2022年江西省上饒市龍頭山中學高二化學知識點試題含解析

2022年江西省上饒市龍頭山中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是（）A．1s電子云界面圖是一個球面，電子云中的每個小黑點代表一個電子B．NaH中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的C．對于組成結構相似的分子，一定是相對分子質量越大，熔、沸點越高D．在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析參考答案：D【考點】原子核外電子的運動狀態(tài)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；晶體熔沸點的比較．【分析】A．小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少；B．NaH中只有離子鍵，沒有共價鍵；C．分子晶體中分子間存在氫鍵時沸點較高；D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜．【解答】解：A．1s電子云界面圖是一個球面，是人為劃定的球面，電子云中小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，每個小黑點不代表一個電子，故A錯誤；B．NaH中只有離子鍵，沒有共價鍵，即NaH中沒有σ鍵，故B錯誤；C．分子晶體中分子間存在氫鍵時沸點較高，沒有分子間氫鍵的分子晶體，若組成結構相似的分子，一定是相對分子質量越大，熔、沸點越高，故C錯誤；D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故D正確；故選D．2.對分子式為C8H6O3的芳香族化合物的結構的說法中正確的是（

）A．可能含有醇羥基和羧基

B．可能含有醇羥基和醛基

C．可能含有羧基和酚羥基

D．可能含有醛基和酚羥基參考答案：D略3.若溶液中由水電離產生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(

)A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3參考答案：B略4.25℃時,若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

（

）A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液反應C．強酸溶液和弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應參考答案：B略5.下列各組物質的晶體中，所含化學鍵類型全部相同，熔化時所克服的作用力也完全相同是（

）A．CO2和SiO2

B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)

D．NaH和KCl參考答案：D試題分析：A、CO2是共價化合物，含有共價鍵，屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，SiO2屬于共價化合物，含有共價鍵，屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故錯誤；B、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl是共價化合物，含有共價鍵，故錯誤；C、(NH4)2CO3屬于離子化合物，含有離子鍵，CO(NH2)2屬于共價化合物，含有共價鍵，故錯誤；D、NaH和KCl都是離子化合物，含有離子鍵，熔化時破壞離子鍵，故正確。6.參考答案：D略7.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應的物質的量A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3參考答案：C略8.生活中常用的消毒劑有很多，其中有一種是無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用，你認為它可能的有效成分是A．SO2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．NaClO參考答案：D略9.某化工廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為現(xiàn)場的消防干警下列處理方法和過程較合理的是：

①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故的有關情況；②被轉移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩(濕潤)；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液解毒；④被轉移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)；⑤將人群轉移到地勢較低的地方；⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦參考答案：B略10.在一定條件下，炔烴可以進行自身化合反應。如乙炔的自身化合反應為：2H—CC—HH—CC—CH==CH2下列關于該反應的說法不正確的是(

)A.該反應使碳鏈增長了2個C原子

B.該反應引入了新官能團C.該反應是加成反應

D.該反應不屬于取代反應參考答案：D11.有關晶體結構的敘述中，錯誤的是（）A．分子晶體中相對分子質量大的熔、沸點一定比相對分子質量小的高B．在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰12個氯離子C．在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導電D．金剛石的網狀結構中，最小的環(huán)上有6個碳原子參考答案：A考點：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系；離子晶體；分子晶體；金屬晶體．分析：A、影響分子晶體熔、沸點的因素為氫鍵和相對分子質量；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設體心上的是氯離子，則每個氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個棱的中心上，有12個，據此判斷；C、金屬導電是原因金屬晶體中存在自由移動的電子；D、根據金剛石的晶胞結構圖，可以看出最小的環(huán)上有6個碳原子，據此判斷；解答：解：A、影響分子晶體熔、沸點的因素為氫鍵和相對分子質量，所以相對分子質量大的熔、沸點不一定比相對分子質量小的高，例如水大于硫化氫，故A錯誤；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設體心上的是氯離子，則每個氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個棱的中心上，有12個，故B正確；C、金屬導電是原因金屬晶體中存在自由移動的電子，故C正確；D、根據金剛石的晶胞結構圖，可以看出最小的環(huán)上有6個碳原子，故D正確；故選A．點評：本題考查了晶體的有關知識，題目比較簡單，注意對常見晶體晶胞的分析．12.下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴的是

（）A．1－氯丁烷

B．氯乙烷

C．2－氯丁烷

D．2－甲基－2－溴丙烷參考答案：C略13.下列說法正確的是（

）A、在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數B、AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質C、溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大參考答案：C略14.下列各組物質中，互為同位素的是(

)A．紅磷與白磷

B．正丁烷與異丁烷C．H與H

D．金剛石與C60參考答案：C略15.

下列敘述錯誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3--己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等,某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在,請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。(1)用小試管取少量的蘋果汁,加入(填名稱),溶液變藍,則蘋果中含有淀粉。

(2)利用含淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程,根據流程回答下列問題:淀粉ABC醋酸B是日常生活中有特殊香味的常見有機物,在有些飲料中含有B。①寫出化學方程式,并注明反應類型:B與醋酸反應:,屬于反應。

B→C:,屬于反應。

②可用于檢驗A的試劑是。

(3)蘋果中含有蘋果酸,測得其相對分子質量為134。取0.02mol蘋果酸,使其完全燃燒,將燃燒后的產物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰,兩者質量分別增加1.08g和3.52g。則分子中碳、氫原子的個數比為,蘋果酸的分子式是。

參考答案：(1)碘水(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化②新制的氫氧化銅或銀氨溶液(3)2∶3C4H6O5解析：(1)淀粉遇碘變藍色,利用此性質可檢驗淀粉的存在。(2)淀粉水解得葡萄糖,B是日常生活中有特殊香味的常見有機物,在有些飲料中含有B,可知B為乙醇,葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可得乙醛。檢驗葡萄糖可用新制的氫氧化銅或銀氨溶液。(3)無水CaCl2和堿石灰分別吸收水和二氧化碳,兩者的物質的量分別為0.06mol和0.08mol,則分子中碳、氫原子的個數比2∶3。1mol該有機物中含有碳原子4mol,氫原子6mol,設分子式為C4H6Ox,根據相對分子質量可求得x=5,則分子式為C4H6O5。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）按要求填空(1)對下列物質進行命名

(2)寫出下列物質的結構簡式2,4,6-三甲基辛烷：________1,3-丁二烯：________參考答案： 18.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=

mol·L-1·min-1②該反應為放熱反應③該反應在T1時的平衡常數比T2時的?、芴幱贏點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；參考答案：（1）1429；（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；（3）②④；

（4）1－a/2；

略19.（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__

__。A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__

___。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小（3）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①__

和_

__兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。②_

__和_

__兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。（4）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是.Mg(OH)2(固)

Mg2++2OH-……①

NH4++H2O

NH3·H2O+H+……②H++OH-

H2O……③由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是.Mg(OH)2(固)

Mg2++2OH-……①

NH4++OH-

NH3·H2O……②由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結合，生成了弱的電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。①丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)2懸濁液中，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號）