2022-2023學年河南省平頂山市葉縣回民中學高一化學下學期摸底試題含解析

2022-2023學年河南省平頂山市葉縣回民中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置及操作均正確的是

A.圖Ⅰ中A

盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B.圖Ⅱ可用于灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅C.圖Ⅲ為鈉與水的反應現象探究實驗的裝置D.圖Ⅳ為分離多種沸點不同且互溶的液體混合物參考答案：BA．碳酸氫鈉應該放在小試管內，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故A錯誤；B．坩堝用于加熱固體，灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅可以選用坩堝加熱，故B正確；C．加入水太多，易導致液體飛濺，故C錯誤；D．分離多種沸點不同且互溶的液體混合物，可以選用蒸餾，但缺少溫度計，無法完成實驗，故D錯誤；故選B。2.關于銫（Cs）及其化合物的性質，說法正確的是A．金屬銫的熔點比金屬鈉高

B．CsOH比NaOH的堿性弱C．Cs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸

D．碳酸銫難溶于水

參考答案：C3.X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質如下：元素XYZ與H2反應條件暗處反應光照高溫、催化劑氫化物水溶液的酸堿性酸性酸性堿性

下列敘述正確的是（）A.非金屬性：Z<X<YB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞XC.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Z>YD.Y、Z的氫化物能反應形成離子化合物參考答案：D根據非金屬元素X、Y、Z的單質與氫氣反應的難易、氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性推斷，X、Y、Z分別為氟、氯、氮。A、氟、氯都位于第VIIA族，非金屬性：F>Cl，選項A錯誤；B、非金屬性越強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z<Y<X，選項B錯誤；C、氟沒有正價，最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z，選項C錯誤；D、氯、氮的氫化物分別為HCl、NH3，二者易反應產生白煙，生成氯化銨，NH4Cl屬于離子化合物，選項D正確。點睛：本題考查物質結構和元素周期律，涉及元素在周期表中位置、原子結構、元素（單質及其化合物）的性質之間的推斷等。根據非金屬元素X、Y、Z的單質與氫氣反應的難易、氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性推斷，X、Y、Z分別為氟、氯、氮。4.在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點燃后，三種氣體正好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為25.26%，則容器中原有的H2、O2、Cl2分子數之比為（

）A．6:3:1

B．9:6:1

C．13:6:1

D．10:6:1

參考答案：C略5.下列實驗操作正確的是：編號實驗操作A實驗室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C檢驗溶液中是否含SO42-先加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C6.配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（

）A．稱量時，左盤高，右盤低

B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時液面超過了刻度線參考答案：D略7.下列試劑的保存方式不正確的是A．金屬鈉保存在煤油中B．HF溶液保存在棕色玻璃瓶中C．濃硫酸盛放在鋁制容器中D．稀NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃中參考答案：B8.下列有關生活中的化學敘述不正確的是

A．目前國內銷售的加碘食鹽中加入的是KIO3

B．向燃料煤中加入生石灰，可減少對大氣的污染

C．食用植物油的主要成分是高級飽和脂肪酸的甘油酯，是人體不可缺少的營養(yǎng)物質

D．洗滌劑去油脂主要是物理變化，堿液去油脂屬于化學變化參考答案：D9.下列敘述正確的是A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質參考答案：C10.已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯(密度：0.88g/mL)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/mL)投入燒杯中，觀察到的現象可能是()A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C．鈉在苯的液面上反應并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應，可能做上下跳動參考答案：D11.下列方法中不能用于實驗室制取氨氣的是()A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱B.將燒瓶中的濃氨水加熱C.加熱試管中的氯化銨固體D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：C【詳解】A．熟石灰和氯化銨固體的混合物加熱生成氨氣，故不選A；B．一水合氨不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以加熱燒瓶中的濃氨水可以產生氨氣，故不選B；C．氯化銨不穩(wěn)定，受熱容易分解產生氨氣和HCl，二者遇冷又重新化合產生氯化銨，因此不能用加熱試管中的氯化銨固體的方法來制取氨氣，故選C；D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中，生石灰與氨水中的水發(fā)生反應產生氫氧化鈣，放出大量的熱，從而加速了一水合氨的分解，因此可以產生大量的氨氣，故不選D。12.在體積一定的密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度為0.3mol/L，則下列判斷正確的是

（

）A．b≤0.1mol/LB．達平衡時，X2的正反應速率與Y2的逆反應速率相等C．a≥0.05mol/L

D．該平衡時氣體物質的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L．參考答案：B13.有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是（

）A．利用天然氣做燃燒可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D．油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質，在飲食中不必控制油脂的攝入量參考答案：D略14.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D考點：原子結構與元素的性質．專題：原子組成與結構專題．分析：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數與其族序數相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0確定其最高價氧化物的水化物化學式．解答：解：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數與其族序數相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，化合物中各元素化合價的代數和為0，所以其最高價氧化物的水化物化學式為H2XO4，故選D．點評：本題考查原子結構和元素性質，明確元素化合價與其族序數的關系式是解本題關鍵，注意規(guī)律中的異常現象，題目難度不大．15.下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是A．碘和干冰的升華

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化

D．食鹽和冰的熔化參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）寫出A中反應的化學方程式：__________________________________。

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是。

（3）C中盛放CCl4的作用是。

（4）（4分）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。

向試管D中加入的試劑能證明苯與液溴發(fā)生取代反應的現象方法一

方法二

參考答案：（1）

（2）除去溶于溴苯中的溴

（3）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

（4）方法一：AgNO3溶液

產生淡黃色沉淀方法二：石蕊試液

溶液變紅色（或其他合理答案）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種物質都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體。它們按下圖所示的關系相互轉化，已知A為單質。分別寫出有關反應的化學方程式。（1）用化學式來表示下列物質：B：

D：

E：

_

_

（2）寫出以下幾步反應的化學方程式A→D：___________________________________________C→E：____________________________________________D→E：____________________________________________參考答案：（1）B：Na2O(2分)；D：NaOH(2分)；E：Na2CO3(2分)（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2分)。18.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是

（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是

，非金屬性最強的是

，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是

，屬于過渡元素的是

（該空用字母表示）。

（2）B，F，C氣態(tài)氫化物的化學式分別為

，

，

，其中以

最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是

。（4）表中14種元素中其最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是

（5）寫出H單質與第三周期最高價氧化物的水化物最強的堿反應的化學方程式：

參考答案：（1）He;k;F;Br;M

略19.接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－190kJ·mo1－1（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是

(選填序號)

①升高溫度

②保持體積不變，只增加氧氣的質量

③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

（3）下列描述中能說明上述(1)反應已達平衡的是

(選填序號)①v(O2)正＝2v(SO3)逆②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2③單位時間內生成2