河北省邯鄲市邱縣實驗中學高三化學知識點試題含解析

河北省邯鄲市邱縣實驗中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成份依次是

（

）

A．多糖、石墨、蛋白質、無機鹽

B．塑料、石墨、多糖、無機鹽C．蛋白質、石墨、多糖、無機鹽

D．蛋白質、煤炭、多糖、有機機玻璃參考答案：C略2.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（

）A．混合酸中NO3-物質的量為2mol?L-1B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．混合酸中H2SO4的物質的量的濃度為2.5mol參考答案：D試題分析：根據圖像可知Fe過量，在OA段發(fā)生反應Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；所以原溶液中含有HNO3的物質的量是2×11.2g÷56g/mol=0.4mol,故硝酸的濃度是c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L,正確；B．OA段發(fā)生反應Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產生的是NO，在AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，在BC段發(fā)生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產生了氫氣，正確；C．第二份溶液中由于Fe足量，因此最終溶質為FeSO4，正確；D.根據圖像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的質量是22.4g,則n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol,所有的Fe元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根據元素原子守恒可知n(H2SO4)=n(Fe)=0.4mol，則在原混合酸中含有硫酸的物質的量是2×0.4mol=0.8mol，錯誤。4.某有機物的結構簡式為：，其不可能發(fā)生的反應有()。①加成反應；②取代反應；③消去反應；④氧化反應；⑤水解反應；⑥與氫氧化鈉反應；⑦與Fe2＋反應。A．②③④

B．①④⑥C．③⑤⑦

D．⑦參考答案：D略5.下列離子方程式中，正確的是A．濃硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑B．稀硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：SO42—+Ba2+＝

BaSO4↓C．鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝

Ca2++H2CO3D．氧化銅與稀硝酸混合：CuO+2H+＝H2O+Cu2+參考答案：BD略6.下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是

（

）

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1C（s）＋O2（g）===CO（g）ΔH2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH3S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH4

③H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH52H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）ΔH8

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略7.鋰-釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應式為，下列說法正確的是A．放電時，鋰離子向負極移動

B．放電時，負極上反應的物質是鋰，正極上反應的物質是V2O5C．放電時，負極的電極反應為Li–＝Li+

D．充電時，V2O5在陰極被還原參考答案：BC略8.下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數K隨NO物質的量的變化B．圖2中表示反應2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數K隨溫度的變化C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右參考答案：A略9.2005年以來，淮安、無錫等發(fā)生多次重大液氯泄漏事故，給當地居民的生活和環(huán)境造成嚴重污染。下列有關氯元素的單質及其化合物的性質的說法正確的是（

）A．液氯是純凈物，而氯水是電解質，漂白粉是混合物

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣分子具有強氧化性

C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐漸增強

D．氯化鋁受熱易升華，加壓下加熱得到的熔融氯化鋁不導電，故氯化鋁是共價化合物參考答案：D略10.下列說法正確的是A．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固體產物為Al(OH)3C．電解NH4Cl和HCl混合溶液可在陰極生成NCl3D．等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO3固體，生成沉淀物質的量：n(AgCl)＞n(AgI)參考答案：AD略11.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．100mL2mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數為0．2NA

B．將10mLlmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數為0．01NA

C．1molNa2O2固體中含離子總數為3NA

D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數為2NA個時，陽極銅質量減少64g參考答案：C略12.電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是

(

)A．0.10mol/LAg+

B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+

D．0.20mol/LPb2+參考答案：C略13.有關化學用語正確的是A、乙烯的最簡式C2H4

B、乙醇的結構簡式C2H6OC、四氯化碳的電子式

D、臭氧的分子式O3參考答案：D本題主要考查學生對化學用語的理解和掌握程度。實驗式是表示化合物中各元素原子的最簡單的整數比的式子，A不正確；結構式是用短線表示共用電子對的圖示，B不正確；電子式應表示出每個原子最外層的電子數，C不正確；D選項同時表示出了臭氧的組成元素和原子個數，D正確。14.

(08東莞調研)下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（）A.1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱B.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C.1molCu與含4molHNO3的濃硝酸D.1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱參考答案：答案：C15.下列說法不正確的是

（

）A、比較多電子原子中電子能量大小的依據是電子離原子核的遠近B、各能級最多容納的電子數是該能級原子軌道數的二倍，其理論依據是構造原理C、電子排布在同一能級時，總是自由配對，優(yōu)先占據同一軌道，且自旋方向相反

D、鈉的焰色與原子核外電子發(fā)生躍遷有關參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.茶是我國人民喜愛的飲品。我市某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

請根據上述過程及信息填空：(1)步驟②加鹽酸的作用是

。(2)寫出檢驗Ca2＋的離子方程式

。(3)寫出沉淀C所含主要物質的化學式

。(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式

。(5)步驟⑨的作用是

。(6)稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質量分數為

。參考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)（全對給2分，否則給0分）(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH(3)Fe(OH)3、Al(OH)3（全對給2分，否則給0分）(4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡合離子形式也可)(5)使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀(6)0.4%

【知識點】實驗探究解析：(1)茶葉經灼燒，茶葉灰中含鈣、鋁、鐵元素，加鹽酸的作用是使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出；(2)利用草酸根離子與鈣離子結合成沉淀的方法檢驗鈣離子：Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH；(3)步驟④調節(jié)PH6--7并加熱，可使Al3＋、Fe3＋沉淀，所以沉淀C所含主要物質的化學式Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)檢驗鐵離子用SCN－，離子方程式是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；(5)沉淀C是Fe(OH)3、Al(OH)3，加鹽酸得溶液2，調節(jié)PH4--5時鐵離子沉淀完全而鋁離子不會形成沉淀，以便⑩中檢驗鋁離子。(6)5.12克沉淀是CaC2O4，所含鈣元素的質量是5.12×（40/128）=1.6(g)，原茶葉中鈣元素的質量分數為1.6/400=0.4%。【思路點撥】本題考查了實驗探究，側重學生分析能力，關鍵是抓住流程圖中所加試劑以及實驗現象。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是(

)

A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+參考答案：D略18.（12分）某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：（1）寫出下列反應的反應類型：S→A第①步反應

、B→D

。（2）B所含官能團的名稱是

。（3）寫出P、S的結構簡式P：

、S：

。（4）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應的化學方程式

；寫出D→E第①步反應的化學方程式

。（5）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構體的結構簡式

。參考答案：（1）S→A第①步反應取代（水解）反應（1分）、B→D

加成反應

（1分）。（2）

碳碳雙鍵

羧基（2分）

。（3）P：（1分）

、S：HOOCCHClOHCH2COOH（1分）。（4）

+2C2H5OH

+2H2O（2分）；

HOOC-CHBr-CHBr-COOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O（2分）

（5）HOOCCBr2CH2COOH

（2分）略19.對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下：已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。②

。③E為芳香烴，其相對分子質量為92。④（苯胺，易被氧化）。回答下列問題：（1）A的結構簡式為_________________，其化學名稱是_____________________。（2）由E生成F的化學方程式為_________________________________________。（3）由G生成H的反應類型為__________________，H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應，寫出該聚合反應的化學方程式__________________________________________________。（4）M的結構簡式為________________________________。（5）D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有_________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6:1的是_________________（寫結構簡式）。（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1，6－己二醛，設計合成路線________________________________________________