福建省三明一中高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年福建省三明一中高二(上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共52分）1．下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A．鍍錫的鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面易被腐蝕B．為保護(hù)海輪船殼,常在船殼上鑲?cè)脘\塊C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，光亮的銀表面變暗2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鎂片與稀硫酸的反應(yīng) B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差,稱為反應(yīng)焓變B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸收能量反應(yīng)C．同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，其焓變是不同的D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同4．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨）═C（金剛石）△H=1.9kJ/mol"可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g)═2H2O（l）△H=285。8kJ/molD．在稀溶液中:H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57。3kJ5．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S（s）+2KNO3（s）+3C(s）═K2S（s)+N2（g）+3CO2（g)△H=xkJ?mol﹣1已知：碳的燃燒熱△H1=akJ?mol﹣1S(s）+2K（s)═K2S（s)△H2=bkJ?mol﹣12K（s)+N2（g）+3O2（g）═2KNO3(s）△H3=ckJ?mol﹣1則x為（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a(chǎn)+b﹣c D．c﹣a﹣b6．下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（）①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化學(xué)腐蝕．A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．全部7．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,錯(cuò)誤的是（）A．制鋁：電解熔融態(tài)氯化鋁B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：電解熔融態(tài)氯化鎂D．制鈉：電解熔融態(tài)氯化鈉8．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（）A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅,Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中,Y是待保護(hù)金屬9．某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（）A． B． C． D．10．用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,溶液的物質(zhì)的量濃度增大,pH不變的是（)A．NaCl B．CuSO4 C．H2SO4 D．Na2SO411．用指定材料做陽(yáng)極和陰極來(lái)電解一定物質(zhì)的量濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液復(fù)原．則合適的組合是（）陽(yáng)極陰極溶液甲物質(zhì)乙A．PtPtNaOHNaOH固體B．銅鐵CuSO4CuOC．CPtNaCl鹽酸D．PtPtH2SO4H2OA．A B．B C．C D．D12．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，G為電流計(jì)．有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的SO42﹣向b極移動(dòng)d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電子從d極流向a極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．d＞a＞b＞c B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．b＞c＞d＞a D．a(chǎn)＞b＞d＞c13．某電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(）A．銅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．外電路中電流方向?yàn)镕e→CuC．Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe﹣3e﹣=Fe3+D．鹽橋?qū)呻娊赓|(zhì)溶液連接起來(lái)，傳導(dǎo)電流,通過(guò)等量的K+和Cl﹣的定向移動(dòng)，使兩電解質(zhì)溶液保持電中性14．鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（）A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，II中SO42﹣向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極15．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（）A．(5）（2)（1)(3)(4） B．（5）（1）（2）（4）（3) C．（4)（2）（1）（3）（5） D．（4）（3)(1）（2)(5）16．化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2(a﹣b﹣c）kJ/molB．N2(g）+3H2(g）?2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC．0.5N2(g）+1.5H2（g）?NH3(l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD．0.5N2（g）+1。5H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol17．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s)+O2（g）═CO2（g)△H1C(s)+O2（g）═CO(g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S(s)+O2(g）═SO2（g)△H2③H2(g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g)+O2(g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s)+H2O(l）═Ca(OH）2（s）△H2．A．① B．②③④ C．③④ D．①②③18．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是(）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g）+2O2（g）═CO2（g)+2H2O（g）△H=﹣890。3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1。5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19。3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g)△H=﹣38.6kJ/molC．NaOH（s）+H2SO4(濃）═Na2SO4（aq）+H2O(l）△H=﹣57。3kJ/molD．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w,放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l)△H=﹣2589。6kJ/moL19．現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽．用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說(shuō)法中正確的是（）A．b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò)B．從A口出來(lái)的是NaOH溶液C．陰極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液從G口加入20．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu,則下列說(shuō)法正確的是(）A．電子移動(dòng):電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極ⅡB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅳ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu﹣2e﹣═Cu2+21．如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽．接通電路（未閉合K）后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述不正確的是（）A．b為直流電源的負(fù)極B．f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．e極材料為鐵片,f極材料的銅片D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液22．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說(shuō)法不正確的是()A．?dāng)嚅_(kāi)K2,閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為:2H++2e﹣═H2↑D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，OH﹣向b極移動(dòng)23．將0。2moLAgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0。6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0.3moLCu，此時(shí)在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）（)A．4。48L B．5.6L C．6。72L D．7。84L24．熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極B．Y的化學(xué)式可能為NOC．石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2+NO﹣e﹣═N2O5D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)25．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池（充放電電池)工作原理如圖所示,該電池的電解質(zhì)為6mol?L﹣1KOH溶液,下列說(shuō)法中正確的是()A．放電時(shí)K+移向碳電極B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣═2H+C．充電時(shí)鎳電極的電極反應(yīng)為：Ni(OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2OD．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)26．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是()A．合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大D．合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體時(shí),丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體二、非選擇題(共48分）27．用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2﹣t1）/℃HClNaOH平均值125。525.025.2528.53.25224.524.224.4527。63。15325。024.524。7526.51。75（1）該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的儀器有；（2）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度;（3）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為J［中和后生成的溶液的比熱容c=4。2J?(g?℃）﹣1，稀溶液的密度都為1g?cm﹣3］；（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol﹣1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．a(chǎn)．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度起始溫度（5）若改用60mL0。5mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作均正確,與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求的中和熱(填相等或不相等)．28．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程．化學(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945已知反應(yīng)N2(g）+3H2（g)2NH3（g）△H=﹣93kJ?mol﹣1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a的數(shù)值為kJ/mol．29．已知：OHC﹣CHO（g)+2H2（g）?HOCH2CH2OH(g）△H=﹣78kJ?mol﹣12H2（g)+O2（g）?2H2O（g）△H=﹣484kJ?mol﹣1乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2(g)?OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=kJ?mol﹣1．30．CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1molCuCl（s)，放熱44。4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．31．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）甲池是裝置(池），通入CH3OH的電極名稱是（填“正極”或“負(fù)極”）；通入O2的一極的電極反應(yīng)式為：；（2）乙池中A是極（填“陰”或“陽(yáng)”）;B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用來(lái)檢驗(yàn)．（3）乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為;(4)反應(yīng)結(jié)束后乙池中A(石墨）電極上共收集到氣體0。1mol，則甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：．32．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后,F極附近呈紅色．請(qǐng)回答：（1）B極是電源的，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．（2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“鍍層金屬"或“鍍件")，電鍍液是溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH﹣）=0。1mol?L﹣1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為,甲中溶液的pH（填“變大"“變小”或“不變”)．(4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是．33．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖中X溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）,Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為．②原電池工作時(shí)，鹽橋中的（填“K+”或“Cl﹣"）不斷進(jìn)入X溶液中．（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①M(fèi)是直流電源的極；圖丙中的②線是的物質(zhì)的量的變化．②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入L5mol?L﹣1NaOH溶液,才能使溶液中所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全．（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為．②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為．

2016—2017學(xué)年福建省三明一中高二（上)第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共52分)1．下列事實(shí)中,與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕B．為保護(hù)海輪船殼,常在船殼上鑲?cè)脘\塊C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中,光亮的銀表面變暗【考點(diǎn)】BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過(guò)電池來(lái)完成,也可利用高壓靜電放電來(lái)實(shí)現(xiàn)(如氧通過(guò)無(wú)聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酰?二者統(tǒng)稱電化學(xué)，電化學(xué)往往專門指“電池的科學(xué)”，因此事實(shí)中只要是形成了原電池則能用電化學(xué)理論解釋．【解答】解:A、鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑,因而是鐵被腐蝕,發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故A有關(guān)；B、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕,因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼,發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故B有關(guān);C、埋在潮濕土壤里的鐵管，鐵、C和潮濕的空氣形成原電池，加快了鐵的腐蝕,而干燥土壤里的缺少電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，不易腐蝕,屬于此現(xiàn)象與電化學(xué)知識(shí)有關(guān),故C有關(guān);D、銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故D無(wú)關(guān)．故選D．2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(）A．鎂片與稀硫酸的反應(yīng) B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)【考點(diǎn)】B1：氧化還原反應(yīng)．【分析】存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C(或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來(lái)解答．【解答】解:A．Mg與稀H2SO4反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng),但屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng),有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸收能量反應(yīng)C．同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，其焓變是不同的D．同溫同壓下,H2（g）+Cl2（g)=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．焓變與反應(yīng)物、生成物的總焓有關(guān)；B．焓變等于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓減去反應(yīng)物的總焓，若焓變小于0，為放熱反應(yīng)；C．反應(yīng)中焓變受溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)；D．反應(yīng)條件與焓變無(wú)關(guān)．【解答】解：A．焓變與反應(yīng)物、生成物的總焓有關(guān)，則反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變，故A正確；B．焓變等于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓減去反應(yīng)物的總焓,反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓時(shí)焓變小于0，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C．反應(yīng)中焓變受溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān),則不同溫度下，焓變不同,故C正確；D．同溫同壓下，H2（g)+Cl2（g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D正確；故選B．4．下列說(shuō)法或表示方法正確的是(）A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C（石墨)═C(金剛石)△H=1.9kJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O(l）△H=285。8kJ/molD．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57。3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57。3kJ【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．根據(jù)氣體變成固體放熱判斷；B．石墨能量比金剛石小，較穩(wěn)定；C．反應(yīng)放熱，△H＜0；D．醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱．【解答】解：A．固體硫變?yōu)榱蛘羝鼰?，則燃燒時(shí)放出的熱量較少，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則石墨能量比金剛石小，能量越低越穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)放熱，且應(yīng)為△H=﹣571.6J/mol，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，則放出的熱量小于57。3kJ，故D正確．故選：D．5．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g)+3CO2（g）△H=xkJ?mol﹣1已知:碳的燃燒熱△H1=akJ?mol﹣1S（s）+2K（s)═K2S（s)△H2=bkJ?mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ?mol﹣1則x為(）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a(chǎn)+b﹣c D．c﹣a﹣b【考點(diǎn)】1B：真題集萃；BE：熱化學(xué)方程式；BF:用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】碳的燃燒熱△H1=akJ?mol﹣1,其熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s)△H2=bkJ?mol﹣1②2K（s）+N2（g)+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ?mol﹣1③將方程式3①+②﹣③得S(s）+2KNO3（s）+3C(s)═K2S（s)+N2(g）+3CO2（g），其反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)的改變，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱．【解答】解：碳的燃燒熱△H1=akJ?mol﹣1,其熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g)=CO2（g）△H1=akJ?mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s)△H2=bkJ?mol﹣1②2K(s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ?mol﹣1③將方程式3①+②﹣③得S(s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g),則△H=xkJ?mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ?mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故選A．6．下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（）①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化學(xué)腐蝕．A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．全部【考點(diǎn)】DI：電解原理．【分析】①電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程為電離；②電解為電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)；③電鍍過(guò)程的實(shí)質(zhì)是電解；④電泳為膠體中的膠粒在外加電源的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)；⑤電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理．【解答】解:①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程，不需要通電,故①錯(cuò)誤；②電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，必須加外加電源，故②正確；③電鍍的實(shí)質(zhì)為電解，所以電鍍時(shí)必須加外加電源，故③正確;④膠粒在外加電源的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)的性質(zhì)為電泳，必須加外加電源，故④正確；⑤電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,不需要外加電源，故⑤錯(cuò)誤;故選C．7．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是（）A．制鋁：電解熔融態(tài)氯化鋁B．制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵C．制鎂：電解熔融態(tài)氯化鎂D．制鈉：電解熔融態(tài)氯化鈉【考點(diǎn)】G6：金屬冶煉的一般原理．【分析】A．氯化鋁是共價(jià)化合物；B．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂來(lái)制備金屬鎂；D．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉制鈉；【解答】解：A．氯化鋁是共價(jià)化合物,所以不用電解熔融態(tài)氯化鋁制得鋁，故A錯(cuò)誤;B．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確;C．氧化鎂的熔點(diǎn)高，而氯化鎂的熔點(diǎn)低，所以工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂:MgCl2Mg+Cl2↑，故C正確；D．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl2Na+Cl2↑，故D正確；故選:A．8．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（）A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅,Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中,Y是待保護(hù)金屬【考點(diǎn)】DI：電解原理．【分析】A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出氫氣,陰極附近得到氫氧化鈉；B、銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；C、電鍍工業(yè)上，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；D、外加電流的陰極保護(hù)法中,陰極是待保護(hù)金屬．【解答】解：A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉,故A錯(cuò)誤；B、銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C、電鍍工業(yè)上,Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬,故C錯(cuò)誤;D、外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，即Y是待保護(hù)金屬,故D正確．故選D．9．某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】鹽酸和銀不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，只能設(shè)計(jì)成電解池，失電子的物質(zhì)作電解池陽(yáng)極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，失電子的物質(zhì)作電解質(zhì)溶液．【解答】解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自發(fā)進(jìn)行,所以必須設(shè)計(jì)成電解池，該反應(yīng)中銀失電子，所以銀作電解池陽(yáng)極,金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O,該反應(yīng)中氯化氫得電子生成氫氣，則選取鹽酸作電解質(zhì)溶液,所以C選項(xiàng)符合條件，故選C．10．用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,溶液的物質(zhì)的量濃度增大，pH不變的是(）A．NaCl B．CuSO4 C．H2SO4 D．Na2SO4【考點(diǎn)】DI：電解原理．【分析】電解時(shí)，根據(jù)溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小如何改變,如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性,據(jù)此回答．【解答】解:A、電解氯化鈉，溶液中氫離子、氯離子放電，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大,故A錯(cuò)誤；B、電解硝酸銅,溶液中銅離子和氫氧根離子放電,所以溶液中氫氧根離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變小，故B錯(cuò)誤；C、電解硫酸,溶液中氫離子、氫氧根離子放電,所以溶液中水減小，溶液的物質(zhì)的量濃度增大，pH減小，故C錯(cuò)誤；D、電解硫酸鈉溶液,溶液中氫離子、氫氧根離子放電,相當(dāng)于電解水,導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故D正確；故選：D．11．用指定材料做陽(yáng)極和陰極來(lái)電解一定物質(zhì)的量濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液復(fù)原．則合適的組合是(）陽(yáng)極陰極溶液甲物質(zhì)乙A．PtPtNaOHNaOH固體B．銅鐵CuSO4CuOC．CPtNaCl鹽酸D．PtPtH2SO4H2OA．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】DI：電解原理．【分析】要使電解后溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該遵循“析出什么加入什么”原則,A．Pt作電極電解NaOH溶液時(shí)，陰極上生成氫氣，陽(yáng)極上生成氧氣，實(shí)質(zhì)上析出的物質(zhì)相當(dāng)于水；B．用Cu作陽(yáng)極、Fe作陰極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極上Cu失電子進(jìn)入溶液,陰極上銅離子放電生成Cu，所以實(shí)質(zhì)上是電鍍；C．用C作陽(yáng)極、Pt作陰極電解氯化鈉溶液,陰極上生成氫氣、陽(yáng)極上生成氯氣，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于HCl；D．用Pt作電極電解稀硫酸，陰極上生成氫氣，陽(yáng)極上生成氧氣，實(shí)質(zhì)上析出的物質(zhì)相當(dāng)于水．【解答】解:要使電解后溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該遵循“析出什么加入什么"原則，A．Pt作電極電解NaOH溶液時(shí),陰極上生成氫氣,陽(yáng)極上生成氧氣，實(shí)質(zhì)上析出的物質(zhì)相當(dāng)于水，要使電解后溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該加入適量的水，故A錯(cuò)誤；B．用Cu作陽(yáng)極、Fe作陰極電解硫酸銅溶液,陽(yáng)極上Cu失電子進(jìn)入溶液，陰極上銅離子放電生成Cu,所以實(shí)質(zhì)上是電鍍，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)及其濃度不變，不需要加入物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．用C作陽(yáng)極、Pt作陰極電解氯化鈉溶液，陰極上生成氫氣、陽(yáng)極上生成氯氣，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于HCl,要使溶液恢復(fù)原狀，需要通入適量HCl，故C錯(cuò)誤；D．用Pt作電極電解稀硫酸，陰極上生成氫氣，陽(yáng)極上生成氧氣,實(shí)質(zhì)上析出的物質(zhì)相當(dāng)于水,所以加入適量水能使電解后溶液恢復(fù)原狀,故D正確；故選D．12．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,G為電流計(jì)．有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的SO42﹣向b極移動(dòng)d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電子從d極流向a極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．d＞a＞b＞c B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．b＞c＞d＞a D．a(chǎn)＞b＞d＞c【考點(diǎn)】BH:原電池和電解池的工作原理．【分析】形成原電池時(shí),活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，負(fù)極逐漸溶解，正極上有氣泡生成或有金屬析出，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此來(lái)回答判斷．【解答】解:a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，則a為負(fù)極,b為正極,所以金屬的活動(dòng)性順序a＞b；溶液中的SO42﹣向b極移動(dòng),則b為負(fù)極,c為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序b＞c；d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞c；電子從d極流向a極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞a；所以這四種金屬的活動(dòng)性順序d＞a＞b＞c．故選A．13．某電池示意圖如圖，該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是(）A．銅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．外電路中電流方向?yàn)镕e→CuC．Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe﹣3e﹣=Fe3+D．鹽橋?qū)呻娊赓|(zhì)溶液連接起來(lái)，傳導(dǎo)電流，通過(guò)等量的K+和Cl﹣的定向移動(dòng)，使兩電解質(zhì)溶液保持電中性【考點(diǎn)】BH:原電池和電解池的工作原理．【分析】由圖可知，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，電子由負(fù)極流向正極,正極上銅離子得到電子，以此來(lái)解答．【解答】解：A、銅是正極發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B、原電池電流由正極流向負(fù)極，所以電流方向?yàn)镃u→Fe，故B錯(cuò)誤;C、鐵是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．鹽橋作用可形成閉合回路，使離子移動(dòng)到兩個(gè)燒杯中,則作用為主要是離子通道和保持溶液電中性，故D正確；故選D．14．鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,研讀圖,下列判斷不正確的是（）A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí),II中SO42﹣向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極【考點(diǎn)】BJ：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理．【分析】K閉合時(shí)，Ⅰ裝置是原電池，Ⅱ是電解池，則a為正極、b為負(fù)極、c為陰極、d為陽(yáng)極，以此可書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式,其中b電極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，a電極反應(yīng)為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，c電極反應(yīng)為PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，d電極方程式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，以此解答該題．【解答】解:A．K閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬?，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣,故A正確;B．在Ⅰ裝置總反應(yīng)式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4,得失電子總數(shù)為2e﹣，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0。2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；C．當(dāng)k閉合時(shí)ⅰ為原電池、ⅱ為電解池，ⅱ中c電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb和SO2﹣4,d電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2和SO42﹣，故SO42﹣從兩極上脫離下來(lái)向四周擴(kuò)散而并非做定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤;D．K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池,由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO2，做電源的正極，故D正確．故選C．15．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（）A．（5）（2)（1）(3）（4） B．(5)（1）（2)(4）（3） C．（4）(2）(1）（3）(5） D．（4)（3）（1）（2）（5）【考點(diǎn)】BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．【解答】解：根據(jù)圖知,（2)（3）裝置是原電池,在（2）中，金屬鐵做負(fù)極,（3）中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù),并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以（2)＞(3），(4）（5）裝置是電解池,(4）中金屬鐵為陰極，（5）中金屬鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快,陰極被保護(hù)，即（5)＞(4)，根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕,并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以Fe片腐蝕由慢到快的順序是：（4）（3）（1）（2）(5）；故選D．16．化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB．N2（g）+3H2（g)?2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC．0.5N2（g）+1。5H2（g)?NH3(l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD．0。5N2(g）+1。5H2（g）?NH3(g）△H=（a+b）kJ/mol【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式．【分析】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱，然后根據(jù)并熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)．【解答】解:由圖可以看出，△E為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減生成物的活化能，所以N2（g）+H2（g）=NH3(g)△H=(a﹣b)kJ/mol，即N2(g)+3H2（g）?2NH3(g）△H=﹣2（b﹣a）kJ/mol，而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l)放出的熱量為ckJ，根據(jù)蓋斯定律有：N2（g）+H2（g）=NH3(l)△H=（a﹣b﹣c)kJ/mol,即：N2（g）+3H2（g）?2NH3(1）△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1，故A正確；故選A．17．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是(）①C(s）+O2（g）═CO2(g)△H1C(s）+O2（g）═CO（g）△H2②S(g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2(g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O(l）△H2④CaCO3(s)═CaO(s）+CO2（g）△H1CaO（s)+H2O(l）═Ca（OH）2(s）△H2．A．① B．②③④ C．③④ D．①②③【考點(diǎn)】BR：反應(yīng)熱的大小比較．【分析】①碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大??；②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；③相同條件下量少的反應(yīng)放熱少,焓變包含負(fù)號(hào)比較大小;④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎担趸}和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值．【解答】解：①碳不完全燃燒放熱少；焓變包含負(fù)號(hào)比較大??；所以△H1＜△H2，故①不符合;②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；所以△H1＜△H2，故②不符合；③相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大小；1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以△H1＞△H2，故③符合；④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎担趸}和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱,焓變是負(fù)值；所以△H1＞△H2，故④符合;故選C．18．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（)A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g）+2O2（g）═CO2(g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0。5molN2和1。5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g)+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/molC．NaOH（s)+H2SO4（濃）═Na2SO4(aq）+H2O（l）△H=﹣57。3kJ/molD．2。00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w,放出99.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式．【分析】A、燃燒熱指在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol,生成的水應(yīng)為液態(tài)．B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反；C、中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；D、可計(jì)算1molC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出的熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式;【解答】解：A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣890。3kJ?mol﹣1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4（g）+2O2（g）=CO2（g)+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反，0.5molN2和1。5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g），放熱19。3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶解放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，NaOH（s）+H2SO4(濃)═Na2SO4（aq)+H2O（l）△H＜﹣57。3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、2.00g的C2H2的物質(zhì)的量為=0.077mol,釋放熱量99.6kJ，則C2H2的燃燒熱為=1294.8kJ/mol，可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：2C2H2（g）+5O2(g)=4CO2（g）+2H2O（l)△H=﹣2589。6kJ/mol，故D正確；故選D．19．現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽．用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說(shuō)法中正確的是（)A．b是陽(yáng)離子交換膜,允許Na+通過(guò)B．從A口出來(lái)的是NaOH溶液C．陰極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液從G口加入【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】電解飽和Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH﹣放電,生成氧氣,陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽(yáng)極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過(guò)陰離子，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，接電源正極的是陽(yáng)極,即B放出氧氣,C生成氫氣，以此解答該題．【解答】解：A．陰極生成氫氣和OH﹣，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，生成NaOH，故A正確；B．A為陽(yáng)極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽(yáng)極附近生成硫酸，則從A口出來(lái)的是H2SO4溶液，故B錯(cuò)誤；C．陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，故C錯(cuò)誤；D．NaOH在陰極附近生成,硫酸在陽(yáng)極生成，則Na2SO4溶液從F口加入，故D錯(cuò)誤．故選A．20．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說(shuō)法正確的是（）A．電子移動(dòng)：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極ⅡB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅳ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu﹣2e﹣═Cu2+【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu,Zn易失電子作負(fù)極,所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極,Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，電子方向從負(fù)極流向正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解:電極Ⅰ為Zn,其它均為Cu,Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極,A．電子方向從負(fù)極流向正極，即電極Ⅰ→電極Ⅳ，電極Ⅲ→電極Ⅱ，電子不能通過(guò)溶液，故A錯(cuò)誤；B．電極Ⅰ上電極上為Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C．電極Ⅳ是陰極，該電極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以電極質(zhì)量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．電極Ⅲ為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正確；故選D．21．如圖所示,為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽．接通電路（未閉合K）后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述不正確的是（）A．b為直流電源的負(fù)極B．f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．e極材料為鐵片,f極材料的銅片D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，則c極為電解池陰極，d為陽(yáng)極，c電極上氫離子放電生成氫氣,d電極上氯離子放電順序氯氣,則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極，以此解答該題．【解答】解:A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，則c極為電解池陰極，d為陽(yáng)極,c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電順序氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極，A．由以上分析可知b為直流電源的負(fù)極,故A正確;B．f連接電源的負(fù)極,為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確；C．在鐵上鍍銅，鐵為陰極，則f為鐵，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)溶液應(yīng)含有銅離子，可為CuSO4溶液或CuCl2溶液，故D正確．故選C．22．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間,觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說(shuō)法不正確的是(）A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí),a極上的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑D．?dāng)嚅_(kāi)K1,閉合K2時(shí)，OH﹣向b極移動(dòng)【考點(diǎn)】BH:原電池和電解池的工作原理．【分析】A、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，形成電解池，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；B、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，相當(dāng)于電解裝置，根據(jù)電解氫氧化鉀的工作原理來(lái)回答；C、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí),形成氫氧燃料電池，根據(jù)其工作原理來(lái)回答;D、原電池中，電解質(zhì)里的陰離子移向電池的負(fù)極．【解答】解：A、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，形成電解池，a極是陽(yáng)極，氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即4OH﹣﹣4e﹣═O2↑十2H2O，故A正確；B、斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),相當(dāng)于電解裝置，相當(dāng)于電解氫氧化鉀，實(shí)質(zhì)是電解水，所以氫氧化鉀的濃度增大，pH要變大，故B正確；C、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，形成氫氧燃料電池，在a極附近有大量的氧氣，在b極附近有大量的氫氣,此時(shí)b極是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下，電極反應(yīng)為:2OH﹣+H2﹣2e﹣═2H2O，故C錯(cuò)誤;D、斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí)，形成氫氧燃料電池,a極是充滿氧氣的正極，b極是充滿氫氣的負(fù)極,電解質(zhì)里的陰離子移向電池的負(fù)極移動(dòng),即OH﹣向b極移動(dòng)，故D正確;故選C．23．將0.2moLAgNO3、0。4moLCu（NO3)2、0.6moLKCl溶于水,配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0。3moLCu，此時(shí)在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）()A．4。48L B．5.6L C．6。72L D．7.84L【考點(diǎn)】DI：電解原理．【分析】依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析得到先后發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②,在陰極析出0.3moLCu,可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，依據(jù)電子守恒列式計(jì)算另一極得到的氣體的物質(zhì)的量．【解答】解：三種物質(zhì)溶于水時(shí)，AgNO3與KCl反應(yīng)后溶液中含有0.2molKNO3、0。4molCu(NO3）2和0。4molKCl．當(dāng)有0。3molCu生成時(shí)，先后發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陽(yáng)極上先后生成Cl2和O2．n(Cl2）=n（KCl）=×0.4mol=0。2mol，根據(jù)電子守恒有:0。3mol×2=0。2mol×2+4n（O2）,解得n（O2）=0。05mol，所以陽(yáng)極共產(chǎn)生氣體體積為（0.2mol+0.05mol）×22。4L?mol﹣1=5.6L．故選B．24．熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A．石墨Ⅰ極為正極,石墨Ⅱ極為負(fù)極B．Y的化學(xué)式可能為NOC．石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2+NO﹣e﹣═N2O5D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】BH:原電池和電解池的工作原理．【分析】由圖可知,石墨Ⅱ上氧氣得到電子,則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，石墨I(xiàn)為負(fù)極，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)來(lái)解答．【解答】解：A．由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子,則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，石墨I(xiàn)為負(fù)極,故A錯(cuò)誤；B．石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價(jià)應(yīng)從+4價(jià)升高，Y不可能為NO，故B錯(cuò)誤；C．石墨I(xiàn)上NO2失去電子，負(fù)極反應(yīng)為NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5，故C正確；D．石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．25．一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料吸氫后制備的二次電池（充放電電池）工作原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol?L﹣1KOH溶液,下列說(shuō)法中正確的是(）A．放電時(shí)K+移向碳電極B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣═2H+C．充電時(shí)鎳電極的電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH)+H2OD．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng);B．放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng);C．電池充電時(shí)，鎳電極做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；D．該電池充電時(shí)，碳電極與電源的負(fù)極相連【解答】解：由圖可知，充電時(shí)，電子流向碳電極,碳電極為陰極；鎳電極是陽(yáng)極．A．放電時(shí)，該電池為原電池,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鉀離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，鎳電極作陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiO(OH）+H2O，故C正確；D．充電時(shí)，碳納米管電極作陰極，則與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；故選C．26．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是（)A．合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大D．合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體時(shí),丁池中理論上最多產(chǎn)生2。9g固體【考點(diǎn)】BH:原電池和電解池的工作原理．【分析】A、合上電鍵后，甲乙形成原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；B、合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電；C、根據(jù)丙中陰陽(yáng)極上的反應(yīng)判斷；D、根據(jù)電解方程式計(jì)算．【解答】解：A、合上電鍵后,甲乙形成原電池，乙池為陽(yáng)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以鹽橋中的陽(yáng)離子向乙池移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電，電解池發(fā)生的反應(yīng)為電解硝酸銀溶液，故B錯(cuò)誤;C、合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀,石墨電極上氫氧根離子放電，電解池發(fā)生的反應(yīng)為電解硝酸銀溶液2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3，反應(yīng)生成硝酸，溶液的PH減小，故C錯(cuò)誤;D、丙中反應(yīng)為2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3,丁池中反應(yīng)為MgCl2+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，根據(jù)電子守恒，O2~4e﹣～2Mg(OH）2moln則n=0。05mol,所以氫氧化鎂的質(zhì)量為0。05mol×58g/mol=2.9g，故D正確；故選D．二、非選擇題(共48分）27．用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0。55mol?L﹣1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2﹣t1)/℃HClNaOH平均值125.525。025。2528。53.25224.524。224。4527。63。15325。024.524.7526.51.75（1）該實(shí)驗(yàn)中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的儀器有50mL量筒和膠頭滴管；（2）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度;（3)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為1344J［中和后生成的溶液的比熱容c=4。2J?（g?℃）﹣1，稀溶液的密度都為1g?cm﹣3］；(4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol﹣1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母)acd．a(chǎn)．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度起始溫度(5）若改用60mL0.5mol?L﹣1鹽酸跟50mL0。55mol?L﹣1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作均正確，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求的中和熱相等（填相等或不相等）．【考點(diǎn)】R4：中和熱的測(cè)定．【分析】（1）量取50mL鹽酸或者NaOH溶液使用儀器為量筒和膠頭滴管；（2)中和熱的測(cè)定中，完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后計(jì)算出平均溫度差,再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量;（4）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；（5）根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．【解答】解：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的是50mL量筒和膠頭滴管；故答案為:50mL量筒和膠頭滴管；（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度;故答案為:完全反應(yīng)后混合溶液的最高；（3）第三次得到溫度差誤差較大,應(yīng)該舍棄,所以溫度差平均為3.2℃，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g,所以反應(yīng)中放出的熱量是4。2J/（g?℃）×100g×3.25℃=1344J;故答案為：1344；（4）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高，則大于57。3kJ?mol﹣1,故b錯(cuò)誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小,故c正確;d．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小,故d正確;故答案為:acd；（5）由于中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0。5mol?L﹣1鹽酸跟50mL0。55mol?L﹣1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作均正確，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求的中和熱相等；故答案為：相等．28．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程．化學(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945已知反應(yīng)N2(g)+3H2（g)2NH3（g)△H=﹣93kJ?mol﹣1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a的數(shù)值為391kJ/mol．【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能求算，以此解答該題．【解答】解：N2（g)+3H2(g）?2NH3（g）△H=945kJ?mol﹣1+436kJ?mol﹣1×3﹣6a=﹣93kJ?mol﹣1，因此a=391，故答案為：391．29．已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g)?HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=﹣484kJ?mol﹣1乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=﹣406kJ?mol﹣1．【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變．【分析】已知:①OHC﹣CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH(g）△H=﹣78kJ?mol﹣1;②2H2(g）+O2（g)?2H2O（g）△H=﹣484kJ?mol﹣1；根據(jù)蓋斯定律，②﹣①可得：HOCH2CH2OH(g)+O2(g）?OHC﹣CHO（g）+2H2O(g），以此計(jì)算反應(yīng)熱．【解答】解：已知：①OHC﹣CHO（g)+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ?mol﹣1；②2H2(g）+O2(g）?2H2O(g）△H=﹣484kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律,②﹣①可得:HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC﹣CHO(g)+2H2O（g），則△H=﹣484kJ?mol﹣1﹣(﹣78kJ?mol﹣1)=﹣406kJ?mol﹣1,故答案為：﹣406．30．CuCl(s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1molCuCl（s)，放熱44。4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2(g）=2CuCl2(s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol．【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式；5D：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】根據(jù)題干描述書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，注意焓變與物質(zhì)的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系、注明各物質(zhì)的狀態(tài)．【解答】解：該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s)，放熱44。4kJ，消耗4molCuCl（s）,則放熱44。4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177。6kJ/mol,故答案為：4CuCl（s)+O2（g）=2CuCl2(s）+2CuO(s)△H=﹣177。6kJ/mol．31．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）甲池是原電池裝置（池），通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極(填“正極"或“負(fù)極”）;通入O2的一極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣;（2）乙池中A是陰極(填“陰”或“陽(yáng)”）；B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)氯氣來(lái)檢驗(yàn)．(3)乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(4)反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.1mol,則甲池中理論上消耗O21120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．(5)若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液,B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）甲池是燃料電池是原電電池裝置，通入燃料CH3OH是負(fù)極；通入O2的電極是正極,所以電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；（2）乙池中A是與燃料電池的負(fù)極相連，所以A是陰極;B極與電源的正極相連，所以C是陽(yáng)極；（3)乙池是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(4）活潑金屬作為陽(yáng)極,金屬本身放電生成銅離子；（5）乙池中A電極上析出氫氣,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算消耗氧氣的量．【解答】解：(1)甲池是燃料電池是原電電池裝置，通入燃料CH3OH是負(fù)極；通入O2的電極是正極，所以電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案為：原電池；負(fù)極、O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；（2）乙池中A是與燃料電池的負(fù)極相連,所以A是陰極；B極與電源的正極相連，所以C是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2,可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)氯氣，故答案為:陰；可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)氯氣；（3)乙池是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(4)乙池中A電極上析出氫氣，A（石墨）電極上共收集到氣體0.1mol，則整個(gè)回路上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0。2mol，所以甲池中理論上消耗O2的物質(zhì)的量為：=0。05mol，所以體積為：0。05mol×22。4L/mol=1.12L，所以為1120mL，故答案為:1120；（5）B是陽(yáng)極硝酸銀離子中的氫氧根離子放電，生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O,故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．32．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請(qǐng)回答:（1）B極是電源的負(fù)極，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷,在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．(3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件"）,電鍍液是AgNO3溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH﹣)=0。1mol?L﹣1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g，甲