2022年四川省達州市文星中學高三化學上學期摸底試題含解析

2022年四川省達州市文星中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關敘述正確的是

A．在AgCl懸濁液中，加人固體NaI，AgCl的質量不可能發(fā)生變化

B．用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學方程式為Cu+H2SO4電解CuSO4＋H2

C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

D．25℃，10mLpH＝12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液總體積V≥20mL參考答案：B2.N表示阿伏加德羅常數(shù),則關于

H=-1300

的說法正確的是(

)A.有10N個電子轉移時,吸收1300kJ能量B.有8N個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ能量C.有N個水分子生成且為液體時,吸收1300kJ能量D.有2N個碳氧雙鍵生成時,放出1300kJ能量參考答案：B略3.下列各組離子一定能大量共存的是A.某無色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B.能使PH試紙變深藍色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-C.加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D.0.1mol/LA1O2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-參考答案：D含有MnO4-的溶液顯紫色，不符合題意，A錯誤；使pH試紙變深藍色的溶液顯堿性，NH4+與OH-不共存，B錯誤；OH-與HCO3-不能共存，C錯誤；含有A1O2-溶液顯堿性，四種Na+、K+、SO32-、CO32-的混合液顯堿性，能夠大量共存，D正確；正確答案：D。4.下列關于有機物的說法不正確的是（

）A．可以用水來鑒別苯和CCl4B．CH2Cl2有兩種同分異構體C．煤的干餾屬于化學變化D．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性參考答案：B5.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）A

2ω1＝ω2

B

2ω2＝ω1

C

ω2＞2ω1

D

ω1<ω2<2ω1參考答案：C略6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（

）A．工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2每生成2mol銅，反應共轉移6NA個電子B．P4O6的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則1mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12NAC．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）發(fā)生反應：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=-QkJ/mol,當該反應放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD．標準狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg?L-1，則該物質相對分子質量為：參考答案：D7.下列圖示實驗合理的是A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略8.某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關說法中不正確的是()A.分子式為C26H28O6NB.遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應C.1mol該物質最多能與8mol氫氣發(fā)生加成反應D.1mol該物質最多能與4molNaOH溶液完全反應參考答案：A略9.提出原子結構行星模型的科學家是A．盧瑟福

B．道爾頓

C．阿伏加德羅

D．錢永健

參考答案：A10.氟氣是最活潑的非金屬單質。在銅的催化作用下，氟氣和氨氣反應生成一鐘銨鹽和NF3-，NF3類似氨氣結構，則下列說法正確的是

A．該反應還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3

B．NF3與水發(fā)生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均滿足8電子結構

D．NF3的還原性比NH3強參考答案：C11.（雙選）下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯酸性D將少量淀粉水解后的產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中并水浴加熱，未見紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

參考答案：BC12.下列有關阿伏加德羅常數(shù)正確的是

(

)A．1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NA

B．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D．300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA參考答案：C略13.關于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是

A.0.5L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2mol/L

B.1L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6g

C.從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01mol/LD.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01mol/L參考答案：C略14.PbO2受熱分解為+4和+2價的Pb的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2,現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2物質的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質的量之比可能是A．2：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOC．1：2混合的PbO2、Pb3O4

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：D略15.下列有關鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態(tài)形式存在

④鈉投入硫酸銅溶液中反應生成單質銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應及產(chǎn)物，進行了以下實驗探究。查閱資料：Ⅰ.Ag2SO3:白色、難溶于水；Ⅱ.Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應。（1）根據(jù)資料：①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。②若Ag2O與鹽酸反應，其化學方程式應為___________。（2）檢測溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結果的微粒是________。②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是________。（3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應。實驗記錄如下：Ⅰ.實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是_________。Ⅲ.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進行實驗分析：實驗操作現(xiàn)象ⅰ將其置于試管中加稀鹽酸、觀察無明顯現(xiàn)象ⅱ將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察立即產(chǎn)生紅棕色氣體ⅲ在ⅱ反應所得溶液中，加Ba(NO3)2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀①由實驗ⅰ得出的結論是_________。②d中的棕黑色絮狀物X是_________。③實驗ⅱ中的化學反應方程式是___________。（4）小組認為在酸性條件下，SO32-的________性增強，生成X的化學方程式是______。參考答案：(1)①產(chǎn)生白色渾濁

②Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O

(2)①Ag+

②SO32-+H2O=HSO3-+OH-

(3)Ⅰ.Ag2SO3在堿性較強條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解

Ⅱ.6-8

Ⅲ.①黑棕色沉淀不是Ag2O

②Ag

③Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O

(4)還原

Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4解析：（1）根據(jù)資料：①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應產(chǎn)生Ag2SO3，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁。②若Ag2O與鹽酸反應，則生成物是水和氯化銀，其化學方程式應為Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O。（2）①硝酸銀是強酸弱堿鹽，銀離子水解溶液顯酸性，即引發(fā)這一結果的微粒是Ag+。②亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硫酸根水解溶液顯堿性，離子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-。（3）Ⅰ.實驗a溶液堿性較強，則沉淀溶解消失的原因可能是Ag2SO3在堿性較強條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解。Ⅱ．根據(jù)b、c、d三次實驗對比可知Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是6～8。Ⅲ.①實驗ⅰ中沉淀不溶解，而氧化銀能溶于鹽酸中，所以得出的結論是黑棕色沉淀不是Ag2O。②沉淀能與濃硝酸反應產(chǎn)生紅棕色氣體，說明具有還原性。反應后加入硝酸鋇溶液無明顯現(xiàn)象，說明不存在硫酸根；再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，所以d中的棕黑色絮狀物X是Ag。③實驗ⅱ中的化學反應方程式是Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O。（4）根據(jù)以上分析可知在酸性條件下，SO32-的還原性增強，生成銀的化學方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為

。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應式為

。檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4

溶液，則:①X電極的材料是

，電極反應式為

。②Y電極的材料是

，電極反應式為

。（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）參考答案：（12分）（1）①2H++2e–==H2↑或2H2O+2e–==H2↑+2OH－（2分）放出氣體，溶液變紅（2分）②2Cl––2e–==Cl2↑（2分）

把濕潤的KI淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2分）（試紙一定要有淀粉，1分，現(xiàn)象1分）（2）①純銅或精銅、Cu2++2e–

==Cu

②粗銅、Cu-2e–==Cu2+（每空1分）略18.在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

參考答案：略19.（8分）乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

回答下列問題：（1）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有

種。（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是

（填字母符