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第4講氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律第二章內(nèi)容索引0102強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略增素能精準(zhǔn)突破研專項前沿命題03【課程標(biāo)準(zhǔn)】1.認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.知道常見的氧化劑和還原劑。3.認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài),可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2.氧化還原反應(yīng)的基本概念及聯(lián)系
3.從三個角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
項目氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得氧失氧物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)有物質(zhì)得氧、失氧的反應(yīng)化合價變化元素化合價升高的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)4.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
應(yīng)用提升
四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的解讀(1)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如3O22O3等。旁欄邊角
必修第一冊第一章第三節(jié)閱讀教材“思考與討論”,判斷下列說法的正誤。(1)在反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑中,銅元素被還原,碳元素被氧化。(
√
)(2)在反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng),CO發(fā)生氧化反應(yīng)。(
√
)(3)在氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化,必定有另一種元素被還原。(
×
)(4)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),所含元素化合價升高;發(fā)生還原反應(yīng),所含元素化合價降低。(
√
)易錯辨析
判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)在氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的物質(zhì)不能是同種物質(zhì)。(
×
)(2)合成氨反應(yīng)中,N2作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故NH3只是還原產(chǎn)物。(
×
)(3)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,生成1molO2時轉(zhuǎn)移4mol電子。(
×
)(4)反應(yīng)SO2+H2O2===H2SO4是氧化還原反應(yīng),也是化合反應(yīng)。(
√
)二、氧化劑和還原劑1.氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如:(2)常見的還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如:2.氧化性和還原性
(1)氧化性
氧化劑得到電子的能力(或性質(zhì))氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如,在反應(yīng)Fe+H2SO4
===FeSO4+H2↑中,
H2SO4
作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性。(2)還原性
還原劑失去電子的能力(或性質(zhì))
還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如,在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,
Cu
作還原劑,表現(xiàn)出還原性。
(3)性質(zhì)與元素價態(tài)的關(guān)系元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性:應(yīng)用提升
性質(zhì)與元素價態(tài)的關(guān)系解讀(1)物質(zhì)所含元素處于最高價,只具有氧化性;物質(zhì)所含元素處于最低價,只具有還原性。(2)物質(zhì)所含元素的化合價處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,但以其中一種性質(zhì)為主。例如,Fe2+、
主要表現(xiàn)還原性,H2O2主要表現(xiàn)氧化性。易錯辨析
判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)實現(xiàn)“Br2→Br-”的轉(zhuǎn)化過程,必須加入較強(qiáng)的還原劑。(
×
)(2)反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O中,Cl2既是氧化劑又是還原劑。(
√
)(3)向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,產(chǎn)生大量氣泡,說明Fe3+具有氧化性。(
×
)(4)向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色,則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)。(
√
)增素能精準(zhǔn)突破考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念及關(guān)系【能力概述】【新教材·新高考】新教材變化
增加了圖1-14(4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系)、“科學(xué)史話”(氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展)、“思考與討論”等新高考高頻考點(diǎn)
從近兩年新高考試題來看,氧化還原反應(yīng)的基本概念及關(guān)系仍是新高考選擇題的命題熱點(diǎn)預(yù)測考向
預(yù)測2023年高考可能會在選擇題中考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及關(guān)系,題目難度中等典例突破(雙選)(2021山東卷,13)實驗室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實驗,下列說法錯誤的是(
)A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnO4只作氧化劑C.錳元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol答案
BD解析
加熱KMnO4固體的反應(yīng)中,氧元素化合價由-2價升高至0價被氧化,加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中,氯元素化合價由-1價升高至0價被氧化,因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物,A正確;KMnO4固體受熱分解過程中,錳元素化合價降低被還原,部分氧元素化合價升高被氧化,因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑,B錯誤;在反應(yīng)過程中含錳元素的物質(zhì)及化合價的變化為
,錳元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng),C正確;每生成1
mol
O2轉(zhuǎn)移4
mol電子,每生成1
mol
Cl2轉(zhuǎn)移2
mol電子,若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2的過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的電子,則氣體的物質(zhì)的量最大,由2KMnO4~5Cl2可知,生成氣體的物質(zhì)的量應(yīng)為0.25
mol,但該氣體中一定含有O2,因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25
mol,D錯誤??碱}點(diǎn)睛
針對訓(xùn)練1.(2022浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4══Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是(
)A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子答案
B解析
H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水,其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化,故沒有發(fā)生還原反應(yīng),A項錯誤;Na2S2O3中的S的化合價為+2價,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(+4價),故其既是氧化劑又是還原劑,B項正確;該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,C項錯誤;根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知,1
mol
Na2S2O3發(fā)生反應(yīng),要轉(zhuǎn)移2
mol電子,D項錯誤。2.(雙選)(2022青島通濟(jì)實驗學(xué)校月考)海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O══2HBr+H2SO4,下列說法正確的是(
)A.溴發(fā)生了還原反應(yīng)B.二氧化硫在反應(yīng)中被還原C.溴在反應(yīng)中得到電子D.該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)答案
AC解析
因Br元素的化合價由0降低為-1價,Br2在反應(yīng)中作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生了還原反應(yīng),A項正確;S元素的化合價由+4價升高到+6價,SO2作還原劑,被氧化,B項錯誤;Br元素的化合價由0降低為-1價,則Br2在反應(yīng)中得到電子,C項正確;該反應(yīng)的生成物有兩種,不屬于化合反應(yīng),反應(yīng)中溴元素、硫元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),D項錯誤。歸納總結(jié)基于元素價態(tài)變化,理解氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系考點(diǎn)二物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較【能力概述】【新教材·新高考】新教材變化
新教材只介紹了“氧化劑和還原劑”,提及氧化性和還原性,未涉及其強(qiáng)弱比較新高考高頻考點(diǎn)
從近兩年新高考試題來看,氧化還原反應(yīng)的基本概念題中涉及氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較預(yù)測考向
預(yù)測2023年高考可能會在選擇題中考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及關(guān)系、氧化性和還原性的比較等典例突破(2021山東肥城一模)某校學(xué)習(xí)小組學(xué)生在實驗室中設(shè)計實驗探究物質(zhì)的氧化性和還原性,涉及如下反應(yīng):①K2Cr2O7+14HCl(濃)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;②Cr+2HCl(稀)===CrCl2+H2↑;③2KMnO4+16HCl(稀)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列說法正確的是(
)A.氧化性:K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1C.向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化,說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可發(fā)生反應(yīng):答案
D解析
根據(jù)反應(yīng)①~③分別可得,氧化性:K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2,①中使用濃鹽酸,③中使用稀鹽酸,則氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,A錯誤。反應(yīng)③中,氧化劑是KMnO4,還原劑是HCl,根據(jù)得失電子守恒可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5,B錯誤。②中Cr與稀鹽酸反應(yīng)生成H2,向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化,可能是發(fā)生了鈍化,C錯誤。由于氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr3+被氧化為考題點(diǎn)睛
針對訓(xùn)練1.已知2Fe3++2I-══I2+2Fe2+、2Fe2++Br2══2Br-+2Fe3+。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是(
)①氧化性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯氣后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③④ B.①③④⑤
C.②④⑤
D.①③⑤答案
B解析
由已知的兩個化學(xué)方程式及同一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性:Fe3+>I2、Br2>Fe3+,故①正確;向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3+,則說明溶液中無I-存在,又因為氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,氯氣的量不確定,則Br-不一定被氧化,故②錯誤,③正確;由上述分析可知溶液中存在Fe3+,但不能確定所有的Fe2+均被氧化為Fe3+,故④正確;上層溶液中若含Br-,則產(chǎn)生淡黃色沉淀,若含I-,則產(chǎn)生黃色沉淀,由題知只產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中含Cl-,不含Br-和I-,即溶液中的Fe2+、Br-均被完全氧化,故⑤正確。2.有下列四個反應(yīng):①Cl2+FeI2===FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O④Cl2+2Br-===2Cl-+Br2下列說法正確的是(
)A.反應(yīng)①②③④中的氧化產(chǎn)物依次是I2、Fe3+、MnCl2、Br2B.氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2C.根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2D.在反應(yīng)③中,當(dāng)有1molKMnO4參加反應(yīng)時,有8molHCl被氧化答案
B解析
反應(yīng)③中錳元素由+7價降低到+2價,MnCl2是還原產(chǎn)物,A錯誤。氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;根據(jù)反應(yīng)①~④分別可得氧化性:Cl2>I2、Fe3+>I2、Br2>Fe3+、KMnO4>Cl2、Cl2>Br2,綜合可得氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2,B正確。根據(jù)①可得氧化性:Cl2>I2,根據(jù)②得Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-,無法推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2,C錯誤。反應(yīng)③中,有1
mol
KMnO4參與反應(yīng),同時消耗8
mol
HCl,其中只有5
mol
HCl被氧化,D錯誤。歸納總結(jié)基于“性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律”,巧解物質(zhì)的氧化性和還原性比較的題目(1)熟記物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律:①氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;②還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。(2)巧用反應(yīng)先后的兩個規(guī)律:①同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時,氧化性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),常見氧化劑的氧化性:KMnO4(H+)>Cl2>Br2>Fe3+>H+。②同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時,還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),常見還原劑的還原性:S2->>I->Fe2+>Br-。(3)利用“假設(shè)法”判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。假設(shè)某反應(yīng)能夠發(fā)生,依據(jù)該反應(yīng)判斷氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱,再與題干中給出的物質(zhì)的氧化性(或還原性)對照,若其強(qiáng)弱順序一致,則此反應(yīng)能夠發(fā)生,否則,不能發(fā)生。研專項前沿命題氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用
題型考查內(nèi)容選擇題非選擇題考查知識側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的“強(qiáng)弱”“價態(tài)律”“先后律”“守恒律”等核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、變化觀念考向1“價態(tài)轉(zhuǎn)化”規(guī)律及應(yīng)用例1.(2021浙江6月選考,8)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O,下列說法正確的是(
)A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時,轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1思路指導(dǎo)
答案
D突破方法“價態(tài)轉(zhuǎn)化”規(guī)律及分析(1)“價態(tài)歸中”規(guī)律含有不同價態(tài)的同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素的價態(tài)變化一定遵循“高價+低價→中間價”,即“價態(tài)相鄰能共存,價態(tài)相間能歸中,歸中價態(tài)不交叉,價升價降只靠攏”。例如:(2)“價態(tài)歧化”規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時,該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)+低價態(tài)”,不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象,即生成物中該元素的價態(tài)不能都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)高,或都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)低。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生“歧化反應(yīng)”,例如,針對訓(xùn)練1.(2021湖南卷,8)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是(
)A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中
的存在答案
A解析
本題考查了氧化還原反應(yīng)原理的分析與物質(zhì)的檢驗、用途等知識。反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為:。據(jù)此可知,生成1
mol
Cl2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20
mol
e-,A項錯誤;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況,可判斷反應(yīng)中碘單質(zhì)作還原劑,氯酸鉀作氧化劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是11∶6,B項正確;工業(yè)上常將氯氣通入石灰乳中制得漂白粉,C項正確;酸化的碘化鉀溶液可與食鹽中的碘酸根發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)(+5I-+6H+===3I2+3H2O),淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),D項正確。2.關(guān)于反應(yīng)4O2F2+H2S===SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是(
)A.O2F2在該反應(yīng)中同時發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)B.O2是氧化產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1D.若2.24LH2S被氧化,則轉(zhuǎn)移電子為0.8mol答案
C解析
O2F2中氧元素:+1價→0價,氟元素未變價,則O2F2在該反應(yīng)中只發(fā)生還原反應(yīng),A錯誤;氧元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),則O2是還原產(chǎn)物,B錯誤;硫元素化合價由-2價升高到+6價,H2S是還原劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,C正確;1
mol
H2S被氧化,轉(zhuǎn)移8
mol電子,題目未指明2.24
L
H2S是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,D錯誤??枷?“反應(yīng)先后”規(guī)律及應(yīng)用例2.(2021遼寧師大附中期末)已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2。向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(
)A.曲線d代表溶液中Br-變化情況B.原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2molC.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3D.當(dāng)通入2molCl2時,溶液中離子反應(yīng)為2I-+2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl-思路指導(dǎo)
答案
B
突破方法“反應(yīng)先后”規(guī)律及應(yīng)用當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑(或一種還原劑與多種氧化劑)反應(yīng)時,若氧化劑(或還原劑)的量不足時,要考慮還原劑的還原性(或氧化劑的氧化性)強(qiáng)弱,判斷物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的先后順序。(1)同種還原劑與多種氧化劑的反應(yīng)在濃度相差不大的溶液中,若同時含有多種氧化劑,加入還原劑時,將按照物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。例如,向CuCl2、FeCl3的混合溶液中加入鐵粉,由于氧化性:Fe3+>Cu2+,Fe先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,剩余鐵粉再與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)。(2)同種氧化劑與多種還原劑的反應(yīng)在濃度相差不大的溶液中,若同時含有多種還原劑,加入氧化劑時,將按照物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。例如,在FeBr2和FeI2混合液中通入Cl2時,由于還原性:I->Fe2+>Br-,故被Cl2氧化的先后順序為I-、Fe2+、Br-。針對訓(xùn)練3.在硫酸鐵溶液中,加入少量銅粉至完全溶解后,又加入一定量鐵粉,充分反應(yīng)后有殘余固體,則下列判斷正確的是(
)A.最后得到的溶液中只含Cu2+B.殘余固體一定全部是銅C.殘余固體可能為鐵、銅的混合物D.最后得到的溶液中含有Fe3+答案
C解析
根據(jù)題意分析可知,發(fā)生的反應(yīng)有:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,Fe+2Fe3+===3Fe2+。由于氧化性:Fe3+>Cu2+,則鐵粉先和Fe3+反應(yīng),再和Cu2+反應(yīng),經(jīng)分析存在幾種情況:①加入鐵粉過量,剩余固體鐵、銅,溶液為FeSO4溶液;②加入鐵粉少量,剩余固體為銅,溶液為FeSO4和CuSO4的混合溶液;③加入鐵粉恰好與溶液中的Fe3+與Cu2+反應(yīng)完,剩余固體銅,溶液為FeSO4溶液。4.(雙選)向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知:b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說
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