/溶液中，水電離的氫離子的濃度分別為10-4血0“3pH=4的HC/溶液，由

水電離受到抑制，水電離的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，為第znol/L=W-10mol/L,

所以由水電離的氫離子的濃度的比值為IO-%io-］。=1()6：i,故c正確：

D.將0.1771。＞廣1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)琧(H+)減小，則溶液中c(C“3COO-)/c(CH3co?！?=急增

大，故D正確；

故選：B。

A、pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合時(shí)，由于弱酸的濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)堿的濃度，導(dǎo)

致反應(yīng)時(shí)酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯酸性；

B、石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，pH不變；

C、常溫下pH=4的N/S、HG溶液，由水電離的氫離子的濃度分別為10-4瓶0/4、io-iOmo//L;

D、將的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)瑒tc(H+)減小，溶液中cC/COOQ/cCC/COO^n；^,

據(jù)此判斷；

本題考查弱酸的電離平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、鹽的水解平衡等知識(shí)，側(cè)重學(xué)生分析能力、計(jì)

算能力、靈活運(yùn)用能力的考查，把握各種平衡的原理機(jī)器特征即可解答，注意弱酸溶液的濃度與pH

關(guān)系、酸或堿溶液中水電離的氫離子濃度的計(jì)算，題目難度中等。

18.答案：C

解析：解：4、若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，擴(kuò)大容器的一瞬間，4的濃度是原來(lái)的0.5倍；容器

內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，4的濃度是原來(lái)的0.48倍,

說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，貝Ua+b小于c+d,故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)中，4和B以計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)

的量之比為a：b,故B錯(cuò)誤；

C、若平衡體系中共有氣體M/nol,再向其中充入bmo/B,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體

總物質(zhì)的量為("+匕)^出，說(shuō)明反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)

相等，故C正確；

D、若a+b=c+d,則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)PV="R7知，

容器中氣體的壓強(qiáng)增大，故D錯(cuò)誤.

故選：Co

A、容器體積擴(kuò)大，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；

B、轉(zhuǎn)化率等于參加反應(yīng)的物質(zhì)與物質(zhì)的初始濃度之比；

C、反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變；

D、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)。

本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是4注意擴(kuò)大容器的一瞬間，4的濃度是用來(lái)的一半,

此選項(xiàng)很容易忽略4濃度的變化而導(dǎo)致分析錯(cuò)誤。

19.答案：D

解析：解：4三氯甲烷的結(jié)構(gòu)式為Cl-f-Cl,分子中不含a-”鍵，故A錯(cuò)誤；

CI

B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/7no1,則11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.5mo1,則分子數(shù)小

于0.5治個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.HPO廠的電離和水解均導(dǎo)致溶液中離子個(gè)數(shù)增多，故此溶液中離子總數(shù)多于0.3N)個(gè)，故C錯(cuò)誤;

D.16g甲烷的物質(zhì)的量?=溪嬴=lm。，，36g水的物質(zhì)的量兀="需=26。，，而甲烷和水分子

中分別含4條和2條共價(jià)鍵，故兩者均含有的共價(jià)健數(shù)為4以，故D正確；

故選：Do

A.三氯甲烷分子中不含。-“鍵；

B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.M/mo，；

C.HP。廣的電離和水解均導(dǎo)致溶液中離子個(gè)數(shù)增多；

D.求出16g甲烷和36g水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和水分子中分別含4條和2條共價(jià)鍵