山西省太原市行知中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省太原市行知中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是（）A．金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】A．鎂和稀硫酸、二氧化碳均發(fā)生置換反應(yīng)；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S三種物質(zhì)都可以有金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)通過化合反應(yīng)獲得；C．二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；D．根據(jù)氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸化學(xué)性質(zhì)判斷．【解答】解：A．金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2的反應(yīng)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，兩個反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故B正確；C．二氧化硫不會漂白酸堿指示劑，所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅后不會褪色，故C錯誤；D．氫氧化鋁為兩性強(qiáng)氧化物、碳酸銨中含有碳酸氫根離子和銨根離子、碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它們既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)、兩性化合物等知識，題目難度知識，試題涉及的知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白原理．2.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496X463則表中X為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略3.常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三種溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：B略4.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥參考答案：【知識點(diǎn)】氯及其化合物的性質(zhì)D2

【答案解析】A

解析：①Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；②鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，不能褪色；③氯水中含鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性有使溶液褪色；④鹽酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊試液由紫色變紅；⑥Na2O2與水反應(yīng)生成堿，使紫色石蕊試液變藍(lán)。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了氯及其化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是知道氯氣通入水中得到的氯水中含多種成分，有多種性質(zhì)。5.對于反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,以下敘述正確的是(

)A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8:3B．被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3C．該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-

D．該反應(yīng)中Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物參考答案：C略6.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略7.下列說法正確的是（

）①SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)；②將pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大；④將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多。A．①②③④⑤

B．②③④

C．③④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略8.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是()A．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑，須限量使用參考答案：D解析：A．霧霾天氣與氮氧化物無關(guān)，為顆粒污染，對人體呼吸道有害，故A錯誤；B．鋼纜含有鐵元素，屬于金屬材料，故B錯誤；C．塑化劑溶于酒精，對人體有害，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．食品添加劑要嚴(yán)格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正確。9.在一個容積VL的密閉容器中，放入2LA（氣）和1LB（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減少，混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是A、1

B、2

C、3

D、4參考答案：A10.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液

MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列說法不正確的是

（

）A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C．電解時(shí)MnO2在陽極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用參考答案：A略11.下列敘述正確的是A．微粒半徑：C1－＞K+＞Na+＞Fe(OH)3膠粒B．SO2通入到紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色C．若誤食可溶性鋇鹽應(yīng)盡快用5.0%的硫酸銅溶液給患者洗胃D．除去Mg(OH)2濁液中的Ca(OH)2，可加入足量MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾參考答案：D略12.下列結(jié)論錯誤的是(

)①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>SiA．只有①

B．①③⑤

C．②④⑤⑥

D．①③參考答案：D試題分析：①半徑的比較，一是比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二是原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，即S2－>Cl－>K＋>Al3＋，故說法錯誤；②非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S>P>Si，其氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故說法正確；③單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，Cl>Br>I>S，其離子的還原性：S2－>I－>Br－>Cl－，故說法錯誤；④同主族從上到下，氧化性減弱，即Cl2>S>Se>Te，故說法正確；⑤H2SO4是強(qiáng)酸，H3PO4S屬于中強(qiáng)酸，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，均屬于弱酸，即酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，故說法正確；⑥同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，即O>N>P>Si，故說法正確。13.膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示.下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成參考答案：D略14.一包由常見鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干種離子．某同學(xué)對該粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：說法正確的是（）A．白色沉淀甲是Al（OH）3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B．原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2﹣C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣D．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體參考答案：B考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：由焰色反應(yīng)為黃色可知，一定含Na+，不能確定是否含K+；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO2﹣，溶液甲與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al3+可分別與CO32﹣、HCO3﹣等發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，以此來解答．解答：解：由焰色反應(yīng)為黃色可知，一定含Na+，不能確定是否含K+；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO2﹣，溶液甲與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al3+可分別與CO32﹣、HCO3﹣等發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，則A．可能為Al3+、CO32﹣的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，故A錯誤；B．由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2﹣，故B正確；C．由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42﹣，則白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42﹣，故C錯誤；D．紅棕色氣體一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的現(xiàn)象、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與推斷能力的綜合考查，題目難度較大15.下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（）A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取B．可由乙烯通過加成反應(yīng)制取C．與乙醛互為同分異構(gòu)體D．通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯參考答案：C解：A．纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可生成乙醇，方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正確；B．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，方程式為C2H4+H2OC2H5OH，故B正確；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，為取代反應(yīng)，故D正確．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、?，F(xiàn)取三份10mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；

（3）第三份加入足量BaC12溶液，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：①一定不存在的離子是

，不能確定是否存在的離子是

；②試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）；離子符號

，濃度

；離子符號

，濃度

；離子符號

，濃度

；

③試確定是否存在

（填“是”或“否”），判斷的理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①

②

用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是

A．磷

B．硫

C．鎂

D．銅（3）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+總物質(zhì)的量之比為x。①當(dāng)x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是

,其物質(zhì)的量為

②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí)，x的取值范圍是

參考答案：略18.碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如下圖：

請回答下列問題：