化學(xué)能與電能教學(xué)設(shè)計(jì)

#第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能（第一課時(shí)）一、教材分析從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量,能量也是守恒的，化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量如熱能和電能等論述的豐富和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。二、學(xué)情分析學(xué)生已儲(chǔ)備的知識(shí)：氧化還原反應(yīng)存在著電子的轉(zhuǎn)移；化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。這些為本章進(jìn)一步學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。高一的學(xué)生好奇心強(qiáng)，求知欲旺盛，喜歡做實(shí)驗(yàn)，但觀(guān)察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)中獲取相關(guān)知識(shí)的能力尚需進(jìn)一步培養(yǎng)。三、教學(xué)目標(biāo)獲得化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)形成原電池的概念，探究構(gòu)成原電池的條件能對(duì)自己探究原電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。關(guān)注能源問(wèn)題，逐步形成正確的能源觀(guān)四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)原電池概念.反應(yīng)原理.構(gòu)成條件難點(diǎn)：原電池工作原理，探究原電池的構(gòu)成條件五．教學(xué)手段多媒體，探究實(shí)驗(yàn)，分組實(shí)驗(yàn)六．實(shí)驗(yàn)用品Zn片，Cu片，稀硫酸，乙醇，石墨（碳棒），電流表，燒杯，導(dǎo)線(xiàn)若干。教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖趣味引入【視頻】水果電池【過(guò)度】二極管發(fā)光，說(shuō)明有電流產(chǎn)生，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容：化學(xué)能與電能【板書(shū)】第二節(jié)化學(xué)能與電能一.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【提問(wèn)】哪一類(lèi)的化學(xué)反應(yīng)存在著電子的轉(zhuǎn)移呢？【提問(wèn)】氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能否直接轉(zhuǎn)化為電能呢？以大家非常熟悉的鋅和稀硫酸的反應(yīng)為例。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，并且用單線(xiàn)橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【引導(dǎo)】這個(gè)氧化還原反應(yīng)，我們可以把它分成兩部分，Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2t由于氧化劑和還原劑直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng),電子并沒(méi)有發(fā)生定向移動(dòng)，因此化學(xué)能沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能?！咎釂?wèn)】如果我們將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)，在不同的區(qū)域中進(jìn)行，并且中間用導(dǎo)線(xiàn)相連，能否實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？1.觀(guān)看，產(chǎn)生疑問(wèn)：二極管為什么發(fā)光？2、回答：氧化還原反應(yīng)3、思考，書(shū)與。請(qǐng)一位學(xué)生上講臺(tái)書(shū)寫(xiě)。2c~|；,Zn+2H_=Zn++H,?4、思考【探究實(shí)驗(yàn)】激發(fā)學(xué)生求知欲；直接引入主題熟悉的氧化還原反應(yīng)，利于學(xué)生的思考科學(xué)探究原電池的概念操作實(shí)驗(yàn)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察Zn片,Cu片表面現(xiàn)象，解釋實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力，觀(guān)察能力學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察Cu和已有的實(shí)【引導(dǎo)】銅片表面有氣泡生成，生成的是什么氣體？h2是如何產(chǎn)生的？H+得到的電子是Cu失去的嗎？Zn失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到達(dá)銅片，說(shuō)明電子發(fā)生了定向移動(dòng).如何證明呢？【提示】連接電流表，看電流表指針是否偏轉(zhuǎn)【分析】電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電子定向移動(dòng)形成電流，這個(gè)裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。我們把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池【板書(shū)】（一）原電池1.概念片表面現(xiàn)象，試著解釋回答：h2回答：H+得到電子回答：不是學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)認(rèn)知相矛盾，對(duì)比（異中求同）當(dāng)中獲得真知思維與觀(guān)察同步，敏銳的觀(guān)察，嚴(yán)密合理的思環(huán)環(huán)相扣，引導(dǎo)學(xué)生【提問(wèn)】以Zn-Cu-H2SO4溶液原電池為例，結(jié)合動(dòng)畫(huà)，分析工作原理分組實(shí)驗(yàn)：原電池的構(gòu)成條件電極名稱(chēng)電極材料ZnCu電極反應(yīng)式電極反應(yīng)類(lèi)型電子移動(dòng)方向離子移動(dòng)方向電池反應(yīng)方程式【提示】思考：電子定向移動(dòng)方向離子定向移動(dòng)方向2.工作原理【提問(wèn)】Zn-Cu-H2SO4溶液原電池，由哪幾部分構(gòu)成呢實(shí)驗(yàn)序裝置簡(jiǎn)圖實(shí)驗(yàn)1思考并討論，完成表格學(xué)生上講臺(tái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)學(xué)生討論并完成的表格投影，其他學(xué)生觀(guān)看投影，對(duì)照自己的書(shū)寫(xiě)，提出問(wèn)題觀(guān)察思考觀(guān)察裝置簡(jiǎn)圖，找出每組實(shí)驗(yàn)中裝置的區(qū)別剛剛學(xué)過(guò)的原電池裝置，學(xué)生應(yīng)該不會(huì)感到陌生，縮小學(xué)生的思考范圍設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，將思維通過(guò)清晰的、科學(xué)的語(yǔ)言準(zhǔn)確表達(dá)出來(lái)。實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3聯(lián)系地看問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生思維的深度實(shí)驗(yàn)4學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)，相互討論，得出原電池的構(gòu)成條件。H：弓工諄油3.構(gòu)成條件兩個(gè)活潑性不同的電極（一般來(lái)講活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或非金屬作正極）要有電解質(zhì)溶液形成閉合回路能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)小結(jié):構(gòu)成原電池的條件（兩極一液一連線(xiàn)一反應(yīng)）【提問(wèn)】從原電池的構(gòu)成條件和工作原理解釋水果電池【課堂練習(xí)】P441.原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于，原電池將—能轉(zhuǎn)化為—能。其中，電子流出的一極是原電池的—思考，回答思考并完成首尾連接檢測(cè)學(xué)習(xí)效果極，該極發(fā)生反應(yīng)，電子流入的一極是原電池的極，該極發(fā)生反應(yīng)。原電池中電解質(zhì)溶液的作用是4(改(）、h下列裝)r1Jiw置不能形成原電力L1池L的是