山西省臨汾市樂昌中學高一化學模擬試題含解析

山西省臨汾市樂昌中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于膠體的敘述不正確的是A．布朗運動不是膠體微粒特有的運動方式。B．光線透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應，是因為粒子對光的散射造成的C．膠體粒子能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液D．膠體能發(fā)生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現(xiàn)電中性。參考答案：D試題分析：A．布朗運動并非膠體微粒所特有，故A正確；B．光線透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應，是因為粒子對光的散射造成的，故B正確；C．膠體粒子也能透過濾紙，不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故C正確；D．膠體能發(fā)生電泳，是膠粒帶電的緣故，而膠體是電中性的，故D錯誤，答案為D。2.下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A．物質(zhì)的量濃度mol/L

B．氣體摩爾體積L/mol

C．溶解度g/100g

D．密度g/cm3參考答案：C3.化學反應3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理．下列說法正確的是（）A．參加反應的Fe2+全部作還原劑B．生成1.5molFe3O4時，反應轉(zhuǎn)移電子6mol電子C．方程式中a=2D．反應中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O反應中4個S原子中S的化合價由+2升高為+2.5，O元素的化合價由0降低為﹣2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒和氧化還原反應的有關概念來分析．【解答】解：A．四氧化三鐵中鐵部分是亞鐵，所以Fe2+部分作還原劑，故A錯誤；B．生成1.5molFe3O4時，反應轉(zhuǎn)移電子1.5×4=6mol電子，故B正確；C．由電荷守恒可知a=4，故C錯誤；D．S元素的化合價升高，則S2O32﹣是還原劑被氧化，故D錯誤；故選B．4.下列比較正確的是A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg

B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3

D．堿性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2參考答案：A略5.一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是（

）

正極負極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnH2SO4DCuZnCuSO4

參考答案：D【分析】原電池中，負極鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極溶液中的Cu2+得電子轉(zhuǎn)化為Cu單質(zhì)，則可選擇銅做正極，電解質(zhì)溶液可選硫酸銅或氯化銅溶液即可，再依據(jù)原電池的工作原理作答?！驹斀狻侩姌O總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失電子作負極，因正極反應為：Cu2++2e-=Cu，所以選取含有Cu2+的溶液作為電解質(zhì)溶液，正極選擇比鋅不活潑的銅即可，D項正確；答案選D。6.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH

B．H2SO4

C．蔗糖

D．NaCl參考答案：C略7.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A．減少食物加工過程

B．注意節(jié)約用電

C．盡量購買本地的、當季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A、H2O

B、CaCl2

C、KOH

D、Cl2參考答案：C9.將等體積的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液快速褪色

B．溶液緩慢褪色C．生成白色沉淀

D．生成淺黃色沉淀參考答案：C解析：等體積的SO2和Cl2發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不會褪色，同時由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化鋇反應生成BaSO4白色沉淀。10.實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是(

)A.氯化亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液盛裝在廣口試劑瓶中C.過氧化鈉要密封保存D.鋁片放在不密封的容器里參考答案：BA．氯化亞鐵易被氧化為三價鐵離子，可以加入少量的鐵粉，與三價鐵離子反應生成亞鐵離子，故A正確；B．氫氧化鈉溶液為液體，應該盛裝在細口試劑瓶中，故B錯誤；C．過氧化鈉能夠與空氣中水蒸氣和二氧化碳反應，需要密封保存，故C正確；D．鋁片在空氣中表面會形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故D正確；故選B。點睛：本題考查了試劑的保存，熟悉鋁、氫氧化鈉、亞硫酸鐵溶液、金屬鈉的常見保存方法和注意事項。本題的易錯點為D，鋁具有抗腐蝕性，在空氣中表面會形成致密的氧化膜，可以在空氣中保存。11.下列反應中，不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的是ACuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4B2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2CCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3參考答案：B略12.下列說法正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．化合反應一定是放熱反應

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應參考答案：B略13.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知WX

YZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是ZB．Z和Y元素的氧化物對應水化物的酸性Z一定強于YC．簡單陰離子的還原性：X＜YD．最簡單氫化物的沸點：X＜Y參考答案：C14.下列微粒①Al3+

②Cl－

③N2

④SO42-⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42－，既具有氧化性又具有還原性的是

A．①④⑤⑦

B．③⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑧

D．①②③⑥參考答案：B略15.對化學反應分類的說法不正確的是A．實驗室制氫氣的反應既屬于置換反應又屬于氧化還原反應B．實驗室制氧氣的反應既屬于分解反應又屬于氧化還原反應C．實驗室制二氧化碳的反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應D．氫氣在氧氣中燃燒的反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：⑴①

加適量水溶解，攪拌，過濾

②除鐵

③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑。

②導管、量筒。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色物質(zhì)是

（填化學式）。（2）刺激性氣味的氣體主要成分是

（填化學式），產(chǎn)生該氣體的化學方程式為

。（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有

（填序號）。①酸性

②吸水性

③脫水性

④強氧化性參考答案：略18.向2L密閉容器中通入amol

氣體

A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：

xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)

已知：平均反應速率V(C)

=1/2V(A)

；反應2min

時，A的濃度減少了1/3

，B的物質(zhì)的量減少了a/2

mol，有a

mol

D生成。回答下列問題：

（1）反應2min內(nèi)，A的平均反應速率是

mol?L-1?min-1；

（2）原化學方程式中，化學計量數(shù)是：

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g)

（3）反應平衡時，D為2a

mol，則B的轉(zhuǎn)化率為

；

（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為

1.5a

mol，則該反應的

△H

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率增大

，理由是體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大；

②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

參考答案：（1）a/12

(2)2

3

1

6

(3)a/b

(4)＜（5）減小

縮小體積相當增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動。略19.已知有如下反應：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列敘述正確的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．還原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反應ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能順利進行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較．

專題：氧化還原反應專題．分析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此來回答．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I﹣＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═