2022年湖南省長沙市沙縣白鄉(xiāng)白中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省長沙市沙縣白鄉(xiāng)白中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)用O3作自來水消毒劑的說法中,錯(cuò)誤的是()A.利用了O3的強(qiáng)氧化性殺菌B.所用O3是從高空臭氧層采取的,來源豐富C.O3消毒可以避免液氯消毒時(shí)有氯化物生成的缺點(diǎn),更符合衛(wèi)生要求D.O3消毒的自來水沒有氣味,消毒過程中也不生成污染物參考答案：BO3具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,且其還原產(chǎn)物為H2O,無污染。2.分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為()12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O參考答案：C略3.下列說法中錯(cuò)誤的是：（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性參考答案：A解：A、SO2中心原子S的化合價(jià)為+4價(jià)，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對(duì)電子對(duì)，為極性分子；SO3中心原子S的化合價(jià)為+6價(jià)，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對(duì)電子對(duì)，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B、氨氣分子與氫離子通過配位鍵形成NH4+，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對(duì)電子對(duì)，Cu2+與NH3通過配位鍵形成2+，故B正確；C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；D、原子晶體中相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價(jià)鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，故D正確．故選：A．4.關(guān)于氫鍵，下列說法中，正確的是A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：B5.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(M+)>c(H+)>c(A－)>c(OH－)參考答案：C略6.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略7.下列化學(xué)用語正確的是(

)A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．1,3—丁二烯的鍵線式

C．四氯化碳的電子式為：參考答案：C略8.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

，其命名正確的是A．3-甲基-4-乙基-2-戊醇

B．3,4-二甲基-5-己醇C．3,4-二甲基-2-己醇

D．3-甲基-2-乙基-4-戊醇參考答案：C略9.下列說法正確的是A．SiO2晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．高溫時(shí)SiO2可和Na2CO3反應(yīng)放出CO2，是制造玻璃的反應(yīng)之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一參考答案：BDSiO2不能溶于水，但可溶于氫氟酸。SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O10.甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4mol，乙中每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應(yīng)速率（）A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法判斷參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】化學(xué)反應(yīng)速率v=，用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示反應(yīng)快慢．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v=，對(duì)于甲和乙的時(shí)間△t是相等的，甲的△n為4mol，乙的△n為2mol，但甲和乙容器的體積未知，故不能比較兩容器中的反應(yīng)速率，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，難度不大，注意反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示．11.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中

參考答案：DA．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯(cuò)誤；B．二者均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾，故B錯(cuò)誤；C．滴入氯水可氧化亞鐵離子，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水變?yōu)檠t色檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．CO2通入硅酸鈉溶液中，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸和碳酸氫鈉或碳酸鈉，證明H2CO3酸性比硅酸強(qiáng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵。側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合。12.一定條件下將0.2molN2和0.3molH2置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A.充分反應(yīng)后H2無剩余

B.升高溫度使反應(yīng)速率增大C.增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率減小

D.使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率沒有影響參考答案：BA、這是一個(gè)可逆反應(yīng)，任何物質(zhì)都不可能完全沒有，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度可加快反應(yīng)速率，所以B正確；C、增大壓強(qiáng)，使體積縮小，濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。13.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括

號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（

）

A.CuCl2[CuCl2溶液]

B．AgNO3[Ag2O]

C．NaCl[HCl溶液]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：B略14.所有化學(xué)平衡都是一種動(dòng)態(tài)平衡，下列說法中不正確的是

（

）

A．在合成氨的平衡體系中，一定存在N2、H2、NH3三種物質(zhì)B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子D．往平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色將變淺參考答案：D略15.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是

（

）A．實(shí)驗(yàn)室制乙炔：CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨海?）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是_____________________________________________。（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是____________（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：①___________________________________________________________________②__________________________________________________________________（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_____________________________（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是___________________________參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸

（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）（3）①加快反應(yīng)速率

②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.溶液的酸堿性強(qiáng)弱能否說明酸物質(zhì)的強(qiáng)弱?舉例說明.參考答案：不能。溶液酸堿性強(qiáng)弱與酸物質(zhì)的強(qiáng)弱是兩個(gè)不同的概念。鹽酸是一種強(qiáng)酸，但它組成的酸溶液不一定呈強(qiáng)酸性，如很稀的鹽酸(10-4mol/L)，其溶液呈弱酸性.18.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水答：能