安徽省合肥市河劉中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

安徽省合肥市河劉中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法中正確的是（

）

A.該烴分子中有六種不同環(huán)境的氫原子B.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯代物最多有四種D.該烴是苯的同系物，能使高錳酸鉀和溴水褪色參考答案：B略2.．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（

）A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A-+H2OHA+OH-參考答案：D3.下列說法不正確的是A．大米富含淀粉

B．加碘食鹽含有碘酸鉀（KIO3）C．人體必需的微量元素就是維生素

D．人體必需的微量元素不都是金屬元素參考答案：C0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是

A、c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)

B、c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC、c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D、c(OH—)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)參考答案：D略5.等質(zhì)量且完全相同的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中同時加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是參考答案：A略6.室溫下，AgCl在蒸餾水中與飽和食鹽水中的溶解度

A．相同

B．前者大

C．后者大

D．無法比較參考答案：B7.下列說法中不正確的是()A．σ鍵比π鍵電子云重疊程度大，一般比較牢固B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.乙烯分子中有5個σ鍵，1個π鍵參考答案：C略8.飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（

）

A、氧化劑

B、還原劑

C、催化劑

D、載體參考答案：C略9..某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：B略10.、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：()①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B 11.充分燃燒3L由甲烷、乙烯和丙炔組成的混合氣體，生成7LCO2和4.82g水(氣體體積均在標準狀況下測定)，則原混合氣體中甲烷、乙烯和乙炔的體積比可能是

（

）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶1∶2參考答案：B略12.下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H＋+OH－=H2O表示的是

A．2H2+O2

點燃

2H2O

B．HCl+NaOH=NaCl+H2O

C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O參考答案：B略13.下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是（）A.酒精和水

B.水和汽油C.汽油和四氯化碳

D.醋酸和水參考答案：BA、水與酒精混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，故A不選；B、水和汽油不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，故B選；C、汽油和四氯化碳互溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，故C不選；D、醋酸和水混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，故D不選；故選B。點睛：本題考查混合物的分離，為高頻考點，把握物質(zhì)的溶解性及分液原理為解答的關(guān)鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進行分離，題目難度不大；解題關(guān)鍵：兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離。14.醋酸水溶液中的PH為2時，該溶液中C（OH—）是

（

）A、1×10-7mol·L-1

B、1×10-2mol·L-1

C、1×10-14mol·L-1

D、1×10-12mol·L-1參考答案：D略15.已知450℃時，反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)+I2(g)的k=0.02，由此推測在450℃時，反應(yīng)：

H2(g)+I2(g)

2HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（

）

A.0.02

B.100

C.50

D.無法確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下：①NaBr+H2SO4-＝HBr+NaHSO4；②R—OH+HBr

R—Br+H2O可能存在的副反應(yīng)有：加熱過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色或紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1－溴丁烷密度/g·cm－30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）溴代烴的水溶性

▲

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，將1—溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

▲

（填“上層”、“下層”或“不分層”）（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當?shù)南♂專淠康氖?/p>

▲

（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成

c．水是反應(yīng)的催化劑（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1－溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

▲

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是

▲

(填字母)a．分液

b．蒸餾

c．萃取

d．過濾（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

▲

（按實驗的操作順序選填下列序號）①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）甲醇應(yīng)用于精細化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇（CH3OH）。主要反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－91kJ·mol—1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49kJ·mol—1副反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－206kJ·mol—1（1）寫出反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達式

。（2）工業(yè)上可利用CH3OH(g)制備CH3OCH3(g)，寫出熱化學(xué)方程式

。（3）生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10:1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1molCO和10molH2在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達到平衡后，測得甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為5%，計算CO轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程。（4）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在KOH(aq)介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式

。參考答案：（1）（1分）（2）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-24kJ·mol-1（2分）（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為xmol，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)n初（mol）

1

10

0△n（mol）

x

2x

xn平（mol）

1-x

10-2x

xx/(11-2x)=5%

解之

x=0.5

轉(zhuǎn)化率=0.5/1×100%=50%

（4分）（4）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）略18.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_______。（填序號）

A.鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42－不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_______。（3）放出的氣體是_______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)A負極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)。

參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應(yīng)進行