2021年廣東暨南大學(xué)材料綜合考研真題

2021年廣東暨南大學(xué)材料綜合考研真題

招生專業(yè)及代碼：080501材料物理與化學(xué)、080502材料學(xué)、080503材料加工工程、0805Z1

生物材料、085600材料與化工(專業(yè)學(xué)位)

考試科目級(jí)代碼：821材料綜合

考生請注意：《材料綜合》滿分150分，考卷包括A《基礎(chǔ)化學(xué)》、B《材料科學(xué)基礎(chǔ)》兩

項(xiàng)內(nèi)容。請根據(jù)自己的專業(yè)背景和未來擬從事的專業(yè)研究方向，只能從A、B兩項(xiàng)中任選其

中一項(xiàng)作答，如果兩項(xiàng)都做，僅記A項(xiàng)的成績。請?jiān)诖痤}紙上標(biāo)明所選答卷類型。

考生注意：所有答案必須寫在答題紙(卷)上，寫在本試題上一律不給分。

A、基礎(chǔ)化學(xué)

一、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫錯(cuò)誤的畫X)(共10小題，

每小題1分，共計(jì)10分)

()1.SR分子中存在極性鍵，是極性分子。

()2.氣態(tài)原子的第一電子親和能為負(fù)值。

()3.共價(jià)鍵的鍵長是成鍵兩原子半徑之和。

()4.在氧化還原反應(yīng)中，兩個(gè)電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行得越快。

()5.298K時(shí)穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燧不等于零。

()6.配離子的電荷數(shù)等于中心離子的電荷數(shù)。

()7.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，平衡混合物中各種物質(zhì)的濃度都相等。

()8.催化劑能改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的A,?！?/p>

()9.某一可逆反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

()10.在Fe(C0)s中存在反饋(d-p)n鍵。

二、填空題(共9小題，每空1分，共20分)

1.乙二胺四乙酸與Ca*形成螯合物時(shí)，可以形成個(gè)元螯環(huán)。

e

2.已知反應(yīng)[Ag(NH3)J*+2CN=[Ag(CN)2]+2NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K,[Ag(NH3)2]'

的穩(wěn)定常數(shù)為K。則［Ag(CN”］的穩(wěn)定常數(shù)K?=o

3.在C此分子中，具有個(gè)。鍵，個(gè)n鍵。

4.將0.2mol-L'的HC1溶液與0.2mol-L1的氨水按1:2的體積混合，則混合液的

5

pH=(已知K,,(NH3?H20)=1.8X10)?

5.已知反應(yīng)A(g)+B(s)fC(g),反應(yīng)的-41.8kJ?mol',A、C都是理想氣

體。在25℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，按下列過程發(fā)生了變化：體系做了最大功，放熱1.67kJ

皿。1:則此變化過程的0=，△只=

，△此=，△同=,.

6.電解時(shí)，電解池中與電源正極相連的是極，發(fā)生反應(yīng)；電解

池中與電源負(fù)極相連的是極，發(fā)生____________反應(yīng).

7.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb"、Zn"混合溶液中的Pb",加入酒

石酸的作用是,加入KCN的作用是o

8.已知某溶液的T=0.356,若將此溶液稀釋一倍，則稀釋后溶液的透光率是o

9.指示電極中應(yīng)用最廣泛的電極是電極。

三、單項(xiàng)選擇題(選擇正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi))(共20小題，每小題2分，共40分)

()1.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最低的是

A.NH3B.PH3

C.ASH3D.Sblh

()2.下列分子中，平面結(jié)構(gòu)的分子是

A.H202B.NH3

c.CH4D.BF3

()3.下列各反應(yīng)方程式的符合物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙定義的是

A.2S(g)+302(g)f2S03(g)B.1/2H2(g)+1/2I2(g)-HI(g)

C.C(石墨)+1/202(g)fCO(g)D.CO(g)+1/202(g)-C02(g)

()4.在配合物中，中心原子的雜化軌道類型屬于外軌型的是

A.d2sp!B.dsp2

C.dsp3D.sp3d2

()5.可以減少分析測試中的系統(tǒng)誤差的是

A.進(jìn)行儀器校正B.增加測定次數(shù)

C.認(rèn)真細(xì)心操作D.測定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致

()6.用NazCOa標(biāo)定HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液，若Na￡03未完全干燥，所標(biāo)定的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃

度將

A.偏低B.偏高

C.影響不大D.與NazCOs的含水量成反比

()7.下列各組氟化物，全不是用雜化軌道成鍵的是

A.0F2,BF3,PFSB.HF,CaF”LiF

C.NF3,BeFz,A1F3D.LiF,SF6,SiF.t

()8.某一級(jí)反應(yīng)的半衰期九2是30min,則其反應(yīng)速率常數(shù)4為

A.0.023min1B.20.8min1

C.0.23min1D.無法確定

()9.室溫下，同濃度的Na：PO,,Na2HP0oNaH2Pol溶液的水解度是

A.Na3Poi最大B.NazHPO」最大

C.NaHzPO,最大D.三者相等

()10.鉛蓄電池在充電時(shí)，陽極反應(yīng)是

A.PbSOi+2HQ=PbOz+4H'+SO?-+2e

B.Pb+SO-=PbSO，,+2e

C.PbSO4+2e=Pb+SO?'

+

D.Pb02+4H+SO產(chǎn)+2e=PbSO,+2II20

()11.根據(jù)晶體場理論，［FeFe產(chǎn)形成高自旋配合物的理論判據(jù)是

A.分裂能>成鍵能B.分裂能<電離能

C.分裂能>成對能D.分裂能<成對能

()12.下列水溶液中，凝固點(diǎn)最高的是

A.0.02mol-U'KC1B.0.10mol-I?K2SO4

C.0.02mol?L'BaCl2D.0.02mol?HAc

()13.下列溶液可以作為緩沖溶液的是

A.六亞甲基四胺加入過量HC1的混合溶液

B.NaCl加入適量HC1的混合溶液

C.NalLPO,與NazHPO,的混合溶液

D.0.1mol?U1HAc與0.1mol?L-1NaOH等體積混合

()14.在酸堿滴定中選擇指示劑時(shí)，可以不考慮的因素是

A.滴定突躍的范圍B.指示劑的變色范圍

C.指示劑的顏色變化D.指示劑相對分子質(zhì)量的大小

()15.K：的值分別是0.64X10"(18℃)和1.00X10"(25℃),據(jù)此下列說法中正確

的是

A.水的電離是放熱過程

B.水的pH在25℃時(shí)大于在18℃時(shí)

C.在18℃時(shí)，水中氫氧根離子的濃度是0.8X10-mol?L-1

D.僅在25℃時(shí)，水才是中性的

()16.能使HgS溶解的物質(zhì)是

A.Na2s2B.Na2s

C.(NHI)2SD.HNO3

()17.以下元素的原子半徑大小變化規(guī)律正確的是

A.N<P<S<0B.N<O<P<S

C.P<S<N<0D.0<N<S<P

()18.下列原子軌道上的電子在燈平面上出現(xiàn)的概率密度為零的是

A.3sB.3pz

c-3dz2D-3d*2_丫2

()19.下列電對中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最大的是

A.[CU(N113)4]27CUB.Cu27Cu

C.CuS/CuD.CU(0H)2/CU

()20.下列各組量子數(shù)中，不合理的一組是

A.n=4,7=2,爐0,a=T/2B.n=2,7=1,帕0,a=T/2

C.z?=3,1=0,爐0,弧=+1/2D.爐3,7=2,zff=3,圾=+1/2

四、簡答題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.離子鍵有方向性嗎？金屬鍵有方向性嗎？

2.應(yīng)用酸堿理論解釋重要的汞礦石只有辰砂HgS,而在自然界中鋅卻存于硫化物、硅酸鹽、

碳酸鹽和氧化物中。

3.pH玻璃電極使用前為何必須在蒸儲(chǔ)水中浸泡24h以上？

4.溶液的沸點(diǎn)是否一定比純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)高？為什么？

五、計(jì)算題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.某一醐催化反應(yīng)的速率常數(shù)在溫度由300K升高到310K時(shí)，增大為原來的2倍。計(jì)算

該酶催化反應(yīng)的活化能。

2.已知下列反應(yīng)與其相應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

CuS(s)+H2(g)=Cu(s)+H2s(g)

△(298.15K)/kJ?mol1-53.1