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文檔簡介

廣東省惠州市博羅縣楊村中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是

A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C.清晨在茂密的森林中常??梢钥吹綇闹θ~間透過一道道光柱D.明礬的凈水參考答案:A2.下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是:

A.Mg

B.Zn2+

C.Fe2+

D.H+參考答案:C略3.a、b、c、d、e是同周期的五種元素,a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性,且堿性b>a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c,五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中,e的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a(chǎn)、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b

參考答案:A略4.從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是()A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.C+CO22CO參考答案:CD解:A、化合價變化的分別是溴元素和氯元素,不是歸中反應(yīng)類型,故A錯誤;B、反應(yīng)中沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C、硫元素的化合價從﹣2價升到0價,還有的從+4價降到0價,屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)類型,故C正確;D、化合價變化的是碳元素,一種是有0價升高到+2價,一種是由+4價降到+2價,是歸中反應(yīng)類型,故D正確;故選CD.5.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇.B.形成鋅銅原電池

C.制備乙酸乙酯

D.石油的分餾參考答案:D略6.秋冬季節(jié)往往會出現(xiàn)大霧天氣。霧屬于下列分散系中的A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案:D霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠,故D正確。7.有下列物質(zhì):①碘水、②銀氨溶液、③NaOH溶液、④稀硫酸、⑤濃H2SO4,在進(jìn)行淀粉的水解實(shí)驗(yàn)(包括檢驗(yàn)水解產(chǎn)物及水解是否完全)時,除淀粉外,還需使用上述試劑,判斷使用的試劑及其先后順序?yàn)?)A.④①③②

B.①④②③C.⑤①③②

D.①⑤②③參考答案:A略8.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?,F(xiàn)欲配制1mol·L―1的NaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A.1∶5B.1∶4C.2∶1D.2∶3參考答案:B9..電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)是:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;下列判斷正確的是(

)A.鋅為正極,Ag2O為負(fù)極

B.鋅為負(fù)極,Ag2O為正極C.原電池工作時,正極區(qū)溶液PH減小

D.原電池工作時,電流經(jīng)外電路由負(fù)極流入正極參考答案:B略10.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

)A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對空氣的污染B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C.一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案:B略11.下列說法不正確的是()A.分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng)B.物質(zhì)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案:D考點(diǎn):吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析:A.多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),化合反應(yīng)中多數(shù)為放熱反應(yīng);B.物質(zhì)的燃燒會放出熱量,屬于放熱反應(yīng);C.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng);D.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng).解答:解:A.分解反應(yīng)中大多數(shù)屬于吸熱反應(yīng),而化合反應(yīng)中多數(shù)屬于放熱反應(yīng),故A正確;B.物質(zhì)在燃燒過程中會放出熱量,屬于放熱反應(yīng),故B正確;C.氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的中和反應(yīng),中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),不屬于放熱反應(yīng),故D錯誤;故選D.點(diǎn)評:本題考查了吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷,題目難度不大,注意明確吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念,熟悉常見的化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況,如物質(zhì)的燃燒、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng).

12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAB.18

g

D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6

LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD.28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA參考答案:AA、CH4中C形成4個共價鍵,因此1mol甲烷中含有共價鍵物質(zhì)量為4mol,故A正確;B、1molD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol,D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1,因此18gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為18/10/20mol=9mol,故B錯誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4不是氣體,不能直接用22.4L·mol-1,故C錯誤;D、28gN2中含有電子物質(zhì)的量為28×14/28mol=14mol,1mol乙烯中含有電子物質(zhì)的量為16mol,故D錯誤。13.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體Y33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1,則下列敘述不正確的是()A.氣體Y是SO2和H2的混合物B.氣體Y中SO2和H2的體積比為4﹕1C.反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案:B14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

)A.物質(zhì)的量:④<①<②<③

B.體積:④<①<③<②C.質(zhì)量:④<①<③<②

D.氫原子個數(shù):②<④<③<①參考答案:A略15.下列情況與膠體知識無關(guān)的是()A.渾濁的泥水加入明礬后變得澄清B.在河水和海水的交界處,有三角洲形成C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.用高壓電除去水泥廠周邊大氣中的粉塵參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.I.實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液。回答下列問題:(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

g。(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中,實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為

g。

II.實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL,回答下列問題:(1)用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。(2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是

。(3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

。A.量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.稀釋硫酸時,有溶液濺到桌面上D.沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線F.容量瓶不干燥(4)從容量瓶中取該溶液40mL,與5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的c(Na+)=

(忽略溶液混合過程中的體積變化)參考答案:I(1)28.6(2)21.4II(1)13.6

(2)100ml容量瓶膠頭滴管

(3)A、B(4)402.5mol/L略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.用于提純或分離物質(zhì)的方法有:A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶

D、分液

E、蒸餾

F、過濾、G滲析等,請將提純或分離的序號填在后面橫線上.(1)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物(2)分離水和汽油的混合物(3)海水淡化(4)除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉(5)除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子.參考答案:(1)F;(2)D;(3)E;(4)B;(5)G【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.【分析】(1)泥沙不溶于水;(2)水和汽油分層;(3)海水中水的沸點(diǎn)較低;(4)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉;(5)離子可透過半透膜,而膠體不能.【解答】解:(1)泥沙不溶于水,選擇過濾法分離,故答案為:F;(2)水和汽油分層,選擇分液法分離,故答案為:D;(3)海水中水的沸點(diǎn)較低,則選擇蒸餾法分離,故答案為:E;(4)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,選擇加熱法分離,故答案為:B;(5)離子可透過半透膜,而膠體不能,選擇滲析法分離,故答案為:G.18.(10分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣,每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)(累計(jì)值):時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)從0~3分鐘時間段內(nèi),產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的?答:___________________

,造成這種變化的主要因素是____________;從3~5分鐘時間段內(nèi),產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的?答:_________________,造成這種變化的主要因素是_________________。(2)在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是__________(雙選題,漏選得1分,多選錯選得0分)。A.蒸餾水

B.CuSO4溶液

C.Na2CO3溶液

D.NaCl溶液(3)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5分鐘五個時間段中,反應(yīng)速率最大的是在

分鐘時間段內(nèi),在該時間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為

mol·L-1min-1(設(shè)溶液體積不變,上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù))。參考答案:略19.(8分)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)代表雜質(zhì)),請寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法或試劑名稱及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)NaCl溶液(Na2CO3)試劑____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)試劑____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________(3)Na2CO3固體(

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