2022-2023學年江蘇省徐州市睢寧縣王集中學高三化學知識點試題含解析

2022-2023學年江蘇省徐州市睢寧縣王集中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．微粒半徑：C1－＞K+＞Na+＞Fe(OH)3膠粒B．SO2通入到紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色C．若誤食可溶性鋇鹽應盡快用5.0%的硫酸銅溶液給患者洗胃D．除去Mg(OH)2濁液中的Ca(OH)2，可加入足量MgCl2溶液充分攪拌后過濾參考答案：D略2.下列推斷正確的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集D．C3H8和CH3CH2OH相對分子質量相近，二者沸點也相近參考答案：A3.下列化學用語的理解正確的是

A．某離子結構示意圖為：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為：，

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：

，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結構簡式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略4.我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是（）A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸B．該反應屬于取代反應C．反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵D．該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%參考答案：D【考點】取代反應與加成反應；綠色化學；極性鍵和非極性鍵．【分析】A．未注明是否標準狀況；B．取代反應是有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應；C．同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵；D．反應物全部轉化為生成物．【解答】解：A．未注明是否標準狀況，氣體的摩爾體積不知，無法計算，故A錯誤；B．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式為：CO2+CH4→C2H4O2，屬于化合反應，不是取代反應，故B錯誤；C．甲烷只含有C﹣H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，故C錯誤；D．該反應為化合反應，反應物全部轉化為生成物，原子利用率達100%，符合“綠色化學”原理，故D正確．故選D．【點評】本題主要考查了共價鍵、氣體摩爾體積、反應類型、綠色化學等，題目涉及的知識點較多，側重基礎知識的考查，難度不大．5.某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、、CO32-、等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子數基本不變的是（

）

A．Cl-

B．SO32-

C．CO32-

D．HCO3-

參考答案：A略6.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是:A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C7.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、C1－、、中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶器中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結論不正確的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2+

B．乙溶液含有

C．丙溶液含有C1－

D．丁溶液含有Mg2+參考答案：D略8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

參考答案：B解析：A.S2O32-可以與H+反應生成S和SO2，故不能存在，錯誤；B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液顯示堿性，此組離子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正確；C.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能是顯示堿性，也可能顯示酸性，在堿性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，錯誤；D.NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以把Fe2+氧化，錯誤。9.已知：250C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列說法正確的是A．250C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．250C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.

250C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．250C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2參考答案：B略10.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（）

A.可加入硫酸以提高電解質的導電性

B放電時電池內部Li向負極移動.

C.充電過程中，電池正極材料的質量減少

D.放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4參考答案：答案：CD

11.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.元素X和M的氧化物對應的水化物均為強酸B.R的單質能與M的氫化物發(fā)生置換反應C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>YD.元素Y、Z形成的簡單離子半徑大小關系為：Z>Y參考答案：B略12.下列解釋實驗現象的離子方程式不正確的是A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶質物質的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=

2BaSO4↓+AlO2—+2H2O參考答案：B略13.向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)

C．在C點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．在D點，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略14.在反應aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物質的化學計量數)，若0．3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是（）

A．0．15mol

B．0．2mol

C．0．3mol

D．0．4mol參考答案：答案：A15.下列有關物質用途的說法，不正確的是A．二氧化硫常用來漂白紙漿

B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶體硅常用于制作光纖制品

D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結論，有人提出了質疑，設計了如下探究性實驗。實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）實驗一中產生沉淀的離子方程式為

。（2）學生設計了如下表格，對實驗一內容進行理論計算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃時Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面數據，判斷下列說法正確的是

(填字母序號)。A．混合液中c(SO42-)=0．1mol／L時不會產生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO42-)=1mol／L時不會產生Ag2SO4沉淀C．無論SO42-濃度大小都會產生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾（3）將實驗一中編號③中的理論計算結果與現象對照，發(fā)現理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎上繼續(xù)設計了以下實驗。實驗二：對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假設二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)假設一：

。假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立。請寫出實驗步驟和結論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)

（5）通過（4）的實驗，若證實假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因。（1）

參考答案：2Ag++SO42-Ag2SO4↓（2）

②0.05

④0.01

12

AD（3）

假設一：H+對Ag2SO4溶解起作用（4）

①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩。若沉淀溶解，說明假設一成立。

②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩。若沉淀溶解，說明假設二成立。（5）

Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解。試題解析：

（1）硫酸銀為微溶于水的白色沉淀，故硫酸鈉中滴入硝酸銀生成白色沉淀的離子反應方程式為：2Ag++SO42-═Ag2SO4↓；

（2）對比實驗①③得知，應為稀釋10倍，故②中銀離子濃度為：0.5÷10=0.05mol/L；

④中硝酸銀濃度為：0.001×10=0.01mol/L；由于25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，故混合液中SO42-的最小理論檢出濃度＝＝＝12；

向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，

A、依據實驗③得出，當c（SO42-）＞0.12mol/L時才產生Ag2SO4沉淀，故A正確，

B、由實驗②可知，混合液中c（SO42-）=0.05mol/L時即可產生Ag2SO4沉淀，故c（SO42-）=1mol/L時會產生Ag2SO4沉淀，B不正確；

C、依據AB可知，硫酸根離子達到一定程度，會產生硫酸銀沉淀，故C不正確；

D、由實驗④可知若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾，故D正確；

（3）硝酸只能電離出氫離子和硝酸根，結合題意假設二為：NO3-對Ag2SO4溶解起作用，據此得出：假設一：H+對Ag2SO4溶解起作用；

（4）結合所給的試劑，①若稀硝酸能溶解硫酸鈣固體，則說明假設一成立，設計實驗為：取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設一成立；

②若硝酸鈉能使硫酸銀溶解，說明假設二成立，設計實驗為：取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設二成立；

（5）Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=-566kJ/mol(1)反應C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)的△H=_______。(2)現有l(wèi)molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=+41.2kJ/mol①下列事實能說明該反應達到平衡的是______a.體系中的壓強不發(fā)生變化b.v正(H2)=v逆(CO)c.混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化d.CO2的濃度不再發(fā)生變化②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol,則平衡常數K=_______。③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO則平衡常數_____

(填增大、減小或不變)。(3)依據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-由______極移向______

極(填“正”或“負”)；電池的負極電極反應式為____________。(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____________________________。參考答案：(1)-2219.9kJ/mol

(2)①bd

②3.5

③不變

(3)正

負

C3H8+10O2--20e-=3CO2↑+4H2O

(4)有大量無色氣泡（或氣體）產生，并且有白色沉淀產生解析：(1)利用蓋斯定律，根據所求的熱化學方程式，[①+②×3]/2即得C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)

，所以△H=[-2741.8

kJ/mol+(-566

kJ/mol)×3]/2=-2219.9kJ/mol；(2)①已知化學平衡CO(g)+

H2O

(g)

CO2(g)+H2(g)

是一個反應前后氣體體積不變的吸熱反應，反應過程中壓強始終不變，故a錯誤；當正逆反應速率相等時，反應已達平衡，故b正確；混合氣體的平均相對分子質量由M=m/n可得，M始終不變，故c錯誤；各組分的濃度不再變化，說明反應已達平衡，故d正確。正確答案為bd；②已知反應起始時c(CO)=1mol/L，c(H2O)=4mol/L，c(CO2)=2mol/L，c(H2)=0，達到平衡時c(H2)=0.8mol/L，則c(CO2)=2.8mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(H2O)=3.2mol/L，因此K===3.5；③由于平衡常數只與溫度有關，所以在溫度不變時再充入少量CO，平衡常數是不變的；(3)

根據原電池的工作原理，電池內部電解質中的陰離子由正極向負極移動，其中通空氣的一極為正極，通丙烷的一極為負極，則正極反應式為O2+4e-=2O2-，而負極反應式為C3H8+10O2--20e-=3CO2↑+4H2O；(4)

用惰性電極電解足量Mg(NO3)2

和NaCl

的混合溶液，陰極附件溶液中的陽離子放電能力強的是H+，2H++2e-=H2，而陽極附近溶液中的陰離子放電能力強的是Cl-，2Cl—2e-=Cl2，同時在陰極附近的溶液中生成的OH-與Mg2+結合生成Mg(OH)2沉淀，所以電解開始后，陰極的現象是有大量無色氣泡（或氣體）和白色沉淀產生。18.X、Y、Z、W為電子數相同的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答：（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

。（2）