河南省安陽市滑縣第五高級中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省安陽市滑縣第五高級中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol。下列判斷正確的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開2molH-I鍵需要的總能量參考答案：D試題解析：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，故A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，△H＝＋35.96kJ/mol，故B錯(cuò)誤；兩反應(yīng)的產(chǎn)物為相同狀態(tài)的同種物質(zhì)，穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；△H=反應(yīng)物鍵能總和-產(chǎn)物鍵能總和，反應(yīng)(i)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物鍵能總和大于產(chǎn)物鍵能總和，故D正確?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化2.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)．下列有關(guān)敘述正確的是（）甲

乙A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2﹣通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)；通甲烷氣體的為負(fù)極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣=2O2﹣，負(fù)極反應(yīng)為：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O或CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O，結(jié)合原電池的原理和電極反應(yīng)分析解答．【解答】解：A、該電池中a為負(fù)極，b為正極，電子從負(fù)極流向正極，所以電池外電路中電子由電極a流向電極b，故A錯(cuò)誤；B、電極b氧氣得電子，生成O2﹣，而電極a需要O2﹣?zhàn)鳛榉磻?yīng)物，故O2﹣由正極（電極b）流向負(fù)極（電極a），故B錯(cuò)誤；C、選項(xiàng)中電荷不守恒，甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O，故C正確；D、1molO2得4mol電子生成2molO2﹣，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2﹣通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了新型化學(xué)電池，是對于原電池原理的應(yīng)用，主要理解電池電解質(zhì)不是在水溶液中的氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)是固體，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)，是本題的關(guān)鍵．3.下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A．氨水與氯化銨的pH>7的混合溶液中：c（Cl-）<c（NH4+）B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（H+）+c（K+）C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c(NH3.H2O)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）參考答案：AC略4.丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

（

）①加成

②氧化

③燃燒

④加聚

⑤取代A．①②③④⑤

B．只有①②③④

C．只有①②③

D．只有①③④參考答案：A略5.下列化學(xué)用語正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：參考答案：D解：A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯(cuò)誤；B、圖中模型為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤，C、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯(cuò)誤；D、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式為，故D正確；故選D．6.相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（l）

△H1=-Q1kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H1=-Q2kJ?mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（g）

△H1=-Q3kJ?mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是：A.Q1=Q2<Q3

B.Q2>Q1>Q3C.Q3>Q2>Q1

D.Q1=Q2=Q3參考答案：B略7.電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求：①陽極質(zhì)量減小，②陰極質(zhì)量增加，③電解過程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是()A．石墨作陽極，鐵作陰極B．粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極C．純銅作陽極，鐵作陰極D．鐵作陽極，純銅作陰極參考答案：C本題中所述的電解過程實(shí)際就是電鍍過程：陽極質(zhì)量減少，必須用活潑金屬作陽極，則A選項(xiàng)不符合題意；由于Cu2＋的放電能力比H＋的大，所以陰極質(zhì)量增加；但是要使Cu2＋濃度不變，則陽極必需用純銅，所以選C。8.某酯完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和水，該酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B與D互為同分異構(gòu)體。則此酯可能是A.CH3CH2COOCH(CH3)2

B.CH3CH2COOCH2CH=CH2C.(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2

D.CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2參考答案：D略9.下列說法正確的是(

)A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)參考答案：C略10.下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是（

）

A.

C

B.C3H8

C.

C2H4O

D.

C3H6

參考答案：B略11.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，正確的操作方法是

A．滴加醋酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D略12.下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子參考答案：B13.有下列物質(zhì):①鹽酸、②NaOH、③AlCl3、④明礬、⑤FeCl3、⑥FeSO4、⑦硫酸鋁、⑧堿式氯化鋁、⑨肥皂。能在水處理過程中作混凝劑的是()A.①④⑤⑧ B.②③④⑤C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑥⑨參考答案：C解析：常見的混凝劑有:明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。利用它們直接或間接水解生成Al(OH)3或Fe(OH)3,即可溶性的鋁鹽、鐵鹽及亞鐵鹽都能在水處理中作混凝劑。14.現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

下列說法不正確的是

A．①②都屬于加成反應(yīng)

B．在通常條件下，①②都能自發(fā)進(jìn)行

C．①吸熱、②放熱的事實(shí)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D．①②中的所有有機(jī)物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略15.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（

）

A

C

B

A.B為第二周期的元素B.C為VA族元素C.三種元素都為金屬元素D.C所形成的氣態(tài)氫化物是三種元素中最穩(wěn)定的參考答案：D根據(jù)圖示及元素周期表結(jié)構(gòu)可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，設(shè)B的核外電子總數(shù)為x，B的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x；則A的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=x-8-1，C的最外層電子數(shù)為x-8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，則：x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：x=16，則B為S元素、A為N元素、C為F元素。S為第三周期的元素，故A錯(cuò)誤；C是F元素，為ⅦA族元素，故B錯(cuò)誤；B為S元素、N、S、F三種元素都為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的--是（

）

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗⑤測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)ks5u⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高Ⅱ．某?；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。③用________量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)__

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點(diǎn)。（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度______________。參考答案：I.①③⑤（2分）

II．(1)②250ml容量瓶，膠頭滴管。(2分)③堿式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,（1分）（2）98%。(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知t℃，pkPa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q(Q＞0)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：(1)升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率________(填“加快”“減慢”或“不變”)。(2)若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡________。A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.一定不移動(dòng)

D.不一定移動(dòng)(3)若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為________；容器的容積為________。參考答案：(1)加快

(2)D

(3)40%

VL.略18.t℃時(shí)，將6molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)xC(氣)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.6molB，并測得C的濃度為0.8mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩舩=

；⑵若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是

（選填字母）A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變⑶若向原平衡混合物的容器中再充入2amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=

mol（用含a的式子表示）⑷如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A