2022年重慶鋁城中學高一化學摸底試卷含解析

2022年重慶鋁城中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、cC．a(chǎn)、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b參考答案：A略2.下列化學用語正確的是A．F-結構示意圖為：

參考答案：C3.合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質屬于合金的是A.銅

B．鋼

C．金剛石

D．石英參考答案：B略4.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是5mol·L－1和3mol·L－1，取10mL此混合溶液，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(假設反應中HNO3的還原產(chǎn)物全部為NO)A.0.448L B.0.784L C.0.896L D.0.672L參考答案：B【分析】過量的鐵和硫酸和稀硝酸的混合酸反應時，生成亞鐵離子?！驹斀狻扛鶕?jù)方程式分析，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，溶液中的氫離子物質的量為（5×2+3）×0.01mol=0.13mol，硝酸根離子的物質的量為3×0.01mol=0.03mol，根據(jù)方程式計算，硝酸根完全反應生成0.03mol一氧化氮，剩余0.01mol氫離子，還可以和鐵反應生成0.005mol氫氣，所以氣體的體積為（0.03+0.005）mol×22.4L/mol=0.784L。故選B?！军c睛】掌握硝酸的性質是關鍵。當有稀硫酸和稀硝酸的混合酸時，硫酸一般是提供酸性環(huán)境，硝酸根表現(xiàn)氧化性，因為進行計算時用離子方程式。本題中容易出現(xiàn)錯誤的點為：還有剩余的氫離子也能和鐵反應，生成氫氣。5.在生產(chǎn)生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學物質，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標簽

參考答案：C【分析】解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質與圖中所示標志的含義進行分析判斷。【詳解】濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標志，符合題意，D正確。故選C?！军c睛】本題考查危險品標志的辨識，依據(jù)各種物質的性質結合標簽所代表的含義進行分析判斷是解答關鍵。6.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．解答：解：A．膠體具有有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故A錯誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故B錯誤；C．根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．7.下列各組離子在強堿性溶液里能大量共存的是A.Na+、K+、Mg2+、SO42-

B.Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、K+、S2-、CO32-

D.Na+、S2-、ClO-、Cl-參考答案：CA.堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，A錯誤；B.堿性溶液中HCO3－不能大量共存，B錯誤；C.堿性溶液中Na+、K+、S2-、CO32-之間不反應，可以大量共存，C正確；D.S2－與ClO－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤，答案選C。8.阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，用NA表示，下列說法中一定正確的是

（

）

A．100mL2．0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0．2NA

B．0．1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

C．Na2O2與H2O反應生成1．12LO2（標準狀況），反應中轉移的電子數(shù)為2×6．02×1022

D．標準狀況下，22．4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6．02×1023參考答案：B略9.屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥參考答案：A略10.隨著人們生活水平的提高，廢電池必須進行集中處理，主要原因是：

（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池滲漏的電解液腐蝕其它物品D．回收其中石墨電極參考答案：B略11.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是A.a點 B.b點 C.c點 D.d點參考答案：D【詳解】由圖可知，a、b、c點的正反應速率均大于逆反應速率，只有d點正逆反應速率相等；由正逆反應速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡狀態(tài)的點是d點，答案選D。【點睛】本題考查化學平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應一開始反應物濃度較大，正反應速率大于逆反應速率，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，當正逆反應速率相等時，達平衡狀態(tài)。12.過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:

①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A.過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑C.實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2參考答案：BA.過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為O2，A正確；B.過氧化鈉與水反應不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B錯誤；C.實驗②、③作為對照實驗，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D.根據(jù)反應后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確，答案選B。13.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是：A、常溫時都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體

B、加熱時都能與銅發(fā)生反應C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價都是＋6價參考答案：D14.已知反應Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)放出能量，則下列關于該反應的敘述不正確的是

()A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以能量不變B．反應中放出的能量與反應物的用量有關C．該反應的化學能可以轉化為電能D．反應物的總能量高于生成物的總能量參考答案：A略15.配制一定物質的量濃度的溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（

）A、所用固體已潮解

B、定容時仰視刻度C、用帶游碼的托盤天平稱時，誤把砝碼放在了左邊D、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的固體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某實驗小組欲用CCL4萃取碘水中的碘，準備的實驗用品有：分液漏斗.燒杯.碘水.CCL4.蒸餾水。⑴由于某同學的疏忽，盛CCL4和蒸餾水的滴瓶沒貼標簽，CCL4和水都是無色液體，現(xiàn)只用試管，不用其他任何試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案：

。

⑵要做“萃取碘水中的碘”實驗，還缺少的儀器是

。⑶萃取時CCL4層的顏色是

。⑷將CCL4層與水層分離的操作是

。分離后的CCL4中含有碘，CCL4與碘可用

方法分離。參考答案：⑴取較多其中一種液體于試管中，再向試管中滴加少量另一種液體，若較多液體在下層，則較多液體為CCL4，反之較多液體為蒸餾水⑵鐵架臺（帶鐵圈）

⑶紫紅色⑷打開分液漏斗的活塞，將CCL4層從下端管口放出，上層水層從上端口部倒出；

蒸餾（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）明礬晶體可用來凈水，它的化學式為

。（2）反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化劑是

氧化劑和還原劑的物質的量之比：_______。（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為

。

（填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。參考答案：略18.(12分)A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

請回答下列問題：(1)寫出化學式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A→B：___________________________________________________________________，B→D：____________________________________________________________________，C→E：____________________________________________________________________。參考答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2＋H2O

解析：本題主要考查鋁的化合物之間的相互轉化關系，從物質B作為突破口，B既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應，且能受熱分解，B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，A與過量CO2反應生成B，且焰色反應為紫色，A為KAlO2。19.洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式為：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）

。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為