2022年江蘇省無錫市宜興荊溪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年江蘇省無錫市宜興荊溪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A.向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時反應(yīng)為：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OHˉ＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+CO32—+2H2OC.已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO42—+Ba2++OH—＝H2O+BaSO4↓參考答案：C【詳解】A.向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時應(yīng)該是硫酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則反應(yīng)為：Al3++2SO42—+2Ba2++4OHˉ＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A錯誤；B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+2H2O，B錯誤；C.已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－,說明還原性是Fe2+＞Br－＞Cl—，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2即0.15mol氯氣時亞鐵離子全部被氧化，溴離子有0.1mol被氧化，則發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—，C正確；D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝2H2O+BaSO4↓，D錯誤。答案選C。2.短周期元素的原子序數(shù)依次增大，與Y，與分別位于同一主族，W與X

可形成兩種常見氣體和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2．5倍，下列敘述中不正確的是

A．分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)

B．、的化學(xué)鍵類型相同

C．原子半徑大小順序為：X<W<Y<Z

D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素參考答案：C3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的一組是（

）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO（H2）氧氣點燃參考答案：B略4.把分別盛有熔融的MgCl2和Al2O3兩個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，當(dāng)有3.6gMg析出時，則析出Al的物質(zhì)的量為（

）A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.225mol

D．0.3mol參考答案：A略5.(不定項)把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是：A.x=4B.達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%C.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05mol/(L·s)D.達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為5:6參考答案：BDD．

3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)

開始

2.5

2.5

0

0

轉(zhuǎn)化

1.5

0.5

2

1

平衡

1

2

2

1達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為=6:5，故D錯誤；答案為BD。

6.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C略7.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1∶2的是（

）A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2OD.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O參考答案：C略8.有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B.甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水C.甲硅烷(SiH4)相同條件下的密度大于甲烷(CH4)D.甲硅烷的熱穩(wěn)定性強于甲烷參考答案：D【詳解】A、硅烷的分子組成和烷烴相似，故可表示為SinH2n+2，故A正確；B、與甲烷性質(zhì)類比，甲硅烷充分燃燒生成二氧化硅和水，故B正確；C、SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，所以密度應(yīng)比甲烷大，故C正確；D、硅的非金屬性比碳弱，所以甲硅烷的熱穩(wěn)定性不如甲烷，故D錯誤。答案選D?！军c睛】掌握烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律和烷烴知識的遷移靈活應(yīng)用。

9.由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N2的相對密度為2.9，則氣體中79Br和81Br的原子個數(shù)比為A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：C略10.互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是

A．H2O和H2O2

B．35Cl和37ClC．氧氣（O2）與臭氧（O3）

D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）參考答案：D11.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑通過互滴即可鑒別的是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A.①②

B.①③

C.①②④

D.①③④參考答案：C試題分析：①NaOH滴入AlCl3先出現(xiàn)沉淀，然后逐漸溶解，AlCl3滴入NaOH開始無明顯現(xiàn)象，后來出現(xiàn)白色沉淀，可鑒別出NaOH和AlCl3，然后把NaOH滴入另外兩種溶液，出現(xiàn)沉淀的是MgCl2，無明顯現(xiàn)象的是K2SO4，正確；②藍色溶液為CuSO4，把CuSO4滴入另外三種溶液，無明顯現(xiàn)象的是H2SO4，再把H2SO4滴入另外兩種溶液，產(chǎn)生氣體的是Na2CO3，正確；③互滴時HNO3與NaHSO4的現(xiàn)象相同，無法區(qū)別；④互滴時分別產(chǎn)生一種沉淀、一種氣體的是NaOH，分別產(chǎn)生一種氣體、兩種沉淀的是(NH4)2CO3，與NaOH反應(yīng)生成沉淀的是MgSO4，最后一種溶液是BaCl2，故C項正確。13.下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2

B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4

D．酸性：HClO3＞HIO3參考答案：D考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．解答：解：A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，故A正確；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，故B正確；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，故C正確；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，故D錯誤．故選D．點評：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．14.1克N2含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）

A．14N

B．N/14

C．28N

D．N/28參考答案：C略15.將質(zhì)量均為mg的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(P)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是()A.C2H4、CH4

B.CO2、Cl2C.SO2、CO2

D.CH4、Cl2參考答案：B根據(jù)PV=nRT可知溫度和體積相等時，壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比。根據(jù)m＝nM可知在質(zhì)量相等時氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，根據(jù)圖像可知三種氣體的相對分子質(zhì)量大小關(guān)系是O2＜X＜Y。其中氧氣的相對分子質(zhì)量是32，則A.C2H4、CH4的相對分子質(zhì)量分別是28和16，A不符合題意；B.CO2、Cl2的相對分子質(zhì)量分別是44和71，B符合題意；C.SO2、CO2的相對分子質(zhì)量分別是64和44，C不符合題意；D.CH4、Cl2的相對分子質(zhì)量分別是16和71，D不符合題意，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。

硫酸化學(xué)純（CP）(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤托盤天平請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有____（選填序號），還缺少的儀器有_____（寫儀器名稱）。(2)經(jīng)計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_____mL(保留一位小數(shù)）。(3)接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是____________。(4)在溶液配制過程中，下列操作會引起所配制硫酸的濃度偏低的有______（填序號）。A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用來配制溶液；E.定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F.定容時俯視刻度線。參考答案：(1)⑤

500mL容量瓶

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(4)BE解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問題，涉及到?？嫉闹R點：實驗儀器、實驗步驟、稀釋的計算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實驗室無450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為②④⑥，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實驗安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因為定容就是加蒸餾水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。F．定容時俯視刻度線，加蒸餾水偏少，濃度偏高。因此，答案為BE。點睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個重要的定量實驗，重點掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點和不同點、所需要的儀器及實驗步驟的異同點。重點掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問題的計算，抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不變這一點，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有4種元素A、B、C、D，已知A-核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子多5個。（1）寫出四種元素的名稱和符號。（2）畫出C和D原子及A-的結(jié)構(gòu)示意圖。參考答案：（1）氯Cl、鋁Al、氬Ar、氫H

（2）略18.現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。(1)C、D的分子式分別為C____，D__

__。(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B與水__

__②B與NaOH溶液__

_(3)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①__

__②__

__參考答案：(1)CO2____H