安徽省合肥市行知學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

安徽省合肥市行知學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是

A．所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

B．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定

C．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)參考答案：D略2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氧化鈣、硅膠和還原性鐵粉都可用作食品干燥劑B.土壤具有良好的保肥能力，與膠體的性質(zhì)有關(guān)系C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應(yīng)用于航天航空工業(yè)D.稀土金屬被稱(chēng)為冶金工業(yè)的“維生素”，可改善合金的性能參考答案：A【詳解】A．還原性鐵粉不具有吸水性，具有還原性，可以防止食品氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．土壤膠粒帶負(fù)電荷，能吸附帶相反電荷的氨根離子，可用膠體的知識(shí)解釋?zhuān)蔅正確；C．硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，常用于航天航空工業(yè)，故C正確；D．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被稱(chēng)為冶金工業(yè)的“維生素”，故D正確；答案為A。

3.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1參考答案：A略4.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1∶1

B．1∶1∶4

C．3∶3∶8

D．1∶3∶1參考答案：B略5.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略6.向100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說(shuō)法中正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．c點(diǎn)溶液呈堿性參考答案：D100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過(guò)程??；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，c點(diǎn)加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯(cuò)誤．D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D．7.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是A．ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子B．IA族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價(jià)化合物C．IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族參考答案：B解析：A．同族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，所以，ⅥA族元素的原子半徑越小，越容易得到電子，錯(cuò)誤；B．IA族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價(jià)化合物，正確；C．同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，同周期中，IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；D．氦位于零族，最外層有2個(gè)電子，所以原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族是錯(cuò)誤的；選B。8.三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如右圖?！叭矍璋贰保袀€(gè)貌似美妙的別名“蛋白精”，某些廣告中曾公然標(biāo)榜“能提高產(chǎn)品蛋白含量”。三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無(wú)味，密度1.573g/cm3.（16℃）常壓熔點(diǎn)354℃（分解）；快速加熱升華，升華溫度300℃，溶于熱水，微溶于冷水。關(guān)于三聚氰胺，下列說(shuō)法不正確的是A．可以與鹽酸反應(yīng)B．是有機(jī)物，有弱堿性C．將購(gòu)回的奶粉溶于熱水后冷卻，過(guò)濾，可以粗略檢測(cè)其中是否含有三聚氰胺D．是蛋白質(zhì)參考答案：D9.同主族元素形成的同一類(lèi)型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中正確的是：A、它是一種共價(jià)化合物

B、25℃時(shí)，它的水溶液PH<7C、它不可能與NaOH溶液反應(yīng)

D、它受熱分解時(shí)可能會(huì)產(chǎn)生有色氣體參考答案：BD10.用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL（忽略氣體的溶解）；t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是

（

）

A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連

B．t2時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差3．84g

C．電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大

D．t2時(shí)，b的電極反應(yīng)是4OH-一4e-=2H2O+O2↑

參考答案：B略11.在盛有硫酸銅飽和溶液的恒溫密閉容器中，投入一塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體，放置數(shù)天后，發(fā)生的變化是

A．晶體形狀改變且質(zhì)量減少

B．晶體形狀改變而質(zhì)量不變

C．晶體形狀和質(zhì)量都不變

D．硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度有所增大參考答案：B略12.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO參考答案：C略13.（山東濟(jì)南歷城質(zhì)檢）在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

（

）

A．c（Na+）>c（CO32—）>c（OH—）>c（HCO3—）>c（H+）

B．c（Na+）>c（CO32—）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（CO32—）+c（HCO3—）+c（OH—）

D．c（CO32—）+c（HCO3—）=0.1mol·L—1參考答案：答案：A14.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸

②向氫硫酸溶液中滴人氯水有單質(zhì)硫生成

③琉、氯氣分別與鐵和銅反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C略15.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備N(xiāo)H4Cl固體BFe3+有強(qiáng)氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒(méi)有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）下圖為一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟②中加入過(guò)量H2O2的目的是

。（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

。（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過(guò)濾、

、灼燒、

、稱(chēng)量。（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為

g（用含a的代數(shù)式表示）。（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是

（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。Ⅱ、災(zāi)難過(guò)后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來(lái)水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）

。（2）鑒別綠礬中的Fe2+可以用〔Fe(CN)6〕3-生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀：其反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下：（1）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；（2）操作Ⅲ的實(shí)驗(yàn)步驟為

、

；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為

；（3）計(jì)算用2.5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為

：（保留兩位有效數(shù)字）（4）取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250mL溶液；準(zhǔn)確稱(chēng)取純Na2C2O41.34g配成適量溶液．用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL．該KMnO4的純度為

%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．參考答案：（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（2）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶；MnO2；（3）2.4kg；（4）97.2考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）由題意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl，由元素守恒可知，還會(huì)生成H2O；由流程圖可知，操作Ⅰ的濾液酸化生成高錳酸鉀與二氧化錳，應(yīng)是錳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化錳與高錳酸根離子，同時(shí)生成水；（2）操作Ⅲ是從溶液中獲得高錳酸鉀晶體，應(yīng)采取加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作；操作Ⅱ的濾渣中含有二氧化錳，可以在反應(yīng)Ⅰ中循環(huán)利用；（3）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，可以得出關(guān)系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，據(jù)此根據(jù)質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算；（4）發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的純度為x，根據(jù)方程式列方程計(jì)算．解答：解：（1）由題意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl，由元素守恒可知，還會(huì)生成H2O，反應(yīng)方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；由流程圖可知，操作Ⅰ的濾液酸化生成高錳酸鉀與二氧化錳，應(yīng)是錳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化錳與高錳酸根離子，同時(shí)生成水，反應(yīng)方程式為：3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（2）操作Ⅲ是從溶液中獲得高錳酸鉀晶體，應(yīng)采取加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作；操作Ⅱ的濾渣中含有二氧化錳，可以在反應(yīng)Ⅰ中循環(huán)利用，故答案為：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶；MnO2；（3）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，可以得出關(guān)系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，令理論上可得KMnO4為xkg，則：3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，87×3

2×1582.5kg×80%

xkg所以87×3：2×158=2.5kg×80%：xkg，解得：x=2.4，故答案為：2.4kg；（4）發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的純度為y，則：2KMnO4～5Na2C2O4

2×158

5×1346.5g×y×

1.34g所以：2×158：5×134=6.5g×y×：1.34g解得y=97.2%故答案為：97.2點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、閱讀獲取信息能力、常用化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定計(jì)算等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息進(jìn)行解決問(wèn)題的能力．18.尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械、汽車(chē)、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②__________________反應(yīng)③___________________________（2）寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_